河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 22课时作业.doc

课时作业(四)一、选择题1(2010西城抽样测试)下列物质中，属于弱电解质的是()ach3coohbh2so4cnaoh dna2co3答案a解析ch3cooh为弱酸，属于弱电解质；而h2so4、naoh、na2co3分别为强酸、强碱、盐，属于强电解质。2下列说法正确的是()a强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子b强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液c强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物d强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水答案a解析强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，故a正确。溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷所决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，故b不正确。强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如h2so4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，故c不正确。强电解质与溶解性大小无关，如baso4难溶于水，但属于强电解质，而nh3h2o易溶于水，但属于弱电解质。3(2010肇庆调研)下列电离方程式错误的是()aal2(so4)3=2al33so42bhfhfchihidca(oh)2=ca22oh答案c4(2010长春调研)某溶液中大量存在以下五种离子：no3、so42、fe3、h、m(m代表一种离子)，其物质的量之比为n(no3)n(so42)n(fe3)n(h)n(m)23131，则m可能为()afe2 bmg2cco32 dcl答案b解析根据电荷守恒(电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)判断出m带两个单位正电荷，而fe2和no3在酸性溶液中不能共存：3fe2no34h=3fe3no2h2o，故m只能为mg2。5(2010黄冈模拟)下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()a强酸性溶液中：k、ca2、so42、no3b含有al3的溶液中：fe3、nh4、mno4、clc加入铝粉产生氢气的溶液中：na、cu2、cl、so42d在含有no3的溶液中：h、nh4、so42、i答案b解析caso4微溶，故ca2、so42不能大量共存。加入铝粉能产生氢气的溶液可以是酸性溶液，也可以是强碱性溶液，而强碱性溶液中cu2不能大量存在；含有no3、h的溶液具有强氧化性，i不能大量共存。6(2010名校冲刺卷)在下列溶液中可能大量共存的离子组是()a由水电离产生的h浓度为11012mol/l的溶液：fe2、nh4、na、clb含有大量s2的溶液：na、fe3、cl、no3c含有大量fe3的溶液：k、br、scn、id能使ph试纸变红的溶液：fe2、clo、no3、so42答案a解析选项a，由水电离产生的c(h)11012 moll1的溶液，可能是ph12的强碱性溶液，也可能是ph2的强酸性溶液，在强碱性溶液中fe2、nh4不能大量共存，在强酸性溶液中，能大量共存。选项b，fe3因氧化s2而不能大量共存。选项c，fe3能与scn、i反应而不能大量共存。选项d，能使ph试纸变红的溶液显酸性，在酸性环境中fe2能被clo、no3氧化而不能大量共存。7(2010西安名校联考)下列离子方程式书写正确的是()a氯气与水反应：cl2h2o=2hclclob铝与氢氧化钠溶液反应：al2oh=alo2h2c碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2i2hh2o2=i22h2od工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2fe33cu=3cu22fe答案c解析本题考查离子方程式的正误判断。hclo为弱酸，不能写成离子形式，a选项错误；b选项不符合电荷守恒，错误；铜不能置换出铁，正确的反应为：2fe3cu=cu22fe2，d选项错误。8(2010山东潍坊抽样)下列离子方程式正确的是()a单质铜与浓硝酸反应：cu4hno3(浓)=cu22no32no22h2ob漂白粉溶液中通入过量co2：ca22cloco2h2o=caco32hcloc碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：2hco3ca22oh=caco32h2oco32d三氯化铁溶液跟过量氨水反应：fe33nh3h2o=fe(oh)33nh4答案d解析a项应为cu4h2no3=cu22no22h2o；b项co2过量，应生成hco3，cloco2h2o=hco3hclo；c项应为hco3ca2oh=caco3h2o。9(2010山东临沂摸底)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推a将fe加入cuso4溶液中fecu2=cufe2将na加入到cuso4溶液中2nacu2=cu2nab稀硫酸与ba(oh)2溶液反应至中性2hso42ba22oh=baso42h2onahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性2hso42ba22oh=baso42h2oc氯气与ca(oh)2悬浊液反应cl2caco3=ca2clcloco2氯气与caco3悬浊液反应cl2ca(oh)2=ca2clcloh2od向ca(clo)2溶液中通入少量co2ca22closo2h2o=caso32hclo向ca(clo)2溶液中通入少量so2 ca22cloco2h2o=caco32hco答案b解析na加入到cuso4溶液中，na先与水反应，a错误；cl2先与水反应，生成的盐酸与ca(oh)2和caco3都能反应，但次氯酸只能与ca(oh)2反应，不与caco3反应，c错误；hclo能将cuso3氧化，d错误。10(2010西安名校联考)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中：k、na、cr2o72、so42ph11的溶液中：co32、na、no3、al(oh)4加入al能放出h2的溶液中：cl、so42、no3、mg2在由水电离出的c(oh)1013 moll1的溶液中：na、ba2、cl、i在溶液中能大量共存，加入naoh后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：ca2、hco3、nh4、alo2能使无色酚酞变红色的溶液：na、cl、s2、so32a bc d答案c解析cr2o72显橙色，在无色溶液中不能大量存在，错；加入al能放出h2的溶液可能为酸性溶液可能为强碱性溶液，mg2在碱性溶液中不能大量存在，而含有no3的酸性溶液中加入al不产生氢气，错；nh4和alo2能发生双水解反应而不能大量共存：nh4alo2h2o=nh3al(oh)3，另外hco3可与alo2反应：alo2hco3h2o=al(oh)3co32，错。11(2010东北名校联考)下列离子方程式书写正确的是()nah2po4溶液显弱酸性是因为：h2po4h2ohpo42h3o稀的fe(no3)2溶液中滴加盐酸后溶液呈黄色：3fe24hno3=3fe3no2h2o用惰性电极电解饱和mgcl2溶液：2clh2ocl2h22oh1 l 2 mol/l的febr2溶液中通入2.5 mol cl2：2fe28br5cl2=10 cl2fe34br2a仅有 b仅有c仅有 d全不正确答案b解析nah2po4溶液显弱酸性是因为h2po4的电离程度大于水解程度，正确；稀的fe(no3)2溶液中滴加盐酸后，no3在酸性条件下，将fe2氧化成fe3，正确；电解mgcl2溶液，会形成mg(oh)2沉淀，不正确；不正确，正确的离子方程式应为4fe26br5cl2=4fe33br210 cl。12某溶液只含有以下离子中的几种：k、nh4、cl、mg2、ba2、co32、so42，现取三份100 ml溶液进行实验：(1)第一份加入agno3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量naoh溶液并加热后，有剌激性气味的气体产生(3)第三份加足量bacl2溶液后得到白色沉淀，再加足量盐酸并充分搅拌，沉淀部分溶解下列判断错误的是()a无法确定原溶液中是否存在kb原溶液中一定存在co32c原溶液中一定存在cld原溶液中一定存在nh4答案c解析通过(1)(3)三个实验不能确定k的存在，a正确；通过实验(3)可知，产生的沉淀为钡盐，因为部分钡盐溶解在盐酸中，故只能是碳酸钡，b正确；ag2co3和ag2so4都微溶，如果产生的量多时，也可以出现白色沉淀，所以实验(1)不能确定溶液中含有cl，c错；实验(2)中的剌激性气味的气体是氨气，故溶液中一定存在nh4，d正确。二、非选择题 13.(1)向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。向以上中性溶液中继续滴加ba(oh)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。(2)向ba(oh)2溶液中逐滴加入nahso4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：_。在以上溶液中继续滴加nahso4溶液，写出反应的离子方程式：_。 答案(1)ba22hso422oh=baso42h2oba2so42=baso4 (2)ba2hso42oh=baso4h2ohoh=h2o解析(1)向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性时，nahso4与ba(oh)2按21反应，so42尚未完全沉淀，继续滴加ba(oh)2溶液，将只发生so42与ba2的反应；(2)向ba(oh)2溶液中逐滴加入nahso4溶液至恰好不再生成沉淀时，ba(oh)2与nahso4按11反应，此时oh没有被完全中和，继续滴加nahso4溶液，只发生h与oh的中和反应。 14某待测溶液只可能(不考虑水的电离以及离子的水解)含有fe3、fe2、al3、k、ba2、no3、so42、hco3、co32中的若干种，进行下列实验，其结果如下：回答下列问题：(1)能否确定hco3、co32的存在？_，理由：_；(2)沉淀c的化学式为：_；(3)写出下列离子反应方程式：待测溶液加入足量盐酸生成气体a：_；溶液c中通入足量二氧化碳：_；(4)待测溶液可能含有的离子为_，证明可能存在的离子是否存在的实验方法为_。答案(1)能根据向溶液c中通入二氧化碳气体有沉淀d生成，说明原溶液含有al3，由于al3与co32、hco3不能大量共存，所以确定hco3、co32不存在(2)fe(oh)3(3)3fe2no34h=3fe3no2h2oalo2co22h2o=al(oh)3hco3(4)fe3、k取待测溶液少许，滴加kscn溶液，溶液变为红色证明溶液含有fe3；另取待测溶液，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，若可以看到紫色火焰，则证明有k解析根据实验，可以确定一定含有al3，那么一定不含hco3或co32，待测溶液加入盐酸有气体生成，即一定是no3在酸性条件下发生氧化还原反应生成no气体，a溶液加硫酸有沉淀生成，即原溶液中含有ba2，则无so42；一定含有no3。(4)在酸性条件下，硝酸根可以将fe2氧化生成fe3，所以可能存在的离子有fe3、k。取待测溶液少许，滴加kscn溶液，溶液变为红色即证明溶液中含有fe3；另取待测溶液，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，可以看到紫色火焰，则证明有k。15(2010河南开封高三二模)现有五种可溶性物质a、b、c、d、e，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子na、al3、mg2、ba2、fe3和五中阴离子cl、oh、no3、co32、x中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式)。(3)为了确定x，现将(1)中的两种物质记为a和b，含x的物质记为c，当c与b的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当c与a的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：x为_。aso32 bso42cch3coo dsio32(3)b的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(4)将0.02 mol的a与0.01 mol 的c同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为_(保留一位小数)。(5)将cu投入到装有d溶液的试管中，cu不溶解；再滴加稀硫酸，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质d一定含上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_。(6)利用上述已经确定的物质，可以检验出d、e中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论_。答案(1)na2co3ba(oh)2(2)b(3)c(na)c(co32)c(oh)c(hco3)c(h)(4)6.1 g(5)no33cu8h2no3=3cu22no4h2o(6)往d的溶液中逐渐加入ba(oh)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则d中含有al3，e中含有mg2(或往d的溶液中加入适量na2co3溶液若产生白色沉淀和无色无味的气体，则d中含有al3，e中含有mg2)。解析(1)根据离子共存的条件，能与co32共存的阳离子只有na，所以na2co3一定存在，剩余的4种阳离子中能与oh共存的只有ba2，则一定存在ba(oh)2。(2)na2co3、ba(oh)2中能产生无色无味的气体只能为co32，又根据沉淀为红褐色，则c中的阳离子为fe3，则c与ba(oh)2混合时生成不溶于酸的沉淀，只能为baso4沉淀，所以c为fe2(so4)3，b为na2co3，a为ba(oh)2。(3)na2co3溶液中存在以下反应：na2co3=2naco32，co32h2ohco3oh，hco3h2oh2co3oh，h2ohoh，由此书写离子浓度大小顺序。(4)a与c混合的方程式为：3ba(oh)2fe2(so4)3=2fe(oh)33baso43 mol 1 mol 2 mol 3 mol 当ba(oh)2为0.02 mol时能反应掉 mol fe2(so4)3，则0.01 mol fe2(so4)3过量，沉淀的量由0.02 mol ba(oh)2计算：3ba(oh)22fe(oh)33baso43 mol 2 mol 3 mol002 mol mol 0.02 molm(沉淀)mfe(oh)3m(baso4) mol107 gmol10.02233 gmol16.09 g6.1 g(5)d、e中的阳离子为mg2、al3，阴离子为cl、no3；红棕色气体为no2，则d中存在no3。mg2、al3的检验试剂是naoh，也可以利用al3与co32的双水解进行检验。16由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k、fe3、nh4、mg2、ba2、cl、so42、co32。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 ml该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加agno3溶液有白色沉淀生成2加足量naoh溶液并加热收集到气体1.12 l(已折算成标准状况下的体积)3加足量bacl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称