河南省光山二高高考化学复习 第二章 化学反应与能量单元强化训练题 新人教版必修2.doc

第二章 化学反应与能量1下列化学反应属于吸热反应的是（ ）a木炭燃烧的反应 b生石灰溶于水 c镁与稀盐酸反应 d氢氧化钙与氯化铵晶体混合2将10mol a和5mol b放入10l真空箱内，某温度下发生反应：3a(气)b(气) 2c(气)在最初0.2s内，消耗a的平均速率为0.06mol(ls)-1则在0.2s时，真空箱中c的物质的量是（ ）a0.12mol b0.08mol c0.04mol d0.8mol 3氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。（1）下图是1mol no2气体和1mol co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2气体和co反应的热化学方程式： 。（2）已知： co（g）+1/2 o2（g） = co2（g） h = 283 kj/moln2（g）+ o2（g） = 2 no（g） h = 180 kj/mol则反应2 no（g）+2 co（g）n2（g） + 2 co2（g） h = kj/mol。（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h”“=”或“t1)、其他条件相同时，下列图像正确的是_(填序号)； （2）汽车尾气中co与h2o(g)在一定条件下可以发生反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h”、“=”或“ mg al 非金属性：cl s （4分）ii. （6分）（1）环形玻璃搅拌棒（2分）（2）3次（2分） （3）不同意，因为不同的温度计误差不同。（2分）【解析】i中通过实验考查了元素周期律相关知识，主要是第三周期元素单质的金属性及非金属的强弱比较。ii是关于中和热实验的测定，实验的关键是减小热量损失，减少实验误差。21（15分）（1） c d b 乙（各2分）（2） k= c (co2)c (h2)c (co)c (h2o)（2分） 50% （3分） = （各2分）【解析】试题分析：（1）反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，其余均为无色气体，容器内气体颜色不再变化，说明二氧化氮浓度不再变化，即反应达到平衡，故a错误；若反应正向进行，由于正反应是气体物质的量减小的反应，因此容器内混合气体的压强逐渐减小，若压强保持不变，说明各组分的物质的量保持不变，即反应达到平衡，故b错误；同一物质表示的v逆= v正，不同物质表示逆反应速率和正反应速率之比等于化学方程式中对应系数之比，都能说明反应达到平衡，即v逆(no2)/v正(n2)=2/1，所以v逆(no2)=2v正(n2)能说明反应达到平衡，而2v逆(no2)=v正(n2)不能说明反应达到平衡，故c正确；混合气体的密度等于质量除以容器的容积，由于反应物和生成物都是气体，反应遵循质量守恒定律，则混合气体总质量始终不变，由于容器的体积不变，则混合气体的密度始终不会改变，因此密度不变不能说明反应达到平衡，故d正确；及时分离出二氧化碳，即减小生成物浓度，反应速率减小，平衡向正反应方向移动，故a错误；h=1200 kjmol1，则正反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡向吸热反应或逆反应方向移动，故b正确；正反应是气体体积减小的方向，减小容器体积增大压强，增大反应物和生成物浓度，反应速率增大，平衡向气体体积减小或正反应方向移动，故c错误；选择高效催化剂，能增大反应速率，但是对平衡无影响，平衡不移动，故d错误；平衡时升高温度，正逆反应速率都会突然增大，且吸热反应方向的速率增大程度大于放热反应方向的速率，即逆反应速率正反应速率原平衡时的正逆反应速率=原平衡时的逆反应速率，故甲图错误；升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，既能缩短达到平衡的时间，又能使反应物的平衡转化率减小，则t2时曲线比t1时先达到平衡，平衡时二氧化氮的转化率降低，故乙图正确；增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的物质的量减小，则一氧化碳的体积分数逐渐减小，而非增大；升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的物质的量增大，则一氧化碳的体积分数增大，而非减小，故丙图错误；（2）平衡常数等于平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，则co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)的平衡常数k的表达式为；由于容器容积未知，为了简便计算过程，可设容积为1l，甲容器中co的变化浓度为x moll1，先求该反应中各组分的（起始、变化、平衡）浓度，则：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)起始浓度/moll1 0.10 0.10 0 0变化浓度/moll1 x x x x平衡浓度/moll1 0.10x 0.10x x xk=1.0解得：x =0.0501）甲乙，就是增大水蒸气的浓度，增大一种反应物浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大，则一氧化碳的平衡转化率：甲50%。2）甲丙，起始投料加倍、投料比不变，就是增大两种反应物浓度增大压强，由于正反应是气体体积不变的反应，则平衡不移动，一氧化碳平衡转化率保持不变，则一氧化碳的平衡转化率：甲=丙（或者通过计算比较）；可设容积为1l，丙容器中co的变化浓度为z moll1，先求该反应中各组分的（起始、变化、平衡）浓度，则：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)起始浓度/moll1 0.20 0.20 0 0变化浓度/moll1 z z z z平衡浓度/moll1 0.20z 0.20z z zk=1.0解得：z =0.10则平衡时丙容器中一氧化碳的平衡转化率为：100%=100%=50%。考点：考查化学反应原理，涉及化学平衡的判断依据、外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响、化学反应速率和化学平衡图像、平衡常数表达式、化学平衡常数与平衡转化率的计算等。22（1）0.6mol/(l.min) 0.4 mol/(l.min) （2）2.8mol/l 0.8mol/l【解析】试题分析： 2a(g) +3b(g) =2c(g)起始浓度（mol/l） 2 4 0转化浓度（mol/l） 0.8 1.2 0.82min后浓度（mol/l） 1.2 2.8 0.8所以b和c物质的反应速率分别是1.2mol/l2min0.6mol/(l.min)0.8mol/l2min0.4 mol/(l.min)2min末，c和b的浓度是分别是0.8mol/l、2.8mol/l考点：考查反应速率的有关计算点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该类试题需要明确的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。23（每空2分，共10分）（1）co2 （2）al3+ 4ohalo2+2h2o（3）2al2o3 4al +3o2（4）2al +3cuo3cu +al2o3 4na（或24081024）【解析】试题分析：（1）明矾与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐。孔雀石的主要成分是cuco3cu（oh）2（碱式碳酸铜），受热易分解，生成氧化铜、co2和水。co2能与a反应，则f是co2。（2）明矾溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式为al3+ 4ohalo2+2h2o。（3）co2能与偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，电解氧化铝生成氧气和铝，则b电解生成e和d的反应方程式为2al2o3 4al+3o2。（4）图中所得g和d都为固体，分别是是氧化铜和铝，混合后在高温下可发生铝热反应，该反应的化学方程式为2al+3cuo3cu+al2o3。反应中铜的化合价从2价降低到0价，因此若该反应消耗了2mol氧化铜，则转移的电子数是4na。考点：考查无机框图题推断24（14分）（1）s2o2na （2分） 共价键和离子键（2分）（2）2al2oh6h2o2al(oh)43h2（2分）（3）h22eco32co2h2o （2分） 13 （2分）（4） （每空1分） （5）c、d（2分）【解析】试题分析：a和c可形成两种常见的液态化合物，因此a是氢元素，c是氧元素，两种两种液态化合物分别是水和双氧水。c、e同主族，e的原子序数大于c，所以在短周期中e是s元素。a和d最外层电子数相同，且d的原子序数大于氧元素的，小于s元素的，所以d应该是钠元素。b、c和e在周期表中相邻，b、c的最外层电子数之和等于d的原子核外电子数，且b的原子序数小于氧元素的，因此b是氮元素。（1）同主族自上而下离子半径逐渐增大，则微粒半径是s2o2。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以微粒半径是o2na。所以c、d、e三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是s2o2na；由h、n、o三种元素按4:2:3组成的化合物是nh4no3,所含的化学键类型是离子键和共价键。（2）a、c、d组成的化合物溶液是氢氧化钠溶液，易拉罐中含有金属铝，和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2al2oh6h2o2al(oh)43h2。（3）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以氢气在负极通入。由于电解质是熔融的碳酸钾，所以负极电极反应式是h22eco32co2h2o。消耗氢气的物质的量是1.12l22.4l/mol0.05mol，反应中失去0.05mol20.1mol电子。则根据电子得失守恒可知，生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol，因此氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol1l0.1mol/l，所以ph13。（4）根据装置图可知，a容器保持恒温恒压，b保持恒温恒容。由于反应2so2o22so3是体积减小的可逆反应，在反应过程中压强是减小的。这说明在反应过程中a中的压强大于b中的压强，压强大反应速率快，到达平衡的时间少，所以达平衡所需时间：t(a ) t ( b )；压强大有利于平衡向正反应方向移