河南省光山二高高考化学复习 化学反应与能量考点突破精选题.doc

化学反应与能量1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能a b c d2下列叙述正确的是 ( )a16 8o2和18 8o2互为同素异形体，性质相似b水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能c明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同dc(石墨，s)c(金刚石，s) h0，所以石墨较稳定3下列反应属于吸热反应的是（ ）ac6h12o6(葡萄糖)+ 6o2 = 6co2 + 6h2o bch3cooh + koh = ch3cook + h2oc所有高温条件下发生的反应 d破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量4下列说法正确的是 （ ） a伴有能量变化的物质变化都是化学变化b. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化c. 在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量d. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热5下列表示的离子方程式正确的是（ ）a.nhno溶液与氢氧化钠共热：h+oh-hob.nhho滴入alcl3溶液产生沉淀：3oh+alal（oh）c.naoh溶液与nahco溶液混合：oh+hhod.al（oh）固体溶于稀硫酸中：al（oh）+3hal+3ho6在298 k、100 kpa时，已知：2h2o(g)2h2(g)+o2(g)h1cl2(g)+h2(g)2hcl(g)h22cl2+2h2o(g)4hcl(g)+o2(g)h3则h3与h2和h1之间的关系正确的是()ah3=h1+2h2bh3=h1+h2ch3=h1-2h2dh3=h1-h27已知在25 、101 kpa下，1 g c8h18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出4840 kj热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()ac8h18(l)+o2(g)8co2(g)+9h2oh=-4840 kjmol-1bc8h18(l)+o2(g)8co2(g)+9h2o(l)h=-5 518 kjmol-1cc8h18(l)+o2(g)8co2(g)+9h2o(l)h=+5 518 kjmol-1dc8h18(l)+o2(g)8co2(g)+9h2o(l)h=+4840 kjmol-18已知反应：101时，2（）2（）2（）；1221稀溶液中，（）（）2（）；257.3下列结论正确的是（ ）碳的燃烧热大于110.5的反应热为221稀硫酸与稀k溶液反应的中和热为57.3稀硫酸与固体反应生成1水的焓变大于2 9下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）a原电池工作时化学能全部转化为电能b工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能c镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能d绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能10下列叙述正确的是（ ）a. 吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生b伴有能量变化的物质变化都是化学变化c由c(石墨) c(金刚石)；h+11.9 kj/ mol可知，金刚石比石墨稳定d在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）；h57.3 kj/ mol，若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3 kj11下列说法正确的是（ ）a吸热反应一定需要加热才能发生b碳不完全燃烧属于吸热反应ccu、zn、稀硫酸组成的原电池中，zn是负极d组成原电池的两极一定是不同的金属12下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）a2h2(g）o2(g）=2h2o(g）；h=483.6 kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kjb已知c(石墨，s）= c(金刚石，s） h0，则金刚石比石墨稳定c含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则该反应的热化学方程式为：naoh(aq）hcl(aq）=nacl(aq）h2o(l）；h=57.4 kj/mold已知2c(s）2o2(g）=2co2(g）；h1 ；2c(s）o2(g）=2co(g） h2。则h1h213下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）a铝热反应 b铝与盐酸反应cba(oh)28h2o晶体和nh4cl晶体反应 d灼热的炭与co2反应14下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）anaoh与hcl的反应 b灼热的碳与二氧化碳的反应cba(oh)28h2o与nh4cl的反应 d酒精在空气中的燃烧反应15下列说法错误的是（ ）a.任何化学反应都伴有能量变化b.化学反应中的能量变化都表现为热能变化c.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应d.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应16已知:c(s,金刚石)=c(s,石墨)h=-1.9kj/molc(s,金刚石)+o2(g)=co2(g) h1=-a kj/molc(s,石墨)+o2(g)=co2(g) h2=-b kj/mol根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）a.ab b.a=b c.a”，“=”或“”）。22“神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章。火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(n2h4)作为燃料，n2o4做氧化剂。（1）已知：n2(g) + 2o2(g) =2no2(g) h67.7 kjmol1n2h4(g) + o2(g) =n2(g) + 2h2o(g) h534.0 kjmol12no2(g) n2o4(g) h52.7 kjmol1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 。（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为： 。（3）一定条件下，在2l密闭容器中起始投入2 mol nh3和4 mol o2发生反应：4nh3(g)+5o2(g）4no(g)+6h2o(g) h”、 “b，选a【答案】d【解析】由题意知2mol煤气放出的热量大约为570kj，2molch4放出的热量大约为1780kj的热量。18b【解析】试题分析：a、利用盖斯定律将-可得hf（aq）f-（aq）+h+（aq）h=-10.4kjmol-1，错误；b、当v=20时，恰好反应生成naf，溶液呈碱性，根据质子守恒可得c（oh-）=c（hf）+c（h+），正确；c、当v=20时，恰好反应生成naf，应f-水解，则c（f-）c（na+）=0.05moll-1，错误；d、溶液离子浓度大小关系取决于v，v不同，浓度关系可能不同，溶液也可能呈酸性，错误。考点：本题考查热化学方程式及盖斯定律、离子浓度比较。 19(1)上下搅动(或轻轻搅动) cu传热快，防止热量损失(2)-56.8 kjmol-1(3) nh3h2o 电离吸热【解析】(1)对于本实验，让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温度计损坏。做好保温工作是减小误差的另一个重要方面。所以选用玻璃棒，而不用铜丝。(2)h=-100 g4.1810-3kj( g)-13.4 0.025 mol=-56.8 kjmol-1(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，将naoh溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少，所以h1h。20（1）环形玻璃搅拌棒；大烧杯没有和小烧杯在同一水平面上；偏小（2）不相等 相等【解析】考查中和热的测定。在实验中为了使溶液混合均匀，需要搅拌，因此还需要环形玻璃搅拌棒。为了减少热量的损失，2个烧杯的口径应该水平，在一条线上。由于装置中小烧杯的口径靠下，使得一部分热量损失，测定的中和热偏小。当改变酸或碱的用量时，反应中放出的热量会发生变化，但中和热是不变的。21（1）2so2(g) + o2(g) 2so3(g)，h=198 kj/mol （2）b（3） 0.225 moll1min1 0.9mol/lc(so3)1 mol/l （4）【解析】（1）根据图像可知，反应是放热反应，所以热化学方程式为2so2(g) + o2(g) 2so3(g)，h=198 kj/mol。（2）催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以答案是b。（3）放出热量为178.2 kj，则消耗的氧气是178.21980.9mol，所以氧气的反应速率是。在冲入氧气之前生成三氧化硫是1.8mol，但反应是可逆反应，所以无论冲入多少氧气，三氧化硫的物质的量不能超过2mol，所以浓度范围是0.9mol/lc(so3)1 mol/l。（4）乙是保持恒压的，又因为反应是体积减小的可逆反应，所以乙中反应物的转化率要大于甲中的，即放出的热量大于q kj。22（14分）（1）2n2h4(g) + n2o4(g)=3n2(g) + 4h2o(g) h=1083.0 kjmol1 （2分）（2）naclo + 2 nh3 =n2h4 + nacl + h2o （2分）（3）0.08 moll1 min1 （2分） （2分） （4）2co2+4e+2h2o=2co+4oh （或co2+2e+h2o=co+2oh）（2分） 不能，因为该反应的h0，so（2分）（5）2 （2分）【解析】试题分析：由盖斯定律：n2(g) + 2o2(g) =2no2(g)h167.7 kjmol1n2h4(g) + o2(g) =n2(g) + 2h2o(g) h2534.0 kjmol12no2(g) n2o4(g) h352.7 kjmol12得：h=2h2h1h3=534.0 kjmol1267.7 kjmol152.7 kjmol1=1083.0 kjmol1,答案： 2n2h4(g) + n2o4(g)=3n2(g) + 4h2o(g) h=1083.0 kjmol1；用氧化还原反应的思想，分析出氧化剂为naclo，还原产物为nacl，还原剂为nh3，氧化产物为n2h4，答案：naclo + 2 nh3 =n2h4 + nacl + h2o；由4nh3(g)+5o2(g）4no(g)+6h2o(g) 的计量数关系得速率：v(nh3)=v(no)=，该反应是放热反应，no在t2时物质的量少，说明进行的程度小，t2高于t1，答案：0.08 moll1 min1 ， 0，所以反应不能自发，答案：不能自发，因为该反应的h0，so。考点：以新能源、新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表计算与分析的综合题23（1）2h2o+4e+o24oh（2分）（2）（1分）制造光导纤维或生产玻璃等（1分）（3）电、化学（2分）；4al+ 3mno22al2o3 +3mn（2分）；2alohno22h2o2alo2nh3h2o（2分）（4）-110.5kj/mol（2分），co2(g)+c(s)=2co(g) h= +172.5kj/mol（2分）【解析】试题分析：根据题意可知：甲是o2（1）钢铁因甲而生锈时发生的腐蚀是吸氧腐蚀。在其正极反应式为2h2o+4e+o24oh；（2）若乙是难溶于水的酸性氧化物。则乙是sio2，丙是na2sio3；丁是h2sio3；r是si；r的原子结构示意图是乙的一种重要用途是制造光导纤维或生产玻璃、装饰品等；（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素r。则乙是al2o3，丙是naalo2；丁是h2sio3；r是al。由于al是很活泼的金属，所以在工业上由乙制取r的单质时就是利用电解的方法制取，伴随的能量主要转化形式是电能转化为化学能。r的单质与mno2发生反应利用的就是铝热反应，反应的化学方程式为4al+ 3mno22al2o3 +3mn；染料工业排放的废水中含有大量有毒的no2，可以在碱性条件下加入r的单质，发生反应，产生nh3,同时产生alo2-。反应的离子方程式为2alohno22h2o2alo2nh3h2o；（4）根据图示可知1molc和1/2molo2反应生成co放出的热量是（393.5kj 283kj）=110. 5kj。所以该反应的反应热h为-110.5kj/mol；热化学方程式是：c+1/2o2(g)=co(g) h=-110.5kj/mol；根据图示c的燃烧热化学方程式可知：c+o2(g)= co2(g) h=-393.5kj/mol；第一个式子的2倍减去第二个式子，整理可得：co2(g)与c（s）反应生成co(g)的热化学方程式为co2(g)+ c(s)=2co(g) h= +172.5kj/mol。考点：考查元素及化合物的推断、原子的结构简式的书写、反应热的计算、化学方程式、热化学方程式的书写的知识。24（1）第三周期iva族 （1分） h2sio3 (或h4sio4) （1分） （2）原子 （1分） 2:1 （2分） （2分）（3）si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2 （2分） sio2+2c高温si+2co （2分）（4）8al (s)+3fe3o4(s)=9fe(s)+4al2o3(s) h=8a kj/mol （2分）（5）2.8g （2分）【解析】试题分析：a俗称磁性氧化铁，则a是fe3o4；则x是fe，y是o2，e是