河北省元氏一中高二化学《解化学平衡图像题的技巧》练习.doc

河北省元氏一中高二化学解化学平衡图像题的技巧练习1、弄清横坐标和纵坐标的意义。2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊 点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲 线的交叉点)的意义。3、弄清图像所示的增、减性。4、弄清图像斜率的大小。 5、看是否需要辅助线。一、速率-时间图象（v-t图象）例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。 ( 例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的vt图象，我们知道v=c/ t；反之，c= vt。请问下列vt图象中的阴影面积表示的意义是(c)a、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度 b、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度c、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象先拐先平衡v大t高p大例3、可逆反应ma(s)+nb(g) pc(g)+qd(g)。反应中，当其它条件不变时，c的质量分数与温度（t）和压强（p）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（b ）(a)达到平衡后，若使用催化剂，c的质量分数增大(b)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(c)平衡后，增大a的量，有利于平衡正向移动(d)化学方程式中一定有np+q练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： x（g）+y（g） 2z（g）+w（g) ; h =qkj/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ a a、加入催化剂 b、增大y的浓度c、降低温度d、增大体系压强2、在密闭容器中进行下列反应：m（g）+n（g） r（g）+2l(?),在不同条件下r的百分含量r%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（c ）a、正反应吸热，l是气体b、正反应吸热，l是固体c、正反应放热，l是气体d、正反应放热，l是固体或液体c“定一议二”例4、在可逆反应ma(g)+nb(g) pc(g);hp。分析下列各图，在平衡体系中a的质量分数与温度t、压强p关系正确的是（ b ）三、百分含量（转化率或产率）-压强（或温度）图象例5：温度一定，压强分别为p1和p2时，反应体系x(s)+2y(g)= nz(g)中反应物y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知(a )。 a、p1p2，n2 b、p1p2，n2 c、p1p2，n2 d、p13 例6：可逆反应:ax(s) + by(g) cz(g) +dw(g)达到平衡，混合物中y的体积分数随压强（p）与温度t（t2t1）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，y的体积分数变 （ 小 ） ，平衡向（ 正 ） 方向移动，则正反应是（ 吸 ） 热反应。2、当温度不变时，增大压强，y的体积分数变（大 ），平衡向 （ 逆 ）方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是（b(c+d)）。y的体积分数压强t1t2例7：如可逆反应aa(g)+ bb(g)=dd(g)+ee(g) h。在一定条件下达平衡状态时，a的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。 (1)a+b_0。 练习1如图所示，反应：x（气）+3y（气） 2z（气）；hp2）下达到平衡时，混合气体中z的百分含量随温度变化的曲线应为（ c ）2、ma(s)+nb(g) qc(g) h0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时b的体积分数v(b)%与压强(p)关系如下图所示，下列叙述正确的是( bc )a、m+nq c、x点时的状态，v正v逆d、x点比y点混和物的正反应速率慢3、图中的曲线是表示其他条件一定时, 2noo2 2no2 (h0)反应中no的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的是(c ) a. a点 b. b点 c. c点 d. d点4、化学反应2()2() 2() h0 ,达到平衡状态时，图212中各曲线符合平衡移动原理的是( ac ) 5.反应a(g)+b(g)c(g) h0已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（c） 6.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应:xa()b() c()，达到平衡后测得a气体的浓度为0.5moll1，当恒温下将密闭容器的容积