河南省信阳市平桥区平昌镇第一中学高三化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

河南省信阳市平桥区平昌镇第一中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是a煤的干馏是物理变化 b液化石油气和天然气的主要成分都是碳氢化合物c石油裂化得到的汽油是纯净物 d煤的气化和石油的分馏都是物理变化【答案】b【解析】试题分析：a、煤的干馏是指在隔绝空气的条件下加强热使之分解，生成焦炭、煤焦油和煤气等，属于化学变化，故a错误；b、液化石油气主要成分是含14个碳原子的气态烷烃和烯烃，天然气的成分是甲烷，它们都属于碳氢化合物，故b正确；c、汽油成分主要为c5-c11的烷烃、环烷烃、烯烃及芳香烃，属于混合物，故c错误；d、煤的汽化属于化学变化，主要生成氢气和一氧化碳，石油的分馏属于物理变化，故d错误。考点：考查煤和石油的综合利用相关知识2下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是a碱性锌锰电池 b手机用锂电池 c汽车用铅蓄电池 d玩具用镍氢电池【答案】a【解析】试题分析：a、碱性锌锰电池属于一次电池，不属于可充电电池，a正确； b、手机用锂电池属于可充电电池，b错误；c、汽车用铅蓄电池属于可充电电池，c错误；d、玩具用镍氢电池属于可充电电池，d错误。故选a。考点：考查了化学电池的分类的相关知识。3铀是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀的说法正确的是a与的性质完全相同b原子核中含有143个中子c属于短周期元素d1mol的质量是143g【答案】b【解析】试题分析：与的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，化学性质相似，物理性质不同，a不正确；中子数质子数质量数，则原子核中含有23592143个中子，b正确；是锕系元素，位于第七周期，属于长周期元素，c不正确；的的相对原子质量近似是235，所以1mol的质量是235g，d不正确，答案选b。考点：考查同位素的性质、中子数的计算、元素周期表的结构以及质量数的应用等点评：该题是常识性知识等考查，难度不大。主要是考查学生对原子组成以及组成原子的几种微粒之间数量关系的了解掌握情况，意在培养学生分析、概念和总结问题的能力。4分子式为，分子结构中含有3个“”原子团的烯烃共有 （ ）a2种b3种 c4种d 5种【答案】d【解析】如图所示，有5种同分异构体符合条件：选d。考点：考查有条件限制的同分异构体的书写能力。5下列说法正确的是a氯气中含有少量的氯化氢，可以用naoh溶液除去b漂白粉的有效成分是cacl2和ca(clo)2c潮湿的氯气可用浓硫酸进行干燥d实验室制取氯气时可用向上排空气法收集【答案】cd【解析】a错，氢氧化钠既能与氯气反应又能与氯化氢反应；b错，漂白粉的有效成分是ca(clo)2 25 2c3c3c3c2c2c2c【答案】c【解析】试题分析：a向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，说明醋酸过量，则c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)，a错误；b0.1 moll1 nh4cl溶液与0.1 moll1氨水等体积混合(ph7)，这说明铵根的水解程度小于一水合氨的电离程度，因此溶液中c(nh4)c(nh3h2o)，b错误；c0.1 moll1 na2co3溶液与0.1 moll1nahco3溶液等体积混合后的溶液中根据物料守恒可知2c(na)3c(co32)3c(hco3)3c(h2co3)，c正确；d0.1 moll1 na2c2o4溶液与0.1 moll1hcl溶液等体积混合(h2c2o4为二元弱酸)恰好生成草酸氢钠和氯化钠，根据电荷守恒可知2c(c2o42)c(hc2o4)c(oh)c(cl)c(na)c(h)，d错误，答案选c。考点：考查溶液中离子浓度大小比较7下列有关叙述中正确的是 a难溶于水的电解质一定是弱电解质b强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强c易溶于水的电解质一定是强电解质d强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的【答案】d 【解析】 试题分析：a难溶于水的物质不一定是弱电解质，例如碳酸钙难溶于水，但属于强电解质，故a错误；b溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，强电解质的溶液中离子浓度不一定大于弱电解质溶液中的离子浓度，故b错误；c电解质的强弱与溶解度无关，易溶于水的电解质例如乙酸属于弱电解质，故c错误；d强电解质在水溶液中能完全电离成离子，所以是不可逆的，故d正确。 考点：强弱电解质的判断。 8可逆反应m a (s) + n b (g) p c (g) + q d (g) 反应过程中，当其它条件不变时，c的质量分数与温度（t）和压强（p）的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ） a达平衡后，若使用催化剂，c的质量分数增大b平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动c平衡后，加入a，有利于平衡向正反应方向移动d化学反应方程式中各物质的计量数一定存在如下关系：m + n p + q【答案】b【解析】a项：使用催化剂，不影响平衡的移动，所以c的质量分数不变。b项：分析左边的图可知，t2对应的曲线先出现拐点，先到平衡状态，反应速率快，所以t2大于t1，由t1到t2，即升高温度， c的质量分数减小，所以平衡逆向移动。c项：a为固态，改变它的量，不影响平衡的移动。d项：根据右边的图，p2对应的曲线先出现拐点，先达到平衡状态，所以对应的反应速率大，而压强越大反应速率越大，因此p2大于p1.由p1到p2，即增大压强，c的质量分数减小，所以平衡逆向移动，逆向气体体积缩小，而a为固态，所以得到n p + q，不能确定m + n与p + q的大小关系。9设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a标准状况下，22.4lh2o中所含原子总数为nab质量均为7.8 g的na2s、na2o2固体中含有的阴离子数均为0.1nac标准状况下，2.24 l cl2通入足量h2o，转移的电子数均为0.1nad常温下，浓度为0.01mol/l的na2co3溶液中co32-的数目为0.01 na【答案】b【解析】试题分析：标准状况下，水是液态，不能适用于气体摩尔体积，a不正确；na2s、na2o2固体中阴阳离子的个数之比都是1:2，且二者的相对分子质量都是78 ，所以b正确；氯气和水的反应是可逆反应，转移的电子数小于0.1na， c不正确；d不正确，因为溶液的体积不能确定，无法计算碳酸钠的物质的量，答案选b。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断点评：该题属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的巩固。阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。10下列现象与氢键有关的是nh3的熔、沸点比第a族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定abcd【答案】b【解析】试题分析：氨气分子间含有氢键，所以熔、沸点比第a族相邻元素的氢化物高；小分子的醇、羧酸可以与水形成氢键，从而可以与水以任意比互溶；冰中的1个水分子周围有4个水分子以氢键相连，构成正四面体结构，而液态水的空间间隙小，所以等质量的冰的体积大，密度小；尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，答案选b。考点：考查氢键及氢键对物质性质的影响11只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1moll-1，)是acacl2和na2co3, b稀h2so4,和bacl2cba(oh)2和nahco3 dnaa1o2和盐酸【答案】d【解析】正确答案：da、b、c三选项不管用什么顺序滴加，都要只有一种现象，d滴加顺序不同，产生的现象不同。naa1o2加到盐酸中，先产生沉淀，振荡后立即消失，反之，则产生沉淀，振荡后不消失。12下列化学用语的书写，正确的是a氮气的电子式： b甲烷的结构式：c溴化钠的电子式： d乙醇的分子式：ch3ch2oh【答案】b【解析】试题分析：a、氮气的电子式为，a错误；b、甲烷是正四面体结构，结构式为，b正确；c、溴化钠是离子化合物，存在离子键，c错误；d、乙醇的分子式为c6h6o，d错误。故选b。考点：考查了化学用语的相关知识。13有关下图所示原电池的叙述不正确的是a电子沿导线由cu片流向ag片 b正极的电极反应是ageag ccu片上发生氧化反应，ag片上发生还原反应d反应时盐桥中的阳离子移向cu(no3)2溶液【答案】d【解析】试题分析：a、该装置是原电池装置，发生的反应实质是cu与硝酸银的反应，所以cu失去电子，发生氧化反应，则cu是负极，ag是正极，电子从负极流向正极，正确；b、正极是银离子发生还原反应，得到电子生成ag，正确；c、根据以上分析，cu片上发生氧化反应，ag片上发生还原反应，正确；d、原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的阳离子移向agno3溶液，错误，答案选d。考点：考查原电池反应原理的应用，电极的判断，电子的流向，电极反应的判断14向某二价金属m的m(oh)2溶液中加入过量的nahco3溶液，生成了mco3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到v l气体，如果计算金属m的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据（ ）am(oh)2溶液的物质的量浓度 b与m co3反应的盐酸的物质的量浓度cmco3的质量 d题给条件充足，不需要再补充数据【答案】c【解析】试题分析：设金属m的相对原子质量为x，mco3的质量为m，因mco3+2hclmcl2+h2o+co2 x+60 1 m 显然若知道m，则只有一个未知数x，即可列比例式来解答，故选c。【考点定位】考查相对原子质量及其计算【名师点晴】本题考查相对原子质量的计算，明确该题中的化学反应及给出的物质的体积是解答的关键，要学会利用化学反应方程式的计算来分析解答。根据mco3沉淀经过滤、洗涤干燥后与足量的稀盐酸充分反应后收集到在标准状况下的vl气体，则气体为二氧化碳，利用该反应的化学方程式可知，只要知道沉淀的质量即可计算金属m的相对原子质量。15x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） a氢化物的沸点： zyb原子半径：wzyx c最高价氧化物对应水化物的酸性：zwxdw的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质【答案】d【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，y是第二周期元素，y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则y是氧元素，所以x是氮元素，z是硫元素，w是氯元素。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氯化氢的稳定性强于h2s的，a不正确；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以原子半径是zwxy，b不正确；非金属越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性是wzx，c不正确；氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有漂白性，d正确，答案选d。考点：考查元素周期表第结构和元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。16（8分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 （1）右图是锌锰干电池的基本构造图，关于该电池的使用和性能，说法正确的是 a该电池可充电后反复使用b该电池可用于闹钟、收音机、照相机等c该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中 （2）目前常用的镍（ni）镉（cd）电池，其电池总反应可表示为： 已知ni（oh）2和cd（oh）2均难于溶于但酸，以下说法正确的是 a以上反应是可逆反应b反应环境为碱性c电池放电时cd做负极d是一种二次电池 （3）美国阿波罗的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。 其电极为a是 极（填正或负）若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了 mol电子。【答案】（每空2分） （1）b （2）b、c、d （3）负 40000【解析】17(8分)填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的原子符号：_。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第_周期。【答案】（8分）（1） （2）（3）17 （4）第六和第七周期【解析】（1）考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以该原子的原子符号位。（2）铁是第四周期第族。（3）最活泼的非金属元素是第 a的卤素，位于第17列。（4）元素周期表共分7行，7个周期，含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32（如果排满），所以所含元素超过18种的周期是第六和第七周期。18某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 moll-1盐酸、0.55 moll-1naoh溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? （填“能”或“否”），其原因是 。（3）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2h50 ml0.55 moll-1naoh溶液50 ml0.5 moll-1hcl溶液20 23.3 50 ml0.55 moll-1naoh溶液50 ml0.5 moll-1hcl溶液20 23.5 已知:q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kj-1kg-1，各物质的密度均为1 gcm-3。根据该实验结果写出naoh溶液与hcl溶液反应的热化学方程式:（4）若用koh代替naoh，对测定结果 （填“有”或“无”）影响，若用冰醋酸代替hcl做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。【答案】（8分）（1）量筒 温度计（每空1分）（2）否；金属易导热，热量散失多，导致误差偏大（每空1分）（3）naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq） +h2o（l） h=-56.8 kjmol-1（2分）（4）无；有（每空1分）【解析】试题分析：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，故答案为：量筒 温度计；（2）因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大导致误差大，所以不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，故答案为：否；金属易导热，热量散失多，导致误差偏大；（3）2次温度差分别为：3.3，3.5，2组数据都有效，温度差平均值=3.4，50ml0.55moll-1naoh和50ml.0.5moll-1hcl质量和为m=100ml1g/ml=100g，c=4.18j/（g），t=3.4，代入公式q=cmt得生成0.025mol的水放出热量q=4.18j/（g）100g3.4=1421.2j=1.4212kj，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kj，所以生成1mol的水放出热量为=56.8kj，即该实验测得的中和热h=-56.8kj/mol，naoh溶液与hcl溶液反应的热化学方程式为：hcl（aq）+naoh（aq）=nacl（aq）+2h2o（l）h=-56.8kj/mol，故答案为：naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq） +h2o（l） h=-56.8 kjmol-1；（4）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，若用koh代替naoh，测定结果无影响，醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替hcl做实验，反应放出的热量小于56.8kj，测定结果偏小，故答案为：无；有。考点：考查了中和热的测定实验的相关知识。19右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为 mol/l。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是 。a溶液中hcl的物质的量 b溶液的浓度c溶液中cl-的数目 d溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml物质的量浓度为0.3 mol/l稀盐酸。该学生需要量取 ml上述浓盐酸进行配制。配制过程中，需要使用的仪器除了烧杯，玻璃棒，还包括 。在配制过程中下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 。a用量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒，并把洗涤液转移入容量瓶中b配制过程动作过慢，浓盐酸中hcl挥发c溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容d定容时俯视刻度线 e定容时仰视刻度线f定容时不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使凹液面最低点与刻度线相切【答案】（1）12mol/l （2）b d （3）12.5ml500ml容量瓶，50ml量筒，胶头滴管 a c d【解析】试题分析：（1）盐酸的物质的量浓度12mol/l。（2）a、溶液中氯化氢的物质的量根据体积的变化而变化；b、溶液的浓度与溶液的体积变化没有影响； c、溶液中氯离子的数目根据体积变化而变化；d、溶液的密度不随体积改变而改变，答案选bd。（3）假设浓盐酸的体积为vml，则有0.3mol/l500ml12mol/lv，解得v12.5ml。配制溶液一定要使用相应规格的容量瓶，即500ml容量瓶，因为要量取1.25ml的溶液，需要使用50ml量筒，另外定容时还需要胶头滴管。a用量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒，并把洗涤液转移入容量瓶中，则溶质的物质的量增加，浓度偏高；b配制过程动作过慢，浓盐酸中hcl挥发，则导致溶质减少，浓度偏低；c溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，待冷却后溶液的体积偏小，浓度偏高；d定容时俯视刻度线，溶液的体积小，浓度偏高；e定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏小；f定容时不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使凹液面最低点与刻度线相切，则导致溶质减少，浓度偏小，答案选acd。【考点定位】本题主要是考查一定物质的量浓度的溶液的配制，物质的量浓度的计算【名师点睛】解答好该题需要掌握：配制溶液使用的仪器有：天平或量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，一定规格的容量瓶。步骤有：计算溶质的质量或溶液的体积，称量或量取，溶解或稀释，冷却后转移入容量瓶，洗涤，加入定容，摇匀，装瓶，贴标签。该题的难点是误差分析：在分析误差时需要考虑溶质的变化和溶液体积的变化，然后结合计算式和操作分析解答即可。20（10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用kmno4酸性溶液与h2c2o4溶液反应研究影响反应速率的因素。（1）该反应的离子方程式为（提示：h2c2o4的一级电离平衡常数为5.410-2） 。设计实验方案如下（实验中所用kmno4溶液均已加入h2so4）：（2）甲组：通过测定单位时间内生成co2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分液漏斗中a溶液一次性放下，a、b的成分见下表：序号a溶液b溶液2 ml 0.1 mol/l h2c2o4溶液4 ml 0.01 mol/l kmno4溶液2 ml 0.2 mol/l h2c2o4溶液4 ml 0.01 mol/l kmno4溶液2 ml 0.2 mol/l h2c2o4溶液4 ml 0.01 mol/l kmno4溶液和少量mnso4该实验探究的是 对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得co2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。（3）乙组：通过测定kmno4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 ml 0.1 mol/l h2c2o4溶液，另取两支试管各加入4 ml 0.1 mol/l kmno4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有h2c2o4溶液和kmno4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 。【答案】【解析】略21有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20ml，加入足量bacl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4mol/l的苛性钠溶液35ml恰好完全中和。试求：（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。（2）另取10ml原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（s.t.p.）（3）另取10ml原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（s.t.p.）（4）向（3）反应后的溶液中加入多少毫升1mol/l硫酸就能将1.92g铜恰好完全溶解？【答案】2mol/l，3mol/l，0.224l，0.392l，5ml22(12分)【化学有机化学基础】食品添加剂肉桂酸是一种香精，其合成路线如下： 请回答下列问题：(1)a和c常温下都是无色微溶于水的液体，对两者进行鉴别的试剂是 。(2)上述变化中属于消去反应的是 (填反应编号)。(3)e的结构简式为 。 写出反应的化学反应方程式 。(4)同时符合下列要求的肉桂酸的同分异构体有 种(不包括肉桂酸)，写出其中一种的结构简式 。i含有苯环 ii能与nahco3溶液反应 iii能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】（1）银氨溶液（新制氢氧化铜悬浊液或者naoh溶液、稀hno3与agno3溶液）（2） （3）（4）4 ，【解析】试题分析：原料为甲苯，最终产物为肉桂酸，采用正向与逆向推理相结合的方法，结合题目所给信息进行推断。ch3在光照条件下与cl2反应生成的a为ch2cl，a加热条件下在naoh溶液中发生水解反应生成的b为ch2oh，b在催化剂作用下与o2发生催化氧化，生成的c为cho，根据题目所给信息，c与乙醛依次发生加成反应、消去反应，生成的d为ch(oh)ch2cho， e为ch=ch-cho，e与br2的四氯化碳溶液发生加成反应，生成的f为chbrchbrcho，f与o2发生氧化反应，生成的g为chbrchbrcooh，g在zn作用下发生消去反应可得肉桂酸。（1）a为氯代烃、c为醛，所以可用银氨溶液（新制氢氧化铜悬浊液或者naoh溶液、稀hno3与agno3溶液）进行鉴别。（2）根据上述分析与推断，属于消去反应。（3）根据上述分析与推断，e为ch=ch-cho；反应为ch2cl，加热条件下在naoh溶液中发生水解反应生成ch2oh，所以化学方程式为：（4）符合i含有苯环 ii能与nahco3溶液反应 iii能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体含有：羧基和碳碳双键，所以可能结构有： 共4种。考点：本题考查有机合成的分析与推断、同分异构体、化学方程式的书写。 23肉桂酸甲酯是治疗白癜风的重要药物，也是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为c10h10o2，其结构和性质如表所示： 结构分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基且无支链，核磁共振氢谱图中有六个吸收峰，峰面积比为122113性质能使溴水因发生化学反应而褪色在naoh溶液中易发生水解反应生成具有剧毒的醇类物质试回答下列问题：(1)肉桂酸甲酯的结构简式为_。(2)用芳香烃a为原料合成肉桂酸甲酯g的路线如下：已知：i. b的结构简式为_，c中含有的官能团名称为_。df的反应类型是_；fg的反应类型是_。d转化为f的化学方程式是_；e为含有三个六元环的酯，其结构简式是_。d分子中具有多种官能团，不能发生的反应类型有(填序号)_。a酯化反应b取代反应c加聚反应d水解反应e消去反应f氧化反应写出符合下列条件的d的同分异构体的结构简式_。i分子内含苯环，且苯环上只