重庆一中高三化学上学期期末考试试题（含解析）新人教版.doc

重庆一中2013届高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括13个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题0分，共39分）1下列四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是（）a天然气、空气b氯化钠、食醋c矿泉水、白酒d自来水、大理石考点：混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：纯净物是同种物质组成的物质，混合物是不同物质组成的；依据概念分析选项；解答：解：a、天然气是甲烷的混合物、空气是氧气、氮气、二氧化碳等气体的混合物，故a错误；b、氯化钠是纯净物、食醋是醋酸水溶液，符合前者属纯净物，后者属于混合物，故b正确；c、矿泉水含电解质的混合物、白酒是酒精的水溶液属于混合物，故c错误；d、自来水是含电解质的水是混合物、大理石主要成分是碳酸钙是混合物，故d错误；故选b点评：本题考查了物质分类的方法，主要考查纯净物和混合物的概念分析判断，较简单2需加入氧化剂才能发生的变化是（）aco32co2bclcl2cmno4mn2+dfe3+fe2+考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：物质所含元素的化合价升高，被氧化，在反应中做还原剂，应加入氧化剂反应才能发生解答：解：a、co32co2中各元素的化合价没有发生变化，不需要加入氧化剂就能实现，故a不选；b、clcl2中cl元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故b选；c、mno4mn2+中mn元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故c不选；d、fe3+fe2+中fe元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故d不选故选b点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应中，还原剂失去电子，化合价升高，被氧化3实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（）试管夹 镊子 小刀 滤纸 试管 玻璃棒 药匙 玻璃片abcd考点：药品的取用专题：化学实验基本操作分析：从试剂瓶中取用金属钠的步骤是：用镊子从试剂瓶中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，然后将钠块放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剥去外皮，切下一小块金属钠解答：解：从试剂瓶中取用金属钠的步骤是：用镊子从试剂瓶中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，然后将钠块放置到玻璃片（或表面皿）上，用小刀剥去外皮，切下一小块金属钠故需要用到镊子小刀滤纸玻璃片故选d点评：本题考查钠的取用，难度不大，注意掌握钠的取用步骤4标准状况下，等体积的nh3和ch4两种气体，下列有关说法错误的是（）a所含分子数目相同b所含氢原子物质的量之比为3：4c质量之比为16：17d密度之比为17：16考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol，等体积的nh3和ch4两种气体的物质的量相等a、根据n=nna=计算所含分子数目；b、根据气体的物质的量结合分子构成确定氢原子的物质的量；c、根据m=计算其质量之比；d、根据判断其密度之比解答：解：标况下，气体摩尔体积为22.4l/mola、根据n=nna=知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故a正确；b、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个h，一个甲烷分子中含有4个h，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故b正确；c、根据m=知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故c错误；d、根据知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=1，7：16，故d正确故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的定律及推论，难度不大，注意公式的运用理解与基础知识的掌握5下列电离方程式中，正确的是（）aba（oh）2=ba2+（oh）bfecl3=fe2+3clch2so4=h2+so42dal2（so4）3=2al3+3so42考点：电离方程式的书写专题：化学用语专题分析：a、根据氢氧化钡中的微粒构成以及数目知识来回答；b、氯化铁中，氯离子是+3价；c、硫酸中能电离出氢离子和硫酸根离子，根据氢离子的表达方法和数目来回答；d、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子解答：解：a、氢氧化钡的电离方程式为：ba（oh）2=ba2+2oh，故a错误；b、氯化铁的电离方程式为：fecl3=fe3+3cl，故b错误；c、硫酸的电离方程式为：h2so4=2h+so42，故c错误；d、硫酸铝是强电解质，能完全电离出铝离子和硫酸根离子，即al2（so4）3=2al3+3so42，故d正确故选d点评：本题考查学生电离方程式的书写方法知识，注意电解质是否完全电离以及电离出的离子的书写方法是关键，难度不大6不能用2h+co32co2+h2o表示的反应是（）a醋酸溶液与碳酸钠溶液反应b稀硝酸与碳酸钠溶液反应c稀硫酸与碳酸钾溶液反应d硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：如酸为弱电解质，书写离子方程式时应写为化学式的形式，则不能写成h+离子的形式解答：解：k2co3、na2co3都溶于水并完全电离成co32离子，h2so4、nahso4、hno3都为强电解质，电离出h+离子，可用co32+2h+co2+h2o来表示反应的离子方程式；ch3cooh为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为co32+2ch3coohco2+h2o+2ch3coo；故选a点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意弱电解质、难溶物质、气体、氧化物等在离子方程式中写成化学式7下列物质中，不属于电解质的是（）anaohbh2so4c蔗糖dnacl考点：电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质解答：解：a：naoh为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故a错误；b：h2so4 能电离出h+和so42在水溶液中能导电是电解质，故b错误；c：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故c正确；d：nacl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故d错误；故选c点评：本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答8分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）a根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体b根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应c根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质d根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：a分散系的分类依据是根据分散系微粒直径的大小；b氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移；c电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；d反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂解答：解：a分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，故a错误； b根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故b正确；c根据在水溶液里或熔化状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质，故c错误；d根据反应物中含元素化合价升降，将物质分为氧化剂和还原剂，故d错误故选b点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据9下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）ah2o+cao=ca（oh）2b2h2o+2f2=4hf+o2c2h2oo2+2h2d3no2+h2o=2hno3+no考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：根据反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，水中h、o元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂解答：解：a、h2o+cao=ca（oh）2中，各元素的化合价都没有变化，则不是氧化还原反应，故a错误；b、反应中f元素的化合价降低，o元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故b错误；c、2h2oo2+2h2中，h元素的化合价降低，o元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂，故c错误；d、3no2+h2o=2hno3+no中，n元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，no2既作氧化剂又作还原剂，水中h、o元素的化合价都没有变化时，水既不作氧化剂又不作还原剂，故d正确故选：d点评：本题考查氧化还原反应、氧化剂与还原剂的判断，比较基础，明确元素的化合价来分析氧化还原反应、氧化剂与还原剂10实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是（）a装置可用于分离煤油和水b装置可用于准确称取8.55 g氯化钠固体c装置可用于从海水中得到淡水d装置可用于排空气收集co2考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：a分液漏斗可分离能分层的液体；b托盘天平精确到0.1g；c海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；d根据二氧化碳和空气的密度可知，co2不能用排空气法收集解答：解：a煤油和水能分层，故可用分液漏斗分离，故a正确； b托盘天平精确到0.1g，无法称取8.55 g氯化钠固体，故b错误；c海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，从海水中把盐分离出去，可以达到淡化海水的目的，所以装置可用于从海水中得到淡水，故c正确；dco2的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，故d正确故选b点评：本题考查了实验装置正误的判断，难度不大，注意根据气体的密度、溶解性选取相应的收集方法11在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ana+、mg2+、no3、so42bk+、na+、no3、hco3ck+、mno4、na+、cldag+、na+、cl、oh考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：强酸性溶液中存在大量的h+，离子之间不能结合生成气体、水、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来分析，以此来解答解答：解：a该组离子之间不反应，则能够共存，且离子均为无色，故a选；b因氢离子与hco3反应生成水和气体，则不能共存，故b不选；c该组离子之间不反应，则能够共存，但mno4在溶液中为紫色，与无色溶液不符，故c不选；d因ag+、cl能结合生成沉淀，h+、oh能结合生成水，则不能共存，故d不选；故选a点评：本题考查离子的共存，明确信息及离子之间的反应即可解答，学生应熟悉复分解反应发生的条件来解答，题目较简单12亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾撞击时发生反应的化学方程式为：5kclo3+6p=3p2o5+5kcl，则下列有关叙述错误的是（）a上述反应中cl的化合价由+5价变为1价bp2o5是p被还原后所得的产物c该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6d上述反应中消耗3 mol p时，转移电子的物质的量为15 mol考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：a、反应5kclo3+6p3p2o5+5kcl中，氧化剂是kclo3，还原剂是p；b、p2o5是p被氧化后所得的产物；c、反应5kclo3+6p3p2o5+5kcl中，氧化剂是kclo3，还原剂是p，依据化学方程式计算得到；d、根据化学方程式和转移的电子数来回答解答：解：a、反应5kclo3+6p3p2o5+5kcl中，氧化剂是kclo3，cl的化合价由+5价变为1价，故a正确；b、磷元素化合价从0价变化为+5价，p2o5是p被氧化后所得的产物，故b错误；c、反应5kclo3+6p3p2o5+5kcl中，氧化剂是kclo3，还原剂是p，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6，故c正确；d、反应5kclo3+6p3p2o5+5kcl中，化合价升高数=化化合价降低数=转移电子数=30，消耗6molp时，转移电子的物质的量为30mol，所以消耗3molp时，转移电子的物质的量为15mol，故d正确；故选b点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念知识，可以根据所学知识来回答，难度中等13200ml的某naoh溶液，其中含有4g溶质用此溶液配制0.2mol/l的naoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）a1：6b1：4c2：1d2：3考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据200ml某naoh溶液中含4g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比，注意忽略稀释时体积的变化解答：解：4gnaoh的物质的量为：=0.1mol，则该naoh溶液的物质的量浓度为：=0.5mol/l，欲配制0.2mol/l 的naoh溶液，设需0.5mol/l的naoh溶液的体积为xl，蒸馏水的体积为yl，忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）l，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：xl0.5mol/l=（x+y）l0.2mol/l，解之得：x：y=2：3，故选d点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意掌握物质的量的有关计算与溶液稀释前后的规律，注意忽略稀释时体积的变化为解答该题的关键14下列有关0.1mol/l的na2co3溶液的说法正确的是（）a1 l水中溶解了0.1 mol na2co3b1 l溶液中含有10.6 g na2co3c将10.6 g na2co3溶于1 l水配成的溶液d1 l溶液中含有0.2 mol na+考点：物质的量浓度；物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：依据物质的量浓度概念的含义分析，物质的量浓度是指1l溶液中含溶质物质的量表示溶液浓度；0.1mol/l的na2co3溶液，指1l溶液中含碳酸钠0.1mol解答：解：a、1 l水中溶解了0.1 mol na2co3得到溶液体积大于1l，浓度小于0.1mol/l，故a错误；b、0.1mol/l的na2co3溶液，指1l溶液中含碳酸钠0.1mol；1 l溶液中含有10.6 g na2co3，故b正确；c、将10.6 g na2co3溶于1 l水配成的溶液，10.6 g na2co3物质的量为0.1mol，溶液体积大于1l，故c错误；d、1 l溶液中含有0.1molna2co3，含钠离子为0.2 mol na+，故d正确；故选bd点评：本题考查了物质的量浓度的概念应用和含义理解，注意溶液浓度的计算关系的应用，用溶质物质的量除以溶液体积计算得到物质的量浓度15关于钠的叙述正确的是（）a钠元素在自然界中都是以化合态存在b钠着火时可以用湿布盖灭c实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中d钠可以从硫酸铜稀溶液中置换出铜单质考点：钠的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、钠化学性质很活泼，能与水、氧气反应；b、钠与水反应生成氢气；c、钠容易与水、氧气反应，保存应隔绝空气；d、钠首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应解答：解：a、钠化学性质很活泼，能与水、氧气反应，故在自然界中钠元素都是以化合态存，故a正确；b、钠与水反应生成氢气，钠着火时不能用湿布盖灭，可以用沙子隔绝空气盖灭，故b错误；c、钠容易与水、氧气反应，钠不与煤油、石蜡油反应，钠的密度较大大，故保存在煤油或石蜡油中，隔绝空气，故c正确；d、钠首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不能置换处于铜，故d错误故选ac点评：本题考查钠的性质与保存等，比较基础，注意基础知识的理解掌握，注意钠与盐或碱溶液的反应16常温下，在溶液中可发生以下反应：2fe2+br2=2fe3+2br 2br+cl2=br2+2cl 2fe3+2i=2fe2+i2由此判断下列说法错误的是（）a铁元素在反应中被还原，在中被氧化b反应中当有1 mol cl2被还原时，有2 mol br被氧化c氧化性强弱顺序为：cl2i2br2fe3+d还原性强弱顺序为：ife2+brcl考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：a、根据铁元素化合价的变化判断被氧化还是被还原，化合价降低的元素被还原，化合价升高的元素被氧化b、根据氯气和溴离子之间的关系式计算被氧化的溴离子c、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断氧化性强弱d、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断氧化性强弱解答：解：a、2fe2+br2=2fe3+2br 中铁元素失电子被氧化，2fe3+2i=2fe2+i2中铁元素得电子被还原，故a错误b、2br+cl2=br2+2cl 中氯气和溴离子的物质的量之比是1：2，所以该反应中当有1 mol cl2被还原时，有2 mol br被氧化，故b正确c、2fe2+br2=2 fe3+2br 中br2的氧化性大于fe3+，2br+cl2=br2+2cl 中cl2的氧化性大于br2，2fe3+2i=2fe2+i2中fe3+的氧化性大于i2，所以氧化性大小顺序为：cl2br2fe3+i2，故c错误d、2fe2+br2=2 fe3+2br 中还原性fe2+br，2br+cl2=br2+2cl 中的还原性brcl，2fe3+2i=2fe2+i2中的还原性ife2+，所以还原性大小顺序为：ife2+brcl，故d正确故选bd点评：本题考查了氧化性、还原性强弱的判断，根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”即可分析解答本题，难度不大17下列反应的离子方程式书写正确的是（）a氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：ca2+co32=caco3b氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：ba2+so42=baso4c铁与稀硫酸反应：2fe+6h+=3h2+2fe3+d氢氧化镁与稀盐酸反应：mg（oh）2+2 h+=mg2+2h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实质是钙离子和碳酸根离子形成沉淀；b、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；c、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；d、氢氧化镁是沉淀，溶解于酸解答：解：a、氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实质是钙离子和碳酸根离子形成沉淀；离子方程式为：ca2+co32=caco3，故a正确；b、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：cu2+2oh+ba2+so42=baso4+cu（oh）2，故b错误；c、铁与稀硫酸反应的离子方程式为：fe+2h+=h2+fe2+，故c错误；d、氢氧化镁是沉淀，溶解于酸，氢氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式为：mg（oh）2+2h+=mg2+2h2o，故d正确；故选ad点评：本题考查了离子方程式的正误判断，书写方法，主要考查反应原理的判断，物质溶解性的分析，题目难度中等18将v l（标准状况）氯化氢气体溶于0.2l水中，所得盐酸溶液的密度是a g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度（mol/l）为（）abcd考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=计算氯化氢气体的物质的量，再根据m=nm计算氯化氢气体的质量，溶液质量=气体质量+水的质量，利用v=来计算溶液的体积，根据c=计算该气体的物质的量浓度解答：解：标准状况下，将vl氯化氢的物质的量为=mol，所以氯化氢气体的质量为mol36.5g/mol=g，所以溶液的质量为200ml1g/ml+g=（200+）g，所以溶液的体积为=ml，所以物质的量浓度为=mol/l故选b点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，根据物质的量浓度的定义式计算，要根据溶液m=v正确判断溶液的体积，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积二、非选择题（共8个题，共91分）19（12分）如图是实验室制取气体的两种常见发生装置：（1）实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是a（请选“a“或“b“）反应的离子方程式为caco3+2h+=ca2+co2+2h2o（2）用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是b（请选“a“或“b“），化学反应方程式为2kclo3 2kcl+3o2（3）若用a装置制取氧气，所选试剂为h2o2、mno2，反应的化学方程式为2h2o22 2h2o+o2（4）用（2）（3）两种方法制取氧气时，若产生相同质量的氧气，则（2）（3）两反应转移的电子数之比为2：1考点：气体发生装置专题：实验题分析：（1）根据a装置可用于固体+液体气体，实验室制co2用固体碳酸钙和液体盐酸反应，反应不需要加热；（2）根据b装置可用于固体+固体气体，实验室用氯酸钾和二氧化锰在加热条件下制取氧气；（3）实验室还可用h2o2液体和mno2固体在不加热的条件下制取氧气；（4）根据用氯酸钾和二氧化锰在加热条件下制取氧气，生成1molo2转移4mol电子，用h2o2液体和mno2固体在不加热的条件下制取氧气，生成1molo2转移2mol电子解答：解：（1）实验室制co2用固体碳酸钙和液体盐酸反应：caco3+2hclcacl2+co2+h2o，离子方程式为：caco3+2h+=ca2+co2+2h2o；故答案为：a； caco3+2h+=ca2+co2+2h2o； （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰在加热条件下制取氧气：2kclo3 2kcl+3o2，故答案为：b；2kclo3 2kcl+3o2； （3）实验室还可用h2o2液体和mno2固体在不加热的条件下制取氧气：2h2o22 2h2o+o2，故答案为：h2o2、mno2；2h2o22 2h2o+o2； （4）用氯酸钾和二氧化锰在加热条件下制取氧气，生成1molo2转移4mol电子，用h2o2液体和mno2固体在不加热的条件下制取氧气，生成1molo2转移2mol电子，所以制取相同质量的氧气，转移的电子数之比为2：1，故答案为：2：1点评：本题考查了常见气体制备原理及装置选择，实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及反应条件20（12分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为过量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式（1）feso4溶液（cuso4）：试剂fe粉，离子方程式：fe+cu2+=cu+fe2+（2）fe（al）：试剂naoh溶液，离子方程式2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（3）co（co2）：试剂naoh溶液，离子方程式co2+2oh=co32+h2o考点：物质的分离、提纯和除杂；离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质注意书写离子方程式时要遵循电荷守恒、原子守恒和得失电子守恒规律解答：解：（1）铁粉和硫酸铜能发生置换反应生成铜，同时生成硫酸亚铁，离子方程式为：fe+cu2+=cu+fe2+故答案为：fe粉； fe+cu2+=cu+fe2+（2）铁和铝都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，铁和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2故答案为：naoh溶液； 2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（3）二氧化碳是酸性氧化物能和碱反应，一氧化碳和碱不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：co2+2oh=co32+h2o故答案为：naoh溶液； co2+2oh=co32+h2o点评：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键21（9分）有a、b、c三种常见的金属单质，a在空气中燃烧生成淡黄色固体；b也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；c在一定条件下与水蒸气反应生成h2和一种黑色固体根据以上信息回答下列问题：（1）写出化学式ana bmg cfe（2）写化学方程式 a在空气中燃烧2na+o2na2o2c与水蒸气反应3fe+4h2ofe3o4+4h2a与水反应2na+2h2o2naoh+h2考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断专题：几种重要的金属及其化合物分析：金属钠在空气中和氧气加热反应会生成过氧化钠淡黄色的固体物质，金属镁可以和氧气反应发出耀眼的白光，金属铁可以和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，根据金属钠、镁以及铁的性质知识来回答解答：解：金属钠在空气中和氧气加热反应会生成过氧化钠淡黄色的固体物质，金属镁可以和氧气反应发出耀眼的白光，金属铁可以和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，（1）a为na，b为mg，c为fe，故答案为：na；mg；fe；（2）金属钠可以在氧气中和氧气发生反应，加热时会生成过氧化钠，即2na+o2na2o2，故答案为：2na+o2na2o2；金属铁和水蒸气在高温下的反应为：3fe+4h2ofe3o4+4h2，故答案为：3fe+4h2ofe3o4+4h2；金属钠可以和水发生反应：2na+2h2o2naoh+h2，故答案为：2na+2h2o2naoh+h2点评：本题考查学生金属钠、镁以及金属铁的化学性质，注意知识的积累是解题的关键，难度不大22（9分）（1）在一定条件下可以进行如下反应：h2o+r2o8n+mn2+mno4+ro42+h+（未配平），又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则r2o8n中n的值为2（2）反应 2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 可用于实验室制取氯气用双线桥表示出该反应的电子转移情况：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o在标准状况下，该反应产生2.24l cl2时，消耗氧化剂0.04mol，被氧化的物质的质量为7.3g考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：（1）令r2o8n中r元素的化合价为a，根据电子转移守恒计算a的值，再根据离子电荷等于各元素化合价的代数和计算n；（2）反应中kmno4中mn元素获得10电子生成mncl2，hcl中cl元素失去10个电子生成cl2双线桥表示方法为化合价变化的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物，并在上方注明“得”或“失”及转移电子数目；（3）反应2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中，kmno4中mn元素化合价降低，kmno4是氧化剂，根据方程式计算消耗的kmno4的物质的量；反应中hcl原子cl元素化合价降低，hcl是还原剂被氧化生成cl2，根据氯元素守恒可知n（hcl）=2n（cl2），再根据m=nm计算被氧化的hcl的质量解答：解：（1）反应中r2o8n是氧化剂，mn2+是还原剂，令r2o8n中r元素的化合价为a，根据电子转移守恒有52（a6）=2（72），解得a=+7，离子电荷等于各元素化合价的代数和，所以27+（2）8=n，解得n=2，故答案为：2；（2）反应中kmno4中mn元素获得10电子生成mncl2，hcl中cl元素失去10个电子生成cl2用双线桥表示出该反应的电子转移情况为：，故答案为：；（3）标准状况下，2.24l cl2物质的量为=0.1mol，反应2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中，kmno4中mn元素化合价降低，kmno4是氧化剂，根据方程式可知消耗的kmno4的物质的量0.1mol=0.04mol；反应中hcl原子cl元素化合价降低，hcl是还原剂被氧化生成cl2，根据氯元素守恒可知n（hcl）=2n（cl2）=0.1mol2=0.2mol，被氧化的hcl的质量为0.2mol36.5g/mol=7.3g故答案为：0.04；7.3点评：本题考查氧化还原反应的有关计算等，难度中等，注意氧化还原反应中电子转移守恒计算运用23（13分）某氯化钠样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，回答下列问题（1）分散系a、b都属于浊液（选填“溶液”“胶体”或“浊液”）（2）写出以下步骤所需的试剂（用化学式表示）bacl2 na2co3 hcl（3）写出以下步骤的实验操作名称溶解 过滤 蒸发结晶（4）第步中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（5）写出第步有关反应的离子方程式ba2+co32=baco3、ba2+so42=baso4考点：物质的分离、提纯和除杂；粗盐提纯专题：实验题分析：（1）浊液是不溶性固体颗粒或不溶性小液滴分散到液体中形成的混合物，根据分散系中的成分判断所属种类（2）选取的除杂剂要除去杂质且不引进新的杂质，除去溶液中硫酸根离子、碳酸根离子需要加入氯化钡溶液，要除去溶液中过量的钡离子要用碳酸钠溶液，要除去过量的碳酸根离子要用盐酸（3）要使固体溶质变为溶液需要溶解，要分离不溶性的固体和液体要过滤，从溶液中析出固体需要蒸发结晶（4）根据各种玻璃仪器的作用选取（5）钡离子和碳酸根离子和硫酸根离子都能产生不溶于水的沉淀解答：解：（1）在第、步操作中，分别加入的物质是氯化钡和碳酸钠，在分散系a中得到硫酸钡沉淀，在分散系b中得到碳酸钡沉淀，所以都是浊液故答案为：浊液 （2）选取的除杂剂要除去杂质且不引进新的杂质，除去溶液中硫酸根离子和碳酸根离子需要加入氯化钡溶液，要除去溶液中过量的钡离子要用碳酸钠溶液，要除去过量的碳酸根离子要用盐酸故答案为：bacl2 na2co3 hcl（3）要使固体溶质转变为溶液，需要向溶质中加入水进行溶解，要分离不溶性的固体和液体要进行过滤操作，从溶液中析出固体需要蒸发结晶操作故答案为：溶解、过滤、蒸发结晶 （4）漏斗有过滤作用，玻璃棒有引流和搅拌作用，所以还需要的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒故答案为：漏斗、玻璃棒（5）向溶液中加入氯化钡后，溶液中钡离子和碳酸根离子和硫酸根离子反应生成难溶于水的碳酸钡和硫酸钡，离子方程式为：ba2+co32=baco3、ba2+so42=baso4故答案为：ba2+co32=baco3、ba2+so42=baso4点评：本题考查了物质的分离、提纯和除杂等知识点，难度不大，注意基础知识的掌握和积累24（16分）某次实验需用480ml、0.5mol/l 的稀h2so4溶液，某同学用98%的浓h2so4（=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1）98%的浓h2so4（=1.84g/cm3）的物质的量浓度为18.4mol/l（2）将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整用20ml量筒量取所需的浓硫酸将烧杯中的溶液转移到500ml的容量瓶中将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌将溶液冷却，恢复室温向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶中轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀（3）实验中上述步骤的正确顺序为（填序号）（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏低量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水偏低定容时，俯视液面偏高考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器没有480ml的容量瓶，应选择大于480ml规格相近的容量瓶，故选择500ml的容量瓶（3）根据实验操作的步骤进行实验步骤的排序（4）分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液浓度的影响解答：解：（1）98%的浓h2so4（=1.84g/cm3）的物质的量浓度为mol/l=18.4mol/l故答案为：18.4mol/l（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，向向容量瓶中加蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签、贮存故将烧杯中的溶液转移到 500ml的容量瓶中，向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用 胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故答案为：500；胶头滴管（3）由（2）中的实验步骤可知，实验操作正确的顺序为：故答案为：（4）所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸吸水，浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的额物质的量偏小，所配溶液浓度偏低故答案为：偏低量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水，量取浓硫酸的实际体积偏小，所配反应的浓度偏低故答案为：偏低定容时，俯视液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高故答案为：偏高点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制操作步骤以及仪器选择、误差分析等，难度不大，根据c=理解溶液的配制与误差分析25（8分）在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、bacl2 溶液、na2co3 溶液、agno3溶液，为了鉴别各瓶试剂将它们分别编号为a、b、c、d两两混合，其实验现象为：a+b无色气体 b+c白色沉淀 a+d白色沉淀 a+c无明显现象（1）由此推断各试剂瓶中所盛试剂为（填化学式）a：hcl b：na2co3 c：bacl2 d：agno3（2）写出下列反应的离子方程式a+b：co32+2h+=co2+h2o b+c：ba2+co32=baco3 a+d：ag+cl=agcl考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；离子方程式的书写专题：物质检验鉴别题分析：根据物质的性质结合反应的现象判断，盐酸、bacl2溶液、na2co3溶液中分别加入agno3溶液都产生沉淀；盐酸与na2co3溶液反应只产生气体；na2co3溶液与bacl2溶液、agno3溶液反应都产生白色沉淀；盐酸与bacl2溶液不反应以此进行推断，结合物质的性质书写反应的有关离子方程式解答：解：（1）盐酸、bacl2溶液、na2co3溶液中分别加入agno3溶液都产生沉淀；盐酸与na2co3溶液反应只产生气体；na2co3溶液与bacl2溶液、agno3溶液反应都产生白色沉淀；盐酸与bacl2溶液不反应，a+b无色气体，则a、b应为盐酸与na2co3溶液中的物质，a+c无明显现象，则a、c应为盐酸、bacl2溶液中的物质，所以a为盐酸、b为na2co3溶液、c为bacl2溶液，则d为agno3溶液，故答案为：hcl；na2co3；bacl2；agno3；（2）a为盐酸、b为na2co3溶液，二者反应生成nacl、co2和h2o，反应的离子方程式为co32+2h+=co2+h2o，故答案为：co32+2h+=co2+h2o；b为na2co3溶液、c为bacl2溶液，二者反应生成baco3和nacl，反应的离子方程式为ba2+co32=baco3，故答案为：ba2+co32=baco3；a为盐酸、d为ag