河南省南阳一中高三理综下学期第三次模拟考试试题新人教版.doc

南阳市一中2013年春期高三第三次模拟考试理科综合试题 可能用到的相对原子质量：h1 b11 n14 o16 c12 na23 cu64 al27 fe56 一、选择题：本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于细胞器的描述正确的是 溶酶体内含有多种水解酶，正常情况下不起作用 动物、低等植物细胞都有互相垂直排列的中心粒 用高倍镜观察叶绿体可选用黑藻幼叶 所有酶、抗体、激素都在核糖体上合成 衰老细胞中的线粒体功能增强 破坏植物细胞的高尔基体，可形成双核细胞 a b c d2下列关于实验的说法，正确的是 a观察线粒体时，可用嫩而薄的藓类叶代替口腔上皮细胞 b探究低温诱导植物细胞染色体数目变化，能观察到新细胞壁的生成过程 c制备纯净细胞膜时，可用鸡的红细胞代替猪的红细胞 d探究dna和rna的分布时，吡罗红甲基绿染色剂需现用现配3对下列四幅图所对应的生物活动叙述错误的是 a（1）图中虚线能正确表示适当升高温度，而其他条件不变时，生成物量变化的曲线 b（2）图中若要抑制肿瘤细胞增殖，则药物作用的时期最可能是在s期 c（3）图表示次级精母细胞时，则该生物体细胞中染色体数最多为4个 d（4）图中的基本单位不相同，约有20种4二倍体植物甲（2n10）和二倍体植物乙（2n10）进行有性杂交，得到的f1不育。以物理撞击的方法使f1在减数分裂时整套的染色体分配至同一个配子中，再让这样的雌雄配子结合产生f2。下列有关叙述正确的是 af1正常减数分裂产生的雌雄配子各为2种 b物理撞击的方法最终产生的f2为二倍体 c植物甲和乙能进行有性杂交，说明它们属于同种生物呼吸与血中气体恒定关系呼吸气体分压o2co2 d若用适宜浓度的秋水仙素处理f1幼苗，则得到的植株是可育的5.人体呼吸的主要功能是维持血中气体含量的恒定与酸碱平衡。若呼吸的结果与血中氧分压和二氧化碳分压变化的关系如图所示，分析下列叙述正确是（ ） a 人由高山刚刚移到平原居住时，血中氧分压增加会促进呼吸作用，呼吸频率增强，导致二氧化碳分压降低 b. 人由平原刚刚移到高山居住时，体内的部分细胞进行无氧呼吸，血液中ph值下降 c. 血中氧分压降低与二氧化碳分压升高会引起反射，增强呼吸 d.手术麻醉时呼吸降低，会同时促使血中的氧分压升高与二氧化碳分压降低6、生长素类似物2,4-d能除去单子叶农田中的双子叶杂草。为了研究不同浓度的basta 除草剂(作用机理类似于2,4-d)对普通玉米、转bar抗除草剂基因(能表现出对basta的抗性)玉米及玉米地中双子叶杂草x生长的影响,研究小组进行了有关实验,得到如下曲线。则图中与普通玉米、转bar抗除草剂基因玉米及双子叶杂草x对应的曲线分别为()a.甲、乙、丙b. 乙、丙、甲c.乙、甲、丙d. 丙、乙、甲7. 下列说法正确的是（ ）a自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片b工业上通常用电解钠、镁、铝对应的氯化物制得该三种金属单质csi、p、s、cl相应的氢化物的还原性依次增强d测定相同条件下nahco3溶液和na2so4溶液的ph，判断碳与硫的非金属性强弱8.下列有关常见有机物的说法正确的是（ ） a纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应b油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色c提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质。d石油分馏是化学变化，而煤的干馏为物理变化9na表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4na62g氧化钠和78g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为06na34gnh3中含nh键数目为02na常温下1l 05 moll1 nh4cl溶液与2l 025 moll1 nh4cl溶液所含nh4+的物质的量相同在标准状况下，224l 甲烷与18g水所含有的电子数均为10na0.1 mol的2h35cl分子中的中子数是2na1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3na1mol 固体nahso4含有的阴阳离子总数为2naa b c d10乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的有机物最多有几种（）a6b7c8d911. 下列实验设计能够达到目的的是（ ）a.检验亚硫酸钠试样是否变质：b.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质c.检验某溶液中是否含有fe2+d.证明酸性条件h2o2的氧化性比i2强：12x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列有关说法正确的是（ ）a.若mxa+与nyb-符合题目要求,则m+a=nbb. 若x的原子半径大于y,则气态氢化物的稳定性hmx一定小于hnyc.x,y一定不是相邻周期元素d. 若x,y处于同一周期且x离子所带电荷多于y离子，则离子半径一定为：xy13.铝、氧化亚铁、氧化铁三种物质的均匀混合物分为两等份，一份直接与足量的烧碱反应，放出标况下16.8l气体。另一份在高温条件下恰好完全发生铝热反应，然后向反应后的混合物中加足量的稀盐酸，产生标况下的气体体积可能是（ ）a15.2 lb.16.8 l c. 21.6 l d. 22.4 l二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分, 有选错的得0分。其中单选：14、15、16、17题;多选：18、19、20、21题）14.一个质点运动的速度时间图象如图甲所示,任意很短时间内质点的运动可以近似视为匀速运动,该时间内质点的位移即为条形阴影区域的面积，经过累积，图线与坐标轴围成的面积即为质点在相应时间内的位移。利用这种微元累积法我们可以研究许多物理问题，图乙是某物理量随时间变化的图象,此图线与坐标轴所围成的面积,下列说法中不正确的是 a.如果y轴表示变化磁场在金属线圈产生的电动势,则面积等于该磁场在相应时间内磁感应强度的变化量b.如果y轴表示力做功的功率,则面积等于该力在相应时间内所做的功c.如果y轴表示流过用电器的电流,则面积等于在相应时间内流过该用电器的电量d.如果y轴表示加速度,则面积等于质点在相应时间内的速度变化15.如图所示，竖直面内有一个半圆形轨道，ab为水平直径，o为圆心，将一些半径远小于轨道半径的小球从a点以不同的初速度水平向右抛出，若不计空气阻力，在小球从抛出到碰到轨道这个过程中，下列说法正确的是 a.初速度大的小球运动时间长 b.小球落到落在半圆形轨道的瞬间，速度方向沿半径方向c.落在圆形轨道最低点的小球运动时间最长d.初速度不同的小球运动时间不可能相同16截面为直角三角形的木块a质量为m,放在倾角为的斜面上,当=37时,木块恰能静止在斜面上.现将改为30,在a与斜面间放一质量为m的光滑圆柱体b,如图乙,（sin37=0.6,cos37=0.8）则 a.a、b仍一定静止于斜面上b.若m=4m,则a受到斜面的摩擦力为mg c.若m=2m,则a受到的摩擦力为mgd.以上说法都不对17.银河系中由一颗白矮星和它的类日伴星组成的双星系统，由于白矮星不停的吸收类日伴星抛出的物质致使其质量不断增加，假设类日伴星所释放的物质被白矮星全部吸收，并且两星之间的距离在一段时间内不变，两星球的总质量不变，则下列说法正确的是 a.两星间的万有引力不变b.两星的运动周期不变c.类日伴星的轨道半径减小 d.白矮星的轨道半径增大18一质量为2 kg的物体,在水平恒定拉力的作用下以某一速度在粗糙的水平面上做匀速运动,当运动一段时间后,拉力逐渐减小,且当拉力减小到零时,物体刚好停止运动,图中给出了拉力随位移变化的关系图象。已知重力加速度g =10m/s2，则根据以上信息能精确得出或估算得出的物理量有 a物体与水平面间的动摩擦因数 b合外力对物体所做的功c物体匀速运动时的速度 d物体运动的时间19.如图所示，理想变压器的原、副线圈的匝数比，电压表和电流表均为理想交流电表，从某时刻开始在原线圈m、n两端加上交变电压，若此时小灯泡l正常发光，电压表的示数为11v，则 a.原线圈电压的最大值为b.在滑动变阻器的触头p向上移动的过程中，电流表的示 数变小c在滑动变阻器的触头p上移的过程中，小灯泡l变暗d若在原线圈两端m、n加上直流电压，变压器不能正常工作20两个等量同种电荷固定于光滑水平面上，其连线的中垂线上有a、b、c三点，如图甲所示。一个电荷量为2l0 -6c、质量为lg的小物块从该水平面内的c点静止释放，其运动的v-t图象如图乙所示，其中b点处为整条图线切线斜率最大的位置（图中标出了该切线）。则下列说法正确的是 ab为中垂线上电场强度最大的点，其电场强度e=ll03vmb由c到a的过程中，物块的电势能先减小后变大c由c到a的过程中，电势逐渐升高dab两点电势差uab=-5103v21如图所示，在倾角为的光滑斜面上，存在着两个匀强磁场，磁感应强度大小为均b，磁场方向如图（两区域磁场方向相反）均与斜面垂直，磁场的宽度mj和jg均为l，一个质量为m、电阻为r、边长也为l的正方形导线框，由静止开始沿斜面下滑，当ab边刚越过gh进入磁场区时，线框恰好以速度 v1做匀速直线运动；当ab边下滑到jp与mn的中间位置时，线框又恰好以速度v2做匀速直线运动，从ab进入gh到mn与jp的中间位置的过程中，线框的机械能减少量为e，重力对线框做功的绝对值为w1，安培力对线框做功的绝对值为w2，下列说法中正确的有 av1 ：v2 = 4 ：1 bv1 ：v2 = 2 ：1ce =w1+w2 de= w2三、实验题22（10分）用重锤下落来验证机械能守恒时，某同学按照正确的操作选得纸带如下图所示其中o是起始点，a、b、c、d、e是打点计时器连续打下的5个点，打点频率为50hz该同学用毫米刻度尺测量o到a、b、c、d、e各点的距离，并记录在图中（单位：cm） （1）这五个数据中有一个数字记录不规范的读数是 。 （2）实验时，在释放重锤 （选填“之前”或“之后”）接通打点计时器的电源，在纸带上打出一系列的点。 （3）该实验中，为了求两点之间重锤的重力势能的变化，需要知道重力加速度g的值，这个g值应该是： a取当地的实际g值； b根据打出的纸带，用s=gt2求出的g值； c近似取10m/s2即可； d以上说法都不对。 （4）如o点到某计时点的距离用h表示，重力加速度为g，该点对应重锤的瞬时速度为v，则实验中要验证的等式为 。 （5）若重锤质量m=0.2kg，重力加速度g=9.80ms2，由图中给出的数据，可得出从o到打下d点，重锤重力势能的减少量为_ ，而动能的增加量为 j（均保留3位有效数字）。23（5分）某待测电阻rx的阻值约为20，现要测量其阻值，实验室提供器材如下： 电流表a1（量程150ma，内阻r1约为10） 电流表a2（量程20ma，内阻r2=30） 电压表v（量程15v，内阻约为10k） 定值电阻r0 =100 滑动变阻器r，最大阻值为5 电源e，电动势e=4v（内阻不计） 开关s及导线若干 根据上述器材完成此实验，测量时要求电表读数不得小于其量程的，请你在线框内画出测量rx的一种实验原理图（图中元件用题干中相应英文字母符号标注）。 实验时电流表a1的读数为i1，电流表a2的读数为i2，用已知和测得的物理量表示rx= 。24（14分）2011年8月10日，改装后的瓦良格号航空母舰进行出海航行试验，中国成为拥有航空母舰的国家之一已知该航空母舰飞行甲板长度为l=300 m，某种战斗机在航空母舰上起飞过程中的最大加速度为a=4.5 m/s2，飞机速度要达到v=60 m/s才能安全起飞 (1)如果航空母舰静止，战斗机被弹射装置弹出后开始加速，要保证飞机起飞安全，战斗机被弹射装置弹出时的速度至少是多大? (2)如果航空母舰匀速前进，在没有弹射装置的情况下，要保证飞机安全起飞，航空母舰前进的速度至少是多大?25(18分)如图所示，mn、pq是平行金属板，板长为l，两板间距离为d，pq板带正电，mn板带负电，在pq板的上方有垂直纸面向里的匀强磁场一个电荷量为q、质量为m的带负电粒子以速度v0从mn板边缘沿平行于板的方向射入两板间，结果粒子恰好从pq板左边缘飞进磁场，然后又恰好从pq板的右边缘飞进电场不计粒子重力试求：(1)两金属板间所加电压u的大小；(2)匀强磁场的磁感应强度b的大小26(15分) a、b、c、d是短周期元素组成的非金属单质, 其中b、c、d在常温常压下是气体。其转化关系如下图（有关反应的条件及生成的h2o已略去）。e是形成酸雨的污染物之一，f是常见的四原子10电子分子，化合物l具有漂白性，可由cl2与naoh溶液反应而制得。化合物j是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1:2，其相对分子质量为32 ，常温下为液体。请按要求填空：（1）写出f的电子式_。 （2）写出cl2与naoh溶液反应的化学方程式 。（3）取16 g j在b中完全燃烧生成c，恢复至101 kpa、25，放出312 kj热量。则j和b反应的热化学方程式为： 。（4）写出将e通入l的碱性溶液中的离子方程式 。（5）j空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20% 30% koh溶液。该燃料电池的负极反应式为 。（6）将标况下1.12le通入100ml0.5mol/l naoh溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_。27（14分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将so2转化为so3是一个的关键步骤。（1）某温度下，so2（g）o2（g） so3（g）h98 kjmol-1。开始时在100 l的密闭容器中加入40 mol so2（g）和100 mol o2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kj，该温度下平衡常数k 。（可用分数表示）（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molso2和1molo2，发生下列反应：2so2（g）o2（g）2so3（g），达到平衡后改变下述条件，so2、o2、so3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。a保持温度和容器体积不变，充入2 mol so3b保持温度和容器体积不变，充入2 mol n2c保持温度和容器体积不变，充入05 mol so2和025 mol o2d保持温度和容器内压强不变，充入1 mol so3e升高温度 f移动活塞压缩气体（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入so2的电极的电极反应式： 。（4）常温时，baso4的ksp=1.0810-10.现将等体积的bacl2溶液与2.010-3mol/l的na2so4溶液混合。若要生成baso4沉淀，bacl2溶液的最小浓度为_。（5）下列关于2so2（g）o2（g）2so3（g）反应的图像中，可能正确的是 。（6）某温度下，so2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如右图所示。平衡状态由a变到b时，平衡常数k（a）_k （b） （填“”、“hso3-h+so32-oh-（2分）27、（14分）（1）【答案】10/3（mol/l）-1/2或333（mol/l）-1/2【解析】根据热化学方程式每生成1mol so3放出98 kj热量，当放出196 kj热量时生成2 mol so3根据： so2（g）o2（g） so3（g）初始（mol）： 4 10 0变化（mol）： 2 1 2平衡（mol）： 2 9 2平衡常数k=10/3（mol/l）-1/2或333（mol/l）-1/2 （2分）（2）【答案】a、c、f （2分） 【解析】本题主要考查平衡问题，题目的要求是so2、o2、so3气体平衡浓度都比原来增大，其中a项保持容器体积不变so3转化为so2、o2故so2、o2、so3浓度都增大；同理：c项也对；而b项n2不参与化学反应故so2、o2、so3浓度都不变；d项保持容器压强不变，充入so3相当于“等效平衡”，平衡时各组分的浓度保持不变；e项升高温度平衡逆向移动故该项错误；f项压缩容器体积故so2、o2、so3浓度都增大。（3）【答案】so22h2o2e- so42-4 h+。 （2分）【解析】根据题意用电化学原理生产硫酸,故so2的电极肯定发生氧化反应，产物肯定是so42-,考虑与电解质溶液反应故答案为so22h2o2e- so42-4 h+； (4)2.16x10-7. （2分）（5）【答案】abd。（2分）【解析】升高温度平衡逆向移动，故v(逆) v(正)，a项正确；b项可以理解成不同温度、相同容器、反应相同时间，测so3%的图像，故b项正确；温度升高，平衡逆向移动，so3%应该减小故c项错误；压强增大平衡正向移动，so3%增大，d项正确。（6） = (平衡常数只与温度有关系，所以ab两点的平衡常数相等)（2分）（2分）28（14分）（1）d； a、d （各1分）（2）饱和食盐水、浓硫酸（各1分）（3）氯气；3nh3+3cl2=nh4cl+n2+5hcl（4）装置e中的nabr溶液变橙红色。（5）向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下（本空2分， 插入温度计1分，液面以下1分）;a36. 【答案】(1)oh+co2 hco3hco3会促进al3+的水解，生成更多的al(oh)3，净水效果增强ch4 是5 cl2+2cn+4h2o 10cl+2co2+n2+8h+(2)酸式滴定管(或移液管)37、（15分）（1）【ar】3d10（1分）（2） 砷的价电子排布式是4s24p3，4p轨道上的电子处于半充满状态，比较稳定，气态原子失去一个电子需要的能量比较大。（2分）（3）as2o3+12hcl+6zn= 6zncl2+ 2ash3+ 3h2o（2分） 2ash32as+3 h2（2分）（4）sp3 （1分） （2分）（5） c sic si（1分）4 （1分） 4 （1分） （2分）38. 【答案】（1）醛基、（酚）羟基（或醚键）；（三个基团任写两种，汉字错误不得分，写成酚基或乙氧基不得分，共2分）（2）4种；（2分）（3） （2分） ，naoh醇溶液，（1分）减少如酯化、成醚等副反应的发生（2分）（或）；（2分） （2分）（4）氧化反应、酯化反应（或取代反应）（2分）高三第三次模拟考试物理答案 物理答案1415161718192021acbbabcabdadad.24（14