湖北省黄冈市黄冈中学高二化学下学期期中试题.doc

湖北省黄冈中学2016年春季期中联考高二化学试题卷分第卷（选择题）、第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h：1、c：12、o：16、f：19、cl：35.5、k：39、ni：59、ag：108第卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。1、化学在生产和目常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是（）a施肥时，草木灰（有效成份k2co3）不能与nh4cl混合使用b热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质c在服用胃舒平（主要成分有氢氧化铝）期间可以食用醋、可乐等食品d使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理2、na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a25时，1l ph=1的hcl溶液中，由水电离的h的个数为0.1nab25时，浓度为0.1mol/l nahco3溶液中含有hco3数小于0.1nac标准状况下，na个hf分子所占有的体棚约为22.4ld1mol (nh4)2fe(so4)26h2o晶体中含有离子总数为5na3、下列关于化学反应进行的方向说法正确的是（）a放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行b自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小c能自发进行的反应一定能实际发生d常温下，反应c(s)co2(g)=2co(g)不能自发进行，则该反应的h04、下列有关化学反应与能量的说法中不正确的是（）a对于反应aabb=ccdd，h单位中的“每摩尔”是指每摩尔a或每摩尔bb化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关c化学反应过程中放出或吸收的热量，叫做反应热d能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。5、将a mol a、b mol b置于容积为2l的密闭容器中，发生反应：4a(g)b(g)2c(g)，反应进行到4s末，测得a为0.5mol，b为0.4mol，c为0.2mol。则下列说法正确的是（）a用反应b的浓度的减少来表示该反应的速率应为0.0125mol/(ls)b反应开始时a=0.7b=0.45c保持容器容积不变，再向其中加入a mol a、b mol b，反应速率不变d保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol n2（n2不参加反应），反应速率不变6、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）a强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强b如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的h浓度也是醋酸的二倍c将naoh和氨水溶液各稀释一倍，两者的oh浓度均减少到原来的二分之一d向稀氨水中加入氯化铵固体，溶液中平衡nh3h2onh3h2onh4oh正向移动7、下列有关电化学原理的说法错误的是（）a镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化b给手机电池充电时，应该将电源的正极与电池的正极相连c电化学腐蚀与化学腐蚀都是金属原子失去电子而被氧化的过程d电镀时，通常把电镀的金属制品作阳极，把镀层金属作阴极8、下列有关实验操作及现象与结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论a测定等物质的量浓度的na2so4与na2co3溶液的ph，后者较小非金属性：scb向两支盛有ki3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和agno3，前者变蓝，后者有黄色沉淀ki3溶液中存在平衡i3i2icbaso4饱和溶液中加入饱和na2co3溶液有白色沉淀说明ksp(baso4)大于ksp(baco3)d向某待测液中先滴入氯水，后滴入kscn溶液，溶液出现血红色该待测液中一定含有fe29、下列有关对定量实验的误差分析正确的是（）a中和热测定实验中，缓慢地将naoh溶液倒入测定装置中测定结果无影响b酸碱中和滴定实验中，盛装标准溶液的滴定管滴定前无气泡而滴定后有气泡测定结果偏高c用排水法收集气体并测定气体体积时，量筒中液面高于集气瓶中液面时测定结果偏低d测定溶液ph的实验中，用干燥的ph试纸测定新制氯水的ph测定结果无影响10、钠镍氯化物电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图，图中固体电解质为na导体，下列叙述正确的是（）a放电时，电极a发生还原反应b放电时，电解质中na由电极a移向电极bc电池充电时的总反应为2nanicl2=2naclnid可将装置中的固体电解质改为nacl溶液11、一定质量的乙烯完全燃烧放出的热量为a kj，将产生的co2通入50ml 8mol/l naoh溶液中，恰好完全吸收，则1mol乙烯完全燃烧放出的热量q为（）aq5a kjbq10a kjc5a kjq10a kjd无法确定12、常温下，用0.1000 mol/l naoh溶液分别滴定20.00ml 0.1000mol/l hcl溶液和20.00ml 0.1000mol/l ch3cooh溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，下列说法正确的是（）a图2是滴定盐酸的曲线ba与b的关系是：abce点对应离子浓度由大到小的顺序是：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)d这两次滴定都可以用甲基橙作指示剂13、已知某密闭容器中发生反应x(g)y(g)2w(s)z(g)h0（y物质极易被液化），有关说法正确的是（）a其他条件不变，只改变压强，该反应平衡常数一定不变b平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小c若z为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅d平衡时，其他条件不变，分离z，正反应速率加快14、将适量agbr固体溶在水中，溶液中存在agbr(s)ag(aq)br(aq)。则下列说法正确的是（）a向此体系中滴加足量浓nacl溶液，发现沉淀转化为白色，说明ksp(agcl)ksp(agbr)b某溶液中c(ag)c(br)=ksp(agbr)，说明此时c(ag)=c(br)c向此体系中加入少量agbr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(ag)、c(br)增大d此体系中一定存在c(ag)=c(br)=ksp(agbr)1/215、下列图示与对应的叙述相符的是（）a图1表示反应过程中，a曲线对应的温度高于b曲线对应的温度b图2表示常温下，向100ml0.1mol/lh2r（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol/l naoh溶液，混合溶液的ph变化情况（体积变化忽略），m点对应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(na)c(r2)c(oh)c(h)c图3表示向乙酸溶液中通入nh3过程中溶液导电性的变化d图4表明可用蒸馏法分离x和y16、在密闭容器中，将2.0mol co和10mol h2o混合加热到800，达到下列平衡：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)k=1.0。则有关该平衡的说法正确的是（）aco转化为co2的转化率为83%b平衡时，h2o(g)的浓度为8.34mol/lc已知该反应在427时的平衡常数为9.4，则该反应为吸热反应d改变该平衡体系的温度、压强或各组分的浓度，该平衡一定能发生移动第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本大题共4小题，共52分。）17、（10分）甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张。利用co可以合成甲醇。（1）已知：h1=283.0kjmol1h2=285.8kjmol1h3=764.5kjmol1则co(g)2h2(g)=ch3oh(g)h=_kjmol1（2）甲图是反应时co和ch3oh(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用h2表示平均反应速率v(h2)=_。（3）一定条件下，在容积为vl的密闭容器中充入a mol co与2a mol h2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如乙图所示。p1_p2（填“”、“”或“=”）该甲醇合成反应在a点的平衡常数k=_（用a和v表示）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高co转化率的是_。（填写相应字母）a使用高效催化剂b降低反应温度c增大体系压强d不断将ch3oh从反应混合物中分离出来e向体系中再充入a mol co与2a mol h218、（8分）如下图所示，c、d、e、f、x、y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），a、b为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，丁中x极附近的颜色逐渐变浅，y极附近的颜色逐渐变深。请回答：（1）若甲、乙装置中的c、d、e、f电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。（2）现用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的ph是13时（此时乙溶液体积为500ml），丙中镀件上析出银的质量为_。（3）fe(oh)3胶体的制备有严格的要求，小明想向fecl3溶液中滴加naoh溶液来制备fe(oh)3胶体，结果很快就生成了红褐色的沉淀。他测得溶液的ph=5，则此时溶液中c(fe3)=_mol/l。（己知kspfe(oh)3=11036）。（4）若用甲烷燃料电池（电解质溶液为2l 2mol/l koh溶液）提供电源，持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积v l。当消耗ch4的体积在44.8v89.6时，此时电源中b极发生的电极反应为：_。19、（12分）近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂，其中二氧化氯(clo2)是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的kclo3和草酸(h2c2o4)在60时反应制得。某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集clo2并测定其质量。查阅资料：clo2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。实验：制取并收集clo2，如图1装置所示。（1）装置a中反应产物有k2co3、clo2和co2等，请写出该反应的化学方程式_。（2）装置a必须添加温度控制装置，其温度要保持在6080之间，控制温度的目的是_。装置b也必须添加温度控制装置，应该是_（填“冰水浴”或“沸水浴”或“60的热水浴”）装置。实验：测定clo2质量，如图2装置所示。过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100ml水溶解后，再加3ml硫酸溶液；按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；将生成的clo2气体由导管通入锥形瓶的溶液中充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：用c mol/l硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去v ml硫代硫酸钠溶液（己知：i22s2o32=2is4o62）。（3）装置中玻璃液封管的作用是_。（4）滴定终点的现象是_。（5）测得通入clo2的质量m(clo2)=_g（用整理过的含c、v的代数式表示）。20、（10分）计算多元弱酸(hnx)溶液的c(h)及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸hnx的问题。（1）若要使hnx溶液中c(h)/c(hnx)增大，可以采取的措施是_。a升高温度b加少量固态hnxc加少量naoh溶液d加水（2）用离子方程式解释nanx呈碱性的原因：_。（3）若hnx为h2c2o4，且某温度下，h2c2o4的k1=5102、k2=5105则该温度下，0.2mol/l h2c2o4溶液中c（h）约为_mol/l。（精确计算，且己知）（4）已知khc2o4溶液呈酸性。khc2o4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是_。在khc2o4溶液中，各粒子浓度关系正确的是_。ac(c2o42)c(h2c2o4)bc(oh)=c(h)c(hc2o4)2c(h2c2o4)cc(k)c(h)=c(oh）c(hc2o42)2c(c2o42)dc(k)=c(c2o42)c(hc2o4)c(h2c2o4)三、选做题（请选择21或22题中任意一题作答，共12分）21、【化学选修3：物质结构与性质】（12分）a、b、c、d为前四周期元素。a元素的原子价电子排布为ns2np2，b元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，c元素原子的m能层的p能级有3个未成对电子，d元素原子核外的m能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：（1）当n=2时，ab2属于_分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_个键、_个键。a6h6分子中a原子的杂化轨道类型是_杂化。（2）当n=3时，a与b形成的晶体属于_晶体。（3）若a元素的原子价电子排布为3s23p2，a、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）（4）已知某红紫色配合物的组成为cocl35nh3h2o，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为_。（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的fe原子个数之比为_。22、【化学选修5：有机化学基础】（12分）以烃a为主要原料，采用以下路线合成药物x、y和高聚物z。已知：（r或r可以是烃基或h原子）反应、反应、反应的原子利用率均为100%。请回答下列问题：（1）b的名称为_，x中的含氧官能团名称为_，反应的条件为_，反应的反应类型是_。（2）关于药物y的说法正确的是（）a药物y的分子式为c8h8o4，遇氯化铁溶液可以发生显色反应b1mol药物y与h2、浓溴水中的br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 molc1mol药物y与足量的钠反应可以生成33.6 l氢气d药物y中、三处oh的电离程度由大到小的顺序是（3）写出反应ef的化学方程式_。（4）写出符合下列条件的e的所有同分异构体的结构简式_。属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；能发生银镜反应和水解反应。（5）设计一条以ch3cho及ch3oh为起始原料合成z的线路（无机试剂及溶剂任选。_答案与解析：1、ca选项中k2co3溶液呈碱性，nh4cl溶液呈酸性，二者混用，水解互相促进生成nh3逸出而降低肥效，a正确；油脂是一种酯类，热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，油脂水解生成脂肪酸钠和甘油等水溶性物质，故b正确；c选项中药品中主要成分al(oh)3与食用醛、可乐等反应而使药效降低，故c错误；d选项中使用含氟牙膏可以坚固牙齿，是由于牙齿中ca5(po4)3(oh)可以转化为更难溶的ca5(po4)3f，d正确。2、da选项中，1l ph=1的hcl中，由hcl电离出的h个数为0.1na，而h2o电离出的h可忽略不计；c选项中，在标准状况下，hf为液态，故c错误；1mol (nh4)2fe(so4)2晶体中包含有2mol nh4，1mol fe2和2mol so42，共5mol离子，即离子数为5na，故d正确。3、da选项中吸热反应在一定条件下也可自发进行；如常温下将nh4cl固体与ba(oh)28h2o晶体混合即可发生反应；b选项中，某些熵减的反应也可自发进行；c选项中，某些能自发的反应可能实际反应的速率非常慢，相当于实际上不能发生。d选项中运用复合判据，该反应s0，不能自发进行，即g0，g=hts0即h一定大于0，d选项正确。4、aa选项中h单位中“每摩尔”指的是每摩尔反应，其数值与化学计量数a、b有关，而不是指每摩尔a或每摩尔b；b选项中反应热只与反应的总能量、生成物的总能量有关，而与反应的途径无关，b正确；d选项正确，化学反应过程中既有物质的变化，也有能量的变化。5、a4s末，反应生成了0.2mol c，即消耗了0.4mol a、0.1molb，故a=0.9、b=0.5，b错误；，a正确；c选项中，a、b浓度增大，反应速率加快，c错误；d选项中在恒压的条件下加入不反应的n2，容器的体积变大，参与反应体系的各物质浓度减小，反应速率减小，故d错误。6、aa选项正确，baso4为强电解质，但baso4溶液中ba2、so42浓度非常小，其溶液几乎不导电；b中醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中c(h)比醋酸中c(h)大得多，b错；c选项中，nh3h2o在稀释过程中促进其电离，稀释一倍，溶液中c(oh)大于原来的，c错；d中增大c(nh4)，平衡逆向移动。7、da中zn比铁活泼，腐蚀zn而保护fe，正确；金属腐蚀的过程即是金属失电子而被氧化的过程，c正确；电镀时，镀层金属作阳极，待镀的金属制品作阴极，d错误。8、ba选项中，等浓度的na2so4、na2co3溶液，后者ph大，错误；b选项正确，通过实验检测含有i2和i，则证明存在平衡：i3i2i；c中baso4比baso3更难溶，即kspbaso4kspbaco3，但向baso4能和溶液中加入饱和na2co3溶液，即增大c(co32)，baso4可以转化为baco3而有白色沉淀生成；d选项中不能排除fe3的干扰，故不正确。9、ca选项中应将naoh溶液一次倒入，若缓慢倒入，则会使测得中和热数值偏小；b选项中，滴定管中滴定前无气泡，滴定后有气泡，相当于读取的标准溶液的体积偏小，测定结果偏小；c选项正确，所测气体的体积相当于加压压缩之后的体积，即结果偏小；由于氯水中含有hclo，有漂白性，故不能用ph试纸来测定氯水的ph。10、b从图中分析可知，a作原电池的负极，nae=na；b作原电池的正极，nicl22e=ni2cl，原电池总反应：2nanicl2=2naclni，而充电时为其逆反应，故c错误；放电时，阳离子移向电池的正极，故b正确；na极易与h2o反应，不能将固体电解质改为nacl溶液。11、cnaoh的物质的量为：n(naoh)=8mol/l0.05=0.4mol，co2与naoh反应可能恰好生成na2co3或nahco3，也可能是两者的混合物，若恰好生成na2co3，由反应co22naoh=na2co3h2o知n(co2)=0.2mol即n(c2h4)=0.1mol，故1mol乙烯完全燃烧放出热量为10a kj；若恰好生成nahco3，由反应：co2naoh=nahco3知n(co2)=0.4mol，即n(c2h4)=0.2mol，即0.2mol c2h4放出a kj，故1mol c2h4放出5a kj而实际情况可能介于两者之间，故c选项正确。12、c不难知图2是滴定hac的曲线，a错；a=20.00时，hcl与naoh完全反应，ph=7，而b=20.00时，hac与naoh恰好反应生成naac显碱性ph7，当ph=7时，b20.00，即ab；e点对应的溶液是hac与naac混合液，而且溶液显酸性，不难知c(ac)c(na)c(h)c(oh)，c正确；naoh滴hcl可选甲基橙，而naoh滴定hac时，由于滴定终点显碱性，故只能选择酚酞。13、b题目中提示y物质极易液化，增大压强，若y变为液体，则反应的平衡常数改变，故a错；b选项中，升高温度，平衡逆向移动；c选项中，增大压强，体积缩小，z的浓度增大，颜色变深，c错；d选项中，分离z，正反应速率不变而后慢慢减小至平衡状态。14、da错，agbr比agcl更难溶，即ksp更小，但在agbr溶液中增大c(cl)，可使agbr转化为agcl；agbr中达到沉淀溶解平衡时，c(ag)c(br)=ksp，但c(ag)与c(br)不一定相等。c选项中加入agbr固体，平衡不移动，且c(ag)、c(br)均不变；15、ba选项中，a、b曲线对应的温度相同，b曲线对应的是反应中使用催化剂，降低了反应的活化能；b选项中m点时，h2r与n