河南省南阳市高一化学下学期期末质量评估试题新人教版(1).doc

南阳市2014年春期高一期终质量评估化学试题可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 s:32 cl:35.5 na:23 al：27 fe:56 zn:65 cu:64 第i卷 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共48分）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 a. h2o2的电子式： b. ch4的球棍模型：c. 的原子结构示意图： d. ccl4的结构式：2.为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：（）化学变化中元素种类是守恒的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；光能或电能可以转化为化学能；无机物和有机物可以相互转化；二氧化碳也是一种重要的资源a b c d3.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选 项abcd物 质co2mgcl2hclnaoh所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物4.x、y、z均是短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2-和z- ，y+和z-离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是( )a 原子最外层电子数：zxy b 氢化物的稳定性：zx c 离子半径：x2-yz d 原子序数：xyz5.下列说法正确的是：a. 医用酒精的浓度通常为95%b单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料c淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物d合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料6下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为（ ）12345ch4c2h6c5h12c8h18ac14h30 bc17h36 cc20h42 dc26h54t/min0246810v（o2）/ml0.09.917.222.426.529.97在一定温度下，10 ml 0.40mol/lh2o2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积（已折算为标准状况）如下表。下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）a06 min的平均反应速率：v(h2o2)3.310-2 mol/(lmin)b610 min的平均反应速率：v(h2o2)己戊c.丙与庚的原子核外电子数相差13d. 最高价氧化物的水化物的碱性：丙乙甲12.巴豆酸的结构简式为ch3ch=chcooh。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是a只有 b只有 c只有 d全部 13. 下列关于苯的叙述正确的是a. 反应常温下能进行，其有机产物为b. 反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层c. 反应为加成反应，产物是三硝基甲苯d. 反应 中1mol苯最多与3 mol h2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键14. 下列实验不能获得成功的是 （ ）实验目的实验步骤a.探究催化剂对化学反应速率的影响向h2o2溶液中滴加少量fecl3溶液b.探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中c.探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中d.探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热15.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁（fe2o3）粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：向其中一份固体中加入100 ml 2.0moll-1的naoh溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中的c(oh-)=1moll-1向另一份固体中加入100 ml 4.0 moll-1的hcl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有h+、fe2+和al3+三种阳离子且c(h+）=0.1moll-1则产生的气体的体积(标准状况)为 （ ）a2.856l b2.448l c2.688l d2.352l16.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法不正确的是（ ）a、中除加试剂外，还需要进行过滤操作ba、b中铝元素的化合价相同c中需要通入过量的氨气d进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝第卷 填空题（共52分）二、填空题（共5小题，52分）17、（12分）（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2h2 + o2 = h2o。 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_。从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表： 化学键hhooho键能kj/mol436496463则生成1mol水可以放出热量 kj（2）原电池可将化学能转化为电能。若fe、cu和浓硝酸构成原电池，负极是 （填“cu”或“fe”）； 若zn、ag和稀盐酸构成原电池，正极发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中阳离子移向 极（填“正”或“负”）。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入cuso4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。 （3）一定温度下，将3 mola气体和1mol b气体通入一容积固定为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g) xc(g)，反应1min时测得剩余1.8mola，c的浓度为0.4mol/l，则1min内，b的平均反应速率为 ；x为 。若反应经2min达到平衡，平衡时c的浓度 0.8mol/l（填“大于，小于或等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物a的转化率为 。18、（6分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：实验序号铁的质量/g铁的形态v(h2so4)/mlc(h2so4)/moll-1反应前溶液的温度/金属完全消失的时间/s10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.02012540.10片状501.03550请分析上表信息，回答下列问题。（1）实验1、2 表明 对反应速率有影响。（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有 ，体现该影响因素的实验有（填实验序号）。（4）进行实验3时，若将稀硫酸 改为50 ml 2.0 moll-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是 。（忽略温度对反应速率的影响）19、（10分）石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。请回答下列问题。(1)下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是 (填序号)。ach3ch3 bch3chcl2 cch3ch2oh dch3ch2br（2）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 ，反应类型是 。(3)已知 2ch3choo2 2ch3cooh。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。反应ii的化学方程式为 。 （4） 某有机物12g完全燃烧，生成7.2gh2o和8.96lco2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。则该有机物的分子式为 又知此有机物不具有弱酸性，不能与金属钠反应，能与碱溶液反应，试写出其结构简式 20（14分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业实验室利用下图a装置制备乙酸乙酯（1）若实验中用乙酸和含18o的乙醇作用，该反应的化学方程式是： 与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是 （2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min实验结束后充分振荡小试管再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管中试剂试管中试剂有机层的厚度/cma2ml乙醇、1ml乙酸、1ml18moll-1浓硫酸饱和na2co3溶液3.0b2ml乙醇、1ml乙酸0.1c2ml乙醇、1ml乙酸、3ml2moll-1h2so40.6d2ml乙醇、1ml乙酸、盐酸0.6实验d的目的是与实验c相对照，证明h+对酯化反应具有催化作用实验d中应加入盐酸的体积和浓度分别是 ml和 moll-1 分析实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓h2so4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为 （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图图中（ ）内为适当的试剂，【 】内为适当的分离方法试剂a是 ；分离方法是 ，分离方法是 分离方法是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号），a直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出 b直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出在得到的a中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是 （5）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了上面图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）你认为最合理的是 21.（10分）甲是一种盐，由a、b、c、d、e五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由a、b形成的10电子阳离子。a元素原子核内质子数比e的少1，d、e处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入bacl2溶液，出现白色沉淀。取少量甲溶液于试管中逐滴滴入naoh溶液，生成沉淀的质量与滴入naoh溶液的体积关系如图所示；取少量甲溶液于试管中，加入过量naoh溶液并加热；回答下列问题：(1) d在周期表中的位置 写出化合物ab3的电子式 (2)经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:1，且1 mol 甲晶体中含有12 mol结晶水。则甲晶体的化学式为 。(3)实验中根据图像得v(oa):v(ab):v(bc)= 。(4)实验中离子方程式是 。南阳市2014年春期高一化学期终质量评估试题答题卷一、选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题17、（12分）（1） 、 （2） 、 、 、 （3） 、 、 、 18、（6分）（1） （2） （3） 、 （4） 19、（10分）（1） （2） 、 （3） （4） 、 20、（14分）（1） 、 （2） 、 (3) (4) 、 、 、 （5） 21、（10分）(l) 、 (2) (3) (4) 南阳市2014年春期高一期终质量评估化学试题答案一、（每小题3分，每小题只有一个符合题意的选项，共48分）1-5 bdacb 6-10 dccab 11-16 adbdac 二、（共5小题，52分）17.（12分）（1）a（1分） 242 （1分） (2) cu （1分） 还原（1分） 正（1分） 0.2（2分） （3）0.2mol/(l.min) （1分） 2（1分） 小于（1分） （2分）18.（6分）（1）固体反应物颗粒的大小（或反应物的接触面积、固体颗粒表面积的大小等）（1分）（2）1、3（1分）（3）温度（1分） 3、4 （1分）（4）cl加快反应速率（或答cl对反应有催化作用）（2分）19、（10分）（1）b（1分） （2）nch2=ch2（2分） 加聚反应（1分）（3）2ch3ch2oh + o2 2ch3cho + 2h2o（2分）（4）c2h4o2 （2分） hcooch3（2分）20. （14分）（1）（2分） 冷凝和