河南省南阳市新野三中高一化学上学期第二次周考试卷（含解析）.doc

河南省南阳市新野三 中2014-2015学年高一上学期第二次周考化学试卷一、选择题（共30题，每小题1.5分共45分）1（1.5分）na2o和na2o2的下列叙述中正确的是（）ana2o比na2o2稳定b均可与水反应生成氧气c均可与co2反应d均是典型的碱性氧化物2（1.5分）把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（）a4.6%b7.7%c8.0%d10%3（1.5分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）acucl2bfecl2cfecl3dalcl34（1.5分）下列变化不能直接实现的是（）a（ hcl）b（cl2）c（ca（clo）2）d（hclo）e（co2）aabbbcccddde5（1.5分）分别与1mol cl2发生反应，消耗质量最小的物质是（）afebcucmgdna6（1.5分）下列叙述中错误的是（）a1 mol任何纯净物都含有相同的原子数b1 mol o2中约含有6.021023个氧分子c1 mol氢气中含有2mol氢原子和2mol电子d阿伏加德罗常数可表示为6.021023mol17（1.5分）设na为阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是（）a28gn2所含有的原子数为1nab常温常压下，1molco2气体中所含有的分子数不等于1nac46gno2和n2o4的混合物中含有的分子数为1nad0.1molnh4+所含有的电子数为1na8（1.5分）现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是（）aagno3b酚酞试剂c紫色石蕊溶液d饱和食盐水9（1.5分）下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）（）a在常温常压下，11.2 ln2含有的分子数为0.5 nab在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2nac71gcl2所含原子数为2nad在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10（1.5分）na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）a标准状况下，11.2l乙醇所含分子数为0.5nab40g氢氧化钠含有氧原子数为nac1lnacl溶液中，所含离子总数为2nad标准状况下，22.4l氢气含有na个氢原子11（1.5分）在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（）cl2h2n2co2o2abcd12（1.5分）在一定温度、压强下，1体积x2（气）和3体积y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）axy3bxycx3ydx2y313（1.5分）当物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中所含cl的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（）a1：1：1b1：2：3c3：2：1d6：3：214（1.5分）下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是（）a100ml 0.5mol/l mgcl2溶液b200ml 0.25mol/l alcl3溶液c50ml 1mol/l nacl溶液d25ml 0.5mol/l hcl溶液15（1.5分）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）a漂白粉被氧化了b有色布条被空气中的氧气氧化了c漂白粉跟空气中的co2反应充分，生成了较多量的hclod漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大16（1.5分）如果ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中na为阿伏加德罗常数的值）（）a lb lc ld l17（1.5分）含有相同氧原子数的so2和so3，其分子的质量比为（）a6：5b1：1c2：3d2：118（1.5分）现有co、co2、o3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）a1：1：1b1：2：3c3：2：1d6：3：219（1.5分）浓h2so4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2h2so4（浓）+c co2+2h2o+2so2，则12g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）a22.4 lb44.8 lc67.2 ld89.6 l20（1.5分）vmlal2（so4）3溶液中，含有al3+ a g，取ml的该溶液稀释到3vml，则稀释后的溶液中so42的物质的量浓度为（）a mol/lb mol/lc mol/ld mol/l21（1. 5分）标准状况下有22.4l氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应冷却后将此气体与1l1mol/lnaoh溶液充分反应，最后此溶液（）a一定显酸性b一定显碱性c可能显酸性，可能显碱性，也可能中性d以上无正确答案22（1.5分）实验室里需用道480ml0.1mol/l的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是（）a称取7.6g硫酸铜，加入500 ml的水b称取8.0g硫酸铜，配成500ml溶液c称取12.0g胆矾，配成500ml溶液d称取12.5g胆矾，加入500ml水23（1.5分）配制一定物质的量浓度的koh溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（）a容量瓶中原有少量蒸馏水b洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中c定容时观察液面俯视d定容加水超过刻度线又吸出少量24（1.5分）0.5l某浓度的 nacl 溶液中含有0.5mol na+，对该溶液的说法不正确的是（）a该溶液的物质的量浓度为 1 moll1b该溶液中含有58.5g naclc配制100 ml该溶液需用5.85g nacld量取100 ml该溶液倒入烧杯中，烧杯中na+的物质的量为0.1 mol25（1.5分）a、b、c、d四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（）a10 ml 5moll1的a溶液加水配制成100 ml溶液b9.2 g b物质（式量为46）溶于水配成100 ml溶液c1.8061023个c的分子溶于水配成100 ml溶液d0.1 mol d物质溶于100 ml 2.5 moll1的d溶液中26（1.5分）有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是（）kclk2so4znso4zncl210.3mol0.2mol0.1mol20.1mol0.3mol0.1mola只有k+的物质的量相等b只有cl的物质的量相等c完全相同d各离子的物质的量完全不同27（1.5分）设na为阿伏伽德罗常数，下列关于1l0.2moll1的ba（no3）2溶液正确的说法是（）a2l溶液中阴阳离子总数为0.8nab500ml溶液中的ba2+离子浓度为0.2moll1c500ml溶液中的no3离子总数为0.2nad500ml溶液中的no3浓度为0.2moll128（1.5分）体积均为al的fe2（so4）3溶液、znso4溶液、k2so4溶液，均能与bl1moll1的bacl2溶液恰好完全反应则fe2（so4）3溶液、znso4溶液、k2so4溶液的物质的量浓度之比为（）a3：2：2b1：2：3c1：3：3d3：1：129（1.5分）已知有反应2n0+o22no2，今在体积为vl的密闭容器中通入amolno和bmolo2，反应后容器中氮原子和氧原子个数之比为（）abcd30（1.5分）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中hco3浓度的变化趋势可能是（）a逐渐减小b逐渐增大c先逐渐增大，后逐渐减小d先逐渐减小，后逐渐增大二.填空题（每空1分，共22分）31（4分）下列物质：（1）na （2）br2 （3）na2o （4）no2 （5）co2 （6）胆矾 （7）nh3（8）醋酸 （9）hcl （10）h2so4 （11）ba（oh）2 （12）熔融nacl （13）蔗糖 （14）nacl溶液 （15）盐酸属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，能导电的是（用序号填写）32（4分）写出下列物质的电离方程式：nahso4，al2（so4）3，nh3h2o，ch3cooh33（2分）1.2molcl2与单质a完全反应，生成0.8mol氯化物aclx，则x的值为若该氯化物的质量为106.8g，则单质a的名称是34（4分）在标准状况下，35.5g氯气的体积是l，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是mol，将生成的气体制成1l溶液，溶质的物质的量浓度是moll1，将此溶液取出20ml加蒸馏水稀释成200ml溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是moll135（5分）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol1，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体中所含的原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为l（4）该气体溶于1l水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为（5）该气体溶于水后形成v l溶液，其溶液的物质的量浓度为moll136（2分）某混合物由nacl、mgcl2、alcl3组成，已知na、mg、al三元素的质量之比为23：16：9，则nacl、mgcl2和alcl3物质的量之比为，含1.00mol cl的该混合物的质量为g37（1分）在mgcl2、kcl、k2so4三种盐的混合溶液中，若k+、cl各1.5mol，mg2+为0.5mol，求so42的物质的量三实验题（每空1分，共11分）38（4分）配制480ml0.02mol/l的硫酸铜溶液：（1）配制时应选用容量瓶的规格和称取的胆矾的质量正确的是a.480ml2.4g b.500ml2.4g c.500ml2.5g d任意规格2.4g（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应（3）针对此配制过程设计了5个操作步骤：向盛有胆矾的烧杯中加入200ml的蒸馏水使其溶解；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm2cm；将硫酸铜溶液沿玻璃棒注入l容量瓶中；在烧杯中加入少量水，小心洗涤23次后移入容量瓶中；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀正确的操作顺序为（4）上述操作中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是（5）以下操作会导致溶液浓度偏低的是a在烧杯中溶解时，有少量液体溅出b定容摇匀后，发现溶液液面低予刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线c容量瓶使用前来干燥d所使用的容量瓶事先用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过e定容后加盖摇匀39（7分）用18.4moll1的浓硫酸配制100ml浓度为1moll1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：a用量筒量取5.4ml的浓硫酸，缓缓注入装有约50ml蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌b用约30ml蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里c将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶d检查100ml 容量瓶口是否发生滴漏e将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线2cm至3cm处f盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液g用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切据此填写：（1）正确的操作顺序是（2）进行a步操作时，选用量筒的规格是（填序号）a.10ml b.50ml c.100ml d.1000ml（3）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4ml，配制的稀硫酸的浓度将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）（4）进行a步骤操作时，必须后，才能进行后面的操作（5）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是a洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶b定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切c容量瓶中原残留少量蒸馏水 d定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线四、计算题（共22分）40（5分）对于反应2co+o2=2co2，生成33.6l二氧化碳（stp），通过计算回答：需要氧气的物质的量是多少？将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5moll1 naoh溶液充分反应，则消耗该naoh溶液的体积是多少升？41（5分）在标准状况下，将500升hcl溶于1升水中，所形成的盐酸的密度为1.18g/cm3，则所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？42（5分）将8.4g 的co2和h2o混合气体，通入足量的na2o2中，可得o2（标准状况）2.8l，求原混合气体中co2与h2o的物质的量43（7分）把铝、铁混合物1.1g溶于200ml 5moll1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6moll1（溶液体积变化忽略不计）求：（1）反应中消耗hcl的物质的量（2）该混合物中铝、铁的物质的量河南省南阳市新野三中2014-2015学年高一上学期第二次周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共30题，每小题1.5分共45分）1（1.5分）na2o和na2o2的下列叙述中正确的是（）ana2o比na2o2稳定b均可与水反应生成氧气c均可与co2反应d均是典型的碱性氧化物考点：钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：a、na2o可与氧气继续反应生成na2o2；b、na2o为碱性氧化物，与水反应只生成naoh；c、根据氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的产物来回答；d、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；解答：解：ana2o可与氧气继续反应生成na2o2，na2o2稳定，故a错误；bna2o与水反应生成naoh，不生成氧气，故b错误；cna2o与co2发生化合生成na2co3，na2o2与co2发生化合生成na2co3和氧气，则均可与co2反应，故c正确；d因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故d错误；故选c点评：本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大2（1.5分）把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（）a4.6%b7.7%c8.0%d10%考点：钠的化学性质；溶液中溶质的质量分数及相关计算 专题：计算题分析：根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数解答：解：设4.6克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气质量为y，2na+2h2o2naoh+h246 80 24.6g x y根据：=解得x=8g；y=0.2g，反应后所得溶液的质量分数：100%=8%故选c点评：通过回答本题知道了有的物质放入水中溶质已经变了，要根据方程式算出溶质质量再进行计算3（1.5分）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）acucl2bfecl2cfecl3dalcl3考点：氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题：卤族元素分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析解答：解：acu为不活泼金属，与盐酸不反应，故a错误；bfecl2只能由fe和盐酸反应生成，故b错误；cfecl3只能由fe和氯气反应生成，故c错误；dalcl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故d正确故选d点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累4（1.5分）下列变化不能直接实现的是（）a（ hcl）b（cl2）c（ca（clo）2）d（hclo）e（co2）aabbbcccddde考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：卤族元素分析：浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下反应生成cl2，cl2可与石灰乳反应生成ca（clo）2，ca（clo）2与酸反应可生成hclo，注意hclo的酸性比碳酸弱的特点，以此解答解答：解：a浓hcl与二氧化锰在加热的条件下能产生cl2，可直接实现hcl至cl2的转化，故a正确；bcl2与氢氧化钙反应生成cacl2、ca（clo）2和h2o，可直接实现cl2至ca（clo）2的转化，故b正确；cca（clo）2能与h2o和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸（hclo），可直接实现ca（clo）2至hclo的转化，故c正确；d因hclo的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现hclo至co2的转化，故d错误故选d点评：本题考查含氯化合物的性质，为高频考点，熟练掌握常见物质的性质及变化规律，是解答此类问题的知识基础，明确“直接实现”的意义则是解答问题的关键，难度不大5（1.5分）分别与1mol cl2发生反应，消耗质量最小的物质是（）afebcucmgdna考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：依据氧化还原反应的电子守恒分析计算；解答：解：依据氧化还原反应的电子守恒；cl22cl2e；fefe3+3e；cucu2+2e；mgmg2+2e；nana+e；得到3cl22fe3cu3mg6na；即cl2fecumg2na1mol氯气反应消耗的金属质量分别为：m（fe）=mol56gmol1=37.3g；m（cu）=1mol64gmol1=64g；m（mg）=1mol24gmol1=24g；m（na）=3mol23gmol1=69g；故选c点评：本题考查了氯气的化学性质，与金属反应的定量计算，特别注意与铁的反应6（1.5分）下列叙述中错误的是（）a1 mol任何纯净物都含有相同的原子数b1 mol o2中约含有6.021023个氧分子c1 mol氢气中含有2mol氢原子和2mol电子d阿伏加德罗常数可表示为6.021023mol1考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据纯净物的组成中含有的原子数不一定相同分析；b、根据氧气的物质的量及分子构成计算出含有的氧原子的数目；c、根据氢气的物质的量计算出含有的氢原子的物质的量及含有的电子数；d、根据阿伏伽德罗常数表示的意义进行判断解答：解：a、由于纯净物中含有的原子数不同，所以1 mol任何纯净物都含有的原子数不一定相同，故a错误；b、根据n=nna，1mol氧气中含有6.021023个氧分子，故b正确；c、1mol氢气中含有1mol2=2mol氢原子，含有电子的物质的量为：2mol1=2mol，故c正确；d、1mol任何物质约含有6.021023个分子，所以阿伏加德罗常数可表示为6.021023mol1，故d正确；故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，要求学生掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等的转化关系，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力7（1.5分）设na为阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是（）a28gn2所含有的原子数为1nab常温常压下，1molco2气体中所含有的分子数不等于1nac46gno2和n2o4的混合物中含有的分子数为1nad0.1molnh4+所含有的电子数为1na考点：阿伏加德罗常数 分析：a根据n=计算出氮气的物质的量，再计算出含有的原子数；b根据n=nna计算1mol二氧化碳含有的分子数；cno2和n2o4的摩尔质量不同，无法计算混合物中含有的分子数；d铵根离子中含有10个电子，0.1mol铵根离子中含有1mol电子解答：解：a28g氮气的物质的量为：=1mol，1mol氮气中含有2mol氮原子，含有的原子数为2na，故a错误；b根据n=nna可知，1molco2气体中所含有的分子数一定为1na，故b错误；cno2的摩尔质量为46g/mol，n2o4的摩尔质量为92g/mol，二者摩尔质量不同，则无法计算混合物中含有的分子数，故c错误；d0.1mol铵根离子中含有1mol电子，所含有的电子数为1na，故d正确；故选d点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力8（1.5分）现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是（）aagno3b酚酞试剂c紫色石蕊溶液d饱和食盐水考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 分析：盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答解答：解：a盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与agno3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故a不选；b盐酸、氯化钠和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故b错误；c盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故c正确；d盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故d错误；故选c点评：本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大9（1.5分）下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）（）a在常温常压下，11.2 ln2含有的分子数为0.5 nab在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2nac71gcl2所含原子数为2nad在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据常温下，不是标准状况下进行判断；b、根据稀有气体为单原子分子进行判断；c、根据n=计算出氯气的物质的量，再计算出含有原子数；d、根据气体单质分为双原子和单原子分子进行判断解答：解：a、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2l氮气的物质的量，故a错误；b、1mol氖气含有1mol钠原子，1mol氖气含有的原子数为na，故b错误；c、71g氯气的物质的量为1mol，1mol氯气含有2mol氯原子，所含原子数为2na，故c正确；d、在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同的分子数，由于气体有单原子和双原子之分，所以含有的原子数不一定相同，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下的气体摩尔体积的使用条件、稀有气体为单原子分子，阿伏加德罗常数是2015届高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容10（1.5分）na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）a标准状况下，11.2l乙醇所含分子数为0.5nab40g氢氧化钠含有氧原子数为nac1lnacl溶液中，所含离子总数为2nad标准状况下，22.4l氢气含有na个氢原子考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、标准状况下，乙醇为液体；b、利用n=及物质的构成来计算；c、溶液的浓度未知；d、氢气为双原子构成的分子解答：解：a、因标准状况下，乙醇为液体，则无法利用体积计算其分子数，故a错误；b、naoh的物质的量为=1mol，则含有氧原子数为na，故b正确；c、由n=cv可计算nacl的物质的量，但溶液的浓度未知，则无法计算，故c错误；d、标准状况下，vm=22.4l/mol，氢气的物质的量为=1mol，氢原子的物质的量为2mol，则22.4l氢气含有2na个氢原子，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确物质的状态、质量、浓度、体积与物质的量的关系即可解答，难度不大11（1.5分）在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（）cl2h2n2co2o2abcd考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据n=解答该题解答：解：已知m（h2）m（n2）m（o2）m（co2）m（cl2），由n=可知，相同的条件下，气体的体积与摩尔质量成反比，则在标准状况下，相同质量的气体，占有体积由大到小的顺序是，故选d点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用，根据公式进行推导，把握规律，可省去计算的繁琐，难度不大12（1.5分）在一定温度、压强下，1体积x2（气）和3体积y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）axy3bxycx3ydx2y3考点：阿伏加德罗定律及推论 分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，再结合原子守恒计算生成物化学式解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，所以x2（气）、y2（气）和生成物的计量数之比=1：3：2，设生成物的化学式为r，方程式为x2（气）+3y2（气）=2r（气），根据原子守恒知，r的化学式为xy3，故选a点评：本题考查阿伏伽德罗定律及质量守恒定律，明确同一反应中相同条件下气体的体积之比与计量数之比的关系是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，任何方程式中都存在原子守恒，题目难度不大13（1.5分）当物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中所含cl的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（）a1：1：1b1：2：3c3：2：1d6：3：2考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：设nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的体积分别为x、y和z，物质的量浓度为c，根据n=cv及nacl、mgcl2、alcl3的组成列式求算解答：解：设nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的物质的量浓度为c，体积分别为x、y、z；所含cl的个数相等，所以氯离子的物质的量相等，设氯离子的物质的量为m，nacl溶液中，c（nacl）=c（cl），n（cl ）=cx=m，x=，mgcl2溶液中，c（mgcl2）=c（cl）=c，c（cl）=2c，n（cl ）=2cy=m，y=，alcl3溶液中，c（alcl3）=c（cl），c（cl）=3c，n（cl ）=3cz=m，z=，nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的体积比应 ：=6：3：2，故选d点评：本题考查了物质的量浓度，题目难度不大，主要涉及了物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量三者的换算，以及溶质的物质的量浓度与其电离后离子浓度的关系14（1.5分）下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是（）a100ml 0.5mol/l mgcl2溶液b200ml 0.25mol/l alcl3溶液c50ml 1mol/l nacl溶液d25ml 0.5mol/l hcl溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关解答：解：100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度为 0.5mol/l；a、100ml 0.5mol/l mgcl2溶液所含的cl物质的量浓度为 0.5mol/l2=1mol/l，故a错误；b、200ml 0.25mol/l alcl3溶液所含的cl物质的量浓度为 0.25mol/l3=0.75mol/l，故b错误；c、50ml 1mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度为 1mol/l，故c错误；d、25ml 0.5mol/l hcl溶液所含的cl物质的量浓度为0.5mol/l，故d正确；故选：d点评：抓住“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大15（1.5分）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）a漂白粉被氧化了b有色布条被空气中的氧气氧化了c漂白粉跟空气中的co2反应充分，生成了较多量的hclod漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：卤族元素分析：漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的co2反应充分，生成了具有漂白性的hclo，褪色效果会更好解答：解：a漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故a错误；b空气的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故b错误；c漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的co2反应充分，生成了具有漂白性的hclo，故c正确；d漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的hclo，与漂白粉的浓度无关，故d错误故选c点评：本题考查次氯酸钙的性质，题目难度不大，本题注意把握相关基础知识的积累16（1.5分）如果ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中na为阿伏加德罗常数的值）（）a lb lc ld l考点：物质的量的相关计算 分析：根据n=计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据v=nvm来计算体积解答：解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下vm=22.4l/mol，则cg该气体的体积为mol22.4l/mol=l，故选d点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大17（1.5分）含有相同氧原子数的so2和so3，其分子的质量比为（）a6：5b1：1c2：3d2：1考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据n=结合分子构成判断解答：解：含有相同氧原子数的so2和so3，物质的量之比为3：2，则分子质量之比为364：280=6：5，故选a点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，有利于学习的积极性的培养，难度不大，注意相关计算公式的运用以及物质的分子构成，答题时不要忽视18（1.5分）现有co、co2、o3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）a1：1：1b1：2：3c3：2：1d6：3：2考点：物质分子中的原子个数计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据分子构成特点来比较气体的物质的量解答：解：co、co2、o3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（co）=1mol，n（co2）=mol，n（o3）=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：=6：3：2故选d点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用19（1.5分）浓h2so4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2h2so4（浓）+c co2+2h2o+2so2，则12g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）a22.4 lb44.8 lc67.2 ld89.6 l考点：化学方程式的有关计算；浓硫酸的性质 分析：n（c）=1mol，由方程式可知生成气体共3mol，以此可计算气体的体积解答：解：n（c）=1mol，由2h2so4（浓）+c co2+2h2o+2so2可知，生成1molco2，2molso2，共3mol，体积为3mol22.4l/mol=67.2l，故选c点评：本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于学生计算能力的考查，注意根据化学方程式计算，把握相关计算公式，难度不大20（1.5分）vmlal2（so4）3溶液中，含有al3+ a g，取ml的该溶液稀释到3vml，则稀释后的溶液中so42的物质的量浓度为（）a mol/lb mol/lc mol/ld mol/l考点：物质的量浓度的相关计算 分析：计算出ag铝离子的物质的量，然后根据化学式al2（so4）3计算出硫酸根离子的物质的量，从而得出ml溶液中含有硫酸根离子得到物质的量，再根据吸收过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液中硫酸根离子的浓度解答：解：ag铝离子的物质的量为：n（al3+）=mol，vml该溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：mol=mol，则ml溶液中含有硫酸根离子得到物质的量为：mol=mol，溶质在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为：c（so42）=mol/l，故选b点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力21（1.5分）标准状况下有22.4l氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应冷却后将此气体与1l1mol/lnaoh溶液充分反应，最后此溶液（）a一定显酸性b一定显碱性c可能显酸性，可能显碱性，也可能中性d以上无正确答案考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：先计算混合气体的物质的量，再根据氯化氢的物质的量判断充分反应后溶液的酸碱性解答：解：混合气体的物质的量为n=，当n（cl2）=n（h2）=0.5mol时， cl2+h22hcl 1mol 2mol0.5mol 1molhcl+naoh=nacl+h2o1mol 1mol1mol 1mol当氯化氢和氢氧化钠恰好反应时，溶液显中性；当n（cl2）n（h2）=0 时，气体全部为氯气，所以和氢氧化钠发生的反应为：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o1mol 2mol 0.5mol 1mol 与氢氧化钠反应的氯气为0.5mol，剩余的0，5mol氯气和水反应，cl2+h2o=hcl+hclo所以反应后的溶液呈酸性；当n（h2）n（cl2）=0 时，气体全部为氢气，氢气和氢氧化钠溶液不反应，所以溶液呈碱性故选c点评：本题考查了氯气的化学性质及有关计算，可采取极限法判断反应后溶液的酸碱性22（1.5分）实验室里需用道480ml0.1mol/l的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是（）a称取7.6g硫酸铜，加入500 ml的水b称取8.0g硫酸铜，配成500ml溶液c称取12.0g胆矾，配成500ml溶液d称取12.5g胆矾，加入500ml水考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法 分析：需要480ml溶液，实际只能配置500ml，根据n=cv计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=nm计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积解答：解：需要480ml溶液，实际只能配置500ml，配制500ml 0.100moll1的cuso4溶液，溶质的物质的量为：n=cv=0.5l0.100mol/l=0.0500mol，需要溶质的质量为：m（cuso4）=0.05mol160g/mol=8.0g，或m（cuso45h20）=0.05mol250g/mol=12.5ga应称取8.0gcuso4，配成500ml溶液，水的体积不等于溶液的体积，故a错误；b称取12.5g胆矾，配成500ml溶液，故b正确；c称取8.0gcuso4，配成500ml溶液，溶液的浓度为 0.100moll1，故c错误；d称取12.5g胆矾，配成500ml溶液，水的体积不等于溶液的体积，故d错误故选b点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意两点，一是配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，二是注意水的体积不等于溶液的体积23（1.5分）配制一定物质的量浓度的koh溶液时，下列操作对实验结果没有影响的（）a容量瓶中原有少量蒸馏水b洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中c定容时观察液面俯视d定容加水超过刻度线又吸出少量考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法 分析：分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断对溶液浓度的影响解答：解：a、溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故a正确；b、洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氢氧化钾的质量减少，所配溶液浓度偏低，故b错误；c、定容时观察液面俯视，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故c错误；d、定容加水超过刻度线，又吸出少量或导致吸出少量的溶质，所以溶质质量减小，导致所配溶液浓度偏小，故d错误故选a点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断24（1.5分）0.5l某浓度的 nacl 溶液中含有0.5mol na+，对该溶液的说法不正确的是（）a该溶液的物质的量浓度为 1 moll1b该溶液中含有58.5g naclc配制100 ml该溶液需用5.85g nacld量取100 ml该溶液倒入烧杯中，烧杯中na+的物质的量为0.1 mol考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：0.5l某浓度的nacl溶液中含有0.5mol na+，钠离子浓度为1mol/l；a、钠离子物质的量浓度等于氯化钠的物质的量浓度，b、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据m=nm计算判断；c、该溶液氯化钠的物质的量浓度为1mol/l，根据n=cv计算氯化钠的物质的量，再根据m=nm计算氯化钠质量；d、溶液中钠离子浓度为1mol/l，根据n=cv计算钠离子的物质的量解答：解：a、钠离子浓度为1mol/l，氯化钠的物质的量浓度=钠离子物质的量浓度=1mol/l，故a正确；b、氯化钠的物质的量=钠离子物质的量=0.5mol，质量为0.5mol58.5g/mol=29.25g，故b错误；c、氯化钠的物质的量浓度为1mol/l，配制100ml该溶液需用5.85gnacl质量为0.1l1mol/l58.5g/mol=5.85g，故c正确；d