河南省南阳市高三化学上学期期中质量评估试题（含解析）.doc

河南省南阳市2016届高三化学上学期期中质量评估试题（含解析）1化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是a医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%b福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质c“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化d绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物【答案】c【解析】试题分析：a、医用酒精的浓度是75%，浓度大或小不能起到杀菌的作用，工业酒精含有甲醇，对人体是有害的，故说法正确；b、福尔马林是甲醛的水溶液，使蛋白质能够变性，失去活性，故说法正确；c、明矾只是净化水，除去水中的杂质，但对淡化无影响，故说法错误；d、这是利用焰色反应的原理，故说法正确。考点：考查化学sts等知识。2下列分类或归类正确的是：铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物naoh、hd、lbr均为化合物明矾、烧碱、硫酸均为强电解质c60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体a b c d 【答案】d【解析】试题分析：铝热剂：金属铝和金属氧化物的混合物，纯净矿泉水属于混合物，冰水混合物属于纯净物，都是h2o结构相同，故错误；hd是单质，故错误；硫酸是强酸，烧碱是强碱，明矾是盐，故正确；同素异形体：同种元素构成不同结构的单质，c60、金刚石、石墨都是同素异形体，故正确；碘酒属于溶液，不是胶体，故错误。考点：考查物质的分类等知识。3下列关于仪器使用的说法正确的是a在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器 b熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚 c蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热d在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果【答案】b【解析】试题分析：a、不应转移到相应容器中，量筒是粗量仪器，制作量筒时，把这部分已经设计进去了，故错误；b、石英的成分是sio2，在高温情况下和纯碱、烧碱反应，因此应用铁坩埚，故正确；c、蒸发皿直接加热，不需要垫石棉网，故错误；d、使用温度计，水银球不能碰容器内壁，否则影响测量结果，故错误。考点：考查实验仪器的使用等知识。4下列离子方程式书写正确的是a稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：fe(oh)22h=fe22h2o bnaoh溶液中加入过量ba（hco3)2溶液：ba22oh2hco3=baco32h2oco32 cfei2溶液中通入极少量cl2：2icl2=i22cldaicl3溶液中加入过量氨水：al34oh=alo22h2o【答案】c【解析】试题分析：a、硝酸具有强氧化性，能把fe2氧化成fe3，故错误；b、naoh少量，系数定为1，其离子反应方程式为：ohhco3ba2=baco3h2o，故错误；c、i的还原性强于fe2，因此氯气和i发生氧化还原反应，2icl2i22cl，故正确；d、al(oh)3不溶于nh3h2o，因此离子反应方程式为：al33nh3h2o=al(oh)33nh4，故错误。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。5w、x、y、z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是x原子。下列说法正确的 a四种元素中有两种元素在第二周期 b w所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18 cx、y、z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应d工业上获得x、y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物【答案】b【解析】试题分析：a、原子序数依次增大，且为短周期元素，电子层数之和为10，x的原子半径最大，说明w属于第一周期，x、y、z属于第三周期，故错误；b、根据上述分析，w应为h，故说法正确；c、分析得出：w：h，x：mg，y：al，z：si，其最高价氧化物对应水化物之间两辆不反应，故错误；d、工业上电解mgcl2得到金属镁，因为alcl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，因此工业上电解熔融状态下的氧化铝得到金属铝单质，故错误。考点：考查元素周期表、元素性质等知识。6下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是无色溶液中：k、cu2、na、so42 ph=l1的溶液中：co32、na、alo2、no3 加入a1能放出h2的溶液中：cl、hco3、no3、nh4 在由水电离出的c (oh-)=10-13moll-1的溶液中：na、ba2、cl、i 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：na、cl、s2、clo 强酸性溶液中：fe2、al3、no3、cla b c d【答案】c【解析】试题分析：cu2显蓝色，题目说是无色溶液，故不符合题意；ph=11说明溶液显碱性，这五种离子能大量共存，故符合题意；加入al能产生h2，溶液可能显酸性也可能显碱性，hco3既不能与h也不能与oh共存，故不符合题意；水电离出的c(oh)=103，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，这五种离子能大量共存，故符合题意；能使红色石蕊试纸变蓝，说明此溶液显碱性，clo具有强氧化性，s2具有还原性，两者发生氧化还原反应，故不符合题意；no3在酸性条件下具有强氧化性，能把fe2氧化成fe3，故不符合题意，因此选项c正确。考点：考查离子共存问题等知识。7. 向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 a滴加ki溶液时，转移2mol e一时生成1mol白色沉淀 b通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性 c通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+i2so2【答案】d【解析】试题分析：发生反应的离子方程式为：2cu24i=2cuii2，i2so22h2o=2iso424h，a、根据第一个离子反应方程式，转移2mole生成2mol白色沉淀，故错误；b、根据第二个离子反应方程式，利用了so2的还原性，故错误；c、根据第二个反应方程式，i2作氧化剂，故错误；d、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即cu2i2，i2so2，综上所述得出cu2i2so2，故正确。考点：考查离子反应方程式的书写、氧化还原反应等知识。 8某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液l00ml，加入过量naoh液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是 a至少存在4种离子 b cl定存在，且c（cl一）0.4mol/lc so42-、nh4+-定存在 d co32-、al3+、k+一定不存在【答案】d 考点：考查离子共存、溶液呈现电中性等知识。9铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成no的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和no）：下列计算结果错误的是编号稀硝酸体积/ml100200300400剩余金属/g18.09.600no体积/ml224044806720va中溶解了8.4gfe b原混合物总质量为105.6gc硝酸的浓度为4mol/l d中v=6720【答案】d【解析】试题分析：a、实验反应有金属剩余，此时铁元素以fe2的形式存在，在的基础上反应，在加入100ml的硝酸，消耗金属的质量为189.6=8.4g， 产生的气体体积为44802240=2240ml，即0.1mol，根据3m8hno3=3m(no3)22no4h2o，此时消耗金属的物质的量为30.1/2mol=0.15mol，m的摩尔质量为8.4/0.15gmol1=56gmol1，之间消耗的铁，即反应消耗的是铁，故说法正确；b、根据选项a的分析，消耗100ml的硝酸，消耗8.4g的铁，因此一份合金的质量为26.4g，即原混合物总质量为426.4g=105.6g，故说法正确；c、根据a选项，消耗的硝酸物质的量为80.1/2mol=0.4mol，则硝酸的浓度为0.4/100103moll1=4moll1，故说法正确；d、在的基础上100ml稀硝酸消耗9.6g的金属，产生(67204480)ml=2240ml，即0.1molno，按照反应方程式消耗金属的物质的量为0.15mol，m的摩尔质量为9.6/0.15gmol1 =64gmol1， 从上述分析，反应只消耗的是fe，铜没有参加反应，此时铁元素以fe2形式存在，其物质的量为44801033/(22.42)mol=0.3mol， 反应是在的基础之上，增加100ml硝酸，把fe2氧化成fe3，根据得失电子数目守恒，0.31=v(no)3/22.4，解得v(no)=2.24l，因此v=67202240=8960ml，故说法错误。 考点：考查金属和硝酸反应、化学计算等知识。10. (nh4)2so4在一定条件下发生如下反应：4(nh4)2so4=n2 +6nh3 +3so2 +so3+7h2o，将反应后的混合气体通入ba(no3)2溶液，产生的沉淀为a baso4和baso3 b baso4 cbaso3 d bas【答案】b【解析】试题分析：so3溶于水后形成h2so4，no3在酸性条件下具有强氧化性，能把so2氧化成so42，即产生的沉淀是baso4，故选项b正确。考点：考查硫及其化合物的性质等知识。11. 在密闭容器中充入co2、co、ch4的混合气体共mg，若加入足量的na2o2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则co2与ch4的体积比为a3：l b2：l c1：l d任意比【答案】c【解析】试题分析：利用“cona2o2=na2co3和h2na2o2=2naoh”，co无论是多少，na2o2的质量就增加多少， 只要把co2、ch4拆成co和h2的形式就可以了，因此当两者的比值为1：1，则mg的混合气体能使固体的质量增加mg，故选项c正确。考点：考查过氧化钠的性质等知识。12据最新报道，科学家发现了如下反应：o2+ptf6 = o2(ptf6)，已知o2(ptf6)为离子化合物，其中pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是 a在此反应中，每生成lmolo2(ptf6)，则转移1mol电子 b在此反应中，o2是氧化剂，ptf6是还原剂 co2(ptf6)中氧元素的化合价是+1价d o2(ptf6)中仅存在离子键不存在共价键【答案】a【解析】试题分析：a、ptf6中f显1价，pt显6价，o2(ptf6)中pt显5价，因此每生成1molo2(ptf6)，则转移1mole，故正确；b、pt由65，化合价降低，因此ptf6是氧化剂，o2是还原剂，故错误；c、o2(ptf6)中ptf6整体显1价，则o显1/2价，故错误；d、ptf6中存在共价键，故错误。考点：考查氧化还原反应、化学键等知识。 13在100ml hno3和h2so4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/l。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）a 0.225mol/l b 0.30mol/l c 0.36mol/l d 0.45mol/l【答案】c【解析】试题分析：发生的反应是：3cu8h2no3=3cu24h2o2no，当h和no3恰好完全反应，生成cu2的浓度最大，即n(h):n(no3)=4:1时，令h2so4的物质的量为xmol，则硝酸的物质的量为(1001030.6x)mol，根据上述分析，有(1001030.6x2x):(1001030.6x)=4:1，解得x=0.036mol，则硝酸的物质的量为0.024mol，生成cu2的物质的量为0.0243/2mol=0.036mol，则有c(cu2)=0.036/100103moll1=0.36moll1，故选项c正确。考点：考查铜和硝酸的反应等知识。 14a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由c元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常温 0.1mol/l丁溶液的ph为13，则下列说法正确的是a元素c形成的单质可以在点燃条件分别与元素a、b、d形成的单质化合，所得化合物均存在共价键b元素b、c、d的原子半径由大到小的顺序为：r(d)rc)r(b) c1.0l 0.1moll戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmold1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl024个电子【答案】a【解析】试题分析：根据丁溶液的ph为13，则丁为强碱，短周期内形成的只有naoh，根据甲乙=naoh辛，且辛为单质，则联想到过氧化钠的反应，即2na2o22h2o=4naoho2，则另一个反应为2na2o22co2=2na2co3o2，即四种元素分别为h、c、o、na，a、氧分别形成的化合物为h2o、co2、na2o2，都含共价键，故正确；b、na有三个电子层，半径最大，同周期从左向右原子半径减小，即r(na)r(c)r(o)，故错误；c、戊溶液为na2co3溶液，根据溶液呈现电中性，c(na)c(h)=2c(co32)c(oh)c(hco3)，n(na)=0.1mol，即阴离子的总物质的量大于0.1mol，故错误；d、根据反应方程式，2molna2o2参加反应转移2mole，则1molna2o2参加反应，转移电子1mole，故错误。考点：考查na2o2的性质、电荷守恒等知识。 15下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论a将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将fe氧化为fe3b将铜粉加1.0moll1fe2(so4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼c用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低d将0.1moll1mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1moll1cuso4溶液现有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀cu(oh)2的溶度积比mg(oh)2的小【答案】d【解析】试题分析：a、因为加入过量的铁粉，过量铁粉和fe3反应，即fe2fe3=3fe2，溶液不会变红，故错误；b、cu和fe3发生：cu2fe3=cu22fe2，溶液变蓝，但没有黑色沉淀产生，故错误；c、加热过程中，铝箔是熔化而不滴落，因为产生一层致密的氧化薄膜，氧化铝的熔点高于铝，因此熔化而不滴落，故错误；d、反应向着更难溶的方向进行，根据实验现象，得出氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的小，故正确。考点：考查元素及其化合物的性质、溶度积等知识。第卷（共55分）二、非选择题：本题包括5小题，共55分。16（14分）用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2na2co33h2o2)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。（1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是 。（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的cn一转化生成nh3，写出该反应的离子方程式 。（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀菌作用。试分析其中可能的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）_。（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤100ml，加入25gfecl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10moll-l naoh溶液、8.0moll-l naoh:溶液、澄清石灰水、0.l0moll-1 kmn04溶液、baci2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。 提出假设：对该气体成分提出合理假设。 假设1：气体是o2。 假设2：气体是co2。 假设3：气体是 设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论将气体依次通入盛有_、_的洗气瓶中，并_。_【答案】（1）用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色(合理即可)；（2）h2o2cnh2o=hco3nh3或h2o2cnohconh3；（3）2h2o22h2oo2，铁离子会加速h2o2分解，使洗涤剂失去杀菌作用；2fe33co323h2o=2fe(oh)33co2，fe3与co32水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力；（4）co2和o2；实验步骤预期现象与结论澄清石灰、8.0 moll1naoh溶液并将带火星的小木条放在最后一个洗气瓶的出口处若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设3成立；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设2成立【解析】试题分析：（1）检验na用焰色反应，其操作时：用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色；（2）（2）cn中n为3价、c为2价，在反应过程中n的化合价不变，因此过氧化氢是把c氧化成+4价c，本身被还原成h2o，因此离子反应方程式为：h2o2cnh2o=hco3nh3；（3）失去杀菌作用，因为h2o2在fe3催化下，发生分解反应，2h2o22h2oo2，fe3会加速h2o2分解，使洗涤剂失去杀菌作用；减小去污能力，因为fe3和co32发生双水解反应，减少了oh的浓度，即发生2fe33co323h2o=2fe(oh)33co2；（4）根据假设1、2，推出假设3的气体为co2、o2的混合气体；检验co2用澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明气体中含有co2防止co2对实验的干扰，用碱液除去，检验氧气，用带火星的木条，观察是否复燃，如果复燃，证明含有氧气，因此有：实验步骤预期现象与结论澄清石灰、8.0 moll1naoh溶液并将带火星的小木条放在最后一个洗气瓶的出口处若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设3成立；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设2成立考点：考查离子检验、氧化还原反应、实验设计等知识。 17. (10分)（1）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以nn单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为_(n表示氮原子个数)。（2）氧元素的氢化物除h2o外，还有h2o2；碳元素的氢化物除ch4外，还有c2h6；氮元素的氢化物除nh3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为_，其沸点比氨气_（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为_ 。（3）生活中广泛使用烃类物质(cmhn)燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼n2h4。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用n2h4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和co2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为_。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为_ 。 （4）分子式为n4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，n4中每个原子满足最外层8e一结构。则lmol n4中含有 对共用电子对。已知nh3、一定条件下都可以和h+结合。则n4和足量的h+反应生成的粒子的化学式为_ 。【答案】（1）nnh n+2（n1且n为正整数）；（2）n2h4，高，n2h4+2hcl=n2h6cl2；（3）n2o，n2h4+2n2o=3n2+2h2o；（4）6na(6mol)，n4h44-。【解析】试题分析：（1）n能形成3个共价键，根据数列的形式，一个n形成的是nh3，二个n形成的是n2h4，三个n形成的是n3h5，因此有通式为nnhn2(n1且n为正整数）；（2）根据（1）的同时，还有2个n的化学式为n2h4，结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，即n2h5的高于nh3的，属于同系物，性质具有相似性，参考nh3，因此有n2h42hcl=n2h6cl2；（3）co2的最外层电子数为16，且此助燃剂由n、o组成，即为n2o，产物是绿色、环保，因此n转化成n2，h转化成h2o，因此反应方程式为n2h42n2o=3n22h2o；（4）白磷是正四面体结构，因此n4含有6mol电子对，根据信息，化学式为n4h44。考点：考查信息题、nh3的性质、白磷空间构型等知识。18(11分)下图是一个化学过程的示意图。（1）图中甲池中oh移向 极（填“ch3oh”或“o2”）。（2）写出通入ch3oh的电极的电极反应式：- 。（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为 极（填“a”或b”），并写出此电极的反应式：_ 。 （4）乙池中总反应的离子方程式：_ 。 （5）当乙池中b(ag)极的质量增加5.4g时，乙池的ph是 (若此时乙池中溶液的体积为500mll)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）。 a mgso4 bcuso4 cagno3 dalcl3【答案】（1）ch3oh；（2）ch3oh6e8ohco6h2o；（3）a，4oh4e=o22h2o；（4）4ag2h2o4ago24h；（5）1，bc。【解析】试题分析：（1）根据原电池的构成条件，甲池属于原电池装置，乙池、丙池属于电解池，根据原电池的工作原理，电解质中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，ch3oh作负极，氧气作正极，因此oh向负极移动，即向ch3oh移动；（2）ch3oh作负极，环境是碱性，因此负极电极反应式为：ch3oh8oh6e=co326h2o；（3）乙池：a跟电源的正极相连，作阳极，其电极反应式为：2h2o4e=o22 h，b跟电源的负极相连，即作阴极，电极反应式为：age=ag，滴入石蕊试液，变红说明产生h，因此应出现在a极，即阳极；（4）根据（3）的分析，其总反应的离子方程式为：4ag2h2o4agh22h；（5）b极增加5.4g时，说明生成5.4g银，根据总反应方程式，推出n(h)=5.4/108mol=0.05mol，则c(h)=0.05/500103moll1=0.1moll1，则ph=1，某极析出金属，说明此电极是阴极，应是排在h以后的金属，先放电，即bc正确。考点：考查原电池的工作原理、电解原理、ph的计算等知识。19. （12分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈(ceo2)在平板电视显示屏中有着重要应用。ceo2在稀硫酸和h2o2的作用下可生成ce3+，ceo2在该反应中作_ 剂。（2）自然界cr主要以+3价和+6价存在。+6价的cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：_cr2o72_so32_=_cr3+_so42_h2o（3）钛(ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_ 。（4）niso4xh2o是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：向滤