河南省周口市高二化学上学期第四次月考试题新人教版.doc

西华一高高二第四次月考化学试题 时间：90分钟卷（选择题）相对原子质量：ba:137 na:23 c:12 o:16 cu:64 一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）10.1mol/l的k2co3溶液中,由于co32-的水解，使得c(co32-)ph(ch3coona)ph(na2co3)cnahco3溶液中：c(oh)c(h+) c(h2co3)c(co32)d10时ph=12的naoh溶液与40时ph=12的naoh溶液中：c(oh-)相等625时，在baso4的饱和溶液中存在：baso4(s)ba2+(aq)+so42-(aq)，ksp=1.102510-10，在该温度下有关baso4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 a向c(so42-)=1.0510-5mol/l的baso4溶液中加入baso4固体，c(so42-)增大b向该饱和溶液中加入ba(no3)2固体，则baso4的溶度积常数增大c向该饱和溶液中加入na2so4固体，则该溶液中c(ba2+)c(so42-)d向该饱和溶液中加入bacl2固体，则该溶液中c(so42-)减小7向0.1mol/l ch3cooh溶液中加入ch3coona晶体或加水稀释时，都会引起 a溶液的ph增大bch3cooh的电离程度增大 c溶液的导电能力减小 d溶液的c(oh-)减小8pha的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的ph a，则该电解质可能是 anaoh bh2so4 cagno3 dna2so49在进行中和滴定时使用的仪器中，事先不能用所盛溶液润洗且内壁上附着水珠也不影响实验结果的是 a酸式滴定管b碱式滴定管 c锥形瓶 d胶头滴管 10. 用惰性电极电解一定浓度的cuso4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的cu（oh）2后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为a. 1.12l b.3.36l c. 2.24l d.4.48l11对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）a通入cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有ib加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有so42c加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有co32d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba212.下列关于平衡常数的说法正确的是a.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数b.化学平衡移动时，平衡常数一定改变c.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大d.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大13.下列说法不正确的是a. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程b. 利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸c. 氢氧燃料电池的负极通入的是氢气d. 铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀14将0.1 mol/l的醋酸钠溶液20 ml与0.1 mol/l盐酸10 ml混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是：ac (ac)c (cl)c (hac)c(h+) bc (ac)c (cl)c (h+)c (hac)cc (ac)c (cl)c (h+)c (hac) dc (na+)c (h+)c (ac)c (oh)15.下列有关水的叙述正确的是a水是一种非电解质 b纯水中c(h+)随着温度的升高而降低c由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程d25，ph相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者16. 下列离子方程式正确的是 a氯化铁的水解反应：fe3+3h2o fe(oh)33h+b漂白粉溶液在空气中失效：clo+co2+h2o=hclo+hco3c小苏打与醋酸溶液混合：hco3 + ch3cooh = ch3coo + co2 + h2od常温下，向ba(oh)2溶液中滴入nahso4溶液至ph=7：ba2+oh+h+so42= baso4+h2o 1725，在20 ml 0.1 moll-1氨水溶液中逐滴加入0.1 moll-1 hcl溶液，其ph与所加盐酸溶液体积（v/ml）的关系如图所示，下列说法正确的是a已知25时 0.1 moll-1氨水电离度为1.33%，则ba1b在c点，v110，且有c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)c在a、c间任一点，溶液中一定都有：c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)d 在d点：c(nh4+)c(nh3h2o)c(cl)18在容积为2l的密闭容器中充入等物质的量的气体a和b，一定温度下发生反应：a(g)xb(g)2c(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是 a 020min用a物质表示反应的平均速率为0.005moll-1min-1b该反应的正反应为吸热反应 c x=1, 且30min时改变的反应条件是减压d在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为k1、k2、k3，则k3k2k1 卷（非选择题）19（16分）用中和滴定的方法测定naoh和na2co3的混合溶液中naoh的含量，可先在混合液中加入过量的bacl2溶液，使na2co3完全转变成baco3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的ph范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2 酚酞8.210)。试回答：（1）在25时，1l水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积ksp= 。（2）向混有baco3沉淀的naoh溶液中滴入盐酸，应选用 指示剂，理由是 ；判断到达滴定终点的实验现象是 。（3）为测定某烧碱样品中naoh的含量（设样品中杂质为na2co3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250ml溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00ml于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的bacl2溶液，并向锥形瓶中各加入12滴指示剂，用浓度为0.2000moll-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：实验编号v(烧碱溶液)/mlv(hcl)/ml初读数末读数120.000.0031.00220.001.0032.04320.001.1032.18实验3到达滴定终点时所耗hcl溶液的体积为 ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含naoh的质量分数为 %。（小数点后保留两位数字）滴定时的正确操作是 。下列操作会导致烧碱样品中naoh含量测定值偏高的是 a锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 b酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗c在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 d滴定前平视读数，滴定结束俯视读数20(14分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：h2so4h+hso4，hso4h+so42。请回答下列有关问题：(1)k2so4溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_(用离子方程式表示)。(2)nahso4溶液与nahco3溶液反应的离子方程式为_。(3)若25时，0.10 moll1的nahso4溶液中c(so42)=0.029 moll1，则hso4的电离常数ka=_(保留两位有效数字)；0.10 moll1的h2so4溶液中c(h+)_0.129moll1 (填“”、“=”或“”)。(4)已知在酸性条件下2cu+cu2+cu，写出cu2o与稀硫酸反应的离子方程式_，cu2o与浓硫酸共热的化学方程式_。21.（16分）（1）常温下，有0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的醋酸溶液，回答下列问题：比较两溶液的ph，盐酸 （填“”）醋酸，写出醋酸电离的方程式 。两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈 性（填“酸” 、“中” 或 “碱”），其原因是（用离子方程式表示） 。向醋酸溶液中加入一定量的naoh溶液，当测得溶液的ph=7时，溶液中离子的浓度大小为 （填字母，下同），当测得溶液的ph7时，溶液中离子的浓度大小可能为 。ac(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+) bc(na+) = c(ch3coo)c(oh) =c(h+) cc(ch3coo)c(na+)c(h+)c(oh) dc(na+)c(ch3coo)c(h+)c(oh)（2）向盛有1 ml 0.1 mol/l mgcl2溶液的试管中滴加滴mol/l naoh溶液，有白色沉淀生成，再滴加滴0.mol/lecl3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式） 。西华一高高二第三次月考化学试题参考答案1-5cbbdc 6-10daacc 11-15acdad 16-18cdc19（16分）（1）2.5810-5（2.510-52.610-5均给分） （2分）（2） 酚酞（2分） 酚酞的变色在碱性范围内，此时只有naoh与hcl反应，baco3不与hcl反应（或若用甲基橙等酸性范围内变色的指示剂，则会有部分baco3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高）（2分） 溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点（2分）（3） 31.08 ml （2分） 62.08 （2分） 左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化（2分） b c （2分）20(14分) (每空2分)(1) 弱碱性 so42+h2ohso4+oh(2) hso4+hco3=h2o+co2+so42 (3