初三化学上册化学性质的教案设计.doc

初三化学上册化学性质的教案设计 初三化学 备课时间 备课地点 接待室 参加教师 缺席教师 无 备课内容 自然科学第六册第一章第四单元：盐的性质 备课过程 学生基本知识情况分析 1、学生在学习过第五册、第六册前面的几节后，对金属的活动性有了初步的了解，对酸、碱的分类和化学性质有一定的了解，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握。 2、学生的生活常识，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆。 3、盐与金属反应的知识点中，盐必须是溶液、金属单质必须在盐中金属的前面，金属除钾、钙、钠、钡之外是学生较容易忽略的问题。 4、铁元素的变价问题，对于特别是中偏下的同学还需要巩固。 5、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件。 本单元的基本内容和教学要求（包括重点、难点、目标达成度等） 一、一、基本内容 1、重点：1、复分解反应的条件2、盐的化学性质。 2、难点：盐的化学性质；爱国主义和辩证观的情感体验与升华；对学习方法的培养，特别是强调学习对比的实验方法。 3、目标： 1）掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应 2）了解常见酸、碱、盐的溶解性。 3）会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。 4）记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。 5）通过本节学习，使学生认识量变到质变的具体事例，初步揭示从量变到质变的规律，同时培养学生的分析归纳能力。 6）通过铁与硫酸、铜与硝酸银反应的实验的分析，使学生树立外因和内因辩证统一的观点；使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性。 重点课时的设计思路和教学方法(不够可另附纸) 盐的性质 教学目的 知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。 用途；可用盐溶液来制取单质的金属，巩固掌握制酸、制碱的方法。 能力：培养学生阅读和自学能力。培养学生分析问题和化学计算的能力。 思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。培养学生依据事实解决问题的科学态度. 重点难点：1、复分解反应的条件2、盐的化学性质。 提问根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质？ （一）盐（溶入水或溶入酸）+酸新盐+新酸是常用的一种制酸方法。 AgNO3+HClBaCl2+H2SO4CaCO3+HClNaHCO3+H2SO4讨论这类反应要发生需要具备什么条件？小结盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。 （二）盐（可溶）+碱（可溶）新盐+新碱是常用的一种制碱方法。 练习完成下列反应的化学方程式： Ba（OH）2+Na2SO4FeCl3+KOH 小结盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。（三）金属+盐（可溶）新金属+新盐 讨论金属跟盐的反应需要满足什么条件？小结由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。提问越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？ 观察未见有红色铜出现。讲解不要用K、Ca、Na、Ba去置换盐溶液中的金属。例如：Na+H2O=NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4小结盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反应。 从性质（2）可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH结合生成新的碱。 实验2、BaCl2+Na2SO4观察实验1、2都有沉淀生成。（独立写出以上反应的化学方程式）（四）盐（可溶）+盐（可溶）新盐+新盐讨论此类反应要发生需要具备什么条件？小结两种盐必须都可溶，生成物之一是沉淀。 以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应，以及以前学过的中和反应等都属于复分解反应。酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应呢？ 1、学性质（1）、金属+盐（可溶）新金属+新盐Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 （2）盐（溶入水或溶入酸）+酸新盐+新酸AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl （3）盐（可溶）+碱（可溶）新盐+新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl (4)盐（可溶）+盐（可溶）两种新盐AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 二、复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物