河南省周口市高二化学3月月考试题.doc

西华一高高二下期第一次月考化学试题一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案）1.下列说法中正确的是()a1s、2px、2py、2pz轨道都具有球对称性b因为p轨道是“8”字形的，所以p电子也是“8”字形c氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道d原子轨道示意图与电子云图都是用来形象描述电子运动状态的图形2.若将6c原子的核外电子排布式写成1s22s22p，它违背了()a能量守恒原理b能量最低原则c泡利不相容原理 d洪特规则3.有关核外电子运动规律的描述错误的是()a核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动b核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释c在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动d在电子云示意图中，小黑点越密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的概率越大4.三氟化硼是平面正三角形，因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是()a正四面体，非极性分子b四面体，极性分子c平面三角形，非极性分子d平面三角形，极性分子5下列分子为手性分子的是()ach2cl2 bc dch3ch2cooch2ch36.价电子构型为3d54s2的元素属于()a稀有气体 b过渡元素c氧族元素 d卤族元素7.下列元素中，未成对电子最多的是()ane bpcfe dcr8.下列各组元素按电负性大小排列正确的是()afnoboclfcaspn dclsas9.下列电子层中，原子轨道的数目为4的是()ak层bl层cm层 dn层10.下列说法中正确的是()a氢原子光谱是原子的所有光谱中最简单的光谱之一b“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点c玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱d原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：12.电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是()ansbnpc(n1)d d(n2)f13.下列说法中，错误的是()a原子间通过共用电子形成的化学键叫共价键b对双原子分子来说，键能愈大，断开时需要的能量愈多，该化学键愈不牢固c一般而言，化学键的键长愈短，化学键愈强，键愈牢固d成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固14.下列分子的空间构型为三角锥形的是()aco2bh2ocnh3 dh215.下列分子中键角最大的是()ach4 bnh3ch2o dco216.下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是()acs2bh2oc ch3ch2cl dnh317.下列说法正确的是()a只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键b含有阳离子的物质中一定含有离子键c具有离子键的化合物是离子化合物d化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用18.以下微粒含配位键的是()n2hch4ohnhfe(co)3fe(scn)3h3oag(nh3)2oha bc d全部19.下列说法中不正确的是()a键比键重叠程度大，形成的共价键强b两个原子之间形成共价键时，最多有一个键c气体单质中，一定有键，可能有键dn2分子中有一个键，两个键20.高氯酸铵为“神舟八号”提供轨道舱气体，高氯酸铵是一种火箭燃烧的重要载氧体，化学式为nh4clo4，下列有关叙述不正确的是()a高氯酸铵为离子化合物b高氯酸铵中只含有离子键c高氯酸铵中既有离子键又有共价键，同时还有配位键d高氯酸铵中阴、阳离子的个数比为11二、填空题21.（4分）氯原子的结构示意图为_，最外层电子对应的主量子数为_，角量子数取值可以为_，核外电子的运动状态共有_种。 22、（6分）铜是重要金属，cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如cuso4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）写出基态铜原子的核外电子排布式 。（2）so42的立体构型是 ，其中s原子的杂化轨道类型是 。23.(7分)有a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的核电荷数按c、a、b、d、e的顺序增大。c、d都能分别与a按原子个数比为11或21形成化合物；cb可与ea2反应生成c2a与气态物质eb4；e的m层电子数是k层电子数的2倍。(1)写出这五种元素的名称：a_，b_，c_，d_，e_。 (2) eb4的空间构型是 e原子是 杂化.24.(11分)有a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：a和c、b和d分别位于同主族，且b、d质子数之和是a、c质子数之和的2倍；e在同周期元素中原子半径最小。(1)a2b和a2d的沸点较高者是_(填化学式)，其原因是_。(2)与a3b互为等电子体的分子为_。(3)b形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有_。(4)e原子的电子排布式为_。25、（12分）h、c、n、o是几种重要的非金属元素。回答以下问题：（1）c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。（2）h3o+中hoh的键角比h2o中hoh的键角大，是因为 。（3）与co2是等电子体，可检验溶液中fe3+的阴离子的电子式 。（4）肼（n2h4）分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2（氨基）取代形成的另一种氮化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：n2o4(l)+2n2h4(l)=3n2(g)+4h2o(g) h1038.7 kj/mol若该反应中有4mol nh键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成n2h6so4。n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，则n2h6so4的晶体内不存在_（填标号）a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、范德华力（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 （填标号）。 a、cf4 b、 ch4 c、 nh4+ d、h2o西华一高高二下期第一次月考化学试题参考答案1-5ddcbb 6-10bddbb 11-15abbcd 16-20acccb21. （每空1分，共4分）22.（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）正四面体形；sp3 （每空2分，共6分）23.：(1)氧氟氢钠硅（每空1分，共7分）(2) 正四面体形 sp324：(1)h2o（2分）分子间