河南省信阳市二高高考化学复习 实验化学综合训练（含解析）新人教版选修6.doc

实验化学综合训练1只用一种试剂就能将甲苯（已知其密度比水小）、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来，这种试剂是： （ ） a溴水b溴化钾溶液c硝酸银溶液d酸性kmno4溶液2下列有关物质分离的实验：用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液 用盐析法分离油脂皂化反应的产物 用升华法分离碘和砂子的混合物 用分液法分离已烷和水的混合物 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 用蒸馏法分离酒精与苯酚钠的混合物。你认为（ ）a只有不正确 b不正确c只有正确 d全部正确3下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是（ ）选项实验操作及现象实验目的或结论a向盐酸中滴加水玻璃，用激光笔照射，有丁达尔现象说明有硅酸胶体生成b蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，加热，无银镜生成说明蔗糖未发生水解c浓硫酸和乙醇混合后加热，将产生的混合气体（c2h4、co2、so2等）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色说明有乙烯产生d在新制的氨水中加入碳酸钙粉末，充分搅拦后，过滤提高氯水中hclo的浓度4以下贮存物质的方法正确的是()a少量白磷贮存在二硫化碳中b水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中c少量钠贮存在酒精中d少量钠贮存在煤油中5下列实验操作或实验事故的处理合理的是：（ ）a用25ml的碱式滴定管量取14.80ml的酸性kmno4溶液b实验时手指不小心沾上苯酚时，立即用70以上的热水清洗c用坩埚灼烧固体后应该立即放在石棉网上冷却至室温d用10ml量筒量取5.2ml盐酸6在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是（ ）a滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗b锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗 c滴定前平视，滴定终了俯视d滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡7为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 （ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法a溴化钠溶液（nai）氯水、ccl4萃取、分液b氯化铵溶液（fecl3）氢氧化钠溶液过滤c二氧化氮（no）氧气通入过量o2d碳酸氢钠溶液（碳酸钠）二氧化碳向溶液中通入过量co28用下列实验装置或操作进行的实验能达到实验目的的是（ ）a干燥cl2b配制100ml 0.1moll-1硫酸溶液c制取少量蒸馏水d检验钾元素的存在9下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）a. 装置可用于分离c2h5oh和h2o的混合物b装置可用于蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c装置可用于制取少量纯净的co2气体 d装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管a中装碳酸钠固体，小试管b中装碳酸氢钠固体10只用一种试剂就能鉴别己烯、甲苯、乙醇、四氯化碳4种无色液体，这种试剂是（ ）a溴水 b盐酸 c酸性高锰酸钾溶液 d紫色石蕊试液11下列各组有机物中，只需加入溴水就能鉴别的是（ ）a.已烯、苯、四氯化碳 b.苯、已炔、已烯c.已烷、苯、环已烷d.甲苯、已烷、已烯12下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是 （ ） a干燥氯气 b闻气体气味 c分离乙醇和水 d进行喷泉实验13下列试管实验的方案中，一定能达到实验目的是（ ）a制备乙酸丁酯：加入正丁醇和乙酸，再滴加几滴浓硫酸，振荡，水浴加热b检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞：按图所示上升纸上层析法实验c检验醛基：加入cuso4溶液和naoh溶液各1ml，振荡，加入乙醛溶液，煮沸d比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性：乙酸和纯碱反应产生的气体通入苯酚钠溶液中14某未知溶液中已检验出含大量的fe2、so42 ，且ph1。欲检验此溶液中是否大量存在以下离子：nh4+、 sio32、mg2、cl、ca2、clo，其中不需要检验就可以否定的离子是()ab c d 15下列说法不正确的是：（ ）a乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用naoh溶液可除去杂质气体b向饱和na2co3溶液中通入足量co2，可析出nahco3，使溶液变浑浊。c室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量naoh溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚d取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe216用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是 （ ）a、苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）b、苯中含有苯酚（氢氧化钠溶液、分液）c、乙酸乙酯中含有乙酸（乙醇、浓硫酸、加热）d、溴乙烷中含有醇（水、分液）17用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()甲乙 丙丁a装置甲：除去乙烯中混有的少量so2b装置乙：用浓硫酸配制1 mol/l的硫酸c装置丙：检验hcl气体在水中的溶解性d装置丁：用铜和浓硝酸反应制取no218下列实验能达到预期目的的是（ ）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用naoh溶液除去苯中的少量苯酚；用饱和nahco3溶液除去co2中的少量so2；用加热的方法提取nh4cl固体中混有的少量碘；用酒精萃取碘水中的碘；用米汤检验食用加碘盐中含碘；用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。abcd19用浓度为0.10 mol/l的kmno4（h+）溶液滴定未知浓度的h2c2o4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：i、滴定前的准备： 用蒸馏水清洗 用待装溶液润洗 装液 调节液面在零刻度或零刻度以下 记录初始读数ii、滴定：分别取20.00 ml 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴mnso4溶液，然后用标准的kmno4（h+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次初始读数（ml）0.400.100.900.00最终读数（ml）25.0520.1021.0019.90v标（ml）24.6520.0020.1019.90iii、实验数据处理：略请回答下列问题：（1）将步骤i中的操作补充完整：_ _（2）kmno4（h+）溶液应装入_式滴定管进行滴定；（3）向锥形瓶中滴加mnso4溶液的作用是_；判断已达滴定终点的现象是：_；（4）该滴定反应的离子方程式为：_；（5）实验测得草酸溶液的浓度为_mol/l；（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_a向锥形瓶中加入了较多 mnso4溶液b滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出 c滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗d滴定结束时，仰视读数20（14分）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45，沸点：155，溶解度（100ml h2o）：2.4g（31）。 主反应：回答下列问题：（1）仪器a的名称是 。（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在3035，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 、 。（3）加入饱和nahso3溶液时发生的主要反应是 （用离子方程式表示），确保加入的饱和nahso3溶液已经足量的实验操作是 。（4）为将馏出液的ph调至中性，可以加入的试剂是 。a、稀盐酸 b、无水碳酸钠 c、浓硫酸 d、氢氧化钠固体（5）调节ph后还需加入精制食盐，其目的是 ，“取有机层”时使用的主要仪器是 。（填下图对应的字母）。（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对naclo溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的naclo溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00ml naclo溶液于500ml容量瓶中定容，取25.00ml于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和ki固体（足量），用0.1000mol/l na2s2o3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗na2s2o3标准溶液18.00ml，已知i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6 。则该naclo溶液的浓度是 。21(12分)实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，其反应方程式为：mno+4hcl（浓）mncl+2ho+cl。现将4.35 g mno 跟足量36%的盐酸充分反应后，生成的氯气为多少克？22（16分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等，用硫酸渣制备铁红（fe2o3）的过程如下：（1）酸溶过程中fe2o3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣a”主要成份的化学式为 。（2）还原过程中加入fes2的目的是将溶液中的fe3 +还原为fe2 +，而本身被氧化为h2so4，请完成该反应的离子方程式：fes2 + 14fe3 + + h2o= 15fe2 + + so42- + 。（3）氧化过程中，o2、naoh与fe2+反应的离子方程式为 。（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的ph的范围是 （几种离子沉淀的ph见下表）；滤液b可以回收的物质有（写化学式） 。沉淀物fe(oh)3al(oh)3fe(oh)2mg(oh)2开始沉淀ph2.73.87.69.4完全沉淀ph3.25.29.712.423（4分）某固体混合物可能由k2so4、nacl、cucl2和na2so3中的一种或几种组成.依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液；向上述溶液中滴加足量bacl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀洗涤过滤干燥称得质量为a克；上述白色沉淀加入稀硝酸充分搅拌后，再次将沉淀洗涤过滤干燥称量，沉淀质量增加；往的滤液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸.根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有的物质是 ；肯定不含有的物质是 ；不能判断混合物中是否含有的物质是 . 参考答案1a【解析】溴水与甲苯（已知其密度比水小）、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液四种物质的现象分别为萃取但是溴在上层、褪色、萃取溴在下层、置换出碘单质有颜色。2d【解析】3bc【解析】4d【解析】试题分析：a、白磷着火点低、不溶于水、且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，且白磷易溶于二氧化硫，不能保存在二硫化碳中，故a错误；b、水玻璃应密闭保存于橡皮塞或软木塞封口的瓶中，否则易发生na2sio3+co2+h2oh2sio3+na2co3而变质。同时，由于水玻璃为矿物胶，有较强的粘性，所以不能用磨口的玻璃瓶和玻璃塞以免瓶口粘结，故b错误；c、钠可以和酒精反应生成乙酸钠和氢气，所以钠不能保存在酒精中，故c错误；d、钠是活泼的金属，在常温下和氧气、水反应，少量钠应储存在煤油中，故d正确，答案选d。考点：考查常见化学试剂保存方法的正误判断点评：该题是高考中的常见考点，主要是考查学生对常见化学试剂性质、保存方法的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。解题的关键是了解试剂存放的原因，并进而做出判断，难度不大。5d【解析】酸性kmno4溶液不可以装在碱式滴定管，实验时手指不小心沾上苯酚时，用酒精洗涤。用坩埚灼烧固体后冷却至室温，abc错误。6c【解析】a相当于稀释溶液的浓度，所用溶液的体积偏大，测定结果偏高。b中锥形瓶溶质的量增加，所用溶液的体积偏大，测定结果偏高。滴定终了俯视，则读数偏小，测定结果偏低。滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，则相当于所用溶液的体积偏大，测定结果偏高。答案选c。7d【解析】略8c【解析】略9d【解析】试题分析：乙醇和水互溶，不能使用分液法分离，可用蒸馏法分离，a错误；氯化铵受热分解，加热氯化铵溶液得不到氯化铵固体，可用降温结晶法，b错误；盐酸易挥发，所以得不到纯净的二氧化碳气体且纯碱为粉末状固体，在多孔橡胶挡板上不好放置，c错误；碳酸钠直接加热也不分解而碳酸氢钠间接受热即发生分解说明稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠，d正确。考点： 化学实验点评：掌握常见混合物分离的方法、常见气体的制备、净化、干燥、收集、尾气处理等。10a【解析】试题分析：与溴水的反应现象分别为褪色、有色层在上层、互溶、有色层在下层。考点：有机反应点评：此题通过选择试剂来区分无色液体，考核了对常见有机物与相关物质反应的现象，平时在记忆物质的性质时，要注意对其现象的记忆。11a【解析】溴水和己烯发生加成反应，苯和四氯化碳都能萃取溴，但苯在上层，四氯化碳在下层，所以选项a正确，己烯、己炔都和溴水发生加成反应，己烷、环己烷、甲苯都能萃取溴，且密度都小于水的，无法鉴别，所以答案选a。12b【解析】试题分析：a、氯气与碱石灰可以发生化学反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，错误；b、闻气味时用手轻轻煽动气体，使气体飘进鼻孔，正确；c、乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离，错误；d、氧气不溶于水，则烧瓶内的压强不会减小，因此不能形成喷泉，错误，答案选b。考点：考查对实验装置或操作的判断13b【解析】试题分析：a、制备乙酸丁酯：先加入正丁醇，然后逐滴加入几滴浓硫酸，震荡冷却后在加入乙酸，a不正确；b、甲基橙与酚酞是两种常见的酸碱指示剂，它们在水中和有机溶剂中的溶解度不同，酚酞易溶于酒精而不溶于水；甲基橙易溶于水。当有机溶剂沿滤纸流经混合物的点样时，甲基橙和酚酞会以不同的速度在滤纸上移动，酚酞的移动速度快于甲基橙，形成不同的色斑，内部的黄斑为甲基橙，外部的红色斑为酚酞，从而达到分离的目的，b正确；c、在制备氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该是过量的，所以选项c不正确；d、乙酸易挥发，生成的co2气体中含有乙酸，所以在通入到苯酚钠溶液中之前需要除去co2中的乙酸，d不正确，答案选b。考点：考查实验基本操作、实验方案设计与评价等14b【解析】酸性溶液中sio32和clo与h不能大量共存，ca2与so42不能大量共存，选b项。15d【解析】试题分析：取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，溶液中可能含有fe3，kscn溶液遇fe3变红色，不能说明x溶液中是否含有fe2，d选项不正确。考点：考查化学实验除杂检验等知识。【答案】ac【解析】苯酚虽然可以与浓溴水生成沉淀，但苯是有机溶剂，可以溶解生成的沉淀，不正确，正确的方法是加入氢氧化钠溶液，然后分液。乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，反应物不可能完全转化生成乙酸乙酯，正确的方法是加入饱和碳酸钠溶液，然后分液。溴乙烷不溶于水，乙醇和水互溶，正确。答案是ac。17c【解析】a项，乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应用氢氧化钠溶液除去乙烯中的so2，错误；b项，浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，容量瓶不能用来配制溶液，错误；c项，hcl极易溶于水，压强迅速减小，气球变鼓，正确；d项，no2不能用排水法收集，错误。18c【解析】试题分析：不正确，应该用饱和碳酸钠溶液；苯酚能溶解氢氧化钠溶液中，正确；碳酸氢钠能吸收so2生成co2，正确；加热时氯化铵分解生成氯化氢和氨气，冷却后又生成氯化铵，不正确；酒精和水互溶，不能作为萃取碘水中单质碘的萃取剂，不正确；加碘盐中是碘酸钾，和淀粉不反应，不正确；裂化汽油能和溴水发生加成反应，但直馏汽油不能，正确，答案选c。考点：考查物质的分离和提纯点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。19（13分）（1）查漏 ； 排除滴定管尖嘴处的气泡 (各1分)（2） 酸 （1分）（3）作反应催化剂，加快kmno4氧化h2c2o4的速率； 溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色 (各2分)（4） 2mno4 + 5h2c2o4 + 6h+ = 2mn2+ + 10co2 + 8h2o （2分）（5） 0.25 （2分）（6） cd （2分）【解析】试题分析：（1）滴定实验开始就检查滴定管是否合格，为检漏操作，待装液以后要排气泡。（2）kmno4（h+）溶液具有很强的氧化性，装到酸式滴定管中。（3）mnso4溶液做为催化剂加快反应速率。（6）a项：无影响；b项：会偏低。考点：化学实验点评：本题考查的是滴定实验操作，学生要注意滴定实验中操作的顺序以及规范操作，且能对有误差能进行分析出来。20三颈烧瓶(1分) 搅拌器搅拌(1分)；缓慢滴加naclo溶液。(1分) clo + hso3= cl + h+ + so42 （2分）用玻璃棒蘸(或用毛细管吸)取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则nahso3溶液已足量。（2分，其他合理答案也给分。） bd （2分，每项1分，多答不得分） 降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层 。（2分）； c （1分） 1.800mol/l (2分，有效数字不正确得1分，单位不写不得分)【解析】试题分析：（1）根据仪器a的构造知其名称是三颈烧瓶；（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在3035，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加naclo溶液；（3）饱和nahso3溶液和次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，离子方程式为clo + hso3= cl + h+ + so42；加入的饱和nahso3溶液足量时溶液中无次氯酸钠，实验操作是用玻璃棒蘸(或用毛细管吸)取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则nahso3溶液已足量；（4）根据题意知，馏出液呈酸性，为将馏出液的ph调至中性，可以加入的试剂是无水碳酸钠和氢氧化钠固体，选bd；（5）调节ph后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”的基本操作是分液，使用的主要仪器是 分液漏斗，选c；（6）该实验的原理为：2h+clo+2ii2+cl+h2o、i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6。次氯酸根和硫代硫酸钠的关系式为clo2na2s2o3，代入题给数据计算得该naclo溶液的浓度是1.800mol/l。考点：考查化学实验方案的分析、与化学实验相关的计算。213.55 g【解析】盐酸足量，mno全部反应，可依据方程式mno+4hclmncl+2ho+cl计算。设生成cl的质量为x。则有如下关系： mnocl87 714.35 g x,x=3.55 g22（16分）（1）（5分）fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4) 3 + 3h2o（2分。化学式1分、配平1分） sio2（2分。多写fes2不扣分，多写其它化学式0分）（2）（3分）8 2 16h+（第空1分）（3）（4分）4fe2 + + o2 + 2h2o + 8oh= 4fe(oh)3 （化学式对2分、配平2分。或fe2+2oh-=fe(oh)2（2分），4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3（2分）（分两个方程写：第个方程式化学式对1分、配平1分）（4）（5分）3.23.8（或之间的数据值，2分） na2so4、al2(so4)3、mgso4（3分，多写h2so4不扣分，多写其它0分）【解析】