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文档简介

_氢氧化钠标准溶液的溶液配制与标定一、实验目的1.学会配制一定浓度的标准溶液的方法。2.学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。3.进一步练习滴定管、移液管的使用。4.初步掌握酸碱指示剂的选择方法。熟悉指示剂的使用和终点的判据。二、实验原理测定时，一般都使用浓度约为0.1mol/L NaOH标准溶液。由于NaOH固体试剂的纯度不高，并易吸收空气中的CO2和水分，因此，不能直接配制法配制NaOH标准溶液，而必须用标定法。标定碱液的基准物质很多，经常使用的基准物，如草酸（H2C2O42H2O，相对分子质量为126.07）、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK，简写KHP相对分子质量为204.44）等。其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应的化学方程式如下：滴定终点时由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，所以应采用酚酞为指示剂，当溶液呈现微红色，30s内不褪色即为终点。计算公式：三、实验步骤1.NaOH标准溶液的配制经计算配制500ml 0.1 mol/L NaOH标准溶液需4g NaOH固体。用台秤称量4g NaOH于1000ml烧杯中，用100ml量筒加入500ml水，并用玻璃棒搅拌溶解。2.NaOH溶液浓度的标定用分析天平精确称量0.5g左右的KHP三份，分别于250ml锥形瓶中，用100ml量筒加入30ml水，充分振荡使其完全溶解，滴加2滴酚酞指示剂。用50ml碱式滴定管盛装NaOH标准溶液滴定至终点，记录消耗NaOH标准溶液的体积。四、数据记录与处理（利用表中数据，练习数据处理）实验次数第一次第二次第三次mKHP/g0.51230.52120.52114VNaOH/mL25.2226.2326.18CNaOH/molL-1CNaOH/molL-1相对平均偏差/%五、注意事项1.称量邻苯二甲酸氢钾时，所用锥形瓶外壁要干燥并编号（以后称量同）。2.NaOH饱和溶液侵蚀性很强，长期保存最好用聚乙烯塑料化学试剂瓶贮存（用一般的饮料瓶会因被腐蚀而瓶底脱落）。在一般情况下，可用玻璃瓶贮存，但必须用橡皮塞。六、思考题1.如果用H2C2O42H2O标定时，又如何操作？2.标定时，三次滴定消耗标准溶液的体积之间，远超过容量分析允许的0.2%相对误差，即0.04ml，如此分
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