河南省信阳市光山县马畈高级中学高三化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

河南省信阳市光山县马畈高级中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）acs2 bpcl5 chclodbecl2【答案】a【解析】试题分析：如果分子中元素化合价的绝对值与该元素原子的最外层电子数之和满足8，则该元素原子就满足8电子稳定结构。据此可知，选项b中的p、c中的h、d中的be元素均不能满足8电子稳定结构，因此答案选a。考点：考查8电子稳定结构的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确8电子稳定结构的判断依据，然后灵活运用即可。有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。2下列实验能够成功的是a通过溴水除去甲烷中的乙炔b将乙醇加热到170制备乙烯c加入浓溴水后过滤除去苯中的苯酚d加入氢氧化钠后蒸馏除去乙酸乙酯中的乙酸【答案】a【解析】3下列关于催化剂的说法正确的是a使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率b使用催化剂可以使化学平衡正向移动c使用催化剂可以降低反应的活化能d使用催化剂可以改变反应的平衡常数【答案】c【解析】试题分析：使用催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，a错误；使用催化剂只能加快反应速率，平衡不移动，b错误；使用催化剂能降低活化能，是活化分子百分数增大，加快反应速率，c正确；平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，d错误，答案选c。考点：影响反应速率的因素4下列物质属于电解质的是a氯化钡 b浓氨水 c二氧化碳 d乙醇【答案】a【解析】试题分析：a、氯化钡是在水溶液中和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质， a正确；b、浓氨水是混合物，b错误； c、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质， c错误； d、乙醇是非电解质， d错误。答案选a。考点：电解质5下列叙述错误的是（ ）a、酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素b、只含有一种元素的物质都是纯净物c、制糖工业中利用活性炭脱色制白糖的过程是物理变化d、压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低【答案】b【解析】a正确，酸中必有h，碱中必有h、o，盐中必有酸根离子，氧化物中必有o元素；b错，只含有一种元素的物质可能是纯净物（如o2），也可能是混合物（如o2、o3）；c正确，活性碳的吸附作用为物理变化；d正确，气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小；6用0.01mol/l硫酸滴定0.01mol/l烧碱溶液，中和后加水至100ml。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1ml），则甲和乙最终c(h+)的比值为（ ）a10 b50 c5103 d1104【答案】d【解析】7下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（ ）amno4-mn2+ bhclcl2 cfefe2+ dkclo3o2 【答案】a【解析】试题分析：amno4-mn2+中，锰元素化合价降低，获得电子，因此需要加入还原剂才能实现，正确；bhclcl2中，氯元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂才能实现，错误；cfefe3+中，铁元素化合价价升高，失去电子，需要加入氧化剂才能实现，错误；dkclo3o2中，氧元素化合价升高，在二氧化锰做催化剂条件下加热分解就能实现，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，错误。考点：考查氧化还原反应的有关知识。8下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（ ）向饱和na2co3溶液中通入过量的co2，向fe(oh)3胶体中逐滴滴入过量的稀h2so4，向石灰水中通入co2至过量，cacl2溶液中通入co2至过量a b c d 【答案】a【解析】略9常温下，ph=3的醋酸溶液和ph=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是 a所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度b两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性c原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离d反应后的溶液中ch3oo-与ch3cooh两种微粒的平衡浓度之和为0.05moll-1 【答案】a【解析】醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好完全反应，由于二者是一元酸与一元碱的反应，所以醋酸与氢氧化钠溶液的浓度应该相等，a错误；恰好完全反应所得的溶液应该是醋酸钠溶液，由于醋酸根离子发生水解所以溶液呈碱性，b正确；假设体积均为1l，所以可以计算出混合前醋酸的浓度为0.1moll-1 ，根据其ph可以计算出电离出的氢离子浓度为0.001moll-1 ，醋酸的电离度为，根据物料守恒可以得出反应前后醋酸根与醋酸分子的总的物质的量不发生变化，总的物质的量为0.1mol,等体积混合后体积变为原来的两倍，所以浓度变为原来的一半为0.05moll-1 所以只有a错误，答案选a。10在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll-10.10.20平衡浓度/moll-10.050.050.1下列说法错误的是：（ ）a反应达到平衡时，x的转化率为50b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数【答案】c【解析】根据数据可知，x、y的浓度减小，分别是减小0.05mol/l和0.15mol/l。z的浓度增加，增加0.1mol/l，所以选项ab正确。平衡常数只与温度有关系，因此c不正确，d正确。答案选c。11下列实验装置图正确的是 【答案】c【解析】试题分析：a实验室收集乙烯时不能用排空气法，应用排水法，故a错误； b石油分馏冷凝水应下进上出，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量的是蒸气的温度，故b错误；c实验室制硝基苯水浴加热控制在50到60度，故c正确；d反应生成的氢氧化钙容易堵住进水口，不应使用启普发生器，故d错误故选c。考点：连接仪器装置 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用点评：本题考查了常见气体制备原理及装置选择，根据反应物的状态及反应条件，可把实验室制备气体发生装置分为：固体、固体加热型，如加热高锰酸钾制取氧气；固体、液体加热型，如制取氯气；固体、液体不加热型，如用稀硫酸和锌粒制取氢气。12体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：kclk2so4znso4zncl2a0.3mol/l0.2mol/l0.1mol/l/b0.1mol/l0.3mol/l/0.1mol/l下列说法正确的是（ ）a.仅c(k+)相同 b.仅c(cl)相同 c.完全相同 d.完全不同【答案】c【解析】根据物质都组成即化学式可知，钾离子浓度都是0.7mol/l，氯离子浓度都是0.3mol/l，所以答案选c。132008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车比亚迪f3dm双模电动车在深圳正式上市。比亚迪f3dm双模电动车代表着“科技绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界。镍镉(ni-cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd2niooh2h2ocd(oh)22ni(oh)2有关该电池的说法正确的（ ）a充电过程是化学能转化为电能的过程b充电时阳极反应：ni(oh)2eoh = nioohh2oc放电时负极附近溶液的酸性增强d放电时电解质溶液中的oh向正极移动【答案】b。【解析】由总反应方程式可知，放电时，负极cd发生氧化反应：cd2e2oh = cd(oh)2，负极碱性变弱，c不正确。正极反应为2niooh2e2h2o = 2ni(oh)22oh，放电时，oh由正极向负极移动(内电路)，d不正确。充电时，由电能转化为化学能，b不正确。充电时阳极发生氧化反应，即为ni(oh)2ohe = nioohh2o，a正确。14元素a的阳离子与元素b的阴离子具有相同的电子层结构，以下关于a、b元素性质的比较中，正确的是： 原子半径：ab 原子序数：ab 原子最外层电子数：ba 元素所在的周期数：ab a的最高正价与b的最低负价的绝对值相等a b c d【答案】a【解析】二者在周期表中的位置关系如图所示：15下列叙述不能体现相关主旨的是a“水域蓝天，拒绝污染”一严控pm 2.5排放，改善雾霾天气b“化学，让生活更美好”一积极开发风力发电，让能源更清洁c“节能减排，低碳经济”一综合利用煤和石油，发展绿色化学d“化学，引领科技进步”一研究合成光纤技术，让通讯更快捷【答案】b【解析】试题分析：a、pm2.5为粒子直径小于或等于2.5微米的微粒，可导致雾霾天气，故a正确；b、风力发电属于物理过程，不涉及化学反应，不符合主旨，故b错误；c、综合利用煤和石油，可提高原料的利用率，减少污染物的排放，符合主旨，故c正确；d、通过化学合成的方法研究合成光线技术，可提高通讯效率，故d正确，答案选b。考点：考查化学与生活、环境保护、绿色化学、能源与材料等16 “可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有“甲烷、氦气、氧气、硫化氢”等分子的“水分子笼”构成。（1）水分子间通过_作用相互结合构成水分子笼。n、o、s元素第一电离能由大到小的顺序为_（填元素符号）。（2）从海底取得的“多金属结核”样本中含“铁、锰、铬”等多种金属。基态个原子（cr）的电子排布式为_。金属铁的晶体在不同温度下由两种堆积方式，晶胞分别如图1所示。在面心立方晶胞和体心立方晶胞中试剂含有的fe原子个数之比为_；已知，铁原子的半径为1.2710-8cm，请计算金属铁的面心立方晶胞的晶体密度为_g/cm3（结果保留一位小数）。（3）胆矾cuso45h2o可写成cu（h2o）4so4h2o，图2是cu（h2o）4so4h2o的结构示意图。写出基态cu2+的核外电子排布式_。胆矾晶体中不存在的作用力类型有_（填序号）。a离子键 b极性键 c金属键 d配位键 e.氢键 f.非极性键【答案】（1）氢键（2分）、nos（2分，顺序有错的不给分）（2）1s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1（2分，只写出价电子排布的给1分）2：1（2分）、8.0g/cm3（3分，误差在“0.2”可给分）（3）ar3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分，只写出价电子排布的给1分）cf（2分，答对一项给1分）【解析】试题分析：（1）水分子间通过氢键作用相互结合构成水分子笼；o的2p轨道四个电子，失去一个电子后可变成与n一样的半满状态，第一电离能n大于o，同一主族从上往下第一电离能减小，所以n、o、s元素第一电离能由大到小的顺序为nos；（2）基态个原子（cr）的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；金属铁的晶体在不同温度下由两种堆积方式，晶胞分别如图1所示。在面心立方晶胞和体心立方晶胞中试剂含有的fe原子个数之比为：面心立方晶胞中fe原子数目=81/8+61/2=4，体心立方晶胞中fe原子=1+81/8=2，则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的fe原子个数之比=4：2=2：1;请计算金属铁的面心立方晶胞的晶体密度为，设晶报的边长为a，则1.414a=4r，na/4（4*1.27*10-8/1.414）*d=56解得密度d=8.0g/cm3，（3）基态cu2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9，胆矾晶体中不存在的作用力类型有金属键（金属单质中才存在）、非极性键（同种元素之间才存在）考点：物质结构综合题17 i. 现有下列8种物质 ；hf；食盐水； 其中属于强电解质的是_（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟溶液反应的是_。ii. 现有一瓶浓度为的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取该酸溶液，逐滴加入的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为，请用化学用语回答： （1）该酸不可能是_； （2）用ph试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为_，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_。iii. a、b、c、d均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：阳离子、阴离子、 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： a与b反应生成白色沉淀，再加过量a，沉淀量减少，但不会消失。c与d反应有红褐色沉淀生成并放出气体。b与c反应有白色沉淀生成并放出气体。（1）写出它们的化学式：a_，b_，c_，d_。（2）写出中b与c反应的离子方程式_。【答案】i. ii. （1）（2） iii. （1） （2）【解析】18用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，画出装置图并回答 （1）画出装置图。（2）从理论上讲，预期看到的现象是 （3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出。试解释： 。（4）此电池的负极是 ，正极的电极反应式是 。（5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了 mol电子【答案】（1）图略（2）铜片上有大量气泡，锌片上无气泡，锌片不断溶解（3）锌片不纯，与所含杂质可以形成许多微型原电池 （4）锌 ； 2h+2e-h2 （5）0.1【解析】略19(10分)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确称取0.44 g样品（只含c、h、o三种元素中的两种或三种），经燃烧后a管增重0.88 g，b管增重0.36g。请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是（装置不重复）d f（2）a、b管内均盛有固态试剂，a管的作用是_；（3）该有机物的实验式为_；（4）如果把cuo网去掉，a管重量将_；（填“增大”、“减小”、或“不变”）（5）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_。 消耗液体h2o2的质量 样品的摩尔质量 cuo固体减少的质量 c装置增加的质量 燃烧消耗o2的物质的量【答案】（1）c，b，a （2）吸收样品反应生成的co2 （3）c2h4o （ 4）减小 （5） 【解析】试题解析：（1）d中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过c中的浓硫酸干燥，在e中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则e中cuo可与co进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入b（吸收水）、a（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选置的连接顺序应是：dcfba，故答案为：c；b；a；（2）由测定原理可知，a用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，故答案为：吸收生成二氧化碳；（3）a管质量增加0.88g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：0.88g=0.24g，b管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量：0.36g=0.04g，从而可推出含氧元素的质量为0.44-0.24-0.02=0.16g，设最简式为cxhyoz，则x：y：z=：=2：4：1，即最简式为c2h4o，故答案为：c2h4o；（4）cuo的作用是，使有机物充分氧化生成co2和h2o，如果把cuo网去掉，燃烧不充分生成的co不能被碱石灰吸收，导致二氧化碳的质量偏低，装置a的质量减小，故答案为：减小；（5）由上述（5）可知该有机物的最简式为c2h4o，要确定有机物的分子式，还要知道有机物的相对分子质量。 考点：测定有机物分子的元素组成 20 (13分)过氧化钠(化学式为nana2o2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。na2o2能跟co2反应生成o2和另一种固体化合物(用x表示)；它也能跟h2o反应生成o2，化学方程式为:2na2o2+2h2o = 4naoh+o2。以下是某兴趣小组进行的探究活动。（1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。实验室制取co2的化学方程式为 。表明co2未被na2o2完全吸收的实验现象为 。o2可采用d装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了o2的 性质。 若a装置产生的co2中混有水蒸气，要检验干燥的co2能否与na2o2反应生成o2，以上实验装置应如何改进 (2)为探究x是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。有同学猜想x可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为x肯定不是酸和碱，理由是 。同学们通过讨论和实验证明了x是na2co3。以下是他们设计的有关na2co3性质的探究实验，将下表填写完整。 实验操作 现 象 有关的化学方程式实验一：取少量固体样品， 澄清石灰水变浑浊na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2co2+ca(oh)2=caco3+h2o实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的 溶液有白色沉淀产生 (3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【答案】(1)caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 澄清石灰水变浑浊 氧气密度比空气的大，氧气有助燃性。 在a、b装置之间增加气体干燥装置 (2)na2o2和co2都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱(1分) 实验操作 现 象 有关的化学方程式滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水有气泡产生 氯化钙或 氯化钡等 na2co3+cacl2=caco3+2nacl或 na2co3+bacl2=baco3+2nacl等 (3)解：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 156 160 32 7.8g y x x=1.6g y=8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 8g/40g100%=20 答：略。【解析】试题分析：(1)实验室用大理石和稀盐酸制备co2，其反应为caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2装置c中的澄清石灰水就是检验co2是否反应完全，如果co2没有反应完全，则c中的澄清石灰水变浑浊d装置长进短处是向上排空气的方法，因为氧气的密度比空气大，所以采用向上排空气法收集气体，氧气能使带火星的木条复燃，是因为氧气具有助燃性。因为制出的co2带有水，所以要在a、b之间加一个干燥装置(2)因为反应物是na2o2和co2，因此在产物中不可能有h元素出现，而酸或碱中都含有h元素，所以x不可能是酸或碱。根据反应方程式可知，是盐酸与碳酸钠反应，盐酸与碳酸钠反应的现象是产生气泡。根据碳酸钠的性质可知，碳酸钠与钙盐或钡盐反应会产生白色沉淀。(3) 解：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 156 160 32 7.8g y x x=1.6g y=8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 8g/40g100%=20 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。考点：na2o2的性质、na2co3的性质，溶液质量分数的计算点评：这是一道综合性强的实验习题，既有实验装置的分析，又有物质性质的检验，还有溶液质量分数的计算，要想能准确解答这类习题，首先要会分析各仪器的作用，然后掌握各种物质的性质。21有2 g镁铝合金，与足量的hcl反应，生成气体2.24 l，求该合金中镁、铝的质量百分比。 【答案】镁、铝的质量比为23 【解析】本题可以按常规方法设未知数列方程求解，也可由十字交叉法。用十字交叉法求解： 由2.4 g mg可生成2.24 l h2，1.8 g al可生成2.24 l h2，合金2 g生成2.24 l h2得： 所以m(mg)m(al)=（12.4）（21.8）=23 特别注意：12不是n(mg)n(al)，而是质量为2.4 g的mg和质量为1.8 g的al的份数比。22一瓶气体经过检验只有一种元素，则该气体是a一种单质 b化合物与单质的混合物c一种化合物 d可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物【答案】d【解析】试题分析：只含有一种元素，不可能是化合物，所以b和c错误。同中元素可以组成不同中物质，如o2和 o3，故选择d考点：23某银白色金属单质a在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体b，a露置在空气中足够长时间最终变为c，b和气体d能生成c，a和b都能与水生成e，e和d也能生成c。回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：b ，c ，d ，e 。（2）写出下列反应的离子方程式：a和水生成e： b和水生成e： e与d生成c： （3） b物质是否属于电解质 （填：是、否）b物质是否属于碱性氧化物 （填：是、否）【答案】（1）na2o2 （1分） na2co3 （1分） co2 （1分）naoh（1分）（2）2na + 2h2o = 2na+2oh- + h2（2分） 2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2（2分） co2 + 2oh- =co32-+ h2o（2分）（3）是（1分）；否（1分）【解析】试题分析：某银白色金属单质a在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，则a是na，得到淡黄色固体b，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则b是na2o2，钠露置在空气中足够长时间变为na2co3，所以c是na2co3，过氧化钠和气体d反应生成na2co3，则d是co2，a和b都能与