河南省安阳市第二中学高三化学10月月考试题.doc

安阳市二中高三年级10月考化学试卷一、选择题（1-20每小题2分，21-30每小题3分，共70分）1关于合金性质的说法中，错误的是（）a多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高b多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低c合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同d合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同2下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ ）a.只有金属单质才有焰色反应b.只有金属化合物才有焰色反应c.只有某些金属或其化合物才有焰色反应d.只有金属离子才有焰色反应3下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（） a碳酸钠 b氢氧化铝 c氧化钙 d碳酸钡4 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 （ ） aal(oh)3 al2o3 bal2o3 al(oh)3cal alo2- dal3+ al(oh)35证明某溶液只含有fe2+而不含有fe3+的实验方法是（ ） a先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色b先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色c滴加naoh溶液，产生白色沉淀d只需滴加kscn溶液6.下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是（ ）a no bno2 cmgcl2 dcucl 27现有下列试剂：氯水 br2水 碘水 o3 no2 稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）a b c除外 d全部8在na2o2与co2的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是 （ ）a1：1 b1：2 c2：1 d8：539将fe、cu、fecl2、fecl3、cucl2盛于同一容器中充分反应，如fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 （ ）acu、fe3+bfe2+、fe3+ccu、cu2+、fe dcu、fe2+、fe10下列各组离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是 （ ） ak+、hco3-、so42- bcl-、al3+、so42- cca2+、fe3+、no3- dba2+、cl-、co32-11下列离子方程式书写不正确的是 （ ）ana alo2溶液中通入少量二氧化碳：2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32-bnaoh溶液中通入少量二氧化碳：2oh-+co2=co32-+h2ocalcl3溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2o= al(oh)3+3nh4+dalcl3溶液中加入过量naoh溶液：al3+3oh- = al(oh)312只用一种试剂可区别na2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3、(nh4)2so4五种溶液, 这种试剂是 （ ）aba(oh)2 bh2so4 cnaoh dagno313.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）a稀硝酸 b浓硝酸 c浓硫酸 d浓盐酸14.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是()。a氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为si3n4b碳化硅(sic)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承c光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为sio2d二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1215将适量铁粉放入fecl3溶液中，完全反应后，溶液中的fe2+和fe3+溶度相等，则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是 （ ）a2 ：3 b3 ：2 c1 ：2 d1 ：116用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体，则锥形瓶x内的药品应是（）a铜和稀硝酸 b铜和浓硝酸c碳酸钙与稀硫酸 d亚硫酸钠和浓硫酸17为快速地将alcl3溶液中的al3全部转化成al(oh)3沉淀，下列试剂不宜使用的是( )a氨水 bnahco3 cnaoh dnaalo218双羟基铝碳酸钠naal(oh)2co3是医疗上常用的一种抑酸剂，与奥美拉唑、胃舒平等药物具有同等药效。关于该物质的说法正确的是( )a该物质属于两性氢氧化物b该物质是al(oh)3和na2co3的混合物c1 mol naal(oh)2co3最多可消耗4 mol hd该药剂适合于胃溃疡患者服用19向明矾kal(so4)212h2o溶液中加入ba(oh)2 溶液，当so42 恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是（ ）aal(oh)3 沉淀 b只有alo2 离子cal(oh)3 沉淀和al3 dal(oh)3 沉淀 和alo2离子200.03molcu投入到一定量的浓hno3中，cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的o2，恰好使气体完全溶于水，则通入o2的体积为（ ）a504ml b336ml c224ml d168ml21.某混合气体可能是co、co2、nh3、hcl、h2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有 （ ） ahcl、co2、h2 bco、h2、h2o cco、h2、nh3 dhcl、co、h2o22把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（ ）a70% b30%c52.4%d22.2%23不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 ()序号甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba(no3)2no2so2bacl2co2nh3cacl2a.bc d24关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ()。a装置可验证hcl气体在水中的溶解性b装置可用于收集h2、nh3、cl2、hcl、no2、no等c装置中x为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢d装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气25将含有0.1 mol sio2的铝、硅混合物分别与足量naoh溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2 l气体(标准状况)，后者可得到6.72 l气体(标准状况)，则参加反应的n(hcl)与n(naoh)之比为()。a11 b12 c21 d3126“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于107 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的so2、o2接触时，so2会转化为so3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()。a氯气除杂过程中通入浓硫酸中b浓硫酸与木炭共热c乙酸乙酯与稀硫酸共热d浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”27将过量so2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是()。ca(oh)2；bacl2；naalo2；na2sio3；ba(no3)2；苯酚钠；na2co3a b c d28如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满nh3、no2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为（ ）a b c d不能确定29向50 ml稀h2so4与稀hno3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）a开始时产生的气体为h2bab段产生的反应为置换反应c所用混合溶液中c(hno3)0.5 moll1d参加反应铁粉的总质量m25.6 g30. 将0.03 mol cl2缓缓通入含有0.02 mol h2so3和0.02 mol hbr的混合液中，则溶液中h的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度) ()。二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)31(6分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：(1)由于氧化性fe3cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(2)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是fe3o44co3fe4co2，若有1.5 mol fe3o4参加反应，转移电子的物质的量是_。(3)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。陈述陈述判断a铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有b常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无c铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无d在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应对；对，有32(12分)运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义（1）下列关于氯水的叙述正确的是_（填写序号）a氯水中存在两种电离平衡b向氯水中通入so2，其漂白性增强c向氯水中通入氯气，c（h+）/c（clo-）减小d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f向氯水中加少量固体naoh，可能有c（na+）=c（cl-）+c（clo-）（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为_用惰性电极电解100ml饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2ml气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的ph=_（3）常温下，已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式hcloh2co3电离平衡常数k=4.710-8k1=4.310-7，k2=5.610-11写出84消毒液（主要成分为naclo）露置在空气中发生反应的有关化学方程式_若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因_- 33(12分)某同学设计实验探究金属m与浓硫酸反应的气体产物。提出假设假设1：气体产物只有so2；假设2：_。实验设计为了探究金属m与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属m反应。(1)若b瓶里品红溶液褪色，e、f和g中都无明显现象，则假设_正确(填“1”或“2”)。反应后硫酸盐中金属显2价。写出a中可能发生的化学方程式：_. (2)若d瓶品红溶液无颜色变化，f管中黑色粉末变成红色，g干燥管里白色粉末变蓝色，则m可能是_；写出c瓶发生的离子方程式：_。实验反思为了进一步探究金属m成分，进行如下实验：(3)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法：_(4)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加kscn溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方程式：_化学答案一选择题（1-20每小题2分，21-30每小题3分，共70分）1-5 dcbbb 6-10 bdadb 11-15 dcbda 16-20 dccbb 21-25abcba 26-30 cdcdb31(6分)(1)2fe3cu=2fe2cu2(2)12 mol(3)b32(12分)（1）aef；（2）2cl-+2h2o 2oh-+cl2+h2；12；（3）naclo+co2+h2ohclo+nahc