河南省宜阳县高三化学周练试题（1）新人教版.doc

宜阳实验高中2013届高三化学周周练试卷（一）（命题范围：化学常用计量、金属及其化合物、非金属及其化合物）每题有一个答案符合题意，共25题，每题4分，请在50分钟内完成，答案涂在卡上。本试卷可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 c-12 n-14 na-23 mg-24 al-27 zn-65 fe-56 cu-641、na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()a18 gh2o中含有的质子数为10nab12 g金刚石中含有的共价键数为4nac46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子2、表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）a在18中含有个氧原子b标准状况下，224l空气含有个单质分子c1 molcl2参加反应转移电子数一定为2d含na个na+的na2o溶解于1l水中，na+的物质的量浓度为mol/l3.标准状况下vl氨气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是（ ）a. b. c. d.c=1000v/(17v+22400) 4、能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ） a.1 mol金属钠含有的电子数 b.标准状况下，22.4 l苯所含的分子数c.0.012 kg 12c所含的原子数 d.1 l 1 moll-1硫酸溶液所含的h+数5、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（ ） a.甲的分子数比乙的分子数多 b.甲的物质的量比乙的物质的量少c.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 d.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6、na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （ ）a.10 ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100 ml，h2so4的质量分数为9.8%b.在h2o2+cl2=2hcl+o2反应中，每生成32 g氧气，则转移2na个电子c.标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd.一定温度下，1 l 0.50 moll-1 nh4cl溶液与2 l 0.25 moll-1 nh4cl溶液含nh4+物质的量不同7、有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2+离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na+)/ moll-1为 （ ）a.（y-2x）/a b.(y-x)/a c.(2y-2x)/a d.(2y-4x)/a8.在两个容积相同的容器中，一个盛有hcl气体，另一个盛有h2和cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） a.原子数 b.密度 c.质量d.质子数9、今有0.1 mol/l na2so4溶液300 ml，0.1 mol/l mgso4溶液200 ml和0.1 mol/l al2（so4）3溶液100 ml，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（） a.111 b.321 c.323 d.11310、在100 g浓度为18 moll1、密度为(gcm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 moll的硫酸，则加入水的体积为( ) a.小于100 ml b.等于100 ml c.大于100 ml d.等于ml11、a g铁粉与含有h2so4的cuso4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的cuso4与h2so4 的物质的量之比为 （ ）a.1 ：7 b.7 ：1 c.7 ：8 d.8 ：712、将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100 ml 1 moll-1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ） a.1:2:3 b.6:3:2 c.3:1:1 d.1:1:1 13、等质量的cuo和mgo粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的cu（no3）2和mg（no3）2溶液的浓度分别为a moll-1和b moll-1。则a与b的关系为 （ ）a.a=b b.a=2b c.2a=b d.a=5b14、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的hcl和naoh的物质的量之比为（ ） a.11 b.21c.31 d.1315、在10ml 0.01 moll1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2ml 0.05 moll盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( ) a.1.344 ml b.2.240 ml c.0.672 ml d.0 ml16、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 l，则混合物中一定含有的金属是( ) a.锌 b.铁 c.铝 d.镁17、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）a将铜屑加入溶液中：b将磁性氧化铁溶于盐酸：c将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：d将铁粉加入稀硫酸中：18.将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)（ ）na2o1na2o na2co3 nacla.b.c.=d.=19、下列叙述正确的是（ ） a.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳b.na2o2与水反应、红热的fe与水蒸气反应均能生成碱c.li、c、p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物d.nahco3、na2co3、（nh4）2co3三种固体受热后均能生成气体20、1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）a.na2co3 b.na2o2 na2co3c.naoh na2co3 d.na2o2 naoh na2co321、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是 （ ）a.密闭容器中cuo和c高温反应的气体产物：b.fe在cl2中的燃烧产物：c.alcl3溶液中滴加naoh后铝的存在形式：d.氨水与so2反应后溶液中的铵盐：22、在含有cu（no3）2、mg（no3）2和agno3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） a.mg b.cu c.ag d.h223、把ba（oh）2溶液滴入明矾溶液中，使so全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ） a.al3+ b.al（oh）3 c.alo d.al3+和al（oh）324、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（ ） a.过氧化钠固体 b.亚硫酸钠固体c.硫酸亚铁晶体 d.苯酚晶体25、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80ml浓度为0.50mol/l的hcl溶液中和，则该生成物的成分是 a.na2o b.na2o2 c.na2o和na2o2 d.na2o2和nao2周周练试卷（ 一）答案1、【解析】金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以a项正确。no2和n2o4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，c项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是na2o还是na2o2，na均为1价，因此1 mol na参加反应时失去的电子数为1na，d项正确。【答案】b2、【解析】本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断，18正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1；空气是混合物；在氯气与水的反应中，1molcl2 就只转移1的电子； d 所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1l，所以物质的量浓度不是1mol/l.【答案】a3、【解析】本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。【答案】a4、【答案】c 【解析】a中所含电子数为11 mol；b中标准状况下，苯不是气体，22.4 l不是1 mol；d中所含h+数为2 mol；c中所含碳原子数为1 mol。5、【答案】b【解析】由知，甲乙，则v甲v乙，温度、压强相同，则气体的物质的量与体积成正比，a项错误，b项正确。同温同压下，气体的摩尔体积相等，c项错误。由知，m甲=m乙，n甲n乙，则m甲m乙，d项错误。6、【答案】a【解析】在稀释过程中溶质h2so4的质量保持不变，10（浓）w（浓）=100（稀）w（稀）因为（浓）（稀），所以w（稀）w（浓），a项错；h2o2中o为-1价，产生1 mol o2转移电子2 mol，b项正确；co与c2h4的相对分子质量均为28，c项正确；按n=cv计算，两份溶液中n（）相等，但溶液浓度不同，水解程度不同，所以d正确。7、【答案】d【解析】本题考查物质的量浓度的简单计算。由na+的物质的量=cl的物质的量2bacl2的物质的量。n (na+)=2y mol4x mol=(2y-4x) mol, c (na+)=(2y-4x)/a moll18、【答案】a 9、【答案】d 10、【答案】a11、【答案】b【解析】本题考查有关物质的量的计算。设参与反应的cuso4、h2so4的物质的量分别为x、y fe + cuso4=feso4+ cu x x x fe + h2so4=feso4+h2 y y由题意(x+y)56 gmol1=64 gmol1x=a g解得 =。12、【答案】c【解析】本题主要考查金属与水、酸反应的实质。根据金属与酸反应的实质2m+2nh+= 2mn+nh2可知三种金属都过量，而铝、镁都不与h2o反应，按盐酸计算，两者产生气体体积都为0.05 mol，金属钠可继续与h2o反应最终产生0.15 mol h2，即同温同压下产生气体的体积比为：0.15 mol0.05 mol0.05 mol=311。13、【答案】c【解析】等质量的cuo和mgo物质的量之比为12。根据反应关系：cuocu（no3）2和mgomg（no3）2，溶液中溶质的物质的量之比为12，浓度之比为12，即2ab。14、【答案】c 15、【答案】d 16、【答案】c 18、【答案】a【解析】溶于水，溶质都是0.02mol,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有;中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于。因此有a正确。19、【答案】c 【解析】本题是对元素及其化合物知识的考查。稀硫酸不能将木炭氧化为二氧化碳，a错误；na2o2与水反应可生成naoh，而fe与水蒸气反应可生成fe3o4，不属于碱，b项错误；li、c、p在足量氧气中分别燃烧可生成li2o、co2、p2o5均为一种相应氧化物，c项正确；nahco3、（nh4）2co3受热都可生成气体，但na2co3受热不分解，d项错误。20、【答案】a【解析】1 mol na2o2与2 mol nahco3固体混合加热后的反应为：2nahco3na2co3 + co2 + h2o 2 mol 1 mol 1 mol 1 molna2o2 + co2na2co3+o2 1 mol 1 mol 1 mol(或na2o2+h2o2naoh+o2，co2+2naohna2co3+h2o)最后得到2 mol na2co3固体，a项正确。21、【答案】b【解析】cuo+ccu+co，2cuo+c2cu+co2，1，产物为co；2，产物为co2；12，产物为co和co2，a正确。fe在cl2中燃烧只有一种产物fecl3，b错。al3+3oh-al(oh)3，al3+4oh-+2h2o，3，铝元素以al3+和al(oh)3形式存在；=3，则以al(oh)3形式存在；34以和al(oh)3形式存在；4只以形式存在，c正确。nh3h2o+so2nh4hso3，2nh3h2o+so2(nh4)2so3+h2o, 1，生成nh4hso3；12，产物为nh4hso3与（nh4）2so3混合物；2，只生成（nh4）2so3，d正确。