河南省开封市田家炳中学高二化学上学期期中试题.doc

化学选修4试题注意事项：1 本试题分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间120分钟。2 请将选择题答案填在答题卡，非选择题填在答题卷上。3 相对原子质量：h1 c12 o16 n14 第一部分 选择题（共54分）一 选择题：（本题共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1 对于放热反应 2h2（g）+o2（g）= 2h2o（l），下列说法正确的是（）a 产物h2o所具有的总能量高于反应物h2和o2所具有的总能量b 反应物h2和o2所具有的总能量高于产物h2o所具有的总能量c 反应物h2和o2所具有的总能量等于产物h2o所具有的总能量d 反应物h2和o2比产物h2o稳定2 升高温度能加快反应速率的主要原因是（）a 活化分子的能量明显增加b 降低了反应的活化能c 增加了活化分子的百分数d 改变了化学反应的能量变化3已知h2（g）+cl2（g）= 2hcl（g） h= 1846 kj/mol ，则反应 hcl（g）=1/2 h2（g）+1/2cl2（g）的h为（） a+1846 kj/mol b923 kj/mol c3692 kj/mol d+923 kj/mol4已知反应a+3b=2c+d在某段时间内以a的浓度变化表示的反应速率为1mol/(l min),则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为（） 05 mol/(l min) b1 mol/(l min) c2 mol/(l min) d3 mol/(l min)5.下列热方程式书写正确的是（）a2so2+o2=2h2o h= 196.6 kj/mol b2h2(g)+o2(g)=2h2o（l） h= 5176 kj/molch2(g)+ 1/2o2(g)=h2o(l) h= 2858 kj dc(s)+o2(g)=co2(g) h= +3935 kj/mol6.下列说法正确的是（）a在101kpa.时.1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热b酸碱发生中和反应生成1mol h2o，这时的反应热叫中和热c燃烧热或中和热时反应热的种类之一d在稀溶液中，1mol醋酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3kj7一定温度下, 向al的密闭容器中加入2molno2(g), 发生如下反应：2no22no+o2, 此反应达到平衡的标志是a单位时间内生成2nmolno同时生成2nmolno2b混合气体中no2、no和o2的物质的量之比为2：2：1c单位时间内生成2nmolno同时生成nmolo2 d混合气体的颜色变浅8下列不属于自发进行的变化是 a红墨水加到清水使整杯水变红 b冰在室温下融化成水 c电解饱和食盐水 d铁器在潮湿的空气中生锈9压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 a3 h 2（g）+n2（g） 2nh3（g） b h2（g）+i2（g） 2 h i（g） c2so2（g）+o2（g）2so3（g） dc（s）+co2（g）2co（g）10在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用q1和q2表示： h2（g）+1/2o2（g）=h2o（g） h= q1kj/mol 2h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h= q2kj/mola q1=q2 b1/2q1=q2 c q11/2q2 dq1=1/2q211对于达到平衡的反应：2a(g)+b(g) nc(g)，符合右图所示的结论是 a.p1p2，n3 b.p1p2，n3c.p1p2，n3d.p1p2，n312在密闭容器中发生如下反应：ma(g)+nb(g) pc(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，c的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是a.m+np b.平衡向逆反应方向移动c.a的转化率降低d.c的体积分数增加13.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj。且氧气中1molo=o键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1molh-o键形成时放出热量463kj，则氢气中1molh-h键断裂时吸收热量为（）a.920kj b.557kj c.436kj d.188kj14某温度下，将2mola和3molb充入体积为 1l的密闭容器中，发生如下反应：aa（g）+2b（g）3c（g）+d（g）。反应达到平衡后，c的浓度为 3mol/l。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，b的浓度为2mol/l。则方程式中a的数值为 a1 b2 c3 d415已知某可逆反应在密闭容器中进行： a(g)+2b(g) 3c(g)+d(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是a增大a的浓度 b扩大容器的容积 c加入催化剂 d升高温度16一定能使反应速率加快的因素是： 扩大容器的容积 使用催化剂 增加反应物的质量 升高温度 缩小容积 a b c d17在一密闭容器中，用等物质的量的a和b发生如下反应：a(g)+2b(g) 2c(g)，反应达到平衡时，若混合气体a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率为：( )a40% b50% c60% d70%18下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 a2no2（g）n2o4（g） （正反应为放热反应） b3o2 （g）2o3（g） （正反应为吸热反应） ch2（g）+i2（g） 2 h i（g）（正反应为放热反应） dnh4hco3（s） nh3（g）+h2o（g）+co2（g） （正反应为吸热反应）题号123456789答案题号101112131415161718答案三填空：第二部分 非选择题（共46分）二填空题：19（6分）接触法制硫酸的核心反应是2so2（g）+o2（g）2so3（g） hz （2）逆 （3）固或液 （4）放23（共13分）（1） （2分） （2）2858kj/mol 3935kj/mol （4分） （3）1429kj （2分） （4）283kj/mol （2分）co(g)+1/2o2(g)=co2(g) h= 283kj/mol （3分）24（3分）c6h14 (l)+o2 (g)=6co2(g)+7h2o(l) h= 4163kj/mol25（6分）(1)7 (2)ch3cooh和ch3coo （3）0006026（6分）（1）都能产生无色气泡 a的反应速率比b快 （2） =27（6分）方法一：加水稀释 方法二：加agno3溶液四计算题：28（6分）c(a)= 075 mol/l c(b)= 1 mol/l参考过程：设反应过程中a的转化浓度为x mol/l。 a（气） + b（气） = 2c（气）开始浓度（mol/l） 0.5+x 0.75+x 0转化浓度（mol/l） x x 2x最终浓度（mol/l） 0.5 0.75 0.5 求得 x=0.25mol/l 所以 c (a)=075 mol/l c (b)= 1 mol/l29（8分）（1）c (n2)= 36mol/l，c (h2)=68mol/l，c (nh3)=08mol/l （2）714%参考过程：（1）设n2的转化浓度为x mol/l。n2 + 3h2 2nh3开始浓度（mol/l） 4 8 0转化浓度（mol/l） x 3 x 2x平衡浓度（mol/l）4x 83x 2x 求得 x=4mol/l10%=0.4mol/l 所以 c (n2)= (40.4) mol/l =36mol/lc (h2)=(830.4) mol/l =68mol/lc (nh3)=20.4 mol/l =08mol/l（2）v（nh3）%=0.8/(3.6+6.8+0.8) 100% =714%30（6分）12或2