河南省孟津县第一高级中学高二化学上学期期末考试试题.doc

孟津一高20152016学年上期期末考试高二化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：mg 24 al 27 cl 35.5 si 28 o 16 cu 64一选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有机物命名正确的是（ ）a3，3 二甲基丁烷 b2，2 二甲基丁烷c2 乙基丁烷 d2，3，3 三甲基丁烷2根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是()12345678ch4c2h4c3h8c4h8c6h12c7h16c8h16a.3b4c5d63描述 ch3chchcccf3 分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）a6个碳原子有可能都在一条直线上 b6个碳原子不可能都在一条直线上c6个碳原子不可能都在同一平面上 d所有原子有可能都在同一平面上4.下列实验操作中正确的是 （ ）a蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热b分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出c萃取操作时，可以选用ccl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴d蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸5下列有关叙述中正确的是（）a因为s轨道的形状是球形的，所以处于s轨道上的电子做的是圆周运动b电子在3px、3py、3pz三个轨道上运动时，能量不同c电子云是用来形象的描述电子运动状态的dh、f、cl、o的电负性逐渐增大6下列各组微粒的空间构型相同的是（）nh3和h2o nh4+和h3o+ nh3和h3o+ o3和so2co2和becl2 nh4+和so42 bf3和al2cl6a全部 b除以外 c d7下列有关晶体的说法依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；由原子直接构成的晶体就是原子晶体； 分子晶体的堆积均采取分子密堆积；sif4、naf、mgf2 三种晶体的熔点依次升高； 金属键只存在于金属晶体中；离子键只存在于离子晶体中； h2o的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；so2和sio2晶体在熔化时破坏的作用力不相同其中一定正确的有（）a 3种 b 4种 c 5种 d 6种8 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2a（g）+b（s）c（g）+d（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）混合气体的压强不变 混合气体的密度不变c（g）的物质的量浓度不变 容器内a、c、d三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n molc，同时生成n mol d单位时间内生成n mold，同时生成2n mol aabcdt1p1tb%t1p2t2p29已知某可逆反应ma（g）+ nb（g） p c（g）;h=?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度t和压强p与反应物b在混合气体中的百分含量b%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 () a、t1p2、m+np，h t2、p1p、h 0；c、t1p2、m+np，h t2、p1p2、m+n0；10一定温度时，向2.0 l恒容密闭容器中充入2 mol so2和1 mol o2，发生反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s0t1t2t3t4n(so3) / mol00. 81. 41.81.8下列说法正确的是a反应在前t1 s 的平均速率v(o2) = 0.4/t1 moll1s1 b保持其他条件不变，体积压缩到1.0 l，平衡常数将增大c相同温度下，起始时向容器中充入4 mol so3，达到平衡时，so3的转化率大于10%d保持温度不变，向该容器中再充入2 mol so2、1 mol o2，反应达到新平衡时n(so3)/n(o2)增大11、已知在常温下，将naoh溶液和一元酸ha溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表所示：实验编号c（naoh）/moll1c（ha）/moll1混合溶液的ph甲0.20.2ph=a乙0.40.4ph=9丙0.4c1ph=7丁0.20.4ph7下列判断正确的是（）a在乙组混合溶液中c（oh）c（ha）=109moll1 bc10.4ca9 d在丁组混合液中c（na）c（a）c（h）c（oh）12已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010k1=4.3l07 k2=5.6l011则下列有关说法正确的是a等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（nacn）ph（na2co3）ph（ch3coona）b冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、ph均先增大后减小c将a moll1 hcn溶液与a moll1 naoh溶液等体积混合，混合液中：c(oh)c(h+)，c(na+)c(cn) dnahco3和na2co3混合液中，一定有c(na+)+ c(h+)=c(oh)+ c(hco3) +c(co32)13、25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( ) a0.1mol/lch3coona与0.1mol/lhcl溶液等体积混合： c(na+)=c(cl-)c(ch3coo-)c(oh-) b0.1mol/lna2co3与0.1mol/lnahco3溶液等体积混合： 2c(na+)=3c(co32-)+3c(hco3-)+3c(h2co3) cna2c2o4溶液与hcl溶液等体积混合(h2c2o4是二元弱酸)： 2c(c2o42-)+c(hc2o4-)+c(oh-)+c(cl-)=c(na+)+c(h+)d0.1mol/lnh4cl与0.1mol/l氨水溶液等体积混合： c(nh3h2o)c(nh4+)c(cl-)c(oh-) 14、已知ksp(baso4)= 1.110-10，ksp(baco3)2.510-9。下列说法中正确的是( )abaco3可以转化为baso4 ，反过来则不行bbaco3、baso4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂c向na2co3溶液中加入bacl2溶液和na2so4溶液，当两种沉淀共存时，c(so42)/ c(co32) = ksp(baco3)/ksp(baso4)d常温下，baco3固体若要在na2so4溶液中开始转化为baso4，则na2so4的浓度须大于2.2106 moll115钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2fe2h2oo2=2fe24oh。说法正确的是()a负极发生的反应为：fe3e=fe3 b正极发生的反应为：2h2oo22e=4ohc原电池是将电能转变为化学能的装置 d钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀16、mg-h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( ) a电池工作时，石墨周围海水的ph减少 b电池工作时，溶液中的h+向负极移动c电池总反应为mg+h2o2+2h+=mg2+ 2h2odmg电极是该电池的正极 17镍镉(nicd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是()cd2niooh2h2ocd(oh)22ni(oh)2a 充电过程是化学能转化为电能的过程 b b放电时负极附近溶液的碱性不变 c充电时阳极反应：ni(oh)2eoh=nioohh2o d放电时电解质溶液中的oh向正极移动孟津一高20152016学年上期期末考试高二化学试题第二卷（满分：49分）18(7分）工业上制备h2的一种重要方法是：co（g）+h2o（g）co2 （g）+h2（g）h=q kj/mol已知该反应的平衡常数k与温度t的关系如图所示若在一固定容积的密闭容器中，850时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/l）随时间的变化关系如下表： 时间/min co（g） h2o（g） co2（g） h2（g） 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c4 4 c1c2c3c4已知：850时该反应的化学平衡常数k=1.0，请回答下列问题：（1）q 0（填“”、“=”或“”）（2）若在850时向反应容器中充人h2o（g），k 值 （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）上表中 c2为 mol/l，co（g）的转化率为 19、（14分）已知：相关物质的溶度积常数见下表：物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210-202.610-391.710-71.310-12现有某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl2，为得到纯净的cucl22h2o晶体,按如图步骤进行提纯：(1)最适合作氧化剂x的是_（填字母），加入x的目的是 。a k2cr2o7 bnaclo ch2o2 dkmno4加入的物质y是_（填化学式），调至溶液ph4，使溶液中的fe3转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体。(2)某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样(不含能与i发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 moll-1na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00ml。(i22s2o32- = s4o62-2i)可选用_作滴定指示剂。cucl2溶液与ki反应的离子方程式为_ 。该试样中cucl22h2o的质量百分数为_。20.（14分）(1)某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题： 图1 图2若开始时开关k与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀。请写出正极反应式： 。若开始时开关k与b连接时，两极均有气体产生，则n端是电源的_极（填正或负）则总反应的离子方程式为_。(2)该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。制得的氢氧化钠溶液从出口(填“a”、“b”、“c”或“d”)_导出。通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。通电开始后，阴极附近溶液ph会增大，请简述原因: _。21（14分）已知a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次增大，其中a原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；b原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；d原子l电子层上有2对成对电子；e+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态请填写下列空白（1）e元素基态原子的核外电子排布式为（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号）（3）b2a4是重要的基本石油化工原料b2a4分子中b原子轨道的杂化类型为；1mol b2a4分子中含mol键（4）已知d、e能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为，乙为；高温时，甲易转化为乙的原因为孟津一高20152016学年上期期末考试高二化学答案1-5 babdc 6-10 cacdd 11-15 acddd 16-17 cc18. （共7分）（1）（1分）；（2） 不变（2分）；（3）0.18（2分）；60%（2分）19、(共14分) (1) c（2分） 将fe2氧化成fe3，便于生成沉淀与cu2分离（2分） cuo、cu(oh)2、cuco3、cu2(oh)2co3均可以（2分） 2.6109 moll1（2分） (2) 淀粉（2分）