河南省扶沟县高级中学高三化学下学期模拟考试试题（4）.doc

河南省扶沟县高级中学2015届高三化学下学期模拟考试试题（4）7生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 ( )a维生素c具有还原性，在人体内起抗氧化作用. b. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁c日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情d“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子8符合下列条件的烃的一氯代物共有(不考虑立体异构) ( )分子中碳元素与氢元素的质量之比为21:2；含一个苯环；相对分子质量小于150。a2种b3种 c4种 d5种9、下列化学用语或物质的性质描述正确的是 ( ) a右图的键线式表示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷b符合分子式为c3h8o的醇有三种不同的结构c乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸d治疗疟疾的青蒿素（如右图），分子式是c15h20o510.x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 ( )a原子半径：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物c由x元素形成的单质不一定是原子晶体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键11. 铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料。如图所示的室温铝二次 电池，采用有机阳离子(emim)和 alcl4组成的离子液体为电解液，有关反应为 下列说法正确的是 ( ) a电池放电时， alcl4 向y极扩散 b电池放电时，x是正极 c电池充电时x极的反应为： d铝作为负极材料的比能量高于锂12.下列说法不正确的是 ( ) a已知i3i2i，向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫色，说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大b“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触c“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用d除去干燥co2中混有的少量so2，将混合气体依次通过盛有酸性kmno4溶液、浓硫酸的洗气瓶13.下列说法不正确的是 ( ) ac.ch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 b已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则ch3coohch3cooh 向左移动，减小，ka变小c实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kj/mol、3747 kj/mol和3265 kj/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键d已知：fe2o3(s)3c(石墨)2fe(s)3co(g)，h489.0 kj/mol。co(g)o2(g)co2(g)，h283.0 kj/mol。c(石墨)o2(g)co2(g)，h393.5 kj/mol。则4fe(s)3o2(g)2fe2o3(s)，h1641.0 kj/mol26、（15分）硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（na2s2o3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。已知：na2s2o3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示， （1）na2s2o35h2o的制备： 步骤1：如图连接好装置后，检查a、c装置气密性的操作是 步骤2：加入药品，打开k1、关闭k2，加热。装置b、d中的药品可选用下列物质中的 。（填编号） a naoh溶液 b浓h2so4 c酸性kmno4溶液 d饱和nahco3溶液 步骤3：c中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。调整c中溶液的ph后，打开k2、关闭k1并停止加热；c中溶液要控制ph的原因是 。 步骤4：过滤c中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液 、过滤、 、烘干，得到产品。 （2）na2 s2o3性质的检验： 向足量的新制氯水中滴加少量na2s2o3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的离子化学方程式 ， （3）常用na2s2o3溶液测定废水中ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 ml，控制适当的酸度加入足量k2cr2o7溶液，得bacro4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解此时cro42- 全部转化为cr2o72-；再加过量ki溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 moll-1的na2s2o3溶液进行滴定，反应完全时，消耗na2s2o3溶液18. 00 ml。部分反应的离子方程式为：cr2o72-+6i-+14h+=3i2+2cr3+3i2+7h2oi2+2s2o32-=s4o62-+2i-则该废水中ba2+的物质的量浓度为 。27. 研究人员研制利用软锰矿浆（主要成分是mno2）吸收流酸厂的尾气so2，制备流酸锰的生产流程如下：已知：浸出液的ph2,其中的金属离子主要是mn2，还含有少量的fe2、al3、ca2、pb2，等其他金属离子，pbo2的氧化性大于mno2，pbso4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的ph见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。请回答下列问题：(1)写出浸出过程中生成反应的化学方程式_。(2)氧化过程中主要反应的离子方程式_。(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节ph值，此处调节ph值用到的仪器是_，应调节ph的范围为_(4)阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有_、_、_ 等；吸附步骤除去的主要离子为：_。(5)caso4是一种微溶物质，已知ksp(caso4)=9.10106。现将c moll1cacl2溶液与2.00102 moll1na2so4溶液等体积混合 (忽略体积的变化)，则生成沉淀时，c的最小值是_28二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料。（1）将a mol so2通入1 l 1 mol/l naoh溶液中充分反应后，阴离子总数 阳离子总数。(填选项前的字母)aa1时大于 ba1时等于 c大于 d小于（2）保险粉（na2s2o4）广泛用于印染行业和食品储存行业。可以将so2通入草酸钠（na2c2o4）和naoh的混合溶液中制取保险粉。制取保险粉的离子方程式为 。（3）工业上常以so2为原料制取na2s2o3。步骤如下：将na2s和na2co3按21的物质的量之比配成混合溶液。将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50左右。向反应釜中缓缓通入so2至稍微过量使na2s和na2co3完全反应。反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30以下析出大量na2s2o3晶体。滤出晶体，母液循环利用。据此请回答：（）工业制取na2s2o3的反应的化学方程式为 （）工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有 （填步骤序号）（）工业生产的na2s2o3含有两种杂质，这两种杂质是na2so3和 。以下条件中可以求出产品中na2s2o3的物质的量分数的是 。(填选项前的字母)a产品中钠原子和硫原子的物质的量之比b产品中钠原子和氧原子的物质的量之比c产品中硫原子和氧原子的物质的量之比d以上均能（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中so2的部分催化氧化，所发生反应为：2so22n cu(n1)o2(22 n) h2o2n cuso4(22n) h2so4每吸收标准状况下11.2 l so2，被so2还原的o2的质量为 g。利用右图所示电化学装置吸收另一部分so2，并完成cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。37. 37a、b、c、e、f为原子序数依次增大的六种元素，其中a、b、c、d、e为短周期元素，f为第四周期元素，f还是前四周期中电负性最小的元素。已知：a原子的核外电子数与电子层数相等；b元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；c原子的第一至第四电离能为i1738 kj/mol，i21451 kj/mol，i37733 kj/mol，i410540 kj/mol；d原子核外所有p轨道为全充满或半充满；e元素的族序数与周期序数的差为4；(1)写出e元素在周期表位置：_；d元素的原子的核外电子排布式：_。(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析c的核外电子排布为该同学所画的轨道式违背了_。(3)已知ba5为离子化合物，写出其电子式：_。(4)de3中心原子杂化方式为_，其空间构型为_。(5)某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙，则晶胞中该原子配位数为_；空间利用率为_；该晶体的密度为_ 。(已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm)38化合物a(分子式为c6h6o)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。a的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：已知：(1)写出a的结构简式：_。(2)g是常用指示剂酚酞。写出g中含氧官能团的名称：_和_。(3)某化合物是e的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：_ (任写一种)。(4)f和d互为同分异构体。写出反应ef的化学方程式：_。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以a和hcho为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：高三仿真模拟试卷7. d 8. c解析：由碳元素与氢元素的质量之比为21:2可知，该烃分子中n(c):n(h)7:8，故其实验式为c7h8，设其分子式为(c7h8)n，故有92n150，则n1.63，即n1，所以其分子式为c7h8，由于该化合物含一个苯环，故其只能为甲苯。甲苯中苯环上的一氯代物有3种，甲基上的一氯代物有1种，共4种。9. c10. c【解析】x、y、z、m、w依次为c、n、o、h、na。a错误，原子半径：cno；b错误，w2即h2o2为折线型分子；c石墨、c60等为非原子晶体；dnh4hco3为离子化合物，符合条件，反例ch3no2为共价化合物。11.c12. a 【解析】a错误，溶解平衡i3i2i中，加入适量ccl4，有利于溶解平衡i3i2i向右移动，i2溶解在ccl4中显紫色。 b正确，烧杯底部温度高。c正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。d正确，利用so2的还原性，用kmno4酸性溶液除去。13. b 【解析】a正确， ka只与温度有关，加水稀释ka不变，c(h+)减小 也变小。c正确。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kj/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kj/mol，远大于1693，说明苯环有特殊稳定结构；d正确,热方程式()32，h也成立。26、（1）关闭k2打开k1，在d中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶(2分) ，acd（2分）, 硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定。（2分）冷却结晶，（2分）洗涤、（2分）（2）s2o32-+4cl2+5h2o=2so42-+ 10h+8cl-（2分）（3）0.0024mol/l（3分）27. （1）so2mno2mnso4（2）