河南省河南大学潭头附属中学高三化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

河南省河南大学潭头附属中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是( )a二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物b将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸c因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强d二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸【答案】b【解析】二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，不能和水反应生成硅酸，a错误；碳酸的酸性比硅酸强，b正确；该反应是在非溶液状态下进行的反应，属于用不挥发性的酸酐来制取挥发性的酸酐，所以二氧化硅在高温下与碳酸钠的反应不能作为判断硅酸与碳酸酸性强弱的依据，c错误；二氧化硅可以与氢氟酸发生反应，d错误。2下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是a液氯和氯水 b漂白粉和乙醇c饱和食盐水和硫酸亚铁 d干冰和混有冰的水【答案】d【解析】试题分析：由一种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。则a、液氯是纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，a不正确；b、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，乙醇是纯净物，b不正确；c、氯化钠的饱和溶液是饱和食盐水，属于混合物。硫酸亚铁是纯净物，c不正确。d、干冰是co2，属于纯净物。混有冰的水是纯净物，d正确，答案选d。考点：考查纯净物与混合物的判断3下列说法不正确的是a麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应b在酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3co18oh和c2h5ohc花生油既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色d用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽【答案】b【解析】麦芽糖属于还原性糖，其水解产物是葡萄糖，也是还原性糖，a正确。酯化反应时羧酸提供羟基，醇提供氢原子，因此相应的酯类水解时，水中的羟基和羧酸中的碳原子相连，氢原子和醇中的氧原子相连，所以b中的水解产物是ch3cooh和c2h518oh，b不正确。花生油中含有碳碳不饱和键，所以c是正确的。氨基酸缩合时，1个提供氨基上的氢原子，1个提供羧基上的羟基，因此甘氨酸和丙氨酸分别自身缩合各得一种，甘氨酸和丙氨酸混合缩合时，又得到2种，所以共4种，选项d正确。答案选b。4下列微粒中，其核外电子数相同a b c d【答案】c【解析】试题分析：铝离子（）、氟离子（、）的核外电子数均为10个，而氯离子（）的核外电子数为18个。考点：考查原子结构。5物质的量浓度相同的nacl、mgcl2、alcl3 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中cl的物质的量之比为( )a、1：1：1 b、1：2：3 c、3：2：1 d、3：4：3【答案】d【解析】略616.4g naoh和nahco3的固体混合物投入150ml 2.0moll-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少 （ ）a2.0moll-1 b0.41 mol c0.30 mol d无法计算【答案】c【解析】试题分析：naoh和nahco3与盐酸的反应方程式为、根据反应方程式可知，最后所得溶质为，即求出的物质的量即为溶液中溶质的物质的量，可根据方程式求出的物质的量150ml 2.0moll-110-3=0.3mol所得溶液中溶质的物质的量为0.30 mol。考点：酸碱反应和强酸与酸式盐的反应点评：本题考查酸碱反应和强酸与酸式盐的反应，考查根据化学反应方程式对溶液中物质的定量计算。7下列叙述正确的是 a电解nacl溶液时，阴极产生1 mol cl2的同时阳极产生l molh2b01 moll-1 alcl3溶液中al3+的浓度为01 moll-1c7 g 14c中所含中子数为4 na（设na为阿伏加德罗常数的值）d224 l氯气与足量naoh稀溶液反应，转移01 mol电子【答案】c【解析】试题分析：a、电解nacl溶液时，阴极产生氢气，阳极产生氯气，a错误；b、溶液铝离子水解，因此01 moll-1 alcl3溶液中al3+的浓度小于01 moll-1，b错误；c、7 g 14c的物质的量是7g14g/mol0.5mol，其中所含中子的物质的量是0.5mol（146）4mol，其个数为4 na，c正确；d、不能确定氯气的状态，因此不能计算氯气的物质的量，d错误，答案选c。考点：考查电解、盐类水解、阿伏伽德罗常数计算以及氧化还原反应的计算等8用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是【答案】c【解析】试题分析：a.乙炔的密度比空气小，应该用向下排空气的方法收集，错误；b.比较物质的稳定性应该把na2co3放在外管，把nahco3放在内管，试管口略向下倾斜，两个导气管分别放在两个烧杯中，错误；c.该装置安装无误，正确；d.吸收乙酸、乙醇、分离乙酸乙酯应该使用饱和na2co3溶液，错误。考点：考查实验装置及对应的实验目的的关系的知识。9鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个cc且不含环状结构，则其分子式为ac30h60 bc30h50 cc30h56 dc30h52【答案】b【解析】试题分析：在烃的分子中每有一个碳碳双键，就比相应的烷烃少两个氢原子，所以角鲨烯分子比相应的烷烃少了12个氢原子，所以分子式为c30h50，选b。考点：烃的分子式和结构的关系。10以下试剂不能鉴别h2s和so2的是anaoh溶液 b滴有淀粉的碘水 ccuso4溶液 d品红溶液【答案】a【解析】试题分析：anaoh溶液与h2s和so2都能发生反应，产生的物质的水溶液都无色可溶，因此无法鉴别，错误；b滴有淀粉的碘水呈蓝色，遇so2发生反应：i2so22h2o=h2so42hi，溶液褪色，遇h2s发生反应：i2h2s=s+2hi，溶液褪色，产生淡黄色沉淀，反应现象不同，可以鉴别，正确；ccuso4溶液与h2s发生反应：h2s+ cuso4= cus+ h2so4，产生黑色沉淀，而与so2不能发生反应，因此现象不同，可以鉴别，正确；d品红溶液遇具有漂白性的物质so2会褪色，而遇h2s无现象，可以鉴别，正确。考点：考查h2s和so2的鉴别试剂的选择的知识。11常温下某溶液中水电离出的c(h+) = 110-13 mol/l，则下列说法中正确的是 a该溶液一定呈酸性 b该溶液一定呈碱性c该溶液中一定有c(oh-) = 0.1mol/l d该溶液的ph值为1或13【答案】d【解析】常温下某溶液中水电离出的c(h+) = 110-13 mol/l，说明该溶液中水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性，d正确。答案选d。12已知1 g ch4完全燃烧生成co2和液态水时放出556 kj的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是ach4+co2=co2+2h2o h =8896 kjmol1bch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h =8896 kjmol1cch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l） h =+8896 kjmol1dch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h =8896 kjmol1【答案】d【解析】试题分析：1 g ch4完全燃烧生成co2和液态水时放出556 kj的热量则1mol ch4完全燃烧放出的热量为556 kj16=8896 kj，热化学方程式中的系数表示的是该物质的物质的量，方程式中药注明物质的状态，反应放热，焓变符号是“-”选d考点：反应热的计算和热化学方程式的书写。13下列叙述不正确的是（ ）a低碳生活（low-carbon life）是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放。co2、ch4等是常见的温室气体b新型无机非金属材料用途广泛，人造刚玉用做高温炉管、氮化硅陶瓷可用于制造柴油机发动机部件c推广可利用太阳能、风能的城市照明系统,积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料, 利于发展低碳经济、循环经济d“显世闻名”的奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为126g【答案】d【解析】14某学生做如下实验：第一步，在淀粉ki溶液中，滴入少量naclo溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的na2so3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是a氧化性：cloi2so42-b淀粉ki溶液变蓝是因为i被clo氧化为i2，i2遇淀粉变蓝c蓝色消失的原因是na2so3溶液具有漂白性d若将na2so3溶液加入氯水中，氯水褪色【答案】c【解析】根据题意第一步的反应为2iclo2h=i2clh2o，氧化剂为clo，氧化产物为i2，第二步的反应为h2oi2so32=2iso422h，蓝色逐渐消失是因为发生氧化还原反应，c错，氧化剂为i2，氧化产物为so42，根据氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性知a正确；d项发生的反应与第二步反应类似，正确。15在密闭容器中进行反应ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g)；h0，测得c(ch4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是 a05 min内，v(h2)0.1 mol(lmin)1b反应进行到12min时，ch4的转化率为25%c恒温下，缩小容器体积，平衡后h2浓度减小d10 min时，改变的外界条件可能是升高温度【答案】d【解析】试题分析：a、05 min内，甲烷的浓度变化是减小1.00mol/l-0.5mol/l=0.5mol/l，所以甲烷的反应速率是0.5mol/l/5min=0.1 mol(lmin)1，则v(h2)0.3 mol(lmin)1，错误；b、反应进行到12min时，ch4的浓度变化是减小1.00mol/l-0.25mol/l=0.75mol/l，所以甲烷的转化率是0.75mol/l/1.00mol/l=75%，错误；c、恒温下，缩小容器体积，则氢气的浓度增大，但压强增大，平衡向气体物质的量减小的方向移动，则平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，平衡后h2浓度仍增大，错误；d、5min时反应达平衡，10 min时，甲烷的浓度不变，但反应速率加快，且平衡正向移动，则改变的条件可能是升高温度，升高温度，平衡正向移动，反应速率加快，正确，答案选d。考点：考查反应速率的计算，勒夏特列原理的应用16到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。（1）化学反应中放出的热能（焓变，h）与反应物和生成物的键能（e）有关。已知：h2(g)cl2(g)2hcl(g) h185kj/mol e（hh）436 kj/mol，e（clcl）247 kj/mol则e（hcl） ；（2）已知：fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g) h25kj/mol3 fe2o3(s)co(g)2fe3o4(s)co2(g) h47kj/molfe3o4(s)co(g)3feo(s)co2(g) h19kj/mol请写出co还原feo的热化学方程式： ；最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了y2o3（y：钇）的zro2（zr：锆） 固体，它在高温下能传导o2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（c4h10）代表汽油。电池的正极反应式为 _ ；放电时固体电解质里的o2-离子的移动方向是向 极移动（填正或负）。 【答案】（1） 434 kj/mol (2分)（2）feo(s)co(g)fe(s)co2(g) h11 kj/mol（2分）（3）o2+4e-=2o2- (2分) 负 （1分）【解析】试题分析：（1） 化学反应中放出的热能（焓变，h）等于反应物的总键能之和与生成物的键能（e）之各的差值，计算出则e（hcl）434 kj/mol ；（2） 假设三个方程式分别为：fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g) h25kj/mol； 3 fe2o3(s)co(g)2fe3o4(s)co2(g) h47kj/mol； fe3o4(s)co(g)3feo(s)co2(g) h19kj/mol；根据盖斯定律，feo(s)co(g)fe(s)co2(g) h？ kj/mol，可以求出h【*3-*2】/3=11 kj/mol；（3）电池的正极要发生得电子反应，故反应式为o2+4e-=2o2- 在原电池中阴离子向负极移动；考点：本题考查盖斯定律的应用和原电池电极反应式的书写。17（13分）纳米级cu2o具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。已知cu+易在酸性条件下发生：2cu+=cu2+cu。方法一：在新制cu(oh)2浊液中滴入n2h4h2o水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。（1）写出上述制备过程中的总反应方程式 。（2）用甲醛稀溶液代替n2h4h2o水溶液也可以实现上述转化，但需水温较高，且往往会生成极少量颗粒较大的cu2o，用 的方法可分离出颗粒过大的cu2o。方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解。已知：铜作阳极时，铜先被氧化生成cu+，后cu+继续氧化生成cu2+；在碱性溶液中cucl浊液易转化为cu2o。（3）以naoh溶液作为电解质溶液时需添加nacl，其目的是 ，写出阳极反应方程式 。（4）写出在碱性溶液中cucl浊液转化为cu2o的离子方程式 。（5）这样制得的cu2o中往往含有cucl，请设计实验证明cucl的存在 。【答案】（1）4cu(oh)2+ n2h4h2o2cu2o + n2+7h2o（2分） (2) 过滤（2分）(3)生成cucl沉淀，防止被氧化成cu2+（2分）cu + cl- e- =cucl（2分）(4)2cucl+2oh- cu2o + h2o+2cl-（2分）(5) 取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有cucl，若无明显现象，则无cucl。(其他合理答案也可给分)(3分)【解析】试题分析；（1）在新制cu(oh)2浊液中滴入n2h4h2o水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体，这说明产生的沉淀是氧化亚铜，气体是氮气，所以反应的化学方程式为4cu(oh)2+ n2h4h2o2cu2o + n2+7h2o。（2）氧化亚铜的颗粒加大，过滤即可实现分离。（3）由于电解时cu+易被氧化生成cu2+，而在碱性溶液中cucl浊液易转化为cu2o，所以添加nacl的目的是生成cucl沉淀，防止被氧化成cu2+。（4）在碱性溶液中cucl浊液转化为cu2o的离子方程式为2cucl+2oh-cu2o + h2o+2cl-。（5）由于氯化亚铜容易转化为氧化亚铜，同时产生氯离子，因此可以通过检验氯离子判断是否含有氯化亚铜，即取试样少量于试管中，加入稀硝酸溶解，再加硝酸银溶液，若生成沉淀，则含有cucl，若无明显现象，则无cucl。考点：考查氧化亚铜制备实验方案设计与探究18（14分）某研究性学习小组设想将少量cl2通入fe2+和i-的混合溶液，来探究fe2+和i-的还原性强弱。【提出假设】假设1： ； 假设2： ；假设3：fe2+和i-的还原性一样强。 【验证假设】 利用以下装置进行试验，实验必需的装置是：a (按氯气流向的顺序用序号书写) 实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化， (能或不能)判断反应的先后顺序。 请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论取少量反应的溶液置于a、b两支试管中；向a试管中滴加 ；向b试管中滴加 ：若 则假设1成立若 则假设2成立若 则假设3成立该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52gfeso4（m=152g/mol）和1.66gki（m=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设， 通入的氯气的体积最多不能超过 。（标准状况） 有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与fe2+和i-反应的速率的大小。并不能证明fe2+和i-的还原性强弱。于是提出另一验证方案：往ki溶液中滴加 溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是 。【答案】实验步骤预期现象与结论取少量反应的溶液置于a、b两支试管中；向a试管中滴加 kscn溶液 ；向b试管中滴加 淀粉溶液 ：若 a变红色b不变色 则假设1成立若 a不变红色b变蓝色 则假设2成立若 a变红色b变蓝色 则假设3成立（假设、试剂、现象与结论要对应）（各1分，共5分） 0.112l （ 2分） fecl3溶液 2fe3+2i-=i2+2fe2+ （1+1=2分）【解析】19（16分）现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓h2so4来配制500 ml0.25 mol/l的稀h2so4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀h2so4时用不到的有 (填代号)。（2）经计算，需浓h2so4的体积为 。现有10 ml 50 ml 100 ml三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。（3）将浓h2so4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓h2so4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的h2so4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓h2so4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓h2so4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线【答案】（1） ；（2）6.8ml ， ；（3）500 ，引流 ，烧杯和玻璃棒 ，12cm，胶头滴管，凹液面与刻度线相切；（4）【解析】试题分析：（1）配制500 ml0.25 mol/l的稀h2so4需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，上述仪器中，在配制稀h2so4时用不到的有 ；（2）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为：c=10001.8498%/98=18.4mol/l，配制500ml 0.25moll-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.25mol/l0.5l/18.4mol/l0.0068l=6.8ml，应选用10ml的量筒 答案为：6.8ml ，;（3）将浓h2so4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到500ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度12cm处。改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面与刻度线相切，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。（4）洗涤量取浓h2so4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质增多，所配溶液浓度偏高；未等稀释后的h2so4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，导致水加少了，所配溶液浓度偏高；稀释浓硫酸，需要将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误；定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致体积增大，所配溶液浓度偏低，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，无影响；定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低；定容时，俯视标线 ，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，选。考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液，误差分析等知识。20（12分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。（1）装置a中烧瓶内试剂可选用 （填序号）b的作用是 a碱石灰 b生石灰 c浓硫酸 d烧碱溶液（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填i或）打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水加热装置c（3）实验中观察到c中cuo粉末变红，d中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 该反应证明氨气具有 性（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将224l的氨气溶于水配成1l溶液，所得溶液的物质的量浓度为_mol/l【答案】（1）ab；(2分)吸收水蒸气干燥氨气(1分)（2）(2分)（3）3cuo+2nh33cu+n2+3h2o(2分)；还原(1分)（4）、(2分)（5）01(2分)【解析】试题分析：（1）装置a是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置a中试剂为：a碱石灰，b生石灰；b装置中的碱石灰是吸收水蒸气，干燥氨气的作用。（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，故答案为：。（3）（3）实验中观察到c中cuo粉末变红证明生成铜，d中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为：3cuo+2nh33cu+n2+3h2o；氮元素化合价升高为0价，做还原剂具有还原性，故答案为：3cuo+2nh33cu+n2+3h2o；还原性；（4）氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸，图二中能用来吸收尾气的装置是、，装置易发生倒吸，故答案为：、；（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24l的氨气溶于水配成1l溶液，溶质氨气物质的量为0.1mol，所得溶液的物质的量浓度=0.1/1=0.1mol/l考点：氨气的制备21今有fe和zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出h2 4.48l（标准状况）。求：（1）原混合物中fe的质量分数。 （2）消耗hcl的物质的量。【答案】（1） 46.3% （2）0.4【解析】试题分析：（1）设铁的物质的量为m mol，锌的物质的量为n molfe + 2h = fe2 + h2 zn +2h = zn2 + h2m 2m m n 2n n56m + 65n = 12.1 22.4m + 22.4n= 4.48 解得n=0.1 mol m=0.1 mol，则铁的质量分数为(0.156）/12.1100%=46.3%（2）消耗hcl的物质的量为2m+2n=0.4mol。考点：考查根据化学方程式计算。22（15分）有机化合物ah的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）烃a常用来焊接或切割金属，在相同状况下它的密度是氢气的13倍，则a 的名称是 ；（2）在特定催化剂作用下，a与等物质的量的h2反应生成e。由e转化为f的化学方程式是 ；反应类型是 （3）f转化为g得化学方程式是 ；反应类型是 ；（4）标准状况下，1mol g与足量的金属钠反应放出气体的体积为 l；（5）链烃b是a的同系物， b分子中的所有碳原子共直线，且1mol的b完全燃烧消耗5.5mol的氧气，写出b的结构简式 ；（6）链烃c是b的一种同分异构体，且它们属于官能团异构，则c的结构简式为 。【答案】（共15分）（1）乙炔 （2分）（2）ch2=ch2 +br2 ch2brch2br （2分） 加成反应（1分）（3）ch2brch2br2naohch2ohch2oh2nabr （3分） 取代反应（1分）（4）224 （2分）（5）ch3-cc-ch3 （2分）（6）ch2=chch=ch2 （2分）【解析】试题分析：烃a常用来焊接或切割金属，在相同状况下它的密度是氢气的13倍，a的相对分子质量是26，为hcch；在特定催化剂作用下，a与等物质的量的h2反应生成e，则e是ch2=ch2，e和溴发生加成反应生成f，f为ch2brch2br，f发生取代反应生成g，g为hoch2ch2oh，g发生反应生成h，根据h分子式知，h为hoch2ch2ooc（ch2）2cooch2ch2ch2oh。（1）a为hcch，a的名称是乙炔；（2）e是ch2=ch2，e和溴发生加成反应生成f，f为ch2brch2br，由e转化为f的化学方程式是ch2=ch2+br2ch2brch2br，反应类型是加成反应；（3）f为ch2brch2br，f发生取代反应生成g，g为hoch2ch2oh，f转化为g得化学方程式是ch2brch2br+2naohhoch2ch2oh+2nabr，反应类型是取代反应；（4）g为hoch2ch2oh，醇羟基和钠以1：1反应，且2mol醇羟基完全反应能生成1mol氢气，标准状况下，1mol g与足量的金属钠反应放出气体的物质的量是1mol，体积为22.4l；（5）a是乙炔，链烃b是a的同系物，设b的分子式为cxh2x-2，且1mol的b完全燃烧消耗5.5mol的氧气，即x+=5.5，x=4，b分子中的所有碳原子共直线，则b的结构简式ch3ccch3；（6）链烃c是b的一种同分异构体，且它们属于官能团异构，b中含有碳碳三键，则c中含有碳碳双键且有两个，则c的结构简式为 ch2=chch=ch2。考点：考查了有机推断的相关知识。23【反应类型1分，其它2分，共17分】某芳香烃a，分子式为c8h10；某烃类衍生物x，分子式为c15h14o3，能使fecl3溶液显紫色：j分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）（1）a物质的名称为：_。写出三种属于芳香烃类的a的同分异构体_、_、_。（不包括a，写结构简式）（2）j中所含的含氧官能团的名称为_。（3）f与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式是_ _；反应类型是_。（4）b、c的混合物在naoh乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物i，以i为单体合成的高分子化合物的名称是_。（5）已知j有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的j的同分异构体的结构简式。与fecl3溶液作用显紫色； 与新制cu(oh)2悬浊液作用产生红色沉淀；苯环上的一卤代物有2种。_【答案】（1）乙（基）苯， （2）(酚)羟基、羧基（3） 氧化反应（4）聚苯乙烯等【解析】试题分析：（1）芳香烃a的一氯代物有两种产物，所以苯环上的取代基为乙基，而不是2个甲基，即a为乙苯。它的同分异构体有三种，邻二甲苯，间二