河南省民权县一高高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省民权县一高2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：h 436 kj；clcl 243 kj；hcl 431 kj。对于反应 h2(g)+ cl2 (g) = 2hcl (g)，下列说法正确的是（ ）a该反应的反应热 dh 0b氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定c相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的dh不同dh2与cl2反应的热化学方程式为 h2(g) +cl2(g) = 2hcl(g) dh = -183 kj【答案】b【解析】试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以根据键能可知，该反应的反应热是h436kj/mol243 kj/mol2431 kj/mol183 kj/mol，a不正确；根据键能大小可判断，选项b正确；反应热与反应条件无关系，c不正确；d不正确，反应热的单位是kj/mol，答案选b。考点：考查反应热的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对反应热概念的熟悉掌握程度，有利于培养学生的基础知识，提高学生的应试能力。2普通玻璃中含13%的na2o、11.7%的cao、75.3%的sio2，用氧化物的形式表示普通玻璃组成的化学式是( ) ana2o2cao6sio2 b2na2o、cao、6sio2 cna2ocao6sio2 dna2o2caosio2 【答案】c 【解析】该玻璃中na2o、cao、sio2物质的量之比为： =116。3全世界每年铜的产量为8106t，工业上由辉铜矿（主要成分是cu2s，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：cu2s+o22cu+so2下列说法正确的是a该反应中cu2s只是还原剂b每生产1molcu需转移2mol电子c该反应中so2既是氧化产物又是还原产物d若用该反应生产铜，全世界每年产生的so2的体积为1.4106l【答案】c【解析】试题分析：a、硫化亚铜中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，做氧化剂和还原剂，错误，不选 a；b、反应中每2摩尔铜生成转移6摩尔电子，所以当有1摩尔铜产生转移3摩尔电子，错误，不选b；c、二氧化硫中 硫元素是化合价升高后生成的，是氧化产物，氧元素是化合价降低生成的，是还原产物，正确，选c；d、没有说明气体所在的温度和压强，不能计算，错误，不选d。考点： 氧化还原反应4某无色溶液中只可能含有na+、ba2+、cl-、i-、s、s离子中的若干种(忽略水电离出的h+、oh-),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到现象如下表。下列结论正确的是()步骤操作现象用ph试纸检验溶液的ph大于7向溶液中滴加氯水,再加入ccl4振荡,静置ccl4层呈紫红色向所得水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生过滤,向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生a.肯定含有的离子是b.肯定没有的离子是c.不能确定的离子是d.可能含有的离子是【答案】c【解析】溶液显碱性是因为s的水解;ccl4层呈紫红色说明生成了i2,故原溶液中含有i-;由可知所得溶液中含有s,但在溶液中含有被氯水氧化生成的s,故原溶液中不一定含有s;由可知滤液中含有cl-,但步骤中氯水被还原后生成了cl-,故原溶液中不一定含有cl-。5科学家在science上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构al13和al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定到al13和al142+。下列说法错误的是aal13和al14互为同位素bal13超原子中al原子间是通过共价键结合的cal13和al的化学性质相似，都具有较强的还原性dal14和稀盐酸反应的化学方程式可表示为al14+2hclal14cl2+h2【答案】a【解析】试题分析：a同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故a错误；bal13 超原子中al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故b正确；c、al14最外层电子数为42，外围具有40个价电子时最稳定，反应中可失去2个电子达到稳定结构，与第iia族元素性质相似，故c正确；d、al14易失去2个电子变为稳定结构，则al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为al14+2hclal14cl2+h2，故d正确。考点：原子核外电子排布 6对羟基苯甲醛（结构简式如右图）是医药工业和香料工业的重要中间体。下列说法不正确的是a能发生水解反应b有两种含氧官能团c与苯甲酸()互为同分异构体d一定条件下能与溴水、fecl3溶液及银氨溶液反应【答案】a【解析】试题分析：该有机物中含有的官能团为酚羟基和醛基，所以不能发生水解反应。考点：有机物的结构与性质。7将 4 mol a 气体和 2 mol b 气体在 2 l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g)2c(g)，若经 2 s（秒）后测得c的浓度为0.6 moll1 ，现有下列几种说法，其中正确的是a用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 moll1s1b用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 moll1s1c2 s 时物质 a的转化率为70 d2 s 时物质 b的浓度为 0.7 moll1【答案】ad【解析】试题分析：根据三段式2a(g)b(g)2c(g)开始浓度(mol/l) 2 1 0变化浓度(mol/l) 0.6 0.3 0.6平衡浓度(mol/l) 1.4 0.7 0.6a、用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.6/2=0.3 moll1s1,正确；b、用物质 b 表示的反应的平均速率为0.3/2=0.15 moll1s1,错误；c、2 s 时物质 a的转化率为(0.6/2)100%=30 ，错误；d、2 s 时物质 b的浓度为 0.7 moll1，正确；选ad。考点：考查化学反应速率的计算。8原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是a原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动b可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置c由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸d在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料【答案】b【解析】不含中子，非金属性越强，其最高价氧化物对于的水化物的酸性越强，而不是氢化物的，在金属和非金属的分界线附近寻找新型半导体材料，在元素周期表的过渡元素区寻找催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料，所以正确的答案是b。9元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()a若x和y2的核外电子层结构相同，则原子序数：xyb由水溶液的酸性：hclh2s，可推断元素的非金属性：clsc硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料dcs和ba分别位于第六周期a和a族，则碱性：csohba(oh)2【答案】b【解析】a项，若x和y2的核外电子层结构相同，则x必定位于y的下一周期，原子序数：xy；b项，不能根据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱，而应根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱；c项，一般来说，位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料；d项，同一周期从左到右，元素的金属性依次减弱，即金属性：csba，故碱性：csohba(oh)2。10室温时下列混合溶液的ph一定小于7的是aph3的盐酸和0.001mol/l的氨水等体积混合 b0.001mol/l盐酸和ph11的氢氧化钡等体积混合c0.001的醋酸和ph11氢氧化钡等体积混合 dph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合【答案】a【解析】试题分析：a、ph=3的盐酸中c（h+）=110-3mol/l，10-3mol/l的氨水，等体积混合恰好反应生成氯化铵，由于氨水为弱碱，氯化铵水解呈酸性，pha点b由水电离出的c(oh-):b点c点c从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(ch3coo-)=c(na+)d从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)【答案】d【解析】 试题分析：a由于向醋酸溶液中加入naoh溶液的反应为放热反应。反应后温度升高。由于醋酸的电离是个吸热过程，温度升高，促进水的大量。所以水的电离平衡常数增大。因此电离平衡常数:b点a点。正确。b醋酸与naoh恰好反应时消耗naoh的体积为20ml此时溶液为ch3coona。由于ch3coona是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的h+，促进了水的电离，所以水电离程度增大。当naoh的体积为40ml时，溶液为naoh和ch3coona的混合物。naoh是强碱，电离产生的oh-对水的电离起到了一种作用。水的电离程度减小。因此由水电离出的c(oh-):b点c点。正确。c醋酸是弱酸，部分电离，naoh是强碱，完全电离。所以从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(ch3coo-)=c(na+)。正确。d在从b点到c点,混合溶液中，开始时由于n(ch3coona)n(naoh)溶液中的离子浓度关系为:c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)。随着 naoh的不断加入，n(naoh)逐渐增多，溶液中的oh-有naoh的电离和ch3coo-水解产生，ch3coo-水解消耗，这时可能的两种浓度关系为 c(na+) c(oh-)c(ch3coo-) c(h+)。错误。考点：考查醋酸溶液与烧碱等浓度、等体积混合过程中的离子浓度变化的关系的知识。15胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。1)三硅酸镁的氧化物形式为_，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_。2)铝元素的原子核外共有_ _种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_ (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_4)、mg0和都可以制耐火材料， 其原因是_。 a、mg0和都不溶于水b、mg0和都是白色固体 c、mg0和都是氧化物 d、mg0和都有很高的熔点【答案】1）2mgo.3sio2.nh2o 1s22s12）13 53）大 al(oh)3+oh-alo2-+2h2o4）a d【解析】16已知烃基烯基醚水解反应：rchchor rch2cho + roh。烃基烯基醚a的式量为176，分子中碳氢原子数目比为34 。有机物b的式量为60。相关的反应如下。请回答下列问题： a的结构简式为_，b的名称是_。写出b c反应的化学方程式：_。写出两种符合下列条件的e的同分异构体的结构简式：_。 属于芳香醛； 苯环上有两种不同的氢原子。由e转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：(i)写出g的结构简式：_。(ii)步骤所加试剂及反应条件为：_。步骤的反应类型为：_。【答案】（9分） ，1丙醇（或正丙醇）（2分） 2ch3ch2ch2oh + o2 2ch3ch2cho + h2o（2分） 等。（2分） （i）（1分）（ii）浓h2so4，。 消去反应。 （2分）【解析】17某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。（1）他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有c、h两种元素。简要说明他们的具体操作：证明含有氢元素的操作是_；证明含有碳元素的操作是_（2）要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时，需取得一些实验数据，这些数据应该是_。（3）为确定乙醇的分子式，除（2）中数据外，还需不需要测定乙醇的相对分子质量?_（4）为测定乙醇分子结构，他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法，选用了如下图所示的仪器(有的仪器配用双孔橡皮塞)。装置的连接顺序是_接_接_接_接_接_。已知无水酒精的密度为0789 gcm一3，移取20ml酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 ml气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_，由此可确定乙醇的结构为_而不是_。（5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是(填写编号)。_a本实验在室温下进行b无水酒精中混有微量甲醇c无水酒精与钠反应不够完全【答案】（1）用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧的火焰的上方，烧杯内壁有水珠生成 将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰的上方，石灰水变浑浊（2）乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量 （3）不需要（4） d b e a f c 1；ch3ch2oh；ch3och3 （5）ab【解析】试题分析：（1）有机物中的h元素燃烧时生成h2o，所以用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧的火焰的上方，烧杯内壁有水珠生成可证明物质含氢元素。有机物中的c元素燃烧时生成co2，所以将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰的上方，石灰水变浑浊，可证明物质含碳元素。（2）根据二氧化碳和水的质量。可求出c、h元素的质量，与乙醇的质量对比，即可判断出乙醇还含有碳元素。（3）根据乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量可求出c、h、o原子的个数比为：2:6:1，根据c、h、o的成键情况可知，乙醇的分子式只能为c2h6o，所以不需要测定乙醇的相对分子质量，即可确定乙醇的分子式。（4）分液漏斗与烧瓶相连为反应装置，气体通过e短导管进入a，a中的水沿f进入量筒，所以仪器的连接想、顺序为： d b e a f c乙醇的物质的量为：2.0ml0.789gcm-346g/mol=0.034mol；生成的氢气为：0.39l22.4l/mol=0.017mol，所以 乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为1；可确定乙醇的结构为ch3ch2oh，而不是ch3och3（5）a、本实验在室温下进行，气体摩尔体积大于22.4l/mol,造成结果偏高，正确；b、因为相同质量的甲醇反应生成的氢气更多，无水酒精中混有微量甲醇会造成结果偏高，正确；c、无水酒精与钠反应不够完全，生成的氢气偏少，则结果偏低，错误。考点：本题考查化学实验的基本仪器连接和基本操作、实验方案的分析和误差分析、实验数据处理和计算。 18（12分）熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：（1）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集nh3或hcl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂a与分液漏斗中的试剂b为无色液体，则试剂a为_，制取该气体利用了b的性质有_、_。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶中应加入的固体试剂a为_。若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a_d（填接口代号）（2）下图中的装置d是实验室制备co2的简易装置图，用该装置制备co2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置a、b、c也可起到相同效果的有_（填写编号）。【答案】（1）浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量的热 naoh或cao或碱石灰 c b（2）b【解析】19某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设:该反应的气体产物是co2。 该反应的气体产物是co。该反应的气体产物是_设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（2）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(nano2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：_。（3）实验步骤按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20 g氧化铁、2.00 g碳粉混合均匀，放入48.48 g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入n2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00 g。步骤、中都分别通入n2，其作用分别为_（4）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：_。（5）实验反思学习学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。甲同学认为：应将澄清石灰水换成ba(oh)2溶液，其理由是_。此装置存在一定缺陷，请你指出_。【答案】（1）co和co2的混合物（2分） （2）nh4+no2-n2+2h2o（2分）（3）的作用：反应前排尽装置内的空气（1分）；的作用：确保反应得到的co2全部通过b装置（1分）（4）fe2o3+2c2fe+co+co2（2分，未标条件扣1分）（5）ba(oh)2的溶解度大于ca(oh)2，保证产生的co2全部被装置b吸收，避免其逸出造成测定误差（2分） 没有尾气处理装置（2分）【解析】试题分析：（1）在还原氧化铁的反应中碳既可以被氧化生成co，也可能被氧化生成co2，故假设应是co2、co的混合物。（3）生成物有氮气，说明是氧化还原反应，反应式为nh4+no2-n2+2h2o。（4）在实验过程中应防止空气参与反应，所以实验前用氮气排尽装置中的空气。实验结束后，为了把生成的气体全部排出，又需要用氮气排尽生成的气体，确保反应得到的co2全部通过b装置。（5）根据可知生成物co2的物质的量是，质量是0.88g。根据可知反应中生成的气体共48.48g+3.2g+2.0g52.24g1.44g，因此co的质量是1.44g0.88g0.56g，其物质的量是。即co和co2的体积之比是11，所以反应式为fe2o3+2c2fe+co+co2。（6）氢氧化钙的溶解度小，溶液的浓度低，吸收co2的效果差。氢氧化钡的溶解度大，吸收co2的效果要好。且碳酸钡的相对分子质量大于碳酸钙的，称量时误差小。co有毒，因此要有尾气处理装置。【考点定位】本题主要是考查实验方案设计、探究与评价，侧重于碳与氧化铁反应的实验探究【名师点晴】实验方案的设计要点及评价角度（1）设计要点：实验方案的设计要明确以下要点：题目有无特殊要求 题给的药品、装置的数量 注意实验过程中的安全性操作 会画简单的实验装置图 注意仪器的规格 要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施 同一仪器在不同位置的相应作用等 要严格按照“操作(实验步骤)现象结论”的格式叙述。（2）评价角度：操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理。20（6分）在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后得到浓度为12.0 mol/l密度为0.915gcm-3的氨水，试计算（要求写出计算过程）：（1）该氨水溶质的质量分数是多少？（用百分数表示，保留到小数点后一位数）（2）1 l水吸收标准状况下的氨气多少升可制得上述氨水？（水的密度以1.00gcm-3计，计算结果取整数。）【答案】（6分）解：（1）该氨水溶质的质量分数为： =cm/(1000)=1217/(10000.915)=0.223=22.3 (3分）（2） 设吸收x l体积的nh3则c=(x/22.4)/ (1000+17x/22.4)/(0.9151000)=915x/(22400+17x)=12 x=378 l (3分）【解析】试题分析：（1）由c=得=cm/(1000)代入数据得1217/(10000.915)=0.223=22.3（2） 设吸收x l的nh3 则nh3的物质的量为x/22.4mol 溶液的质量为17x/22.4+1000g ，溶液的体积为（17x/22.4+1000）g/(0.915gcm-31000)l，可知c=(x/22.4)/ (1000+17x/22.4)/(0.9151000)=12mol/l ,解得x=378l 。考点：物质的量浓度与质量分数的关系21（共14分）已知化合物a与b、丙与丁的组成元素分别相同，且四种物质中都含有同一种元素。a与b在常温下均呈液态。d与f都为固体单质，且d、 f与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象，加热时有大量气体产生。（相关转化及部分反应条件和生成物未标出）。（1）a的结构式 ， e与f的反应是 （填反应名称），写出2种该反应在工业生产中的用途： 、 。（2）若反应除生成甲外，还生成丙，写出过量d与甲的稀溶液反应的离子方程式： （3）若a与丙可以化合生成甲；d与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、b，写出下列化学方程式： ： 【答案】（1）h-o-o-h 铝热反应 焊接铁轨、冶炼金属 （2）3fe+8h+2no3=3fe2+2no+4h2o （3）：2so2+o2 2so3 2fe+6h2so4(浓)fe2(so4)3+3so2+6h2o 【解析】试题解析：a与b在常温下均呈液态，由转化关系可知，a为h2o2，b为h2o，c为o2，d与f都为常见金属单质，且d、f与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，可认为发生钝化反应，且f可置换生成d，则f为al，d为fe，为铝热反应，a与丙可以化合生成甲，可知甲为硫酸，丙为so2，丁为so3，乙为fe2（so4）3，x为feso4，（1）a为h2o2，结构式为h-o-o-h，e与f的反应是铝热反应，可用于焊接铁轨或冶炼金属；（2）fe与过量硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3fe+8h+2no3-=3fe2+2no+4h2o；（3）为二氧化硫和氧气的反应，方程式为2so2+o2 2so3；为fe与浓硫酸的反应，反应方程式为：2fe+6h2so4（浓）fe2（so4）3+3so2+6h2o考点：无机物的推断22从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题：（1）图中a的化学式为_，在制取a的过程中需向饱和nacl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_。（2）海水淡化处理的方法有_。（写出3种即可）（3）过程的化学方程式为_。（4）从b溶液制备b的无水晶体的“操作a”为_。（5）过程用so2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式 _。（6）过程到过程的变化为“brbr2brbr2”，其目的是_ 。【答案】（1）nahco3；co2 （每空1分） （2）蒸馏法、冷冻法、离子