河南省洛阳市第八中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.docVIP

河南省洛阳市第八中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列粒子：质子中子电子，在所有原子中均含有的粒子是()ab仅 c和d和【答案】c【解析】试题分析：在原子的组成中不一定都含有中子，但一定都含有质子和电子，答案选c。考点：考查原子组成的有关判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对原子组成的掌握情况，记住即可。2金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是a和原子中均含有22个中子 b和质子数相同c和质量数不同，不能互称同位素 d和化学性质不同【答案】b【解析】试题分析：a、和院子中均含有22个质子而不是中子，错误；b、和质子数均为22，相同，正确；c、和质量数不同，但质子数相同，种子数不同，护卫同位素，错误；d、和是同种元素的不同原子，化学性质相同，错误；故本题选择b。考点：核素的相关计算3（6分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：hf h + f（1）加入固体naoh ,电离平衡向_反应方向移动, c(h+)_。（2）加入固体naf , 电离平衡向_反应方向移动 , c(h+)_。（3）升高温度，电离平衡向_反应方向移动，c（h+）_。【答案】（6分）(1) 正，减小，(2) 逆，减小 (3) 正 ，增大 【解析】（1）加入固体naoh，消耗氢离子，故平衡正向移动，但因消耗氢离子，故c(h+)减小。（2）加入固体naf，氟离子浓度增大，平衡逆向移动，c(h+)减小。（3）弱电解质的电离吸热，故升高温度，电离平衡正向移动，c（h+）增大。故答案为：(1) 正，减小，(2) 逆，减小 (3) 正 ，增大4物质的量相等的两种气体，必然具有相同的( )a体积 b分子数 c原子数 d密度【答案】b【解析】5现有反应：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是【答案】d【解析】试题分析：首先考虑温度，排除了ab，其次考虑浓度，cd两种情况下，混合以后总的体积都是20ml，那么相比较而言，d选项中的硫代硫酸钠的浓度要比c中的大，因此选d。考点：考查影响化学反应速率的因素。6将5.1gmg、al合金溶解在过量的500ml2mol/l的盐酸中，然后加入4mol/lnaoh溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种naoh溶液的体积是a. 200ml b.250 ml c. 425ml d.560ml【答案】b【解析】试题分析：生成沉淀最多时溶质为氯化钠。钠离子与氯离子物质的量比为1：1，钠离子来自氢氧化钠、氯离子来自盐酸，所以氢氧化钠和盐酸物质的量比为1：1，即4mol/lv(naoh)=0.5l2mol/l，v=0.25l。考点：化学计算 点评：注意元素守恒思想的运用。7下列有关实验的操作正确的是a若不小心将苯酚沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠稀溶液冲洗b在石油的分馏实验中，温度计应该伸入到液面下方c实验室制备乙烯时，应加入碎瓷片防止爆沸d利用电石制备电石气时，用饱和食盐水来进行除杂【答案】c【解析】8有 na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25ml，物质的量浓度相等，下列说法正确的是a3种溶液ph的大小顺序是 b若分别滴加25ml和上述溶液等浓度的盐酸后，ph最大的是c若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是 d若3种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是 【答案】c【解析】试题分析：a等浓度时强碱的ph最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液ph的大小顺序是，故a错误；b稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是，故b错误；c等体积等浓度混合后，中溶质为nahco3、nacl，中溶质为nacl、ch3cooh，中溶质为nacl，hco3-离子水解显碱性，所以ph最大的是，c正确；d三种溶液的ph均为9，c（oh-）=10-5mol/l，c（naoh）=10-5mol/l，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（na2co3）c（ch3coona）10-5mol/l，所以三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是，故d错误；故选c考点：盐类水解的应用9下列说法正确的是a丁烷的沸点高于丙醇b 与苯酚是同系物c淀粉、纤维素互为同分异构体d葡萄糖、果糖均能发生银镜反应【答案】d【解析】试题分析：a、丁烷常温下是气体，而丙醇是液体，所以丙醇的沸点高于丁烷，错误；b、前者属于醇类，苯酚属于酚类，不是同类物质，不属于同系物，错误；c、淀粉与纤维素的聚合度不同，不是同分异构体，错误；d、葡萄糖和果糖都是还原性糖，可以发生银镜反应，正确，答案选d。考点：考查有机物的性质的判断10下列说法正确的是a吸热反应一定是反应物能量低于生成物能量b由于燃料的燃烧是一次性的，所以燃料电池属于一次电池c电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。d断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放【答案】c【解析】试题分析：a、若反应中生成物总能量高于反应物总能量，反应是一个吸热反应，反之是一个放热反应，故a错误；b、因燃料电池只要补充燃料、氧化剂可重复使用，故b错误；c、因二次能源是经过一次能源加工转换得到的能源，故c正确；d、因化学反应中能量可以以热能、光能等形式释放出去，故d错误；故选：c考点：考查化学反应与能量基本理论等相关知识。11如图是四种常见有机物的比例模型示意图。有关下列说法正确的是a甲能使酸性kmno4溶液褪色b乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色c丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应d丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应【答案】c【解析】试题分析：根据有机物的比例模型可知，甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、苯和乙醇。a、甲烷不能使酸性kmno4溶液褪色，a不正确；b、乙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应而使溴水褪色，b不正确；c、苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应生成硝基苯和水，c正确；d、乙醇在浓硫酸作用下加热可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯和水，d不正确，答案选c。考点：考查常见有机物的结构、性质12有关实验操作正确的是（）a溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液b除去so2中的少量co2：通过盛有饱和na2co3溶液的洗气瓶c用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速agcl沉淀的洗涤d中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果【答案】d【解析】a项中会引入新的杂质i2，错误；so2可以和饱和na2co3溶液反应，b项错误；沉淀洗涤过程中搅拌会戳破滤纸，c项错误；锥形瓶内溶液中溶质的物质的量不变，改变溶液体积或浓度对测定结果无影响，d项正确。13已知1.5051023个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是（ ）a16g/mol b28g/mol c64g /mol d32g/mol【答案】d【解析】略14右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素a最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是a气态氢化物的稳定性：adb原子半径：bcadca与b组成的两种化合物均只由离子键构成db、c、d三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应【答案】d【解析】15（2013秋永昌县校级期中）如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量下列选项编号对应的曲线编号错误的是（ ）a向naalo2溶液中逐渐滴入hcl至过量b向澄清石灰水中通入so2至过量c向含有盐酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至过量d向含有等物质的量的ca（oh）2、koh的混合溶液中通入co2至过量【答案】d【解析】a、向naalo2溶液中滴入hcl至过量，发生的反应分别为alo2+h+h2oal（oh）3，al（oh）3+3h+al3+3h2o，两个反应消耗的盐酸的物质的量之比为1：3，图象符合，故a正确；b、向澄清石灰水中通入so2至过量，发生的反应分别为ca（oh）2+so2caso3+h2o，caso3+so2+h2oca（hso3）2，两个反应消耗的二氧化硫的物质的量之比为1；1，图象符合，故b正确；c、向含有盐酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至过量，发生的反应分别为oh+h+h20，al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o，后两个反应消耗的naoh的物质的量之比为3：1，图象符合，故c正确；d、向含有等物质的量的ca（oh）2、koh的混合溶液中通入co2至沉淀消失，发生的反应分别为2oh+co2co32+h2o，ca2+co32caco3，co32+co2+h2o2hco3，caco3+co2+h2oca（hco3）2，设ca（oh）2的物质的量为xmol，则koh也为xmol，所以各段反应消耗的二氧化碳的物质的量分别为x，x，x比值为1：1：1，故d错误；【点评】本题考查物质反应的图象题，题目难度中等，注意个反应的量的关系16绿矾（feso47h2o）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。（1）98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为 (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为 （填、 （2分+2分）（2）0.77（2分）（3）feso4fe2(so4)310h2o （2分）（4）4260ml（3分）； 0.33（3分）【解析】试题分析：（1）设浓硫酸的体积为xml，1.4x50%/(98*x*0.001)=7.14 moll1。设50%的硫酸与30%的硫酸的密度分别为a,b，则易得到溶液的质量分数为(0.5a+0.3b)/(a+b)，因为ab所以该式大于40%。（2）发烟硫酸是在98%浓硫酸中继续通入so3 ,因为20%指质量分数,20%的发烟硫酸可表示为h2onso3 （制备来源），进一步整理即为h2so4（n-1）so3，由该混合物中h2so4（溶剂）和so3（溶质）的质量关系可得 98 ：80（n-1）： =(1-20%): 20%，解得n=1.3 ，这样计算后需进行变化， h2o1.3so3 变为1/1.3h2oso3 ，即n=0.77。（3）根据题意所得沉淀是硫酸钡，9.32克的物质的量为0.04mol,即n(so42-)=0.04mol，112ml（标准状况）氯气的物质的量为0.005mol,根据cl2-2fe2+关系式，求得n(fe2+)=0.01mol，说明原晶体中存在feso40.01mol，质量为1.52g，n(fe2(so4)3)=（0.04-0.01）/3=0.01mol，质量为4g,则结晶水的物质的量为（7.32-1.52-4）/18=0.1mol。三者的物质的量之比为1：1：10，故晶体的化学式为feso4fe2(so4)310h2o。（4）200ml2mol/l稀硝酸溶液的物质的量为：0.20l2mol/l=0.4mol，假设固体混合物全部为cu2s，需要的硝酸的物质的量为x，10no3-3cu2s16h6cu210no3so42-8h2o 3 168.64/160=0.054 xx=0.288mol,则剩余硝酸的物质的量反应掉剩余的硝酸的物质的量为0.4mol-0.228mol=0.112mol，0.112mol硝酸和（nh4）2fe（so4）2溶液完全反应。no3-3fe24h no3fe3+2h2o，根据4h+-3fe2关系式，求得n(fe2)=0.084mol，则需要 2 mol/l (nh4)2fe(so4)2溶液的体积v =42ml。按照同样方法再假设固体混合物全部为cus，需要硝酸的物质的量为x，8no3-3cus8h 3cu23 so42-8no+ 4h2o8 3x 8.64/96=0.09x=0.24mol,剩余的硝酸的物质的量为0.4mol-0.24mol=0.16mol，0.16mol硝酸和（nh4）2fe（so4）2溶液完全反应。no3-3fe24h no3fe3+2h2o，根据4h+-3fe2关系式，求得n(fe2)=0.12mol，则需要 2 mol/l (nh4)2fe(so4)2溶液的体积v =60ml。故答案为：42v60；若v=48，与48ml（nh4）2fe（so4）2，则溶液n(fe2)=0.096mol，完全反应需要硝酸的物质的量为：no3-3fe24h no3fe3+2h2o 1mol 5mol0.096 0.128所以硝酸的物质的量为0.128mol，故与固体混合物反应的硝酸的物质的量为0.4mol-0.128mol=0.272mol，设cu2s的物质的量为x，cus的物质的量为y，160x+96y=8.64g.。10no3-3cu2s16h6cu210no3so42-8h2ox 16x/38no3-3cus8h 3cu23 so42-8no+ 4h2o y 8y/316x/3+8y/3=0.272mol ,解得y=0.03则混合物中cus的质量2.88g,则其质量分数=2.88/8.64=0.33答：混合物中cus的质量分数为33%考点：本题主要考查根据方程式进行有关计算，难度较大，注意解答讨论题时采用极限法，根据极限法计算出其取值范围。17有一无色透明溶液，可能含al3、fe3、cu2、mg2、k、oh、co32-、cl离子中的若干种。现做如下实验：（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的agno3溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。试推断:（1）该溶液中以上离子一定存在的有 ，一定不存在的有 。（2）上述溶液中至少有 、（填化学式）等物质混合而成，其物质的量的比为 。（3）写出图中ab变化过程的离子方程式 。（4）为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是 【答案】（1）al3、mg2、cl（1分）；fe3、cu2、oh、co32-（1分）（2）alcl3 、mgcl2 （1分）1:1（2分）（3）al(oh)3+oh=alo2-+2h2o(2分)（4）用洁净铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则溶液中含k，若没有观察到火焰呈紫色，则溶液中不含k（2分）【解析】试题分析：由于溶液是无色透明的，fe3的溶液呈棕黄色，cu2的溶液呈蓝色，则fe3、cu2一定不存在，取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的agno3溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定存在cl，另取部分溶液，加入氢氧化钠溶液，现象为先有沉淀，后沉淀消失，说明原溶液中一定存在al3、mg2，由于al3、mg2与co32-、oh会反应，不能大量共存，则一定没有co32-、oh。而k的存在与否对整个现象无影响，所以k可能存在，据此回答。（1）根据上述分析，该溶液中以上离子一定存在的有al3、mg2、cl，一定不存在的有fe3、cu2、oh、co32-。(2)根据溶液中存在的离子可推知，上述溶液中至少有alcl3 、mgcl2等物质混合而成，由图像可知，溶解al(oh)3消耗了3.6-3=0.6molnaoh，根据化学反应al3+3oh=al(oh)3、al(oh)3+naoh=naalo2+ 2h2o，则al3的物质的量为0.6mol，沉淀al3需消耗naoh 0.63=1.8mol，根据mg2+2oh=mg(oh)2，沉淀mg2消耗naoh的物质的量为3-1.8=1.2mol，则mg2的物质的量为0.6mol，所以其物质的量的比为1:1。（3）图中ab变化过程是al(oh)3与强碱反应溶解的过程，离子方程式为al(oh)3+oh=alo2-+2h2o。（4）k的检验用焰色反应，为进一步确定溶液中k是否存在，应该补充的实验是用洁净铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则溶液中含k，若没有观察到火焰呈紫色，则溶液中不含k。考点：考查离子共存，离子方程式的书写等知识。18某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证so2的氧化性、还原性和漂白性。 回答以下问题：（1）.单独检查装置c的气密性的操作是，关闭活塞b，然后_ ，若发现_，说明装置c气密性良好。（2）.用na2so3固体和硫酸溶液制取so2气体，应选用_（选“a”或“c”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。（3）.小组的同学在a、c装置中的另一个用fes固体和稀硫酸制取h2s气体，反应的化学方程式为_ 。（4）.so2气体通过d装置时现象是_ ，通过e装置时现象是_ ；so2与h2s在b装置中反应，现象是_。（5）.f中盛有碱石灰，其作用是_。【答案】（1）.往试管中加水（1分）;若水加不进去（1分）（2）.c（1分）；na2so3易溶于水,so2也易溶于水,不能用有启普发生器功能的装置. （1分，答对1点即可） （3）. fes+h2so4(稀) fe so4+h2s（1分）。（4）.红色褪去（1分）;紫色褪去（1分）; 瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（1分，答对1点即可）（5）.吸收尾气（1分）【解析】试题分析：（1）.检查装置c的气密性，关闭活塞b，然后往试管中加水，若水加不进去说明装置c气密性良好。（2）.因为na2so3是固体粉末，启普发生器隔板盛放不了，和硫酸溶液制取so2气体，应选用分液漏斗和反应器做气体发生装置。（3）.用fes固体和稀硫酸制取h2s气体为fes+h2so4(稀) fe so4+h2s。（4）.so2气体有漂白作用，通过d装置时使品红褪色；so2气体有还原性，通过e装置时使酸性高锰酸钾溶液褪色；so2与h2s在b装置中反应：so2+2h2s3s+2h2o，瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴。（5）. so2和h2s都是酸性气体，f中盛有碱石灰，其作用是多余的so2和h2s。考点：so2和h2s气体的发生装置及性质实验设计与评价。19已知氯水中有如下平衡：cl2h2ohclhclo。常温下在一个容积为50ml的针筒(如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度)里吸人40mlcl2和10ml h2o。 (1)针筒中可观察到的现象是_。(2)若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是_。(3)用化学平衡的观点解释(2)的现象：_。【答案】(1)气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；(2)气体和溶液均变无色，气体体积略小于20ml。(3)氯水中有平衡cl2h2ohclhclo，因hclo见光分解，平衡不断右移，最终cl2耗尽而全部转化为o2，且v(o2)v(cl2)20ml，但由于o2在水中有一定溶解度，故v(o2)略小于20ml。【解析】正确分析出该装置中所发生的物理化学变化，然后运用外界条件对化学平衡移动的影响来解释。其中主要化学变化为：cl2h2ohclhclo，2hclo2hclo2。20研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：（1）甲同学欲用右图所示实验来证明mno2是h2o2分解反应的催化剂。该实验 （填“能”或“不能”）达到目的，原因是 。（2）为探究mno2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 ml 1% h2o2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的mno2，测量所得气体体积，数据如下：mno2的质量/g0.10.20.440s末o2体积/ml496186由此得出的结论是 ，原因是 。（3）为分析fe3+和cu2+对h2o2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 ml 5% h2o2 ) ：试管滴加试剂5滴0.1 moll1 fecl35滴0.1 moll1 cucl25滴0.3 moll1 nacl产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是 ，实验的目的是 。（4） 查阅资料得知：将作为催化剂的fecl3溶液加入h2o2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中h2o2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 和 （按反应发生的顺序写）。 在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为h2o2分解反应的催化剂需要满足的条件是 。【答案】（1）不能；因为没有确认mno2的质量和性质是否改变 （各1分，共2分）（2）在一定质量范围内，mno2质量越大，反应速率越快； （1分）固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好。 （2分）（3）fe3+和cu2+对h2o2的分解均有催化作用，且fe3+比cu2+催化效果好； （2分）对比实验，证明cl对h2o2的分解没有催化作用。 （2分）（4）2fecl3 + h2o2 = 2fecl2 + o2+ 2hcl （2分）2fecl2+h2o2+2hcl = 2fecl3+2h2o （2分） h2o2分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于h2o2；催化剂被还原后所得物质又能被h2o2氧化生成催化剂。 （2分）【解析】试题分析：（1）催化剂能改变化学反应速率而本身的质量和性质在反应前后不变。甲同学的实验只能证明加入二氧化锰后产生氧气的速率加快，而没有明确二氧化锰在反应前后的质量和性质是否变化，则该实验不能证明二氧化锰是h2o2分解反应的催化剂。（2）分析题给数据知随着二氧化锰质量的增加，40s内产生氧气的体积也增加，由此得出的结论是在一定质量范围内，mno2质量越大，反应速率越快；原因是固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好。（3）分析题给实验现象知，10 ml 5% h2o2分别滴加5滴0.1 moll1 fecl3、5滴0.1 moll1 cucl2，前者产生氧气的速率快，结论是fe3+和cu2+对h2o2的分解均有催化作用，且fe3+比cu2+催化效果好；实验加入5滴0.3 moll1 nacl，没有气泡生成说明氯离子对过氧化氢的分解没有催化作用，故实验的目的是对比实验，证明cl对h2o2的分解没有催化作用。（4） 催化剂通过参加化学反应，改变反应历程，降低反应的活化能从而加快化学反应速率，而本身的质量和性质反应前后不变，则反应过程中包括催化剂参加反应的过程和催化剂再生的过程，根据fe3+和h2o2的性质利用氧化还原反应分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是2fecl3 + h2o2 = 2fecl2 + o2+ 2hcl和2fecl2+h2o2+2hcl = 2fecl3+2h2o。 在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，mno2、fe3+和cu2+被h2o2还原，mno2、fe3+和cu2+的氧化性比h2o2强；然后二价锰、二价铁和一价铜又被h2o2氧化为mno2、fe3+和cu2+。由此得出选择作为h2o2分解反应的催化剂需要满足的条件是h2o2分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于h2o2；催化剂被还原后所得物质又能被h2o2氧化生成催化剂。考点：考查化学实验探究，催化剂对化学反应速率的影响。21把20 mol/l fe2(so4)3溶液和20 mol/l h2so4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：（1）混合液中fe3+的物质的量浓度 ；（2）混合液中so42的物质的量浓度 ；（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中feso4的物质的量浓度 。【答案】（1）c(fe3+)2 mol/l ；（2）c(so42)4 mol/l ；（3）c(feso4)4 mol/l【解析】试题分析：设两个溶液的体积均为vl，（1）c(fe3)= vmoll1=2 mol/l；（2）c(so42)= moll1=4 mol/l；（3）铁粉足量，发生的反应：fe2fe3=3fe2，fe2h=fe2+h2,反应后溶液的溶质是feso4，根据s元素守恒，n(feso4)=3n(fe2(so4)3)n(h2so4)=3v2v2=8v，c(feso4)=8v/2vmoll1=4moll1。考点：考查物质的量、物质的量浓度的计算。22从樟科植物枝叶中提取的精油含有甲、乙两种成分：（1） 乙中含氧官能团的名称为 。 甲在一定条件下发生加聚反应，其产物的结构简式是 。 同时满足下列4个条件的甲的同分异构体的结构简式是 。a苯环上有两个不同的取代基，结构中不含甲基b能与br2的ccl4溶液发生加成反应 c能与naoh溶液反应d苯环上的一氯代物只有两种（2）由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）： 反应i的反应类型是 。 反应ii的化学方程式是 。 反应所需的试剂是 。（3）甲还可以发生以下转化： 丙的分子式为c9h8o3，其结构简式是 。 若戊为高分子化合物，生成戊的化学方程式是 ；若戊为环状化合物，其结构简式是 。【答案】（1） 醛基 （2） 加成反应 naoh醇溶液（3）【解析】试题分析：（1） 乙中含有醛基。甲含有碳碳双建，发生加聚反应，生成。甲的同分异构体，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，说明含有碳碳双键，能与氢氧化钠反应，说明含有酚羟基，苯环上有两个不同的取代基，一个为酚羟基，一个取代基含有碳碳双键，且没有甲基，苯环上一氯代物有两种，说明两个取代基位于对位，则其结构为（2）反应中甲中的碳碳双键发生加成反应，上去氯原子和氢原子。 反应2为醇的氧化，生成醛基，方程式为乙中含有碳碳双键，是卤代烃的消去反应，条件为naoh醇溶液（1分）（3）甲反应生成的物质的分子式为 c9h12o2，丙的分子式为c9h8o3，说明反应过程中两个羟基都被氧化生成醛基或羰基，所以丙的结构简式为：二元酸和二元醇生成高分子化合物，则为酸醇的缩聚反应，方程式为： 若为环状化合物则为环状酯，结构为：考点： 有机物的结构和性质23由中学化学常见元素组成的单质a、b、c和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转化关系，a是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答：(1)写出下列物质的化学式：乙_、丁_、戊_(2)写出甲物质在工业上的一种主要用途：_(3)写出甲乙+丙反应的离子方程式：_a乙+c反应的化学方程式_【答案】（1）乙 naalo2 ；丁 alcl3 ； 戊 al(oh)3 ；（2） 耐火材料 ；（3） al2o3+2oh=2alo2+h2o ； 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 。【解析】试题分析：地壳中含量最多的金属元素是al，故a为al。a与naoh反应生成naalo2和h2，故c为h2，乙为