九年级化学全书重难点全册.doc

【第1章 开启化学之门】 第一节 化学给我们带来什么？ 1、知道：中国古代化学工艺著名成就：青铜器、钢铁冶炼、火药、瓷器。 2、知道：碳酸氢铵具有受热易分解的性质。 3、知道：钢铁年产量的1/10因锈蚀而损失掉。 4、理解：探究铁生锈消耗氧气实验的原理。 5、了解：验证含硫火柴燃烧产生二氧化硫的实验方法。 6、知道：佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。 第二节 化学研究些什么？ 7、知道：化学研究的对象是物质的性质、变化、组成、结构、用途、制法。 8、知道：金刚石的有关组成和性质（硬度、可燃性、元素组成）。 9、了解：性质、变化、组成、结构、用途、制法等要素之间的决定关系。 10、学会：对蜡烛燃烧过程中所发生的物理、化学变化进行分析。 11、学会：探究面粉等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦） 12、学会：判断常见变化的属性。 13、学会：对物质常见物理、化学性质进行描述。 14、知道：“烟”和“雾”的区别。 15、学会：能举例说明化学变化过程中通常伴随能量的吸收或释放。 第三节 怎样学习和研究化学？ 16、理解：铜绿色、态等物理性质、组成元素、两点化学性质（可综合）。 17、理解：镁带的物理、化学性质。 18、学会：探究物质性质的一般方法和步骤。 【化学实验】 19、知道：附录一中所有仪器名称及基本用途。 20、学会：附录一中列出的几种基本操作。 21、学会：完成简单的实验记录、实验报告，对实验数据进行简单的分析处理。 22、了解：实验药品分类摆放，剩余药品的如何处理。 23、学会：实验安全原则。包括：不接触、不品尝药品味道，正确闻药品气味的方法，酒精灯的安全使用，可燃性气体的使用原则、实验注意点。 24、学会：实验突发事件的处理。包括：酸碱泄漏处理，洒出酒精着火处理。 【第2章 我们身边的物质】 第一节 由多种物质组成的空气 25、学会：捕捉空气的实验方法。 26、记住：空气中氮气（78%）、氧气（21%）、二氧化碳（0.03%）的体积分数。 27、理解：探究空气中氧气含量的实验原理。 28、学会：分辨混合物和纯净物（常见物质），了解纯净物有固定组成、混合物无固定组成的道理。并能从微观角度根据示意图分辨纯净物和混合物。 29、了解：氮气化学性质的不活泼性及其主要用途。 30、了解：稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。 31、学会：对空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措施等有比较全面的了解，并能进行简单的评述。 第二节 性质活泼的氧气 32、记住：氧气的存在、自然意义及常见物理性质（不要求记忆具体数据）。 33、了解：常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产物。包括：木炭、铁丝、蜡烛、红磷、硫磺等。领会氧气化学性质的活泼性。学会检验氧气存在和氧气收集验满。 34、了解：氧化反应、缓慢氧化的基本涵义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。 35、了解：氧气的主要用途。 36、了解：工业制氧气的原理。 37、掌握：高锰酸钾、双氧水和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。了解催化剂的作用（不对此概念进行辨析和探究）。 第三节 奇妙的二氧化碳 38、了解：二氧化碳在自然界的存在、意义、主要产生途径（含碳燃料的燃烧和呼吸作用）、主要消耗途径（光合作用和溶解在自然界的水中）。 39、了解：二氧化碳的“三态”及其主要用途。特别是干冰的广泛用途。 40、理解：二氧化碳的主要化学性质（与水反应、与碱反应），了解碳酸的酸性和不稳定性。学会检验二氧化碳以及收集二氧化碳时验满的方法。 41、掌握：化合反应与分解反应的概念，并能熟练应用。 42、理解：二氧化碳灭火的原理。 43、掌握：实验室制取二氧化碳的原理及具体实验方法。 44、了解：二氧化碳浓度高低对人体健康的影响。并知道在生活中预防的方法。 第四节 自然界的水 45、了解：水在自然界的存在状况和分布情况。 46、了解：电解水的实验装置、操作、现象（正负极产生什么气体、如何检验、体积比）。 47、知道：氢气燃烧的实验现象（包括玻璃管对火焰颜色的影响） 48、学会：氢气燃烧产物的检验方法。 49、学会：学会两种基本操作：蒸发和过滤。 50、知道：硬水的概念及其危害。 51、了解：自然水和纯净水、软水与硬水的鉴别方法。 52、了解：水资源的保护、水资源的综合利用和开发、节约用水等社会问题。并能进行简要的阐述。 【第3章 物质构成的奥秘】 第一节 用微粒的观点看物质 53、理解：建立“物质是由微粒构成的”、“微粒是不断运动的”、“微粒之间有空隙”、“气体中，微粒之间的距离比固体液体大”等基本观点。 54、学会：探究上述观点的实验方法。 第二节 构成物质的基本微粒 55、理解：分子、原子、离子是构成物质的三种重要微粒。能分辨常见物质的构成微粒（对于离子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的；对于原子，只要求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的）。会用分子、原子、离子等概念描述物质的构成。 56、了解：不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。 57、了解：由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程，进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理。知道分子是由原子构成的。 58、了解：分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的，也是非常微小的。 59、了解：原子内部结构的探索过程。知道作出重要贡献的两位科学家及其著名实验。 60、理解：原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次，不涉及质子和中子）及带电情况、质量分布情况。 61、理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。 62、知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。能以食盐为例进行简要说明。 63、学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号（H+、OH、Cl、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42、CO32）。 第三节 组成物质的化学元素 64、了解：元素的概念。 65、学会：书写常见元素的元素符号。会用元素的概念描述物质的组成。理解元素符号的两种代表意义。 66、理解：能从分子原子元素的层次理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念。并能对常见物质加以区分。 67、记住：地壳中元素含量的前5位：O、Si、Al、Fe、Ca。海洋、人体、太阳中元素含量的前两位：O、H。地核中含量最多的元素是铁元素。 68、了解：人体“必须元素”中的大量元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K，“微量元素”：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I。并了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺乏症，Ga、Se的过量症。 第四节 物质组成的表示方法 69、了解：纯净物都有固定的元素组成。 70、掌握：常见物质化学式的书写。 71、学会：通过化学式，判断物质类别、计算组成元素质量比、判断分子构成、计算未知元素化合价和相对原子质量。 72、记住：常见元素、原子团的化合价。 73、学会：根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价的简要方法、技巧与原理。含字母代替元素符号及含未知数的化学式计算不作要求。 74、知道：简单化合物的中文命名原则、化学式书写原则。能根据常见物质的化学式读出中文名称，或由中文名称写出化学式。 75、学会：根据化学式，解决简单混合物成分分析的计算问题。并能综合应用中间量等基本计算技巧进行简单的计算和判断。含字母未知数的化学式计算、杂质大于两种、纯技巧型计算等不作要求。侧重考查解决实际问题的能力。 如：只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ）（不超过此题难度） A、固体样品的组成只有2种情况 B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物 C、固体样品可能是Cu2O D、若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9 【第4章 燃烧 燃料】 第一节 燃烧与灭火 76、了解：火是一种现象。燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。知道燃烧一定发光、发热、不一定要有氧气参加。但初中阶段不刻意考查有无氧气参加。 77、理解：燃烧的三个条件。并会用来解释生活中一些相关的现象。 78、了解：了解碳氢化合物在什么条件下会发生完全燃烧或不完全燃烧，知道两种情况下燃烧产物、燃烧快慢、放热多少等方面的差别。了解不完全燃烧带来的负面影响。 79、了解：CO对人体产生毒害的机理。了解CO产生的主要途径，具有预防大气污染的意识。 80、了解：爆炸形成的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。懂得常见易燃、易爆物的储存、运输、使用的注意点，熟悉相关标志。 81、了解：可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。了解爆炸极限的概念。知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）。 82、理解：灭火的基本原理和常见方法。 83、学会：常见火灾的处理方法。在被困火灾区时，能懂得区分不同情况的自救方法。 84、了解：常见灭火器材及其使用方法、适用范围（主要指泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器的适用范围）。 第二节 定量认识化学变化 85、理解：质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。了解通过实验确定物质元素组成的基本原理（如：水的电解、有机物燃烧等）。 86、了解：化学方程式书写的基本原则，学会依据质量守恒原理推算未知物化学式的方法。 87、学会：熟练书写常见化学变化的化学方程式。 全书应掌握方程式共有： 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃=Fe3O4 3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2=点燃=2Al2O3 4. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热=2CuO 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2=点燃=2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2=点燃=2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2=点燃=SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃=CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2=点燃=2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 12. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2=尘埃=2SO3 二、几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O=通电=2H2+ O2 14. 加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3+ H2O + CO2 15. 加热高锰酸钾：2KMnO4=加热=K2MnO4 + MnO2 + O2 16. 双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO + CO2 三、呼吸、光合作用： 19. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O 20. 光合作用：6CO2 + 6H2O=光照、叶绿素=C6H12O6 + 6O2 四、氧化还原反应 21. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=加热=2Fe + 3CO2 五、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 22. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 23. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 24. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 25. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 26. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 27. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 28. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 29. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。） （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 30. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 31. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。） （3）金属氧化物 +酸 - 盐 + 水 32. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 33. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。） （4）非金属氧化物 +碱 - 盐 + 水 34. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 36. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 37. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 38. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 39. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 40. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 41. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 42. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 43. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 44. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 45. 氨水和硫酸：2NH3H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。） （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 46. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 47. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 48. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 （及其它类似的酸与碳酸盐的反应。） （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 49. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 50. 氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2+ CaSO4 五其它反应： 51. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 52. 二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO3 53. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 54. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 88、掌握：熟练掌握化学方程式书写的基本方法和技巧。会根据提供的信息书写陌生反应的方程式。 89、理解：根据化学方程式计算的基本原理。知道它和化学式计算在本质上是相同的。 90、掌握：根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比。并熟练掌握根据一个化学方程式进行的计算。重视计算格式的规范。计算的难度控制在中等难度的范围内，不过分强调技巧，注重应用性。 第三节 化石燃料的利用 91、知道：煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料。其中，煤被称为“工业的粮食”，石油被成为“工业的血液”。 92、了解：我国是用煤最早、开采石油和天然气最早的国家，但我国化石燃料资源分布不均匀。了解“西气东输”的意义。 93、知道：煤、石油、天然气的主要成分及所含元素。 94、了解：化石燃料的燃烧带来的污染：温室效应、热污染、大气污染。知道化石燃料一般都含硫，燃烧后会产生：SO2、CO、粉尘。 95、了解：煤和石油加工炼制的基本原理。了解化石燃料的不可再生性，了解化石燃料综合利用的意义。 【第5章 金属与矿物】 第一节 金属与金属矿物 96、了解：金属通常所具有的一些物理特性。能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活中的重要作用。知道金属的用途、存在形式与其性质的关系。 97、知道：常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应及置换反应的概念。 98、知道： 铁矿 铜矿 铝矿 第二节 铁的冶炼 合金 99、了解：生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。 100、记住：炼铁的设备、原料；生铁、钢的含碳量。 101、了解：炼钢的基本原理。生铁和钢在性能上的主要差别。能举例说出生铁、钢在生活中的典型用途。对炼铁设备的结构有初步认识。 102、了解：合金的概念、金属材料的包含范畴。知道青铜、不锈钢、武得合金的主要组成元素。知道合金的组成成分与理化特性的关系。了解合金的硬度、熔点与其成分金属相比的特点。 103、知道：含杂质的化学方程式的计算。一步变化，以联系生产实际的计算为主。 第三节 金属的防护和回收 104、了解：金属锈蚀的原理，尤其是铁制品锈蚀的原理及影响因素，并学会利用控制变量法探究金属生锈的条件。 105、知道：铁锈的主要成分(Fe2O3)，除锈的方法以及防止金属锈蚀的一般方法。 106、知道：废旧金属对环境的污染，认识回收金属的重要性，提高资源意识和环保意识。 第四节 石灰石的利用 107、了解：石灰石的主要用途。知道常见的含碳酸钙的物质。 108、学会：碳酸盐的检验。知道“草木灰”、“碳铵”的成分。 109、理解：CaCO3、CaO、Ca(OH)2三种物质之间的相互转化，掌握相关化学方程式。并能与生产生活相联系。知道生石灰可做干燥剂并溶解放热。 下册部分 【第6章 溶解现象】 第一节 物质的溶解 110、认识：认识溶解现象，知道常见悬浊液、乳浊液。 111、了解：溶液是均一、稳定的混合物。知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作用。 112、知道常见乳化现象。 113、了解：溶解过程伴随的能量变化。熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象，并了解其在实验室中的用途。 114、了解：了解常见物质溶于水后溶液凝固点、沸点、导电性的变化，并知道其在生活中的应用。了解溶液导电的原因（电离产生自由移动的离子）。 第二节 溶液组成的表示 115、学会：分辨常见溶液中的“溶质”和“溶剂”。 116、理解：理解溶质质量分数的定义，理解溶液、溶剂、溶质的质量关系。 117、学会：学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种），熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算，以及严格的书写格式。能读懂试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。 第三节 物质的溶解性 118、知道：医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液；学会利用控制变量法探究影响物质溶解性因素。 119、知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。 120、了解：饱和溶液、不饱和溶液的概念。熟悉常见溶质的饱和、不饱和溶液的相互转化方法。 121、了解溶解度的涵义。学会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。 122、了解：气体溶解度与温度、压强的关系（不要求掌握气体溶解度概念）。 123、了解：结晶的概念。 124、学会：使溶质结晶的常用方法（蒸发、降温等）。并会在解决分离、提纯等时加以灵活运用。 【第7章 应用广泛的酸碱盐】 第一节 溶液的酸碱性 125、知道：什么是酸性溶液、什么是碱性溶液；能说出生活中常见物质的酸碱性（纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）；会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性。 126、了解：溶液酸碱度的表示方法（pH）。学会pH试纸的正确使用。知道测定酸碱度的常用材料或仪器（pH试纸、精密pH试纸、pH计）。 127、知道：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。（不要求记忆具体数据）。 第二节 常见的酸和碱 128、了解：“酸性”和“酸”的联系和区别，“碱性”和“碱”的联系和区别。 129、学会：嗅闻化学试剂气味的方法。 130、理解：常见酸化学性质：与活泼金属反应产生盐和氢气；与金属氧化物反应产生盐和水；与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应。 131、知道：酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性。 132、记住：氢氧化钙的两个俗名（熟石灰、消石灰）、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气味；氨水的类别（也属于碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名（火碱、烧碱、苛性钠）、颜色、状态、吸水性（易潮解）、溶解放热、溶解性。 133、理解：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质：与酸碱指示剂作用；与CO2反应；与硫酸铜反应生成碱和盐。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应，并能进行简单的迁移。 134、知道：碱性溶液中含有的OH使它们具有了上述通性。 135、理解：复分解反应的定义。会分辨常见化学反应的基本类型，并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律。 第三节 酸和碱的反应 136、理解：中和反应的定义。 137、了解：酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。 138、了解：判别常见的盐。知道食盐与盐的联系与区别。熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。 139、记住：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分别为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。 140、酸碱盐之间只涉及教材正文中出现过的反应。不考查复杂的反应规律方面的推断与实验题，重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力。当将复分解反应的基本条件作为信息提供时，能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题。 141、理解：常见金属单质的金属活动性顺序。以此为依据判断金属与酸的置换反应能否发生、判断金属与盐的置换反应能否发生、了解反应速度与金属活动性的关系，并能分析此类问题中的质量变化关系、读懂相关问题的函数图象。（钾、钙、钠三种强金属单质与水的反应、硝酸与浓硫酸的强氧化性