河北省衡水中学高二化学上学期二调考试试题.doc

2015-2016学年度上学期高二年级二调考试化学试卷本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间110分钟。第i卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题1分，共10分，下列每个小题所给选项只有一项符合题意）1. 0.1mol/lnahco3的溶液的ph最接近于（ ） a5.6 b7.0 c8.4 d13.02. 下列叙述正确的是（）a. 95纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性b. ph=3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph=4c. 0.2mol/l的盐酸，与等体积水混合后ph=1d. ph=3的醋酸溶液，与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph=73. 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（）a. alcl3b. mgso4c. （nh4）2co3d. nahco3 4. 在由水电离产生的h+浓度为110-13moll-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 k+、cl-、no3-、s2- k+、fe3+、i-、so42- na+、cl-、no3-、so42- na+、ca2+、cl-、hco3- k+、ba2+、cl-、no3- a b c d 5.用ph试纸测定某溶液的ph，如果先将ph试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到ph试纸上，跟比色卡对照，溶液的ph测得值为8，则该溶液的实际pha.大于8b.小于8c.等于8d.小于76. 物质的量浓度相同的下列溶液，ph由大到小排列正确的是( )。 a ba(oh)2.na2s03.fecl3.kcl b naz si03 .na2 c03 .kn03 .nh4cl c.nh3. h20.h3p04.na2s04.h2s04d.hcl.ch2cooh.c2h5oh.na2sio37. 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是（）a. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等b. 该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态c. 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态d. 同一种反应物在平衡态和平衡时浓度不相等8. 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）a. 16.7%b. 20.0%c. 80.0%d. 83.3%9. 下列关于小苏打水溶液的表述,正确的是()a. 存在的电离有：hco3-+h2o=h2co3+oh- b. c(na+)+c(h+)=c(hco3)+2c(co23)+c (oh)c. hco3的电离程度大于hco3的水解程度d. c(na+)=c(hco3)+c (co23)+2c(h2co3)10. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）a. 纯碱溶液去油污b. 铁在潮湿的环境下生锈c. 加热氯化铁溶液颜色变深d. 浓硫化钠溶液有臭味二、选择题（每小题2分，共40分，下列每个小题所给选项只有一项符合题意）11.对室温下ph相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）a. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b. 使温度都升高20后，两溶液的ph均不变c. 加水稀释2倍后，两溶液的ph均减小d. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12. 有na2co3溶液ch3coona溶液naoh溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1 moll1，下列说法正确的是a3种溶液ph的大小顺序是b若3种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是c若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是d若分别加入25 ml 0.1 moll1盐酸后，ph最大的是13. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是( )酸 hx hyhz浓度(mol/l) 0.120.20.911电离度 0.250.20.10.30.5电离常数 k1 k2 k3k4 k5 a. 在相同温度,从hx的数据可以说明：弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且k1k2k3=0.01b. 室温时,若在naz溶液中加水,则c(z)/c(hz)c(oh)的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大c. 等物质的量的nax、nay和naz的混合,c(x)+c(y)2c(z)=2c(hz)c(hx)c(hy),且c(z)c(y)k4k314. 一定体积的kmno4溶液恰好能氧化一定质量的khc2o4h2c2o42h2o若用0.10moll-1的naoh溶液中和相同质量的khc2o4h2c2o42h2o，所需naoh溶液的体积恰好为kmno4溶液的3倍，则kmno4溶液的浓度为（）（提示：h2c2o4是二元弱酸、10khc2o4h2c2o4+8kmno4+17h2so48mnso4+9k2so4+40co2+32h2oa0.008889b0.08000c0.1200d0.240015. 一定条件下,体积为10l的密闭容器中, 1molx和1mol y进行反应:2x(g)+2y(g)=z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol z.下列说法正确的是( )a. 以x浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(ls)b. 将容器体积变为20l,z的平衡浓度变为原来的1/2c. 若增大压强,则物质y的转化率减小d. 若升高温度,x的体积分数增大,则正反应的h016.常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是a.ph=11的naoh溶液中c（h+）是ph=9的ba（oh）溶液中c（h+）的100倍b使甲基橙变红的溶液中，k+、no3-、so32-、hco3-可以大量共存c由0.1 moll-1一元酸ha溶液的ph=1，可推知ha溶液存在hah+a-d由0.1 moll-1一元碱moh溶液的ph=10，可推知mcl溶液ph717. 常温下,向100ml0.01mol/l的ha溶液中逐滴加入0.02mol/l的moh溶液,图中所示曲线表示混合溶液的ph的变化情况,下列说法正确的是( )a. ha为弱酸b. 在n到k间任意一点对应的溶液中:c(m+)+c(h+)=c(oh-)+c(a-)c. k点对应的溶液中:c(m+)+c(moh)=c(a-)d. 常温下,ma溶液的ph718. ha与醋酸酸性相似,下列叙述错误的是( )a. ha水溶液中微粒浓度大小顺序:c(ha)c(h+)c(a-)c(oh-)b. naa水溶液中:c(na+)=c(a-)+c(ha)c. ha与作用生成的化合物是共价化合物d. 稀释0.1mol/lha水溶液,其电离程度增大,ph也增大19. 已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：nacn+hno2hcn+nano2nacn+hfhcn+nafnano2+hfhno2+naf，由此可判断下列叙述不正确的是（）ak（hf）=7.210-4bk（hno2）=4.910-10c相同条件下hcn的酸性最弱dk（hcn）k（hno2）k（hf）20. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）a0.1moll-1hcooh溶液中：c（hcoo-）+c（oh-）=c（h+）b1l0.1moll-1cuso4（nh4）2so46h2o的溶液中：c（so42-）c（nh4+）c（cu2+）c（h+）c（oh-）c0.1moll-1nahco3溶液中：c（na+）+c（h+）+c（h2co3）=c（hco3-）+c（co32-）+c（oh-）d等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c（na+）c（hx）c（x-）c（h+）c（oh-）21. 从下列事实所列出的相应结论正确的是acl2的水溶液可以导电-cl2是电解质 bso2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀-baso3不溶于强酸 cnahco3溶液与naalo2溶液混合产生白色沉淀-结合h+的能力：co3226. 下列有关说法正确的是（）ach3cooh 溶液加水稀释后，溶液中c(ch3cooh)/c(ch3coo?) 的值增大b保护钢铁设备时，以钢铁设备作负极，纯铜作正极c反应nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的h0dna2co3溶液中加入少量ca（oh）2 固体，co32-水解程度减小，溶液的ph 减小27. 25时，水的电离达到平衡，h2oh+oh-；h0，下列叙述正确的是（）a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（oh-）降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h+）增大，kw不变c向水中加入少量固体nacl，平衡不移动，导电能力不变d将水加热，kw增大，ph不变28.下列实验操作完全正确的是a.酸碱中和滴定曲线绘制实验 测试和记录ph的间隔时间要相同b.配置一定浓度的氯化钾溶液0.1mol/l 准确称取氯化钾固体，量筒量取1000ml水倒入容量瓶中，溶解，震荡摇匀，定容c.排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴断向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出d.取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端尖口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出29. 某温度下，向一定体积0.1mol/l醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中poh（pohlgcoh-）与ph的变化关系如图所示，则a.m点所示溶液导电能力强于q点b.n点所示溶液中c(ch3coo-)c(na+)c.m点和n点所示溶液中水的电离程度相同d.q点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积30. 25时，用浓度为0.1000mol/l的naoh溶液滴定20.00ml浓度均为0.1000mol/l的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是（）a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hzhyhxb根据滴定曲线，可得ka(hy)105c将上述hx、hy溶液等体积混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时：c(x)c(y)c(oh)c(h+)dhy与hz混合，达到平衡时：第ii卷（非选择题 共50分）三、非选择题31.（12分）(1)已知在氨水中存在下列平衡：向氨水中加入naoh固体时，平衡向 （填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，oh-的浓度 （填“减小”“增大”或“不变”）向氨水中加入浓盐酸，平衡向 （填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，此时溶液中浓度增大的离子有nh4+（cl-除外）和 （2）已知某溶液中只存在oh、h+、nh+4、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：a. c(cl)c(nh+4)c(h+)c(oh)b. c(cl)c(nh+4)c(oh)c(h+)c. c(nh+4)c(cl)c(oh)c(h+)d. c(cl)c(h+)c(nh+4)c(oh)上述关系一定不正确的是_(填序号).若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号).若四种离子浓度关系有c(nh+4)=c(cl),则该溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”).(4)常温下,有a. b. c. d四种无色溶液,它们分别是ch3coona溶液、nh4cl溶液、盐酸和nano3溶液中的一种。已知a. b的水溶液中水的电离程度相同，a. c溶液的ph相同。则：b是_溶液，c是_.常温下若b溶液中c（oh-）与c溶液中的c（h+）相同,b溶液的ph用phb表示,c溶液的ph用phc表示.则phb+phc= （填某个数）答案：（1）逆反应 增大 正反应 h+（2）促进 不变（3）b a 中性（4）ch3coona 盐酸 1432. （10分）氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用（1）已知：n2（g）+o2（g）2no（g）；h=+180.5kjmol-14nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）；h=-905kjmol-12h2（g）+o2（g）2h2o（g）；h=-483.6kjmol-1则n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h=_（2）工业合成氨气的反应为n2（g）+3h2（g）高温、高压催化剂 2nh3（g）在一定温度下，将一定量的n2和h2通入到初始体积为1l的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_（填序号）增大压强 增大反应物的浓度 使用催化剂 降低温度（3）将相同体积、ph之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_（4）氢气是合成氨的原料之一，下图是以so2、i2、h2o为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。反应x的化学方程式为该流程中循环使用的原料除了so2外，还有 。从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得 molh2。答案：（1）h=-92.4kj/mol；（2）（3）c（nh4+）c（cl-）c（oh-）c（h+）；（4）i2 1mol33.（8分）（1）0.1moll1naoh溶液等体积混合,测得混合溶液中c(na+)c(a),则(用“”、“”或“=”填写下列空白):混合溶液中c(a)_c(ha)；混合溶液中c(ha)+c(a)_0.1moll1；（2）常温时，取0.1moll-1 hx溶液与0.1moll-1 naoh溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的ph=8，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的c（oh-）与0.1moll-1 naoh溶液中由水电离出的c（oh-）之比为_已知nh4x溶液是中性，又知将hx溶液加入到na2co3溶液中有气体放出试推断（nh4）2co3溶液的ph_7（选填“”、“”或“=”）答案：(1)34.（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定氢氧化钠的质量分数约为82%,为了验证其纯度,用浓度为0.2moll1的盐酸进行滴定，完成下列问题：(1)称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500ml溶液备用；(2)将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；(3)