第四章 第四节 硝酸计算专题 .doc

5硝酸计算专题计算的技巧一、利用N守恒计算： 溶液中的NO3- 和生成的NO(或NO2)中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量例题 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L气体（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量为_。0.65mol练习38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比_。5:11二、利用电子守恒计算： 金属转移的电子氮元素转移的电子例题1.92g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况下672mL气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为_。336ml练习1、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁液和NO2 、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 molL-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是_。300ml2、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 12，则反应时HNO3的还原产物是_。N23、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是_。N2O N2O 三、利用电荷守恒计算： 一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在: n(NO3-) n(H+)+2n(Cu2+)例题6.4g铜与过量的硝酸（8 mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为_。 n+0.2计算的常见题型：1. 浓HNO3+足量Cu型：计算原理：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 或：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2O 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O n(被还原的硝酸)=n(NO)+n(NO2) n(参加反应的硝酸)= n(NO)+n(NO2)+2n(Cu2+)例题将1.92gCu与一定量的浓硝酸反应,生成的气体颜色逐渐变浅,当Cu全部溶解时,共收集到标况下气体1.12L,则反应中消耗的硝酸的物质的量为_mol。0.11练习铜与某浓度的硝酸反应后产生气100ml (标况)。该混合气的密度是相同状况下H2密度的26.7倍，将此气体在密闭容器中用水充分吸收后,剩余气体的体积为70ml(标况)。 (1).该混合气各组分的体积是多少ml? (2).被还原的硝酸是多少克?2.HNO3+H2SO4+Cu或硝酸盐+H2SO4+Cu型： 计算原理:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O例题在1molKNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中加入1.5molCu粉,充分反应后生成的气体在标况下的体积约为_L。22.4L练习某溶液中含有H+、NO3、SO42三种离子,其中H+和SO42-的物质的量浓度分别为7.0mol/L和2.0mol/L。取该溶液20ml，加入3.2gCu粉，加热使它们充分反应，收集的气体在标况下的体积是多少?746.6ml3.得失电子守恒的应用：例题为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标况)，并测得溶液的c(H+)=1mol/L.设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算 (1)合金中银的质量分数；(2)所得气体水洗后的体积(标况)。36% 5.23L4.HNO3与Fe恰好完全反应型： 计算原理:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO +2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 所得溶质为硝酸铁或硝酸亚铁或混合物例题含ag硝酸的稀溶液,恰好使5.6gFe粉完全溶解,若有n/4gHNO3被还原,则n值不可能是（ ） A.12.6 B.16.8 C.18.9 D.25.2专题训练：铜与硝酸的反应相关计算1、1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标况)，则所消耗硝酸的物质的量是（ ） A0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol 2、76.8mgCu与足量浓硝酸反应,铜作用完全后,如果NO3-减少210-3mol,则溶液中H+同时下降（ ） A2.210-3mol B3.2 10-3mol C4.410-3mol D4.810-3mol3、锌与硝酸反应,若有1mol硝酸参加反应，则有0.8mol的电子发生转移，此时硝酸的还原产物中N元素的化合价（ ） A+4 B+1 C+2 D34、硝酸铵在一定条件下可按下式分解：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O反应中氧化产物与还原产物的质量比为（ ）A3：5 B5：3 C5：2 D2：15、2.6g锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的硝酸为6.3g，则硝酸的还原产物可能是（ ） AN2O BNH4NO3 CNO DN26、加热条件下铜不与稀硫酸反应，当加入下列溶液时，铜能溶解的是（ ）A.氢氧化钠 B.硝酸钾 C.氯化铁 D.硫酸铝7、在pH=1的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A.Cl、Fe3+、CO32、Ca2- B.NH4+、NO3、Cl-、K+C.K+、Ba2+、Cl、SO42 D.Fe2+、NO3、Na+、Cl8、mg铜与一定体积18.5mol/L的硫酸加热反应，得到标准状况下SO2 nL, 下列数据表示反应中硫酸作为氧化剂的物质的量(单位为mol)，其数据一定正确的是（ ）A. n/22.4 B. m/64 C.m/32 D.98n/22.49、384mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况)。反应消耗的HNO3物质的量可能是（ ）A 1.610-3mol B 2.010-3mol C 2.210-3mol D 2.410-3mol10、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2和N2O4）混合气体共0.05mol。该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）A. 30 B. 46 C. 50 D. 6611、硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（ ）A. 28.2g B. 56.4g C. 64.2g D. 72.6g12、把500mL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分为五等份：一份加入b mol烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需含c mol BaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全进行，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是( )A.（b-2c） mol/L B. 10（b-2c）mol/LC. 10（2b-c）mol/LD. 10（b-4c）mol/L13、FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe（NO3）3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为18，则HNO3的还原产物为( )A.NO2 B.NO C.N2O D.N2O314、将2.8 g Fe加入含9.45 g HNO3的稀溶液中，充分反应后测得Fe和HNO3都无剩余若HNO3被还原为NO，则Fe最终生成( )A.Fe（NO3）3 B.Fe（NO3）2 C.Fe（NO3）3和Fe（NO3）2D.无法判断15、在某100 mL 0.4 molL-1 HNO3和0.2 molL-1 H2SO4 混合溶液中，加入2.56 g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度约为( )A.0.15 molL-1 B.0.3 molL-1 C.0.25 molL-1D.无法计算16、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ） A. NO2 B. NO C.N2O D. N2 17、 a mol Cu与含b molHNO3的溶液恰好反应， 则反应中被还原硝酸的物质的量为 b-2a 。18、3.2g铜与30 mL 8 molL-1 硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO2和NO。反应后溶液中所含H+的物质的量为a mol，则此时溶液中所含NO3的物质的量为 a+0.1 mol。19、224g铜与一定量的浓硝酸反应，铜片完全溶解，最后得到混合气体(NO2、NO)的体积为11.2L(标准状况下测定)，请回答：(1)共消耗硝酸物质的量是 1.2 ；(2)混合气体中各成分的物质的量分别是NO2： 0.4 、NO： 0.1 。(3) 将该混合气体与x mol O2一起通入水中，气体完全被吸收，则x的值是 。（写出解题过程）0.17520、有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10ml,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32g.另取这种溶液10ml与4mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和. 求：混合液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度是多少？ 另取10ml的混合液与0.96g铜粉共热时，有多少ml气体产生? 4 2 22421、216g氧化亚铁完全溶于100ml的稀硝酸中，反应后还原产物只有NO且溶液呈黄色，测得反应后溶液中c(NO3-)=2.9mol/L，(反应前后溶液的体积变化忽略不计)，回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式 （2）反应过程中转移电子的物质的量是多少？ （3）最后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？3 222、酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + NaNO3