河南省滑县第二高级中学高一化学下学期第三周周考试题(1).doc

2015级周考化学试题一、选择题（共60分）1下列说法中，正确的是（）。a在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数b在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数c最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子d最外层电子数为1的原子都为金属元素的原子2.下列说法正确的是（ ）a. 每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束b. 同一周期中，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个c. 第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个d. 第七周期只有23种元素3甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）。ax+2bx+4cx+8dx+18413cnmr(核磁共振)、15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13c、15n的叙述正确的是a15n与14n互为同位素 b13c与c60互为同素异形体c13c、15n具有相同的中子数 d15n的核外电子数与中子数相同5x的核外电子数分别为2、8、8，则x元素在周期表中的位置是（）。a第三周期第0族 b第四周期第a族c第三周期第a族 d第三周期第a族6关于原子结构的叙述正确的是 ( )a所有的原子核都是由质子和中子组成的 b原子的最外层电子数不超过8个c稀有气体原子的最外层电子数均为8 d原子的次外层电子数都是87砷为第4周期第a族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )a砷在通常情况下是固体 b可以存在-3、+3、+5等多种化合价cas2o5对应水化物的酸性比h3po4弱d砷的氧化性比磷强 8下列说法正确的是（）。a碱性：liohnaohkohrbohb金属性：rbknalic和酸反应时fe能失2e，na失1e，所以fe的金属性强于nadrb不易与水反应放出h29.下列各组顺序的排列不正确的是（ ）a离子半径：namg2al3fb热稳定性：hclh2sph3ash3c酸性强弱：h3alo3h2sio3h2co3h3po4d碱性强弱：kohnaohmg(oh)2al(oh)310x、y、z三种元素的原子序数都小于或等于20。它们的原子序数之和为42，且x、y同主族，y、z同周期，则x、y、z依次不可能是（）。a f、cl、s bk 、na、mg c o、s、ar d ne、mg、ca11元素x和y位于相邻两个周期，x、y原子核外电子数之和为19，y原子核内质子数比x核内质子数多3个，下列叙述中不正确的是（）。ax与y可形成y2x2型化合物bx离子与y离子电子层结构相同c在自然界中x与y只能以化合态存在dx在地壳中含量大于y12元素x的原子核外m电子层有3个电子，元素y2离子核外有18 个电子，则这两种元素可形成的化合物的化学式为（）。axy2bx2ycx2y3dx3y213下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（）。amg2+、na+、k+bs2、o2、fcal、si、pdb、c、n14有xn、yn+、z三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中不正确的是（）。a微粒半径大小关系是xnyn+ bz一定是稀有气体元素c原子序数关系是yzx d原子半径关系是xzy15氯的原子序数为17，cl是氯的一种原子，下列说法正确的是（）。a cl原子所含质子数为18b1/18mol hcl分子所含中子数约为6.021023c气体cl2的摩尔质量为70 d3.5g的气体35cl2的体积为2.24l16电子层数相同的三种元素x、y、z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断错误的是（）。a原子半径xyz b气态氢化物稳定性hxh2yzh3c非金属性xyz d气态氢化物还原性hxh2yzh317.物质的量相同的na+、o2-、nh3三种微粒，一定含有相同的（ ）a. 电子数 b.质子数 c.中子数 d.质量数18. lih是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：lih+h2olioh+h2在这个反应中（）。a 水是氧化剂，lih是还原剂 blih是氧化剂，水是还原剂clih既是氧化剂又是还原剂d该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂19.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ ）aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1mol a 从酸中置换h+生成的h2比1 mol b从酸中置换h+生成的h2多d常温时，a能从水中置换出氢，而b不能20.元素r的最高价含氧酸的化学式为hnro2n2，则在气态氢化物中，r元素的化合价为 ( )a123nb3n12c3n10d63n二、非选择题（共40分）21.短周期元素中，原子半径最小的是 （填元素符号）；除稀有气体外原子半径最大的是 （填元素符号）；元素非金属性最强的是 （填元素符号）。最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （用化学式回答，下同），最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ，能形成气态氢化物且最稳定的是 。22.碱金属元素的原子，核外电子层数随核电荷数的增大而 （增多、减少），其中同一种元素的阳离子半径要比原子半径 （大、小）；同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐_(增强、减弱)。 23.现有a、b、c三种元素，b的原子序数大于a，a与b的质子数之和为27，质子数之差为5。 0.9克单质c与足量盐酸作用放出1.12l氢气（标况），且生成c的三氯化物。回答下列问题：（1）a是 ，b是 ，c是 。24a、b、c、d为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，a、c两元素的原子核外电子数之和等于b元素原子的质子数。（1）写出a元素的名称：_。（2）b位于周期表中第_周期，第_族。（3）c的原子结构示意图为_。（4）d的单质与水反应的离子方程式为_。25（5分）x、y、z是三种短周期的主族元素，原子序数：zxy，其中y原子的次外层电子数为2，x与y的族序数之和等于z的族序数。已知x的氢氧化物a难溶于水，y的最高价氧化物的对应水化物b是一种强酸。由此推知：x是，y是，z是 ，a和b反应的离子方程式是 。26. a、b、c、d、e五种元素，已知：a原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，b的阴离子与c的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，e原子m层上的电子比k层多5个。常温下b2是气体，它对氢气的相对密度是16。c的单质在b2中燃烧，生成淡黄色固体f，f与ab2反应生成b2 d的单质在b2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体db2，d在db2中的含量为50%.根据以上情况回答：（1）a是 、b是 、c是 、d是 、e是 （写元素符号）（2）e的原子结构示意图 ，c的离子结构示意图 。（3）f与ab2反应的化学方程式 。27. a、b、c、d四种元素在周期表中分别处于元素x的四周（如下图），已知x元素最高价氧化物的化