河南省洛阳市高三化学上学期期中试题新人教版.doc

河南省洛阳市2014届高三化学上学期期中试题新人教版 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列说法中不正确的是 a分散质微粒直径介于1nm100 nm之间的分散系称为胶体 b在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 c液态氯化氧、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质 d非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是 a. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 b硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 ccl2和so2都能使品红溶液褪色 d. so2和na2so3溶液都能使溴水褪色3. 下列溶液中能够区别so2和co2气体的是 澄清石灰水 kmno4酸性溶液 氯水 品红溶液 a b c d全部4. 能正确表示下列反应的离子方程式是 a硫酸铝溶液中加入过量氨水：al3+3oh= al(oh)3 b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：ca(oh)2+ co32=caco3+2oh c冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：cl2+ 2oh= clo-+ cl+ h2o d稀硫酸中加人铁粉：2 fe+ 6h+= 2fe3+ 3h25. 下列有关双氧水说法错误的是 ah2o2、na2o2都属于过氧化物，都存在共价键 b双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 ch2o2在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快 dh2o2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与hclo类似，与so2不同6. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 a16. 9 g过氯化钡(bao2)固体中阴、阳离子总数约为0. 2na b常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2 na ca g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22. 4bc/ anal d某密闭容器盛有0. l moln2和0. 3 mol h2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0. 6na7. 下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是 cl2 盐酸 氯水 盐酸酸化的漂白粉溶液 木炭 na2o2 a b c d8. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 a. 含有大量al3+的溶液：na+、nh4+、so42一、cl bc(h+)=110一13mol/l的溶液：na+、ca2+、so42一、co32一 c. 含有大量f3+的溶液：na+、mg2+、no3一、scn d. 含有大量no3的溶液：h+、fe2+、so42一、cl【答案】a【解析】试题分析：a、说明溶液为酸性或中性，可以大量共存，正确；b、c(h+)=110一13mol/l的溶液可能酸性可能碱性，酸性时co32-无法存在，错误；c、说明溶液呈碱性，mg2+ 无法存在，错误；d、酸性条件下no3-有强氧化性，fe2+ 无法存在，错误。考点：考查溶液中离子共存。 9.在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是 a. 向l00. 0ml 5. 00moll的稀硝酸中加入5. 6 g铁 b. 用40. 0 ml 10. 00moll的盐酸与10. 0g二氯化锰共热制取氯气 c. 标准状况下，将1. 0 g铝片投入20. 0ml l8. 40moll的硫酸中 d. 在一定条件下，用5 mol氧气和1mol二氧化硫合成三氧化硫10.下列实验过程中始终无明显现象的量 ano2通人feso4溶液中 b. co2通人cacl2溶液中 c. nh3通人agno3溶液中 d. so2通人ba(no3)2溶液中 二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 a. na2o、mgo、na2o2均属予碱性氧化物 b. 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱c. 酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应 d. 混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示12. fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是 a. 加入kscn溶液一定不变红色 b. 溶液中一定含fe2+c. 溶液中一定含cu2+ d. 剩余固体中一定含铜13.向100ml18moll的h2so4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为(提示：2fe+6h2so4(浓) fe2(so4)3+so2+6h2o)。 a. 小于20. 16 l b. 等于20. 16 l c. 介于20. 16 l和40. 32 l之间 d. 等于40. 32 l【答案】c【解析】试题分析：足量的铁和浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸浓度会降低。采用极限法，若全部生成so2，则气体体积为2016l，若全部生成h2，则气体体积为4016l，所以c正确。考点：考查了化学反应计算。 硫酸 化学纯(cp)(500 ml)品名：硫酸化学式：h2so4相对分子质量：98密度：1. 84 g/cm3质量分数：98%14.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标 签上的部分内容，据此判断下列说法错误的是 a. 该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中 妥善保管 b. 取10 ml该硫酸于烧杯中，再加18. 4 ml的水可配得49%的硫酸 c. 配制200 ml 4. 6 mol/l的稀硫酸需取该硫酸50 ml d. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9. 2 mol/l15. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 a b c d. 【答案】a【解析】试题分析： 考点： 16. 某无色溶液中只可能含有na+、ba2+、cl一、br一、so32一、so42一离子中的若干种(忽略水电离出的h+、oh一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是 a肯定含有的离子是 b肯定没有的离子是 c可能含有的离子是 d不能确定的离子是17. 现有三组混合物：汽油和氯化钠溶液；乙醇和ccl4溶液的混合物；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是a分液、萃取、蒸馏 b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取 d蒸馏、萃取、分液18. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是a. 装置常用于分离沸点不同的液体混合物 b. 装置用于吸收氨气，能够防止倒吸 c. 以nh4cl为原料，装置可制备少量nh3 d. 装置a口进气可收集cl2、no等气体19. 反应：cr2o72+3so32+ah+=2cr3+3y+4h2o下列说法不正确的是 a. y是so42 b. a=8 c. cr2o72被氧化成cr3+ d. 生成1mol cr3+时转移的电子数是36. 02102320.把vl含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolbacl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含amolnaoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为amoll1 b moll1 c moll1 d moll1第卷（非选择题，共50分）三、填空题(本题共4小题，共50分)21 (14分)向盛有ki溶液的试管中加入少许cc14后滴加氯水，ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，cc14层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： (1)上述过程ccl4层在试管中位于 (填上、下)层，分离cc14层和水层的操作名称是_ ，使用的玻璃仪器是 。(2)写出并配平cc14层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是l不用填写)； + + hio3 + (3)把ki换成kbr。则cc14层变为 色，该反应的离子方程式为 。继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化。cl2、 hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是 。22 (12分)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。工业制硫酸铜的方法很多。(1)方法一、用浓硫酸制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_ ，此法的最大缺点是_ _。(2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是 、 ；向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是 ；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 。23. (16分)硫代硫酸钠( na2s2o3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂等。实验室可通过如下反应制取：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2。 (1)用图l所示装置制取na2s2o3，其中naoh溶液的作用是： 。如将分液漏斗中的h2so4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除na2s2o3生成外，还有 (填化学式)杂质生成。 为测定所得保硷粉样品中na2s2o35h2o的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2 na2s2o3+i2 =2nai+na2s4o6。(2)利用kio3、ki和hci可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式： 。(3)准确称取一定质量的na2s2o35h2o样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加 作指示荆，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有 。(4)若漓定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止漓定，则会使样品中na2s2o35h2o的质量分数的测量结果_(填“偏高”偏低”或“不变”)。(5)本实验对na2s的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的na2s提纯。已知na2s常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为： 将已称量好的工业na2s放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水； 按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通人冷却水，水浴加热； 待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下 ； ； 将所得固体洗涤、干燥，得到na2s9h2o晶体。（5）na2s在受热时溶解度大，因此要趁热过滤。考点：本题考查了实验的基本操作，氧化还原反应的书写，中和滴定等知识。 24. (8分)na2o2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。右下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含最）。 (1)已知一个人一天大约要产生16 mol co2。若全部被na2o2吸收，需要na2o2_ g。 (2)若要使被吸收的co2与产生的o2体积相等，就需要在na2o2中添加ko2计算要达到该目的na2o2与ko2的物质的量比例是 。空气成分人体呼出气体成分n278% 74%o221% 16%h2o0. 5% 6%co20. 03% 4%已知：4ko2+ 2co2=2k2co3+ 3o2 (3)计算100 l空气经过人体呼吸后，呼出气体中o2的体积(标准状况下，保留2位小数