福建省泉州实验中学高二化学下学期期中试题(1).doc

福建省泉州实验中学2013-2014学年高二化学下学期期中试题第卷一选择题（只有一个选项符合题意，共21小题，每小题2分，共42分）1电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以e表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 a e(4f)e(4s)e(3d) be(3s)e(3p)e(3d) c e(3s)e(2s)e(1s) de(5s)e(4s)e(4f)2下列基态原子或离子的电子排布式错误的是afe：1s22s22p63s23p63d54s1 bf：1s22s22p6ccu：1s22s22p63s23p63d104s1 dkr：1s22s22p63s23p63d104s24p63下列氧原子的轨道表示式正确的是4肯定属于同族元素且性质相似的是a原子核外电子排布式：a为1s22s2，b为1s2b结构示意图：a为，b为ca原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，b原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子da原子基态时2p轨道上有一对成对电子，b原子基态时3p轨道上也有一对成对电子5下列元素的第一电离能依次减小的是ana、mg、al、si bi、br、cl、fc h、li、na、k dsi、al、mg、na6x 、y为两种元素的原子，x与y+具有相同的电子层结构，由此可知a. 原子半径：xy b.电负性：xyc. 核电荷数：x y d.离子半径：xy+7.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是a. sio2 和co2 b. so2 和 h2o c. nacl 和 hcl d. ccl4 和 kcl8.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是a. h3o+ b. bf3 c. ccl4 d. pcl59关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 a在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键b非极性键只存在于双原子的单质分子（如cl2）中c在共价化合物分子内，一定不存在离子键d由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键。10下列说法正确的是a晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂b原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。c区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行x-射线衍射实验d非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。11下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是ach4 bnh3 ch2o dbf312下列各组指定的元素，不能形成ab2型化合物的是 a.2s22p2 和2s22p4 b.3s23p4 和2s22p4 c.3s2 和2s22p5 d.3s1和3s23p413关于氢键，下列说法正确的是a每一个水分子内含有两个氢键 b冰、水和水蒸气中都存在氢键cdna中的碱基互补配对是通过氢键来实现的dh2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致14有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子。以m代表阳离子，n代表阴离子，化学式为mn2的晶体结构为 a b c d15下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱b金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅cnaf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低df2、cl2、br2、i2的熔、沸点逐渐升高16三聚氰胺含氮量约为66.7%，远高于一般蛋白质，掺入奶粉或其他食品中可提高食品 的含氮量，从而造成蛋白质含量高的假象。已知三聚氰胺的结构简式如图。a. 三聚氰胺的分子式n6h6b. 氮原子的杂化方式都是sp2c. 氮原子的杂化方式都是sp3d. 三聚氰胺的水溶液呈弱碱性，其原因是三聚氰胺溶于水可结合水分子中的氢原子而使溶液呈弱碱17已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是a乙烯分子2个碳原子或4个氢原子不可能在同一个平面内 b乙烯分子中键角约为10928，所有原子在同一个平面内c乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小d乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的键比键键能小，易发生反应18.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为amgb bmg3b2 cmgb2 dmg2b319下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 a金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 bci4cbr4ccl4ch4 cmgoh2o n2 o2 d金刚石生铁纯铁钠 20石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 a.10个 b.18个 c.24个 d.14个21科学研究发现铂的两种化合物（短线表示化学健）有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有；a是极性分子而b是非极性分子。则下列正确的说法是 （a） （b）aa、b分子中，pt原子与2个cl原子，2个n原子间形成的结构与ch2cl2相似ba在水中的溶解度比b在水中的溶解度大ca、b互为同素异形体da、b是同一物质第ii卷二、简答题(共58分)22（18分）（1）（8分）下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答： s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 原子轨道。（2）（6分）第一电离能i1是指气态原子x(g)失去一个电子成为气态阳离子x+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能i1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将naar之间序号为16六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。连接起来，构成完整的图像。上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能i1变化规律是_ _ 。图中5号元素在周期表中的位置是_。（3）（4分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位立方体的 顶点，y位于立方体中心。试分析： 晶体中每个y同时吸引着_个x，每个x同时吸引着_个y。 晶体中在每个x周围与它最接近且距离相等的x共有_个。 晶体中距离最近的2个x与1个y形成的夹角xyx的度数为 _。 23（14分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题：afhibegjcdk (1)请写出d元素的原子结构示意图： 。 (2)请写出f元素的轨道表示式： 。(3)f、h分别与a形成常见的简单化合物甲、乙。甲、乙的分子空间构型分别是 、 。(4)请写出g元素最高价氧化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 。(5)b、h形成的化合物的熔点比c、j形成的化合物熔点 （填“高”、“低”或“无法确定”），理由是 。24（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。（3）某元素r的原子半径为1.021010m，该元素是 ；若物质na2r3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。（4）元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。25（16分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。nh3分子的空间构型是_；n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼能与硫酸反应生成n2h6so4。n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，则n2h6so4的晶体内不存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。a. cf4 b. ch4 c. nh4 d. h2o（5）nh3中h-n-h键角比nh4中h-n-h键角小，原因为 。(6) nacl晶体密度为agcm-3，表示阿伏加德罗常数，则nacl晶胞体积为 cm3。草稿纸班级 姓名 成绩 密封线密封线泉州实验中学20132014学年度下学期期中考试高二年化学试卷（答题纸）22（18分）（1）（8分） 形， ； 形， 。（2）（6分） _ _ _ 。 _。（3）（4分） _个x， _个y。 _个。 xyx的度数为 _。23（1