化学人教版九年级下册《酸和碱的中和反应》教学设计第一课时

酸和碱的中和反应教学设计教学目标：1.知道酸和碱之间发生的中和反应。2.了解中和反应在实际中的运用。重点和难点：重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。难点：了解中和反应的实质及其在生活实践中的应用。实验仪器和药品：氢氧化钠溶液，酚酞试液，稀盐酸，烧杯和玻璃棒。教学设计思路:第一环节：复习引入：对上节课学习的酸和碱的知识进行回顾，对于这部分主要采用教师提问，学生回答的方式进行。引导学生回答，常见的酸有哪些？酸中滴加紫色石蕊试液，会有什么现象？滴加酚酞试液又有什么现象？锌粒和生锈的铁钉分别放入酸中，会有什么现象？这些现象分别说明了酸具有什么化学性质？既巩固了上节课的知识点,又为接下来学习酸和碱的中和反应做好准备.第二环节：实验探究氢氧化钠和盐酸发生中和反应及其实质（实验探究，交流讨论，解析结论，进入理性认识）第三环节：中和反应的应用（阅读材料，问题讨论，学以致用，应用提高）第四环节：总结与反思（回顾反思，巩固提高，化学素养的形成）课时设计：一课时教学过程第一环节：温故而知新说说常见酸和碱的化学性质【学生思考】 酸：碱：【提问】酸和碱能否发生化学反应呢？【引入实验】：向一支盛有少量氢氧化钙溶液的烧杯中滴入几滴的酚酞试液加入适量的稀硫酸。【提问】描述现象，能得出什么结论，为什么？【生答】滴加酚酞以后两个试管都变了红色，加入硫酸的试管振荡后红色液体变无色，而另一只加入蒸馏水的试管仍然为红色。实验证明：硫酸和氢氧化钙能发生化学反应。（通过对比实验，得出硫酸和氢氧化钙发生化学反应的结论，为下面氢氧化钠和盐酸能否反应做了铺垫）第二环节：实验探究氢氧化钠和盐酸发生中和反应及其实质并判断这两者有没有发生反应？【启发】：其它的酸和碱之间是否也能发生反应呢？【实验】：取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，加入稀盐酸，观察现象。（两溶液混合后得不到明显的变化，激发学生思考的欲望）【提问】看不到现象是否就说明不发生反应了呢？想一下刚才老师做实验的加入了酚酞，看到的现象就明显了。下面你们也开始加酚酞来探究一下。【学生探究实验】：课本58页实验10-9在烧杯中加入约10ml氢氧化钠溶液,滴入几滴的酚酞试液，溶液呈_色，说明这时的溶液是先呈_性，后往氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，直到溶液刚好变为_色为 止，由溶液的颜色的改变可以判断它们是_反应的。（有或无）【学生交流讨论】溶液的颜色由无色变红色，加入酸后又变成无色，他们之间应该是发生了反应。【总结】通过实验探究，氢氧化钠和盐酸发生了化学反应 NaOH + HCl = Na Cl + H2O【练习】 Ca（OH ）2 + HCl - _， NaOH + H2SO4 - _，【提问】分析这三条化学方程式，反应物和生成物的共同特点【生答】都生成了水和另一种化合物。【讨论】分析生成物的种类，归纳出中和反应的特点和规律。提示：由_的化合物叫盐，盐的组成特点：_ + _【引导】这种化合物都是由金属离子和酸根离子组成，称为一类新的物质：盐【练习】1.下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 【定义】：中和反应：_和_反应生成 _和_的反应。【总结】酸和碱发生了中和反应。中和反应: 酸 + 碱= 盐 + 水实质： H+ + OH- = H2O【练一练】：判断下列反应是否为中和反应？CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O第三环节：中和反应的应用【过度】：酸和碱的化学性质也会反应不在课时一来学呢，而是另一个课时，因为他们之间的反应很重要，而且用途也很广，下面我们阅读以下课本看中和反应有什么用途？【阅读课本后回答】：改良土壤的酸碱性，处理工厂的废水和用于医药。【思考与应用】：1、例如经常降酸雨的地方可用_来处理，可用氢氧化钠吗？2、硫酸厂、盐酸厂等的污水中含有硫酸、盐酸等杂质，可以用_来处理，可用氢氧化钠吗？相反制碱厂的污水中含有碱等杂质，可以用_来处理，假如你是选址审批相关的负责人，如何安排制酸和制碱两间企业的选址？3、试写出胃康U治胃酸过多的原理：Al（OH ）3+ HCl - _，第四环节：总结与反思【回顾反思】：同学们学就完本节课有何收获？【交流讨论】：中