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文档简介
庄河十二中导学案 三 年级 化学 学科导学案主备:_审核:_授课人:_上课时间:_课题:常见酸碱盐溶解性表的应用 课型:新授课【学习流程】一、 复习引入:酸碱盐的概念 1、酸:溶于水时解离(电离)出的阳离子只有 的化合物,如: 、 2、碱:溶于水时解离(电离)出的阴离子只有 的化合物,如: 、 3、盐:溶于水时解离(电离)出 离子(或铵根离子)和 离子(或氯离子)的化合物,如: 、 二、认识常见酸碱盐溶解性表(下册教材第114页 附录)1、(1)、“溶” :表示方框对应的阳离子和阴离子形成的化合物可溶于水,如: 、 (2)、“不溶”:表示方框对应的阳离子和阴离子形成的化合物不溶于水,如: 、 (3)、“微溶”:表示方框对应的阳离子和阴离子形成的化合物微溶于水,如: 、 (4)、“挥发”:表示方框对应的阳离子和阴离子形成的化合物具有挥发性,如: 、 (5)、“”:表示方框对应的阳离子和阴离子形成的化合物不存在或遇水分解。2、写出对应阴阳离子结合形成的化合物的化学式OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+3、常见盐的分类(1)、观察溶解性表,第二纵行除HNO3外,其余化合物的阴离子都是 ,这样的盐可归类为硝酸盐,如: 、 。(2)、观察溶解性表,第三纵行除HCl外,其余化合物的阴离子都是 (又叫做盐酸根),这样的盐可归类为盐酸盐,如: 、 。(3)、观察溶解性表,第二横行除KOH外,其余盐的金属离子都是 ,这样的盐可以归类为钾盐,如: 、 。4、盐对应的溶解性规律(1)、阳离子中的 K+ 、 Na+ 、 NH4+ 与任何阴离子结合形成的盐都对应“溶”。(2)、阴离子中的 NO3- 与任何阳离子结合形成的盐都对应“溶” 。(3)、盐酸盐中(即阴离子是Cl-的盐),除与 Ag+ 结合的盐不溶,其余均可溶。(4)、硫酸盐中(即阴离子是SO42-的盐),只与 Ba2+ 结合的盐不溶,与 Ca2+ 和 Ag+ 结合的盐微溶。(5)、碳酸盐中,只与K+ 、 Na+ 、 NH4+ 结合形成的盐可溶,与 Mg2+ 结合形成的盐微溶,其余都不溶。5、碱对应的溶解性规律 可溶性的碱只有K+ 、 Na+ 、 NH4+ 、 Ba2+ ,微溶的有 Ca2+ ,其余均不溶。三、应用1、判断下列物质的溶解性AgCl KOH BaSO4BaCl2 Cu(OH)2 CuSO4NH4Cl NaOH Al2(SO4)32、判断下列离子能否共存A、Ba2+ NO3- CO32- H+B、Cu2+ Ba2+ Cl- NO3-C、Fe3+ SO42- OH- Na+D、H+ Cl- K+ OH-3、下列离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是( )A、NO3- K+ Na+ OH- B、K+ SO42- Na+ Cl-C、Cl- K+ SO42- Ba2+ D、Ca2+ Cl- Fe3+ Na+4、判断下列复分解反应能否发生,若能写出方程式AgNO3+ HClK2CO3+ Ca(OH)
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