化学人教版九年级下册常见酸碱盐溶解性及应用导学案_第1页
化学人教版九年级下册常见酸碱盐溶解性及应用导学案_第2页
化学人教版九年级下册常见酸碱盐溶解性及应用导学案_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

庄河十二中导学案 三 年级 化学 学科导学案主备:_审核:_授课人:_上课时间:_课题:常见酸碱盐溶解性表的应用 课型:新授课【学习流程】一、 复习引入:酸碱盐的概念 1、酸:溶于水时解离(电离)出的阳离子只有 的化合物,如: 、 2、碱:溶于水时解离(电离)出的阴离子只有 的化合物,如: 、 3、盐:溶于水时解离(电离)出 离子(或铵根离子)和 离子(或氯离子)的化合物,如: 、 二、认识常见酸碱盐溶解性表(下册教材第114页 附录)1、(1)、“溶” :表示方框对应的阳离子和阴离子形成的化合物可溶于水,如: 、 (2)、“不溶”:表示方框对应的阳离子和阴离子形成的化合物不溶于水,如: 、 (3)、“微溶”:表示方框对应的阳离子和阴离子形成的化合物微溶于水,如: 、 (4)、“挥发”:表示方框对应的阳离子和阴离子形成的化合物具有挥发性,如: 、 (5)、“”:表示方框对应的阳离子和阴离子形成的化合物不存在或遇水分解。2、写出对应阴阳离子结合形成的化合物的化学式OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+3、常见盐的分类(1)、观察溶解性表,第二纵行除HNO3外,其余化合物的阴离子都是 ,这样的盐可归类为硝酸盐,如: 、 。(2)、观察溶解性表,第三纵行除HCl外,其余化合物的阴离子都是 (又叫做盐酸根),这样的盐可归类为盐酸盐,如: 、 。(3)、观察溶解性表,第二横行除KOH外,其余盐的金属离子都是 ,这样的盐可以归类为钾盐,如: 、 。4、盐对应的溶解性规律(1)、阳离子中的 K+ 、 Na+ 、 NH4+ 与任何阴离子结合形成的盐都对应“溶”。(2)、阴离子中的 NO3- 与任何阳离子结合形成的盐都对应“溶” 。(3)、盐酸盐中(即阴离子是Cl-的盐),除与 Ag+ 结合的盐不溶,其余均可溶。(4)、硫酸盐中(即阴离子是SO42-的盐),只与 Ba2+ 结合的盐不溶,与 Ca2+ 和 Ag+ 结合的盐微溶。(5)、碳酸盐中,只与K+ 、 Na+ 、 NH4+ 结合形成的盐可溶,与 Mg2+ 结合形成的盐微溶,其余都不溶。5、碱对应的溶解性规律 可溶性的碱只有K+ 、 Na+ 、 NH4+ 、 Ba2+ ,微溶的有 Ca2+ ,其余均不溶。三、应用1、判断下列物质的溶解性AgCl KOH BaSO4BaCl2 Cu(OH)2 CuSO4NH4Cl NaOH Al2(SO4)32、判断下列离子能否共存A、Ba2+ NO3- CO32- H+B、Cu2+ Ba2+ Cl- NO3-C、Fe3+ SO42- OH- Na+D、H+ Cl- K+ OH-3、下列离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是( )A、NO3- K+ Na+ OH- B、K+ SO42- Na+ Cl-C、Cl- K+ SO42- Ba2+ D、Ca2+ Cl- Fe3+ Na+4、判断下列复分解反应能否发生,若能写出方程式AgNO3+ HClK2CO3+ Ca(OH)

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论