河南省焦作市高三化学上学期期中试题新人教版.doc

河南省焦作市2015届高三化学上学期期中试题新人教版本试卷分试题卷及答题卡两部分，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用0.5毫米黑色签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：h 1； c 12； o 16；n 14；f 19 ；na 23；al 27 ；s 32；cl 35.5；k 39 ；ca 40； fe 56 ； cu 64 ；第i卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。1. 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是a用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果b日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒c使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题d天然药物无任何毒副作用，可长期服用2. 能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是a点燃，能燃烧的是矿物油b测定沸点，有固定沸点的是矿物油c加入水中，浮在水面上的是地沟油d加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油3.下列除去杂质的方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去co2中少量的so2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。a b. c. d.4. 下列物质中既能跟稀h2so4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是nahco3 al2o3 al(oh)3 (nh4)2sab cd全部5假设sio2原子晶体中si原子被al原子取代，不足的价数由k原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为akalsio4 bkalsi2o6 ckalsi3o8 dkalsi4o106某可逆反应aa + bbcc ；h= -q kj/mol；在某温度下的平衡常数为k（k1），反应热为q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则q和k数值的相应变化为a写成2aa + 2bb2cc，q值、k值均扩大了一倍b写成2aa + 2bb2cc，q值扩大了一倍，k值保持不变c写成ccaa + bb，q值、k值变为原来的相反数d写成ccaa + bb，q值变为原来的相反数，k值变为倒数7设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a500 ml 2 moll1 fecl3溶液中fe3数为na，且3b1 l ph1的硫酸溶液中含有的h为0.2nac标准状况下，22.4l 乙烷中含极性共价键的数目为7nad12 g石墨和c60的混合物中质子总数一定为6na个8. 限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：2hso= h2oso2的化学反应个数有a4 b5 c8 d129实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是选项a中物质b中物质c中收集的气体d中物质a浓氨水caonh3h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c饱和食盐水电石chchh2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液10. 短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是ay3+、w- bz2-、x+ cx+、y3+ dx+、z2-11. 有三种不同的集团，分别为-x、-y、-z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是a4种 b6种 c8种 d10种12.一定条件下，在体积为10 l的密闭容器中，1 mol a和1 mol b进行反应：2a(g)b(g)2c(g)，达到平衡时生成0.6 mol c。下列说法正确的是a当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡b其他条件不变，将容器体积变为20 l，c的平衡浓度变为原来的一半c其他条件不变，若增大压强，则物质a的转化率减小d达到平衡时，c的体积百分含量为0.35313下列各反应对应的离子方程式正确的是a向100 ml 0.12 mol/l的ba(oh)2溶液中通入0.02 mol co2：ohco2 = hco3b向ca(oh)2溶液中加入过量的nahco3溶液：ca2+ + 2oh+2hco3 = caco3+ co32+ 2h2o c向0.2 mol溴化亚铁溶液中通入0.2 mol氯气：2fe24br3cl2 = 2fe36cl2br2 d硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后ph恰好为7：hso42ba2oh= baso4h2o14下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是a0.1 moll1的nh4cl溶液与0.05 moll1的naoh溶液等体积混合的溶液：c(cl)c(na)c(nh)c(oh)c(h)b等物质的量的naclo、nahco3混合溶液：c(hclo)c(clo-)c(hco3-)c(h2co3)c(co-)cph2的ha溶液与ph12的moh溶液等体积混合：c(m)c(a)c(oh)c(h)d某二元弱酸的酸式盐naha溶液：c(oh)c(h2a)c(h)2c(a2)15药物贝诺酯的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是 a贝诺酯分子式为c17h15no5 b1mol贝诺酯分子最多能与9mol h2反应c贝诺酯与足量naoh溶液共热,最终生成两种产物 d贝诺酯能发生的反应类型有取代反应、氧 化反应、 消去反应等16.已知酸性高锰酸钾溶液可以将feso4氧化，方程式为2kmno4+10feso4+8h2so4k2so4+2mnso4+5fe2(so4)3+8h2o，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入ki溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的ki的物质的量的变化关系如右图所示。则下列有关说法错误的是 a图中ab段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 b图中bc段发生的反应为2fe3+2i-= 2fe2+ i2。 c根据oc段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol d根据oc段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol第卷 （非选择题共37分）17(13分). i（8分）：已知ca(oh)2与cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成cl-、clo-、clo3-三种含氯元素的离子，其中clo-、clo3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。（1）t1时，开始有clo3-生成的原因是_。（2）t2时，ca(oh)2与cl2发生反应的总的化学方程式为_。（3）该石灰乳中含有ca(oh)2的物质的量是_mol。（4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为，则n(cl-)=_mol（用含a的代数式来表示）。ii（5分）右图中，是电解no制备 nh4no3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为nh4no3。（1）阳极发生的电极反应式为 。（2）需补充物质a，a是_，说明理由：_。18（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：产品副产品cacl2固体30%的h2o2nh3溶解沉淀过滤水洗乙醇洗烘烤已知cao28h2o呈白色，微溶于水，加热至350 左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取cao28h2o的化学方程式是_；(2)检验“水洗”是否合格的方法是_；(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 左右，其可能原因是(写出两种)：_；_。(4)测定产品中cao2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g ki晶体，再滴入少量2 moll1的h2so4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c moll1的na2s2o3溶液至反应完全，消耗na2s2o3溶液v ml。【已知：i22s2o=2is4o】cao2的质量分数为_(用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的cao2的质量分数可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。19（10分） co2和ch4是两种重要的温室气体，通过ch4和co2反应来制造更高价值的化学品是目前的研究目标。(1)250 时，以镍合金为催化剂，向体积为4 l的密闭容器中通入6 mol co2、6 mol ch4，发生如下反应：co2(g)ch4(g) 2co(g)2h2(g)。平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表：物质ch4co2coh2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数k_。已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h890.3 kjmol1co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g) h2.8 kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g) h566.0 kjmol1反应co2(g)ch4(g) =2co(g)2h2(g)h_。(2)以二氧化钛表面覆盖cu2al2o4为催化剂，可以将co2和ch4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250300 时，乙酸的生成速率减小的原因是_。将cu2al2o4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_。(3)以co2为原料可以合成多种物质。如合成聚碳酸酯。已知co2的分子结构为o=c=o，它的“c=o”双键与乙烯的“c=c”双键一样，在一定条件下可发生加聚反应，聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由co2加聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式：_。选考题：共45分。请考生从给出的3道化学题任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20、化学一选修2：化学与技术（15分）氯化亚铜(cucl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含cu2、fe3)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：金属离子含量与混合液ph、cucl产率与混合液ph的关系图如图。【已知：金属离子浓度为1 moll1时，fe(oh)3开始沉淀和沉淀完全的ph分别为1.4和3.0，cu(oh)2开始沉淀和沉淀完全的ph分别为4.2和6.7】请回答下列问题：(1)酸浸时发生反应的离子方程式是_；析出cucl晶体时的最佳ph在_左右。(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成cucl的离子反应方程式为_。(3)析出的cucl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70干燥2 h、冷却密封包装。70真空干燥、密封包装的目的是_。(4)产品滤出时所得滤液的主要分成是_，若想从滤液中获取feso47h2o晶体，还需要知道的是_。(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：_。为提高cucl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节ph至3.5。这样做的目的是_。21化学选修三：物质结构与性质（15分）2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131和铯137，碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物碘片。(1)cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素a、b、c的电离能如下表：那么三种元素c的元素符号为_，形成其单质晶体的化学键类型_。(2)f、cl、br与i同主族，bef2与h2o都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子be和o的杂化方式分别是_、_。与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等。bcl3是一种非金属氯化物，该物质分子中bcl键的键角为_。基态溴原子的简化电子排布式为_ 。(3)卤素互化物如ibr、icl等与卤素单质结构相似、性质相近。cl2、ibr、icl沸点由高到低的顺序为_ _。（4）测定气态氟化氢分子量总大于20，你认为可能的原因为 。 (5)碘131是碘单质，其晶胞结构如下图甲所示，该晶胞中含有_个i2分子；ki的晶胞结构如下图乙所示，每个k紧邻_个i。22选修五基础有机化学（15分）下图是以c7h8为原料合成某聚酰胺类物质(c7h5no)n的流程图已知：.当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对、间位的氢原子，使新取代基进入它的邻、对位的取代基有ch3、nh2等使新取代基进入它的间位的取代基有cooh、no2等.rchchrrchorcho；.氨基(nh2)易被氧化；硝基(no2)可被fe和盐酸还原成氨基(nh2)回答下列问题：(1)x、y各是下列选项中的某一项，其中x是_(填序号)afe和盐酸b酸性kmno4溶液cnaoh溶液(2)已知b和f互为同分异构体，写出物质f的结构简式：_.(3)分别写出d、e中的含氧官能团的名称_；_.(4)对物质c的下列说法中，正确的是_(填写序号)a能发生酯化反应b能与溴水发生加成反应c只能和碱反应，不能和酸反应(5)写出反应、的化学方程式，并注明反应类型_；_._；_.参考答案15 adbdc 610 ddaba 1115 ddbba 16 d17. 答案i(8分)(1)反应放热使