化学人教版九年级下册《溶液》复习课 广州市第七中学 言革胜

溶液复习课教学目标1、 理解溶液、溶质和溶剂的概念及溶解时的吸放热现象。2、 掌握饱和溶液和溶解度的意义，能灵活运用溶解度曲线。3、 掌握溶液中溶质的质量分数的简单计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。教学重点和难点 重点：溶液的概念；饱和溶液和溶解度的含义；溶液中溶质的质量分数；探究溶解度曲线。 难点：对溶解度的认识；有关溶液中溶质的质量分数的简单计算。教学过程教师活动学生活动设计意图教学环节一：复习溶液的概念。【展示】一瓶蒸馏水。【提问】这瓶液体是溶液吗？为什么？【展示】桌面上的四瓶药品：植物油、面粉、蔗糖、食盐。【提问并演示】将少量这四瓶药品分别放入大量蒸馏水中能形成溶液吗？为什么？将蔗糖和食盐都放入蒸馏水中能否形成溶液？【展示】配制的蔗糖和食盐溶液。【提问】溶液中的成分有哪些？如何判断？学生回答，指出溶液是混合物。学生回忆溶液的概念，溶液与悬浊液、 乳浊液的区别。复习溶质及溶剂的概念及相关知识？由实验引出对“溶液”概念及相关知识的回顾。教学环节二：复习饱和溶液及不饱和溶液的概念。【提问】这是刚才的食盐溶液，在不改变其他条件的情况下，我还能不断地加入食盐固体让其溶解吗？【提问】为什么在定义对“饱和溶液”与“不饱和溶液”时要限定在“一定温度下，一定量的溶剂里”？【提问并演示】如何判断此溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？如何将此不饱和溶液变为饱和溶液？又如何将饱和溶液变回不饱和溶液？学生回忆饱和溶液溶质与不饱和溶液的概念。复习饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。由实验引出对“饱和溶液”与“不饱和溶液”概念及相关知识的回顾。教学环节三：复习溶解度的概念及溶解度曲线。【提问】如何比较蔗糖和食盐的溶解能力大小？【回顾】固体溶解度的概念及其四个要素。【提问】固体溶解度受什么因素的影响？【讲述】固体溶解度受与温度的关系可用溶解度曲线来表示。【提问】根据多数固体物质溶解度曲线，能总结出什么规律？【投影】三类固体物质的溶解度曲线。【复习】溶解度曲线中交点，曲线上方、下方的点代表的意义及温度改变时溶液的变化。【提问】气体有溶解度吗？它受什么外界因素的影响？如何影响？学生回答：比较两种物质的溶解度。学生：溶质、溶剂的性质及温度影响。学生：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度受温度影响不大；极少数固体物质的溶解度随温度升高反而减小。学生：有，受温度、压强影响。温度越低、压强越大，气体溶解度越大。复习固体溶解度的概念及溶解度曲线的相关知识。教学环节四：复习溶质质量分数及相关知识。【展示】一瓶食盐溶液和一瓶蔗糖溶液。【提问】如何知道这两瓶溶液哪个更浓？【复习】溶质质量分数的概念。【例题1】T 时，某物质的溶解度为，此温度下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为，则与的关系是 。【例题2】有质量分数为20的NaNO3溶液50g，使其溶质的质量分数稀释为10%，需加 g水。学生：计算溶液的溶质质量分数。学生：AB学生：50复习溶质质量分数的概念及简单计算。分析溶解度与溶质质量分数分数的区别与联系。分析稀释前后溶液中各成分的变化。教学环节五：溶液的配制【提问】如何配制【例题2】中50g质量分数为20的NaNO3溶液？如何稀释将其稀释至10%？学生：计算、称量、量取、溶解、贮存。学生：计算、量取、溶解、贮存。复习溶液配制的方法及步骤。小结本节内容。【巩固练习】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（ ） At1时甲、乙、丙三者的饱和溶液中溶质质量分数相等 B甲的溶解