河南省确山县第二高级中学高一化学下学期期中试题新人教版.docVIP

高一下学期期中考试化学试题一 选择题（ 18小题，共54分，每小题只有一个正确答案 ）1、 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制取 （ ）a合金 b 催化剂 c 半导体 d农药2、下列关于化学反应限度的说法正确的是 （ ）a当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态b改变外界条件不能改变化学反应的限度c当某反应达到限度时，反应物的浓度和生成物的浓度一定相等d对于吸热反应，升高温度能增大正反应速率，降低逆反应速率3、下列物质中，既有离子键又有非极性键的化合物是 （ ） anh4cl b na2o2 cco2 dmgcl2 4、下列各组物质的性质比较，正确的是 （ ） a酸性：hclo4h3po4h2so4 b氢化物稳定性：h2shfh2oc碱性：al(oh)3 mg(oh)2naoh d氧化性：f2 cl2 br2 i25、有a、b、c、d四块金属片，进行如下实验，a、b用导线相连后，同时插入稀h2so4中，a极为负极 c、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4中，电子由c导线d a、c相连后，同时浸入稀h2so4，c极产生大量气泡 b、d相连后，同时浸入稀h2so4中，d极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为 （ ）aabcd bcabd cacdb dbdca6、 在n2 + 3h2 2nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加了0.6 ,在此时间内用nh3表示的反应速率为0.3s1。则此一段时间是： （ ）a1秒b2秒c0.44秒d1.33秒7、下列说法正确的是 （ ）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 b在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能c旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热d吸热反应在常温下不能发生8、下列各个装置中能组成原电池的是 （ ） 9、下列有关说法不正确的是 ()a由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃的通式为cnh2nb乙烯的电子式为：c从乙烯与溴发生加成反应生成1,2二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂d乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高10、苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是()苯不能使kmno4酸性溶液褪色苯中碳碳键的键长均相等苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷经实验测得邻二甲苯仅有一种结构苯在febr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色a b c d 11、下列有关电池的说法不正确的是 ()a铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，再由铜电极经电解质溶液流回到锌电极b锂离子电池属于二次电池，是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池c乙醇燃料电池可把化学能转化为电能 d锌锰干电池根据电解质的性质分为酸性碱性两大类，但都是以锌电极为负极，都是锌被氧化的过程12、下列化学用语正确的是 （ ）aco2分子的电子式： bcl的离子结构示意图：chclo分子的结构式：hclo d质子数为x，中子数为y的核素：13、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）a铍(be)的氧化物的水化物可能具有两性 b硫酸锶(srso4)是难溶于水的白色固体 c砹(at)为有色固体；hat不稳定 d硒化氢(h2se)是无色、有毒、比h2s稳定的气体14、下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的将so2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证so2漂白的可逆性将氯水加入淀粉ki溶液中验证cl的非金属性比i强在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。利用电解质溶液的导电性装置，检测alcl3溶液的导电性证明alcl3是离子化合物a仅 b c d15、下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）a、把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面析出一层铁b、用导线把锌片、铜片连接在一起浸入硫酸铜溶液中，铜片表面析出单质铜c、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡d、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，滴入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快16、在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）a体系的压强不再发生变化 bv正(co)v逆(h2o)c生成n mol co的同时生成n mol h2 d1 mol hh键断裂的同时2 mol ho键断裂17.已知118号元素的离子aa2+、bb+ 、 cc3-、dd-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）a.原子半径：r (a)r (b) r (d) r (c) b.单质的还原性：ab dcc.离子半径：r (c3-)r (d-)r (b+)r (a2+) d.原子序数：dcba18在反应h2+cl22hcl过程中，破坏1molh2中的化学键消耗的能量为q1，破坏1molcl2中的化学键消耗的能量为q2，生成1molhcl中的化学键释放的能量为q3。下列关系式中正确的是a.q1+q2q3 b. q1+q22q3 c.q1+q2q3 d. q1+q22q3 二、非选择题 （ 共46分 ）19、有a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中b是地壳中含量最多的元素。已知a、c及b、d分别是同主族元素，且b、d两元素原子核内质子数之和是a、c两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的c、d、e三种元素中，e的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。(1)从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为11的化合物，请写出原子数之比为11的即含极性键又含非极性键的化合物的电子式_；(2)将e单质通入a、b、c三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：_；（3）d和e非金属性较强的是（填元素符号）： （4）写出由上述三种元素形成的具漂白性的化合物的化学式_。（5） 用a的单质和b的单质可制成燃料电池，该电池是将多空的惰性电极浸入浓koh溶液中，向两极分别通入a的单质和b的单质，如图所示： a的单质通入电池的 极，发生 反应（填“氧化”或“还原” ）20、下面列出了几组物质，金刚石与“足球烯”c60； d2 o与h2 o； 16o、18o；氧气（o2）与臭氧（o3）； 乙醇（ch3ch2oh）和甲醚（ch3och3）；ch4和ch3ch2ch3；ch3ch3和； ch3ch2ch2ch3与ch3ch（ch3）2其中互为同位素的是 _ ；互为同系物的 _；互为同素异形体的是 _ ； 互为同分异构体的_21、理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。如使用锌电极、铜电极、橙子（酸性介质）设计如下水果电池。 （1）现有如下材料设计类似的水果电池，并使电流计发生明显偏转。（不考虑空气参与）酸性水果：柠檬、柑橘、橙子等碱性水果：柿子、葡萄等电极：a.镁条、b.铝片、c.铜片、d.碳棒。 若选择酸性水果组装水果电池，负极材料可以是： _ （填所有可能的电极选项编号）正极反应式为： 若选择碱性水果组装水果电池，正极材料可以是：_ （填所有可能的电极选项编号）（2）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为ag2o和zn，电解质为koh溶液，工作时电池总反应为ag2ozn +h2o = 2agzn(oh)2。工作时电池正极区的ph_(填“增大”、“减小”或“不变”)；当外电路中通过1.8 na个电子，理论上消耗的锌的质量_克。 22 （1）对于反应2so2 (g)+o2 (g)2so3 (g)其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成so3的反应速率的变化填入表中空格里 。（填字母:a.增大 b.减小 c.不变）改变条件速率变化降低温度增加o2的浓度使用v2o5做催化剂压缩气体在一密闭的2 l容器中装有4 mol so2和2 mol o2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol so2，请计算： 2 min末so3的浓度 ； 2 min内so2的平均反应速率 ; 2 min末时o2 的转化率 。 fe zn fe cu （2）a、b、c三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。fe fe fe c ba c中被腐蚀的金属是 ，总反应方程式为 ，a、b、c中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是 。 2012-2013学年第二学期高一期中考试 答 案一、选择题 （54分）15 c a b d c 610 b c b b c 1115 a b d b a 1618 d c c 二、非选择题 （46分 每空2分 其中2