河南省示范性高中罗山高中高考化学 实验探究复习专练（含解析）.doc

实验探究1等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(v)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）a3412b1243 c4231d34212下列叙述正确的是( )a.在标准状况下，1 mol任何物质的体积为22.4 lb.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，h+的物质的量浓度也相等c.1 mol h2和1 mol he中，所含的分子数相同、原子数相同，质量也相同d.体积为6 l的o2，其质量可能为8 g3设na表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 moll-1的bacl2溶液中说法不正确的是（）a.2 l溶液中ba2+和cl-的总数为0.8nab.500 ml溶液中cl-的浓度为0.2 moll-1c.500 ml溶液中ba2+的浓度为0.2 moll-1d.500 ml溶液中cl-的总数为0.2na4查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（ ）a观察法 b. 分类法 c. 实验法 d. 比较法5（14分）为了探究cl2、so2同时通入h2o中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。（1）d装置中主要反应的离子方程式为 ，f仪器的作用是： 。（2）为验证通入d装置中气体是cl2还是so2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：a 氯化铁稀溶液 b 氯化亚铁溶液 c硫氰化钾溶液 d 苯酚溶液 e 品红溶液 f 酸性高锰酸钾溶液 若cl2过量：取盛有 （选填一个符号）试剂的试管， 加入 （选填一个符号）试剂，无明现象，再取适量d中溶液滴加至试管中，发生的现象是： ；若选用上述试剂中的一种结合必要的操作就可以验证通入c装置中气体是cl2过量还是so2过量，该试剂是_（选填一个符号），必要操作和结论_ _。6下述实验不能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的a将so2通入酸性kmno4溶液中证明so2具有漂白性b将cl2通入nabr溶液中，然后加入ccl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱c将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱d向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。探究浓硫酸的脱水性7在酸性条件下h2c2o4可以被kmno4溶液氧化，使kmno4溶液褪色，依据kmno4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。下列各组实验中溶液褪色最快的是( )组号反应温度/参加反应物质kmno4h2c2o4mnso4v/mlc/moll-1v/mlc/moll-1m/ga2040.120.10b2040.120.10.1c4040.120.10d4040.120.20.18下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（ ）a用无水乙醇从碘水中提取单质碘b稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中c配制fecl3溶液时，向溶液中加入少量fe和稀盐酸d提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰再蒸馏9在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（ ）a苹果块会干瘪b胆矾晶体表面有“白斑” c小试管内有晶体析出dph试纸变红10某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是（ ）a图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到u型管右侧红墨水上升b图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成c图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应d图中，可以比较、和s氧化性的相对强弱11为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为()a70% b30% c54% d无法计算12右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（ ）食盐水 kno3溶液 适量稀硫酸铜溶液na2co3溶液 ccl4 浓氨水a b c d13铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如cu、cu2o呈红色，cuo呈黑色，cuso45h2o呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用h2还原cuo所得红色固体中是否含有cu2o进行了认真的探究。查阅资料：cu2o属于碱性氧化物； 在空气中灼烧cu2o生成cuo；cu2o在酸性条件下能发生下列反应：cu2o2h+cucu2+h2o。设计实验方案：来源:学|科|网z|x|x|k方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色请你评价方案1和方案2。如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。方案1 ： 方案2 ： 研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中cuso4是否变蓝判断红色固体中是否含有cu2o，装置如图所示。 (2)为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有： (填序号)a在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置b加热前先排尽装置中的空气c在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管14下列各项实验操作正确的是（）a使c2h5br和naoh溶液混合后水解，取上层清液，滴加agno3溶液检验溴元素b为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化c将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯d在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量15为了研究外界条件对h2o2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管a、b中加入5ml 5%h2o2溶液，各滴入2滴1 mol/l fecl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管a放入盛有5左右冷水的烧杯中；将试管b放入盛有40左右热水的烧杯中。试管a中产生气泡量减少；试管b中产生的气泡量增大。另取两支试管分别加入5ml 5%h2o2溶液和5ml 10%h2o2溶液试管a、b中均未明显见到有气泡产生。（1）过氧化氢分解的化学方程式为_。（2）实验的目的是_。（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_（用实验中所提供的几种试剂）。（4）某同学在50 ml一定浓度的h2o2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则a、b、c三点所表示的瞬时反应速率最快的是_（填“a”或“b”或“c”）。 （5）对于h2o2分解反应，cu2+也有一定的催化作用。为比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将fecl3改为fe2（so4）3更为合理，其理由是_。定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 ml气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。16某校研究性学习小组拟利用分光光度法对空气中二氧化硫含量（mg/m3）进行测定。分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单的用公式表示为akc，其中a为吸光度，k为一定条件下的常数，c为溶液浓度。实验步骤如下： 采样： 如果你是该小组成员，你对采样的地点和时间有何建议： 。 用右图装置采样，通过50l空气后，将吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用。用多孔球泡而不用导管的原因是 。 吸光度与so2含量标准曲线的绘制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25g二氧化硫的标准液配置下表标准so2含量系列。二氧化硫标准系列管 号012345标准液(ml)00.200.400.600.801.00吸收液(ml)10.009.809.609.409.209.00二氧化硫含量(g)05.0010.0015.0020.0025.00用10ml比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下。管 号012345吸光度00.200.400.600.801.00二氧化硫含量（g/10ml）a请在右图所示的坐标系中绘制标准曲线： 准确量取容量瓶中溶液10ml加入比色皿，测得其吸光度值为0.10，则空气中二氧化硫含量为 mg/m3。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中so2的最高浓度限值（mg/m3）：一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70。则该市空气为 级标准。 甲、乙两组同学测定结果相差较大，乙组同学测定空气中so2含量偏小，试分析乙组同学出现误差的可能原因： （两个所用药品和装置均无问题）。17（8分）有一包nahco3和khco3的混合物样品。某研究性学习小组对其进行如下探究。实验装置如图所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦） （1）为了较准确地测量反应生成的co2体积，必须保证整个装置的气密性良好。如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为v1ml，充分反应后，针筒b中气体的读数为v2 ml，则反应中生成的co2气体体积为 ml。 （2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相矧），下列分析推理错误的是 。50ml稀硫酸50ml稀硫酸50ml稀硫酸m（混合物）92g157g276gv（co2）（标况）224l336l336l稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/l 157 g混合物恰好与稀硫酸完全反应加入混合物92 g时稀硫酸未反应完 计算出样品中nahc03和khc03物质的量之比为1:1 （3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中nahc03和khc03物质的量之比 （选填“偏人”、“偏小”或“不变”）。18（1）探究一溴环己烷与naoh的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙两位同学分别设计如下两个实验方案：甲：向反应混合物中滴入稀hno3中和naoh，后滴入agno3溶液，若有浅黄色沉淀，则可以证明发生了消去反应。乙：向反应混合物中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。请评价上述两个方案是否合理，并说明理由。甲：_，_。乙：_，_。（2）如图所示为实验室制取少量硝基苯的装置根据题意完成下列填空：写出制取硝基苯的化学方程式_。长玻璃导管的作用是_。硝基苯有毒，如果少量的液体溅在皮肤上，应用 擦洗a苯 b酒精 c硫酸 d水（3）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是 ；乙的作用是_。19工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸，为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学校学习小组进行以下探究实验：一（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷的热的浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ；（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+，若要确认其中的fe2+，应选用 （选填序号）a.kscn溶液和氯水.b铁.粉和kscn溶液c.浓氨水d.酸性kmno4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生反应so2+br2+2h2o2hbr+h2so4，然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体y中so2的体积分数为 ；探究二分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含量有h2和q气体，为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）（3）装置b中试剂的作用是 ；（4）认为气体y中还含有q的理由是 ；（用化学方程式表示）（5）为确认q的存在，需在装置中添加m于 （选填序号）a.a之前b.a-b间c.b-c间d.c-d间（6）如果气体y中含有h2，预计实验的现象应是 ；（7）若要测定限定体积气体y中h2含量（标准状况下约有28mlh2），除用测量h2体积方法外，否选用质量称量方法？做出判断并说明理由 。20沈阳理工大学在废旧电池回收处理现状研究报告中报道了一种湿法处理方法，以下是对废旧电池材料(含有ni(oh)2、碳粉、氧化铁和铝箔等)进行资源回收所设计的实验流程已知：nicl2易溶于水，fe3不能氧化ni2。已知实验温度时的溶解度：nic2o4nic2o4h2onic2o42h2o金属离子在该实验流程下完全沉淀的ph：离子al3fe3ni2ph5.24.19.7回答下列问题：(1)物质a 的作用是调节溶液的ph以除去杂质fe3和al3，以下最适合作为a物质的是_。anio b盐酸 cnaoh d氨水(2)滤渣的主要成分是_。(3)写出加入na2c2o4 溶液反应的化学方程式： _。(4)写出电解滤液的阴极反应式_。检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是用湿润的_试纸检验。(5)由沉淀a生成ni(oh)3的过程是先在滤渣中加入过量naoh溶液进行沉淀转化，待反应完全后再通入电解滤液产生的气体进行氧化，请写出该氧化过程的离子方程式：_。(6)如何检验ni(oh)3是否洗涤干净？_。21（8分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。（1）下列叙述中正确的是(填序号) 。a图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越小。b当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。c硝酸的浓度越大，还原产物中n元素低化合价产物越少。d当硝酸密度大于1.3 gcm-3时，还原产物主要为no、no2（2）当硝酸溶液的密度为1.36 gcm-3时，fe与过量硝酸反应的化学方程式是_。（3）限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 gcm-3硝酸反应产生的气体中含有no(不考虑n2o4)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，n2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。第1步：反应并收集生成的气体：实验中气体发生装置应选择 (填装置序号)，理由是 。装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)： 8 9 。检查装置气密性后，开始反应。待e中充满红棕色气体，停止实验。第2步：验证e中有no。取下试管e，倒立在f中，轻轻摇动试管。确认生成的气体中有no的现象是 。（4）某工厂生产硝酸的流程简要表示如下：氧化炉中反应的化学方程式为_。工业上通常用质量分数为15%的na2co3水溶液(密度1.16 gml1)作为nox吸收剂，它的物质的量浓度为_ moll1(保留2位小数)。参考答案1d【解析】试题分析：从图象可以看出，反应速率由快到慢依次是abcd根据题目给出的信息“已知，增大反应物浓度，升高反应温度，扩大反应物的接触面积都能提高反应速率”来看，组别3反应物温度最高，反应物的接触面积最大，因此反应速率最快，应对应曲线a组别4反应物浓度比12高，反应温度比1高，反应物的接触面积比12大，因此反应速率排第二，故组别4对应曲线b组别2温度比1高，其他和1相同，因此反应速率排第三，故组别2对应曲线c组别1反应速率最慢，对应曲线d故选d。考点：影响化学反应速率的因素探究点评：此题考查当铁等质量时，探究盐酸浓度、反应温度、铁的颗粒大小不同对化学反应速率的影响，在探究过程中，需仔细分析，反复比较，才能得出正确结果。2d【解析】a项中明显是物质的状态不明确；b项中盐酸是一元酸，而硫酸是二元酸，其氢离子浓度不相等；c项中1 mol h2和1 mol he中，所含的分子数相同、原子数不相同、质量相同。3c【解析】钡离子和氯离子的浓度分别为0.2 moll-1和0.4 moll-1，所以2 l溶液中ba2+和cl-的总数为0.8na。4b【解析】试题分析：研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，可以采用的研究方法有观察法，即观察两者发生反应的剧烈情况； 实验法和比较法，即通过实验比较两者反应的剧烈情况，分类法对研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点没有意义，故本题的答案选择b。考点：化学探究实验点评：本题考查了化学探究过程中所采用的研究方法，所以对学生科研基本功的考查，该题比较简单。5（14分）（每空2分）（1）cl2+so2+2h2o4h+2cl+so42 ， 防倒吸 （2） b， c（或d）， 溶液呈红色（或紫色）e 品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量。【解析】6a【解析】选项a是为了证明so2具有还原性。7d【解析】8d【解析】9d【解析】10c【解析】试题分析：a、钠和水反应放热，试管中的气体体积膨胀，u型管右侧红墨水上升，正确，不选a；b、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，所以湿润的有色布条褪色，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，在酸性条件下氯化钠和次氯酸钠反应生成氯气，有黄绿色气体生成，正确，不选b；c、甲烷和氯气反应是取代反应，不是加成反应，错误，选c；d、浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气，氯气和硫化钠反应生成硫，说明氯气的氧化性强于硫，正确，不选d。考点：钠和水的反应，氯气的性质，氧化性的比较11b【解析】红棕色粉末的质量跟原合金的质量相等，得出铝的质量与氧化铁中氧元素的质量相同，其质量分数就等于氧化铁中氧元素的质量分数，（16*3）/（56*2+16*3）=48/160=0.3,即30%12a【解析】食盐水，将稀硫酸稀释，液面上升 kno3溶液，与稀硫酸混合，相当于hno3与zn反应得不到h2 适量稀硫酸铜溶液, 将稀硫酸稀释，液面上升,并产生cu与zn形成原电池，加快反应速率。na2co3溶液与稀硫酸反应ccl4，密度大于水，使液面上升 浓氨水与稀硫酸反应。综上所述，答案为a。13(1)方案1不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液 方案2合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成cu和cu2+，导致溶液呈蓝色；而铜不与稀硫酸发生反应。（2）abc【解析】略14d【解析】试题分析：c2h5br和naoh溶液混合后水解，因为c2h5br的密度比水小，所以上层清液不能用来检验溴元素，要取下层清液，故a错误；b盐酸可以被酸性高锰酸钾氧化，故为增强高锰酸钾溶液的氧化性，不可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，一般加入的是硫酸，故b错误；c中，应该是将苯与液溴混合后加入铁粉，在加热制备溴苯，故c错误；d中为了减小误差，在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量，故d正确。考点：化学实验点评：本题考查了化学的一些常见的实验，这是实验均是学生比较熟悉的，常常是高考命题的热点，本题难度中等。15（2）研究温度对h2o2分解速率的影响（2分）（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/l fecl3溶液，观察产生气泡的速率 （2分）（4）a（1分）（5）溶液中气泡产生的速率 （1分）排除氯离子的干扰（其他合理答案也给分）（1分）收集40ml气体所需的时间（1分）（其它合理答案同样给分）【解析】考查外界条件对反应速率的影响。（1）过氧化氢在催化剂的作用下分解生成氧气和水，方程式为2h2o22h2oo2。（2）根据实验过程中的操作可知，目的是研究温度对h2o2分解速率的影响。（3）用于在实验中没有使用催化剂，且溶液的温度较低，双氧水的分解很慢，所以改进的方法是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/l fecl3溶液，观察产生气泡的速率。（4）反应速率越快，反映在曲线上的斜率就越大，所以根据图像可知，a点反应速率最快。（5）由于反应中产生氧气，所以可通过观察溶液中气泡产生的速率来比较反应快慢。由于两种盐溶液中阴离子特，所以为排除阴离子不同而造成实验的不准确，用硫酸铁最好。要想定量分析，则必须测量收集40ml气体所需的时间来比较反应的快慢。16 在不同地点、不同时间采样，如学校、工厂、居民区附近；早晨、中午、晚上分别采样 使二氧化硫能被吸收液充分吸收 （见右图） 0.5 二级标准 抽气速率过快，造成空气中so2与吸收液未充分反应，产生较大误差【解析】b.本题考查化学实验。（1）时间与地点的不同，可以提高测定数据的准确性。多孔球泡的表面积比导管与溶液的接触面积要大得多，这样吸收更充分。（2）结合表中数据，找出关键点，如10.00ml对应的a为0.4，20.00ml对应的a为0.8，其他采用描点，即可作出标准线。（3）表格中的比例关系知，吸光度为0.1时，二氧化硫的含为2.5g/ 10ml= 25ug/100ml，而空气为50l，则空气中二氧化硫含量为：25ug/50l=0.5 mg/m3，则对应为二级标准。（4）so2含量偏小，其原因应为so2的反应不充分，没有全部吸收。17【解析】18（每空2分，共16分）（1）甲：不合理（1分），若是水解反应也有类似实验现象。乙：不合理（1分），br2与naoh溶液也发生反应使溴水颜色褪色。（2）冷凝回流； b。（3）甲的作用：加热 乙的作用：冷却【解析】试题分析：（1）甲:与naoh的水溶液发生取代反应（或水解反应产生）和nabr；发生消去反应形成和nabr，所以向反应混合物中滴入稀hno3中和naoh，后滴入agno3溶液，都有有浅黄色沉淀，不能证明发生的是取代反应还是消去反应；方案错误；乙：反应后的溶液中含有naoh，由于没有加酸中和，所以向反应混合物中滴入溴水，naoh与br2也会发生反应，产生无色物质，是溴水褪色，因此不能证明发生了消去反应，方案错误；苯与浓硝酸在浓硫酸存在时，加热发生取代反应，形成硝基苯，制取硝基苯的化学方程式是；该反应在加热时进行，反应放热使苯挥发，为了提高反应物的利用率，要将未反应的蒸发出的反应物冷凝回流到反应装置。所以长玻璃导管的作用是冷凝回流；硝基苯有毒，如果少量的液体溅在皮肤上，应用该物质容易溶解，而且溶剂对人无毒、无害的有机溶剂酒精擦洗选项是b；（3）进行乙醇催化氧化的实验，左边的甲烧杯的作用是给酒精加热，以便产生乙醇蒸汽；右边的b烧杯的作用是给反应产生的物质降温，使乙醛变为液体，便于收集产物。考点：考查化学实验方案的评价、物质制备的方程式的书写、仪器的作用的知识。19（1）铁钉表面已经被氧化（2） d 66.7%(3)检验so2是否被完全除尽(4) c+2h2so4（浓） co2+2so2+2h2o(5)c(6) d中固体由黑色变红和e中固体由白变蓝(7) 否，用托盘天平无法称量d或e的差量。【解析】（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁钉表面被氧化；（2）亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨。so2具有还原性，通入足量溴水中，发生so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）=0.336l/22.4l/mol=0.015mol；so2 baso41mol233gn 2.33g n=0.01mol所以二氧化硫的体积分数为：0.01mol/0.015mol100%=66.7%。（3）a除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以b可以检验a中是否完全除去二氧化硫。（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为c+2h2so4（浓） co2 +2so2+2h2o。（5）q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收。（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成。（7）中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值是0.1g，所以无法精确称量出d或e的差量。 20(1)a (2)fe(oh)3al(oh)3(3)nicl2na2c2o42h2o=nic2o42h2o 2nacl(4)2h2e= h2淀粉碘化钾 (5)2ni(oh)2 2oh cl2=2ni(oh)32cl(6)用试管取少量最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明ni(oh)3已经洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明