河南省罗山高中高三化学一轮复习 1.2元素周期律精选课时练1（含解析）新人教版必修2.docVIP

1.2元素周期律（1）1、下列结论正确的是（）粒子半径：k+al3+s2cl氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4离子的还原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo 非金属性：onpsi金属性：bemgcaka只有 bc d【答案】c【解析】电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径s2clk+al3+，故错误；非金属性fclspsi，氢化物稳定性：hfhclh2sph3sih4，故正确；非金属性clbris，阴离子还原性s2ibrcl，故错误；非金属性clssete，单质氧化性cl2ssete，故正确；非金属性spc，最高价含氧酸的酸性h2so4h3po4h2co3，碳酸酸性比较hclo强，故酸性h2so4h3po4h2co3hclo，故正确；同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性onpsi，故正确；同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：bemgcak，故正确，故选c2、x、y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()a.由mxa+与nyb-,得m+a=n-bb.x2-的还原性一定大于y-c.x、y一定不是同周期元素d.若x的原子半径大于y,则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny【答案】b【解析】a项,x原子失去a个电子得xa+,y原子得到b个电子形成yb-,二者的电子层结构相同,所以m-a=n+b;b项,x2-与y-电子层结构相同,则x与y位于同一周期,且x位于y的左边,y的非金属性大于x,故x2-的还原性一定大于y-;c项,x、y可以是同周期元素;d项,hny的稳定性大于hmx。3、下列排列顺序完全正确的组合是（ ）溶解性：na2co3nahco3mgco3mg(oh)2等浓度的下列盐溶液的ph关系：naalo2nahco3c6h5ona常温下，以a1、a2、a3分别表示ph=2的盐酸、ph=12的氨水、ph=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1 =a2a3同温下，1l0.5mol/lnh4cl溶液中n(nh4+)与2l0.5mol/lnh4cl溶液中n(nh4+)，分别为a、b则ab热稳定性：h2oh2seh2s半径：cl-o2-al3+ fsina 氧化性：mno2cl2fe3+cu2+沸点：金刚石氯化钠于冰冰醋酸abcd【答案】d【解析】钠盐易溶于水，溶解度：na2co3nahco3，mgco3和mg(oh)2都难溶于水，溶解度：mgco3mg(oh)2 正确；等浓度的苯酚钠溶液的ph大于碳酸氢钠溶液的ph,故错误；碳酸钠水解，促进水的电离，a3最大，故错误；两溶液电离产生的铵根离子的物质的量相等，nh4+浓度越小水解程度越大，所以溶液中ab，故正确；根据元素非金属性越强，氢化物越稳定，得热稳定性：h2oh2sh2se，正确； 核外电子排布相同的离子，核电荷数越小半径越大；比较原子的半径时 可根据元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半径越大，故正确；根据二氧化锰能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化亚铁离子得铁离子，铁离子能氧化铜得到铜离子，氧化性顺序正确。 沸点最低的是干冰，故错误；故答案选d。4、下列根据有关原理或规律得出的推断合理的是（ ）a.根据酸性氧化物的性质，推知有反应：b.根据强电解质的电离原理，推知溶液中浓度为c.根据盖斯定律，推知在相冋条件下，红磷或a磷燃烧生成1molp2o5回体时,放出的热量相等d.根据同主族物质性质的相似性和递变性，推知csoh属于强碱【答案】d 5、x、y、z、m、w是五种短周期元素。核电荷数依次增加。五种元素中只有m为金素，x与m同族，w与m同周期且能形成化合物wm。y 原子价电子数是原子核内层电子数的2倍。m+与z3核外电子排布相同。下列说法正确的是（ ）ax和y形成的一定是气态化合物 by的氧化物都能与水反应生成酸c化合物mw熔融状态下能导电 d化合物zx4w中既有离子键又有非极性共价键【答案】c 6、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是：熔沸点较高 能溶于水 水溶液能导电 有较深的颜色 熔融状态不导电（ ）a. b. c. d. 【答案】a 7、x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 moll-1丁溶液的ph为13（25）。下列说法正确的是（ ）a原子半径：wzyxby元素在周期表中的位置为第三周期第a族c1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子d1.0 l 0.1 moll-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol【答案】c 8、下列说法正确的是 （ ）a根据元素周期律，知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8b浑浊的苯酚试液中通入co2，溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸c根据同周期元素的电负性的变化趋势，推出n的电负性比o大dph=7的溶液可能是酸性溶液【答案】d 9、下列判断错误的是（ ）a沸点：nh3ph3ash3 b熔点：sio2cs2co2c酸性：h2so4h3po4h2co3 c碱性：naohliohmg(oh) 2【答案】a 10、元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构， d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】b 11、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是( )氢氧化物中碱性最强的是csoh 单质熔点最高的是铯 它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 它们的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依次增强a. b. c. d.【答案】c 12、下列有关物质性质和结构正确（ ）a.p是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子bna的原子半径比cl的大，但na的半径比cl的小cli、na、k、rb、cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱d cl与i同属于a族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：hclo4hny【答案】a 14、a、b、c和d都是周期表中前20号元素，已知a的阳离子和c的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为ac的化合物；c和d属同族元素，其中c中核外电子数是d中核内质子数的2倍。b和d同周期且b的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（ ）ad元素处于元素周期表中第2周期第族 bad2中可能既有离子键又有共价键c四种元素的原子半径acdb dbcd分子一定是直线型非极性分子【答案】b 15、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为hxroy，气态氢化物的化学式为hzr（或rhz）。已知1molhxroy比1molhzr质量多64g，下列说法不正确的是()a. 2y-x+z=8 b. y=4c. r一定是硫元素 d. r一定处于第三周期【答案】c 16、元素周期表中第三周期元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）该周期元素中，半径最小的简单离子的离子结构示意图为 。（2）能证明氯的非金属性（得电子能力）比硫强的化学方程式为 。（3）nahso3溶液呈酸性，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（4）clo2可将弱酸性废水中的mn2+转化为mno2而除去，同时clo2被还原为cl，该反应的离子方程式为 。（5）已知下列两反应过程中能量变化如图所示：汽车尾气中含有的少量no2和so2在一定条件下会发生反应，该反应的热化学方程式为_。【答案】（1） （2）cl2 + h2s = s + 2hcl 或cl2 + na2s = s + 2 nacl （3） na+hso3-h+ so32 -oh- （4）2 clo2 + 5mn2+ + 6h2o = 5mno2 + 2cl- + 12h+ （5） no2(g) + so2(g) = no(g) + so3(g) ; h = -41.8kjmol-1 【解析】（1）从na+到al3+，p3-到cl-半径分别依次减小，故半径最小的金属离子是铝离子，其离子结构示意图为；（2）氯气单质能把s从其化合物中置换出来，证明氯气氧化性强于s，化学反应方程式为：cl2+h2s=s+2hcl（3）nahso3溶液中存在亚硫酸氢根的水解与电离，水解导致其呈碱性，电离导致其呈酸性，而nahso3溶液呈酸性，可知亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，故离子浓度大小为：c（na+）c（hso3-）c（h+）c（so32-）c（oh-）（4）clo2氧化除去mn2+生成mno2，clo2自身被还原为为cl-，该反应的离子方程式为：2clo2+5mn2+6h2o=5mno2 +2cl-+12h+（5）依据o2（g）+2so2（g）=2so3（g）h=-196.6kj？mol-1 ；2no（g）+o2（g）=2no2（g）h=-113.0kj？mol-1 故1/2（-）得：no2（g）+so2（g）=no（g）+so3（g）h=-41.8kj？mol-1 17、在温度t1和t2下，x2（g）和h2反应生成hx的平衡常数如下表：化学方程式k（t1）k（t2）f2+h22hf1.810361.91032cl2+h22hcl9.710124.21011br2+h22hbr5.61079.3106i2+h22hi4334（1）已知t2t1，hx的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）（2）hx的电子式是 （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，hx共价键的极性由强到弱的顺序是 （4）x2都能与h2反应生成hx，用原子结构解释原因： （5）k的变化体现出x2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱（6）仅依据k的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）a在相同条件下，平衡时x2的转化率逐渐降低bx2与h2反应的剧烈程度逐渐减弱chx的还原性逐渐减弱dhx的稳定性逐渐减弱【答案】（1）放热；（2）；（3）hf、hcl、hbr、hi；（4）卤素原子的最外层电子数均为7；（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；（6）ad【解析】解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以hx的生成反应是发热反应；（2）hx属于共价化合物，hx之间形成的化学键是极性共价键，因此hx的电子式是；（3）f、cl、br、i属于a，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以hf键的极性最强，hi的极性最弱，因此hx共价键的极性由强到弱的顺序是hf、hcl、hbr、hi；（4）卤素原子的最外层电子数均为7个，在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构而h原子最外层只有一个电子，在反应中也想得到一个电子而得到2电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物hx；（5）平衡常数越大，说明反应越易进行，f、cl、br、i的得电子能力依次减小的主要原因是：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的（6）k值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，a正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项d正确；而选项c与k的大小无直接联系故答案为：（1）放热；（2）；（3）hf、hcl、hbr、hi；（4）卤素原子的最外层电子数均为7；（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；（6）ad18、黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2kno3+3c+sa+n2+3co2(已配平)。(1)生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质a，则a的电子式为 ，a属于_化合物。(2)黑火药中位于元素周期表短周期的元素有 种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是 。(3)黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)；(4)下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有 。a同条件同浓度溶液的ph：na2co3na2so4b酸性：h2so3h2co3ccs2中碳元素为+4价，硫元素为-2价【答案】(1) 离子(2)4 第三周期第a族(3)kscno (4)ac【解析】(1)根据原子守恒可知a为k2s，其电子式为 ，属于离子化合物。(2)黑火药中位于元素周期表短周期的元素有c、n、o 、s四种。其中硫元素位于周期表中第三周期第a族，其单质可用于制药，so2可用于漂白织物和作防腐剂。(3)黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是kscno；(4)同条件同浓度溶液的ph：na2co3na2so4，说明酸性 h2so4h2co3，cs2中碳元素为+4价，硫元素为-2价，说明硫元素原子的得电子能力强，这两个事实都可以说明硫的非金属性比碳强。b项中，h2so3不是硫元素最高价氧化物对应的水化物。 19、下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素x的最高正价是+5价,y单质可在空气中燃烧。wxyz(1)z的元素符号是,原子结构示意图是 。(2)w的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,反应的化学方程式为_。(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对h2zo3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式示例氧化性h2zo3+4hi=z+2i2+3h2o12【答案】(1)se(2)sio2+2naoh=na2sio3+h2o(3)编号性质推测化学方程式1还原性h2seo3+br2+h2o=h2seo4+2hbr2酸性h2seo3+2naoh=na2seo3+2h2o(或其他合理答案,如“不稳定性”)【解析】x是第a族元素,y是第a族元素,y能在空气中燃烧,则y为s,w为si,x为p,z为se。根据同主族元素的性质规律,可知h2seo3的性质与h2so3相似。20、用 a + 、b 、c2和d分别表示含有 18个电子的四种微粒（离子或分子），请回答： (1)a元素是 （用元素符号表示）(2)b 元素是 （用元素符号表示）(3)c 元素是 （用元素符号表示）(4)d 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 【答案】(1)k (2)cl (3) s(4)hcl21、x、y、z、w四种常见元素，其中x、y、z为短周期元素。有关信息如下表：原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息xzx4分子是由粗z提纯z的中间产物x的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸yy原子的最外层电子数等于电子层数y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料zz原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料ww原子的最外层电子数小于4w的常见化合价有+3、+2，wx3稀溶液呈黄色（1）w在周期表的位置为 ，w（oh）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 。（2）x的简单阴离子的结构示意图为 ，x的最高价氧化物对应水化物的水溶液与y的氧化物反应的离子方程式为 。（3）z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制备z的单质的化学反应方程式为 。 锗与z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与naoh 溶液反应但在有h2o2 存在时可与naoh 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为 。（4）在50 ml l moll-1的yx3溶液中逐滴加入05 moll-1的naoh溶液，得到156 g沉淀，则加入naoh溶液的体积可能 种情况（填一或二）。【答案】（1）第四周期 viii族 4fe（oh）2+o2+2h2o= 4fe(oh)3 （2） 6h+al2o3=2al3+3h2o（3）光导纤维 sio2+2csi+2co ge2 h2o22naohna2geo3 3h2o （4）二22、短周期的三种元素x、y、z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，x元素原子最外电子层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，x元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）x元素在周期表中的位置 ，x元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式 。 （2）y的最高价氧化物的结构式是 。（3）xz3实验室制法的化学方程式为 。（4）z的简单氧化物属于 晶体。（填“分子”或“原子”）【答案】（1）第2周期第va族（周期、族各1分）nh3+hno3=nh4no3（2）o=c=o（3）2 nh4cl+ca(oh)2ca cl2+2 nh3+2h2o(4)分子23、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：aaaaaaa023（1）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 （填写元素符号）。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是 ，写出该元素的氢氧化物与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。（3）元素和元素的最高价氧化物的水化物中酸性较强是 （用化学式表示）。（4）元素与元素形成的化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。【答案】24、a、b、c、d、e、f元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知a是短周期元素中原子半径最小的元素，a和b形成的18电子的化合物x常用作火箭的燃料，c原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，e与c同主族，d和c可以形成原子个数比为11和21的两种离子化合物。据此回答下列问题：(1)d和c形成11的化合物中阴阳离个数比为 。(2)化合物x的结构式为 。1 mol气态x在适量c2中燃烧，生成b2和气态a2c, 放出534 kj的热量，1 mol液态a2c完全汽化