河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破43 氨氧化法制硝酸（含解析）.docVIP

氨氧化法制硝酸1、已知阿伏加德罗常数为na，下列说法正确的是()a2 mol水中含有na个h2o分子b1 g氢气含有na个h2分子c2 mol钠与过量稀盐酸反应生成na个h2分子d16 g氧气中含有na个氧分子【答案】c2、银耳本身为淡黄色，有一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程是：将银耳放在塑料棚内，在棚一端支个小锅，锅内放硫磺，加热使其熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖不烂，且对人有害，制作雪耳利用的是（）as的还原性 bs的漂白性 cso2的还原性 dso2的漂白性【答案】d【解析】根据题中所给信息分析，so2可和有色物质结合生成不稳定的物质而具有漂白性。3、某密闭容器中有100 g氧气和足量的过氧化钠，向其中充入5 g co和h2的混合气体后，电火花点燃，反应足够长时间后，容器内气体的质量为()a.大于100 gb.小于100 gc.等于100 gd.无法确定【答案】c【解析】根据反应2co+o2=2co2,2co2+2nao2=2na2co3+o2可得co+na2o2=na2co3;由2h2+o2=2h2o,2h2o+2na2o2=4naoh+o2可得h2+na2o2=2naoh，所以可知na2o2固体质量的增加量就等于co和氢气的总质量。4、h2作还原剂和金属作还原剂相比，制得金属的纯度说法正确的是（ ）a.用h2的高 b.用金属的高c.二者相同 d.无法比较【答案】a【解析】氢气和金属虽然都可作还原剂制得金属，但金属作还原剂时的过量金属氧化产物和还原产物多为固体，易使制得的金属中含有杂质，而h2的氧化产物为水，则不会引入杂质。5、实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2kmn04+16hcl(浓) 2kcl+5cl2+2mncl2+8h20对于该反应，下列说法正确的是（） ahcl是氧化剂 b是非氧化还原反应c反应中锰元素被还原 d反应中氢元素的化合价升高【答案】c6、下列物质中含氢原子数最多的是（）a2molch4 b3molnh3 c4molh3po4 d5molh2【答案】c【解析】试题分析：a2molch4含氢原子数8mol； b3molnh3含氢原子数9mol；c4molh3po4含氢原子数12mol；d5molh2含氢原子数10mol 故选c。考点：物质的量点评：已知整体求部分，用乘法，用整体的数值乘以原子的个数；反之用除法，除以原子的个数。7、今有含mgcl2、kcl、na2so4三种溶质的混合溶液，已知其中cl-为1.5mol，k+和na+共1.5mol，mg2+为0.5mol，则so42-的物质的量为（）a.1mol b.0.5mol c.0.25mol d.0.15mol 【答案】b【解析】由于整个溶液呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数：n(na+)1+n(k+)1+n(mg2+)2=n(cl-)1+n(so42-)21.5mol1+0.5mol2=1.5mol+2n(so42-)，所以n(so42-)=0.5mol。8、现有44g mg、al、zn、fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1l质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g，则下列说法正确的是（）a生成标准状况下的气体体积为22，4 lb硫酸物质的量浓度为2.0mol/lc硫酸溶液的质量为540gd无法进行a、b、c选项的计算【答案】a【解析】金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知m（so42）=140g44g=96g，则n（h2so4）=n（so42）=1mol，a根据关系式h2so4h2可知，n（h2）=n（h2so4）=1mol，故v（h2）=1mol22.4l/mol=22.4l，故a正确，b硫酸物质的量浓度为=1mol/l，故b错误；cm（h2so4）=1mol98g/mol=98g，故硫酸溶液的质量为=490g，故c错误；d由上述分析可知，可以氢气体积、硫酸物质的量浓度、硫酸溶液质量，故d错误9、现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液,可以一次把它们区别开的一种试剂是( )a.cuso4溶液b.agno3溶液c.紫色石蕊试液d.fecl2溶液【答案】c【解析】紫色石蕊试液遇盐酸变红,遇ba(oh)2溶液变蓝,遇nacl溶液无变化,滴入新制氯水中,先变红后褪色。10、下列仪器的使用或操作或实验正确的是( )a在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费。b在实验室中，吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；若受溴腐蚀致伤，先用氢氧化钠溶液洗伤口，再用酒精洗，最后水洗。c用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量d在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化【答案】d11、部分氧化的fecu合金样品（氧化产物为fe2o3、cuo）共5.76g，如附图所示流程处理，下列说法中，正确的是（ ）a滤液a中阳离子为fe2+、h+b样品中金属fe的质量为2.14gc样品中cuo的质量为4.0gdv448【答案】ad【解析】a、生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有+3价铁离子，硫酸过量含有氢离子，故a正确；b、固体为三氧化二铁，其物质的量为3.2g160g/mol=0.02mol，铁元素的量为0.02mol2=0.04mol，质量为：0.04mol56g/mol2.24g，故b错误；c、根据b的答案知道铁元素质量=2.24g，而原来固体才5.76g，所以cuo质量不超过5.76-2.243.52g，故c错误；d、根据最后溶液中溶质为过量h2so4和feso4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的h+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量（5.76？3.2？2.24）g16g/mol0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.040.04molh+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，故d正确，答案选ad。考点：考查金属铁、铜及其氧化物与稀硫酸反应的有关计算12、设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是()a常温常压下，22.4 l ch4中含有的ch键数为4nab4.6 g由no2和n2o4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3nac含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量cu反应，生成so2的分子数为0.1nad1 mol na在足量o2中燃烧生成na2o2，钠失去的电子数为na【答案】d【解析】a项，状态应该为标准状况下才能得出该结论，错误；b项，4.6 g no2和4.6 g n2o4含有的氧原子数均为0.2na，所以4.6 g混合气体中含有氧原子数为0.2na，错误；c项，浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，0.2 mol硫酸不能完全反应，则生成的so2小于0.1na，错误；d项，1个na原子形成na时失去1个电子，正确。13、将完全溶解在溶液中，然后加入溶液，恰好使溶液中全部转化为，全部还原为，试求值（ ）a. 2 b. 3 c. 4 d. 6【答案】b14、在v l fe2（so4）3溶液中，含有w g fe3+，该溶液中的物质的量浓度是（ ）a. b. c. d. 【答案】d15、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（） a甲的分子数比乙的分子数多 b甲的物质的量比乙的物质的量少c甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 d甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】b16、下面是用98%的浓h2so4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/l的稀h2so4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓h2so4的体积为_。（要写计算过程）（2）如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用_ml量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓h2so4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100ml水的_里，并不断搅拌，目的是_。（4）将_的上述溶液沿_注入_中，并用50ml蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀。（5）加水至距刻度_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。【答案】1）13.6ml(计算过程4分)（2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（2分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500ml容量瓶，注入容量瓶（5）12cm，胶头滴管 （其余各1分）17、可用有机物a(c11h12o2)调配果味香精。现用含碳、氢、氧三种元素的有机物b和c为原料合成a。(1)b的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为13。有机物b的分子式为 。(2)c的分子式为c7h8o，c能与钠反应，不与碱反应，也不能使br2的ccl4溶液褪色。c的结构简式为 。(3)已知两个醛分子间能发生如下反应：(r、r表示氢原子或烃基)用b和c为原料按如下路线合成a：上述合成过程中没有涉及的反应类型有： (填写序号)。a取代反应b加成反应c消去反应d氧化反应e还原反应d的核磁共振氢谱中峰面积之比为 。f的结构简式为 。g和b反应生成a的化学方程式： 。(4)f的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 。【答案】(1)c2h6o(3)e31或1318、实验室要配制100 ml 0.5 moll-1的nacl溶液，试回答下列各题： (1)下列仪器中，肯定不会用到的是 ( )a锥形瓶 b200 ml容量瓶 c量筒 d胶头滴管 e100 ml容量瓶 f天平 (2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是_。 (3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_，容量瓶在使用前必须进行的一 步操作是_。 (4)配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )a定容时仰视容量瓶刻度线 b定容时俯视容量瓶刻度线 c将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作d定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 (5)通过计算可得出可用托盘天平称取nacl固体_克。若用4 mol/l的nacl浓溶液配制100 ml 0.5 moll1的稀溶液，应用量筒量取_ml该浓溶液。【答案】(1) ab (2) (小)烧杯、玻璃棒 (3) 容积、使用温度 检查容量瓶是否漏水(4) b (5) 2.9；12.519、根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 。【答案】若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于naoh溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于（反应）盐酸又能溶于（反应）naoh溶液，则属于两性氧化物。20、49g h3po4的物质的量是多少？1.5 molnaoh的质量是多少?【答案】0.5 mol 60 g21、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)ch3coona溶液与hcl溶液混合。(2)向澄清的ca(oh)2溶液中通入少量co2。(3)cucl2溶液与h2so4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为ca2和oh可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)不能反应，因为cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质。【解析】(1)ch3coona在溶液中存在以下电离ch3coona=nach3coo，hcl在溶液中存在以下电离：hcl=hcl，h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质ch3cooh。(2)ca(oh)2电离出的ca2和oh，可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)因cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质，故cucl2不能与h2so4反应。22、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？kcl baso4 ch3ch2oh naoh fe h2so4 h2o【答案】电解质：kcl baso4 naoh h2so4 h2o非电解质： ch3ch2oh 23、已知反应： （r、r可表示烃基或官能团）a可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）。（1）f的蒸气密度是相同条件下h2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol f与足量金属钠作用产生h2 224 l（标准状况），则f的分子式是 ，名称是 。（2）g与f的相对分子质量之差为4，则g具有的性质是 （填序号）a可与银氨溶液反应 b可与乙酸发生酯化反应c可与氢气发生加成反应 d1 mol g最多可与2 mol 新制cu(oh)2发生反应（3）d能与nahco3溶液发生反应，又知两分子d可以反应得到含有六元环的酯类化合物，e可使溴的四氯化碳溶液褪色，则de的化学方程式是： 。（4）h与b互为同分异构体，且所含官能团与b相同，则h的结构简式可能是： 、 。（5）a转化为b和f的化学方程式是： 。【答案】（1）c2h6o2 乙二醇 （2）a、c （3）ch3ch（oh）coohch2=chcooh + h2o（4）ch2=chch2cooh ch3ch=chcooh（5）ch2=c（ch3）cooch2ch2oh+h2och2=c（ch3）cooh + hoch2ch2oh24、某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：装好实验装置。_。把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是_。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是c l，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(含a、b、c)。(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。高锰酸钾未完全分解：_。实验前未将装置内的空气排出：_。未恢复至室温就读数：_。【答案】检查装置气密性(2)(3) lmol1(4)无影响无影响偏大【解析】(1)有气体物质参加的化学实验，在实验开始前，一定要检查装置的气密性。(2)读数前要先将气体冷却至室温，然后调整量气管的高度使两液面相平。(3)设室温下的气体摩尔体积为vm，由反应2kmno4k2mno4mno2o2可知：生成o2的质量为(ab)g，则a-bg/32gmol1c l/vm，故vm lmol1。(4)因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此，kmno4是否