河南省罗山高中高三化学一轮复习 1.1元素周期表精选课时练1（含解析）新人教版必修2.doc

1.1元素周期表（1）1、有原子序数为z的元素r，在周期表中位于a、b、c、d四种元素中间，如图所示，a、b、c、d四种元素的原子序数之和不可能是（ ）a4z b4z+10c4z+5 d4z+14【答案】c【解析】如果r第三周期mg元素，d和r原子序数相差8，c和r原子序数相差8，则a、b、c、d四种元素的原子序数之和为4z；如果r是第三周期第iiia族到第viia族元素，d和r原子序数相差18，c和r原子序数相差8，则a、b、c、d四种元素的原子序数之和为4z+10；如果r是第四周期ca元素，c和r原子序数相差8，d和r原子序数相差18，则a、b、c、d四种元素的原子序数之和为4z+10；如果r是第四周期第iiia族到第viia族元素，c和r原子序数相差18、r和d原子序数相差18，a、b、c、d四种元素的原子序数之和为4z；如果这几种元素都是副族元素，且r是第五周期第ivb族到第viii族、第ib族时，c和r原子序数相差18、r和d原子序数相差32，则a、b、c、d四种元素的原子序数之和为4z+14，通过以上分析知，a、b、c、d四种元素原子序数之和不可能为4z+5，故选c；2、元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )a金属与非金属的分界线附近区域 b过渡元素区域c氟、氯、硫、磷等元素附近区域 d元素周期表左下部分主族元素区域【答案】b 3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，如果甲的元素序数是x，则乙的原子序数不可能是（ ） a.x+2 b.x+4 c.x+8 d. x+18【答案】b 4、原子序数为x的元素位于周期表的第iia族，则原子序数为学x+1的元素不可能处在（ ）a.第iiia族 b.第ia族 c.镧系 d. 第iii b 族 【答案】b 5、在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与电子层数相等，符合条件的元素种数为（ ）a1种b2种c3种d4种【答案】c 6、下列说法不正确的是（ ） a元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)bsicl4、pcl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构cm层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数不一定相等d由a族和a族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物【答案】c 7、下图是元素周期表短周期的一部分，a、b两种元素可以形成b2a2分子，分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（ ）a. a的氢化物的水溶液为强酸 b.该化合物的分子式为s2cl2c. 该化合物为共价化合物 d. b位于元素周期表第15纵行【答案】d 8、下列元素中，属于viia族的是 （ ） a氢 b碳 c钠 d氯【答案】d 9、下列元素中，不属于第三周期的是（ ） a氮 b硅 c镁 d铝【答案】a 10、下列元素中，属于第二周期的是（ ） a氢 b氧 c钠 d氯【答案】b 【解析】 11、下列元素中，属于第三周期的是（ ） ali bf cp dfe【答案】c 12、下列元素中，不属于第a族的是（ ） a锂 b钠 c镁 d钾【答案】c 【解析】 13、下列各组元素中，属于同一周期的是（ ） a碳、氧、硫 b硅、磷、氯 c锂、钠、钾 d氟、氯、溴 【答案】b 14、对于原子序数为85的元素，下列叙述错误的是（ ）a它在周期表中位于第六周期viia族 b常温下它的单质是有颜色的固体c它的原子半径比84号元素的原子半径大 d它的阴离子具有还原性，在酸性环境下能被fe3+氧化为单质【答案】c 15、有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2w；y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）ax、m两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键b由于w、z、m元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c元素y、z、w的单质晶体的熔点高低顺序为：yzwd化合物zw2的分子空间构型为直线形【答案】c 16、下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，第（1）（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答 族周期i aaaaaaao1a2deghj3bcfi（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 （3）a分别与d、e、f、h、i形成的化合物中，最稳定的 ，（4）在b、c、e、f、h、i中，原子半径最大的是 ，（5）d和g组成化合物的电子式 ，（6）a和e组成化合物可否用浓硫酸干燥 ；原因是： （用化学方程式回答）（7）b与g形成1：1型化合物中含有的化学键类型 ，（8）b的最高价氧化物的水化物和c的最高价氧化物相互反应的离子方程式 【答案】（1）ne；o、f；f2；na；（2）naoh；hclo4；al（oh）3；（3）hf；（4）na；（5）；（6）不能；2nh3+h2so4=（nh4）2so4；（7）离子键、共价键；（8）al（oh）3+oh=alo2+2h2o【解析】根据元素在周期表中的位置知，aj分别是h、na、al、c、n、p、o、f、ne、cl元素，（1）稀有气体最不活泼，其化学性质最稳定；o、f元素只有负化合价没有正化合价；在元素周期表中，非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），金属性最强的元素位于周期表左下角，所以这几种元素中，化学性质最不活泼的是ne；只有负价没有正化合价的是o、f元素；氧化性最强的单质是f2；还原性最强的单质是na，故答案为：ne；o、f；f2；na；（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性最强的是na，所以碱性最强的是naoh；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（o、f元素除外），最高价氧化物的水化物酸性最强的是hclo4，呈两性的是al（oh）3，故答案为：naoh；hclo4；al（oh）3；（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性最强的是f元素，则hf的稳定性最强，故答案为：hf；（4）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，原子电子层数越多其原子半径越大，所以原子半径最大的是na，故答案为：na；（5）d和g形成的化合物是co2，c原子和每个o原子形成两对共用电子对，其电子式为，故答案为：；（6）a和e形成的氢化物是氨气，属于碱性气体，能和硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥，反应方程式为2nh3+h2so4=（nh4）2so4，故答案为：不能；2nh3+h2so4=（nh4）2so4；（7）b与g形成1：1型化合物为na2o2，该物质中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、oo原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；（8）b的最高价氧化物的水化物是naoh，c的最高价氧化物是al（oh）3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸溶液，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为al（oh）3+oh=alo2+2h2o，故答案为：al（oh）3+oh=alo2+2h2o17、（9分）已知物质a、b、c、d、e是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件为点燃，目前60%的b都是从海水中提取的，气体d可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出c与h2o反应的化学方程式_。将气体d作为燃料电池的燃料源可以制成d空气燃料电池系统，总反应式为：d+o2a+h2o（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_。（2）若条件为加热，e是一种两性氢氧化物，气体d是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则c为_（写化学式）。（3）若条件为常温，b和d为同种无色气体，常温下e的浓溶液可以使fe钝化，写出少量fe粉与e的稀溶液反应的离子方程式：_。已知常温下1molc与h2o反应生成气体d和e溶液放出46kj热量,写出c与水反应生成d和e的热化学方程式：_。【答案】 (1) mg3n2+6h2o3mg(oh)2+ 2nh3 2nh3 - 6e-+6oh-n2+6h2o (2) al2s3 (3) fe + 4h+ + no3fe3+ + no+ 2h2o； 3no2(g)+ h2o (l)2hno3(aq)+ no(g) h138kj/mol (其它合理答案也可)【解析】（1）若条件为点燃，目前60%的b都是从海水中提取的，则b是mg，气体d可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则d是nh3，c和水反应生成氨气和e，根据元素守恒知，a中含有氮元素，mg和氮气能发生生成氮化镁，所以a是氮气，氮化镁和水反应生成氨气和氢氧化镁，所以其反应方程式为：mg3n2+6h2o=3mg（oh）2+2nh3；碱性氨气燃料电池中，负极上氨气失电子发生氧化反应，电极反应式为：2nh3+6oh-6e-=n2+6h2o（2）若条件为加热，e是一种两性氢氧化物，则e是氢氧化铝，气体d是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则d是硫化氢，根据元素守恒知，c是硫化铝。（3）若条件为常温，b和d为同-种无色气体，常温下e的浓溶液可以使fe钝化，则e是硝酸，d是一氧化氮，c是二氧化氮，a是氧气，少量fe粉和稀硝酸反应为：fe + 4h+ + no3fe3+ + no+ 2h2o18、（14分）四种短周期元素a、b、c、d的性质或结构信息如下：信息 原子半径大小：abcd信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。乙：无色，无气味并且易燃，含b的质量分数为75%，是常见的一种基础能源。请根据上述信息回答下列问题。（1）b元素在周期表中的位置 ，请写出bc2分子的电子式 。（2）a所在周期中，e元素的单质还原性最强，f元素的某些盐类常用作净水剂。e单质与甲反应有化合物x生成。请写出以下两个反应的离子方程式。a元素的单质与物质甲发生的反应 。f、c两种元素组成的化合物y可作为高温结构陶瓷材料，x与y两种化合物在溶液中发生的反应 。（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：浅绿色溶液变成深棕黄色，有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释、中加点的字。 ； ； 。【答案】（1）第2周期iva族（2分）（2分） （2）cl2+h2o h+cl-+hclo（2分）al2o3+2oh- 2alo-2+h2o（2分）（3）2fe2+h2o2+2h+ 2fe3+2h2o，浅绿色fe2+被过氧化氢氧化成黄色fe3+（浓度大时呈深棕黄色）（2分） 过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2h2o2 2h2o+o2较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的fe3+催化，使反应速率加快而剧烈（2分） 反应使c（h+）降低且反应放热，从而使水解平衡fe3+3h2ofe（oh）3+3h+正向移动，当水解出的fe（oh）3较多时就聚集为沉淀（2分）。【解析】根据三种分子的比例模型及部分性质可知甲、乙、丙分别是水、甲烷、次氯酸，结合四种短周期元素a、b、c、d的原子半径大小关系：abcd，得到a、b、c、d分别是cl、c、o、h，（1）b是碳元素，在周期表中的第2周期iva族，（2）a是氯元素，所在周期是第三周期，根据第三周期e元素的单质还原性最强知e是na元素，f元素的某些盐类常用作净水剂知f是铝元素，e单质与甲反应有化合物x生成，x是naoh，a元素的单质与物质甲发生的反应：cl2+h2oh+cl-+hclof、c两种元素组成的化合物y可作为高温结构陶瓷材料，y是al2o3，x与y两种化合物在溶液中发生的反应：al2o3+2oh- 2alo-2+h2o；（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构，知丁为h2o2，亚铁离子被双氧水氧化：2fe2+h2o2+2h+ 2fe3+2h2o，浅绿色fe2+被过氧化氢氧化成黄色fe3+（浓度大时呈深棕黄色）； 过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2h2o2 2h2o+o2较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的fe3+催化，使反应速率加快而剧烈； 反应使c（h+）降低且反应放热，从而使水解平衡fe3+3h2ofe（oh）3+3h+正向移动，当水解出的fe（oh）3较多时就聚集为沉淀；19、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ia01aaaaaa23（1）画出元素的原子结构示意图_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_。(4) 写出元素的气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式_写出元素的单质与元素最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式_(5) 由表中元素形成的常见物质x、y、z、m、n可发生以下反应：x溶液与y溶液反应的离子方程式为_，【答案】(1) ；(2)hno3h2co3h2sio3；(3)naoh或naclo或naclo2或naclo3或naclo4；(4)nh3+h+=nh4+；c+2h2so4co2+2so2+2h2o；al3+3nh3.h2o=al(oh)3+3nh4+ ； 【解析】根据元素在周期表上的位置得到相应的元素分别是h、c、n、o、na、al、si、s、cl；硅的原子结构示意图： ；(2)根据元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强得hno3h2co3h2sio3；(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为naoh或naclo或naclo2或naclo3或naclo4；(4)元素的气态氢化物是nh3，其最高价含氧酸是hno3，二者反应的离子方程式为：nh3+h+=nh4+；元素的单质是碳，元素最高价含氧酸是硫酸，碳和浓硫酸反应的化学方程式为：c+2h2so4co2+2so2+2h2o；(5)由m是仅含非金属元素的盐，应该是铵盐，z加热分n，n生成的单质al，知m是al(oh)3；x溶液与y溶液反应的离子方程式为al3+3nh3.h2o=al(oh)3+3nh4+ ；20、a、b、c为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。acba、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。(1)写出a、b元素的名称、。(2)b位于元素周期表中第周期第族。(3)c的原子结构示意图为。(4)写出a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_。【答案】(1)氮硫(2)3a(3)(4)nh3+hno3=nh4no3【解析】设a与c中间的元素原子序数为x,则a、b、c元素的原子序数分别为x-1,x+8,x+1,可得x-1+x+1=x+8,得x=8,为氧元素,则a为氮元素,b为硫元素,c为氟元素。21、下表中的实线表示元素周期表部分边界。ak分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上面的元素周期表中先用实线画出周期表未完成的边界,再用实线画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)表中元素ak中,非金属性最强的元素的名称是,请用一个化学方程式表示出该元素的非金属性比e元素强。(3)现有c、d、h三种元素的气态氢化物,其中沸点最高的氢化物的化学式是。(4)某纯净的氯化物中所含的另一种元素只可能是g或者k,请设计实验证明究竟是哪一种: 。【答案】(1)(2)氟2f2+2h2o=4hf+o2(3)nh3(4)取一根洁净的铂丝,用稀盐酸清洗干净,在火焰上灼烧至无色,再蘸取样品,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色,若为紫色则对应的样品为k的氯化物;若直接观察时,为黄色,则对应的样品为g的氯化物【解析】(1)根据元素周期表的结构即可画出金属元素和非金属元素的分界线。(2)非金属性最强的是处于第2周期第a族的f。可以通过f2与h2o发生置换反应来证明氟元素的非金属性比氧元素强。(3)在ch4、nh3、ph3中,由于nh3分子间存在氢键,其沸点最高。(4)根据焰色反应即可判断出是na+或k+。22、a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数是次外层电子数的2倍，b是短周期中金属性最强的元素，c是同周期中阳离子半径最小的元素，d元素的最高价氧化物对应水化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物m是制备木材防火剂的原料，e的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：（1）d的元素符号为。（2）f在元素周期表中的位置是。（3）用电子式表示由元素b和f组成的化合物的形成过程：_。（4）b单质与氧气反应的产物与c的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为、。（5）工业上将干燥的f单质通入熔融的e单质中可制得化合物e2f2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_。（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有b、c、f构成的简单离子或a、e的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。每次取200.00 ml进行实验。实验1：取200 ml溶液，向其中加入agno3溶液有沉淀产生；实验2：取200 ml溶液，向其中加入足量bacl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66 g。请回答：根据以上实验，不能判断是否存在的离子有。b的简单离子是否存在？；若存在，浓度至少为 moll1（若不存在，则不必回答第二问）。【答案】（1）si（2）第三周期a族（3）（4）2na2o22h2o=4naoho22al2naoh2h2o=2naalo23h2（5）2s2cl22h2o=3sso24hcl（6）cl、hco3存在0.6【解析】a的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则a为碳元素；b是短周期中金属性最强的元素，则b是钠元素；c是同周期中阳离子半径最小的元素，且原子序数比钠大，则必为铝元素；根据可制备木材防火剂的钠盐，可知m为硅酸钠，则d为硅元素；e的最外层电子数与内层电子数之比为35，可知e为硫元素，则f必为短周期主族元素的最后一种元素，即氯元素。23、x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：.若z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。（1）w在周期表中的位置为_。（2）y和z组成的化合物的化学式为_。（3）写出铜和x的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的离子方程式_。（4）w最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式_。.若y和z的核外电子数之和为22。（1）工业上生产y的氢化物的适宜的反应条件是和较高的温度；若每生成a mol y的氢化物时放出b kj热量，则该反应的热化学方程式为_。（2）将x的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中，实验现象是_。（3）x的单质与w的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积（标准状况下）是_。【答案】.（1）第三周期a族（2）so2、so3（3）4h2no3cu=cu22no22h2o（4）4hclo42cl27o22h2o.（1）合适的催化剂、高压n2（g）3h2（g）2nh3（g）h kj/mol（2）有白色沉淀生成（3）6.72 l【解析】.因z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，从表结构可知z为s，则w为cl、y为o、x为n。（1）cl为17号元素，位于周期表第三周期a族。（2）y和z组成的化合物的化学式为：so2、so3。（3）x的最高价氧化物对应的水化物为hno3，浓hno3与铜反应的离子方程式为：4h2nocu=cu22no22h2o。（4）w最高价氧化物对应的水化物是hclo4，根据电子转移数可推导出方程式为：4hclo42cl27o22h2o。.当y和z的核外电子数之和为22时，从表结构可知y为n、z为p，则w为s、x为c。（1）工业上合成氨反应的适宜条件为合适的催化剂（铁触媒）、高压和合适的温度；根据热化学方程式的书写规则，该反应的热化学方程式为：n2（g）3h2（g）2nh3（g）h kj/mol。（2）co2通入到硅酸钠溶液中，会有白色沉淀（h2sio3）生成。（3）单质c与浓硫酸反应，反应方程式为：c2h2so4（浓）co22so22h2o，反应中转移4 mol电子，生成3 mol气体，当电子转移0.4 mol时，生成0.3 mol气体，标准状况下为6.72 l。24、