化学二卷题目填空.doc

高三化学高三化学填空题综合训练11.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） 。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系 ；其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ；D的电子式 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A与过量的C反应转化为B的离子方程式 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。2.(1)某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前用0.1molL-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3(aq)的pH调至2.5；为防止空气中的 （写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。(2)用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如右图所示。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式： 。(3)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为 。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼 g。(4)常温下向25mL 0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。在通入NH3的过程中溶液的导电能力 （填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。(5)向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 （选填编号）。 ac(Cl-) = c(NH4+) c(H+) = c(OH-) bc(Cl-) c(NH4+) = c(H+) c(OH-) cc(NH4+) c(OH-) c(Cl-) c(H+) dc(OH-) c(NH4+) c(H+) c(Cl-)(6)常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡： （填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为 molL-1。3.硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质）设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量。设计的流程如下：(1)“较纯铜”转化为氧化铜时，应将其置于 内进行灼烧（填写仪器名称）。“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是 。若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是 。a灼烧过程中部分氧化铜被还原 b该条件下铜无法被氧气氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d灼烧不充分铜未被完全氧化(2)通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤是：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径，途径有明显的两个优点： 。 。(3)测定胆矾晶体里结晶水的含量时，若测定的相对误差大于零，则产生误差的原因可能是_。a加热后容器未放入干燥器中冷却 b最后两次加热后的质量相差较大c加热前称量时容器未完全干燥 d加热过程中有少量溅失(4)利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式： 。4.氯化铜晶体（CuCl2xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物制备氯化铜晶体，方案如下：已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀的pH2.75.48.1沉淀完全的pH3.76.99.6若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂选用 （填字母）。ACu BCl2 CNH3H2O DNaOH加入试剂的目的是调节pH至a，a的范围是 。由溶液C获得CuCl2xH2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是 、 、过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是 。为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中x值，有同学设计了如下两种实验方案：称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量。该方案存在的问题是 。称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g。则x （用含a、b的代数式表示）。5.随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。I处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) H3=867kJmol1则H2= 。II 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：H2SO4 HIHI500I220100H2OH2SO4I2H2SO2反应器分离器膜反应器用离子方程式表示反应器中发生的反应 。用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：通入a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。6.辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下： MnSO4H2ONH4HCO3和氨水的混合物Cu2(OH)2CO3软锰矿辉铜矿浸取4.8 molL1硫酸过滤过滤S、SiO2调pH沉淀物过滤过滤滤液已知：MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀 的pH范围如下表所示开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Mn28.39.8Cu24.46.4（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。（2）酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式 。（3）调节浸出液pH的范围为 ，其目的是 。（4）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。（5）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 (任写一种)。7.某草酸亚铁样品(FeC2O4xH2O)中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5Fe2+5C2O42+3MnO4+24H+5Fe3+10CO2+3Mn2+12H2O将准确称量的ag草酸亚铁样品置于250mL的锥形瓶内，加入适量2mol/L的A溶液， 使样品溶解，加热至70左右，立即用浓度为0.02000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为bmL(滴定管起始读数为0.00)向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的A溶液，煮沸58min，经检验溶液合格后，继续用浓度为0.02000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为cmL 重复以上实验12次 数据处理（1）以上实验方案中的A溶液最合适的是_ _；（2）以上实验方案中滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为 ；（3）以上步骤中Zn粉的作用_ _，检验溶液是否合格最合适的试剂是_ _；（4）某小组的一次实验测定数据记录如下：a(g)起始读数(mL)b(mL)c(mL)0.19700.0031.3042.40计算0.1970g样品中：n(Fe2+)_； n(C2O42-)_；8.某反应的平衡表达式为：K=c(H2)c(CO)/c(H2O) 所对应的化学反应方程式为： 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2（g）+CO（g） CH3OH（g）；H=90.8 kJmol 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=23.5 kJmol CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+H2（g）；H=41.3 kJmol总反应：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）的H=_ (3) 煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。平衡后保持容积不变，通入等相同物质的量的H2和CO2时，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，平衡后H2的体积分数与原平衡比将 （填“增大”、“减小”或“不变”） (4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应 N2O4（g） 2NO2（g） H0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。AA、C两点的反应速率：AC BA、C两点气体的颜色：A深，C浅 CB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC D由状态B到状态A，可以用加热的方法EA、C两点的化学平衡常数：AC9.已知A为酸式盐，B为某二价主族元素金属（原子序数不超过20）的化合物，常温常压下CDFGI均呈气态，H为无色液态。等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如下图所示），E的相对分子质量为100，G的相对分子质量比F大16。图中反应条件均已略去。HHD高温DABCEHFHIJGBMEH（1）写出B的电子式_，I的结构式_。（2）写出下列反应的离子方程式A溶液中加入过量的NaOH溶液并共热_气体I通入B溶液中_。（3）写出C和D反应的化学方程式_。（4）如对盛有气体G的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，产生的现象是_ _，原因是_。10.铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。已知： NaFeO2遇水强烈水解。 Cr2O72+ H2O 2CrO42 + 2H+ 请回答： （1）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是 。滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式） 。（2）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、 、洗涤、干燥。（5）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是： 。高三化学填空题综合训练21. 二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源。工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度300）进行下列反应：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H90.7kJ/mol 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H23.5kJ/molCO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H41.2kJ/mol催化反应室中的总反应：3CO(g) + 3H2(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)。该反应的H 。催化反应室中采用300的反应温度，理由是 。已知：反应在300时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2 mol CO、3molH2和2molCH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为 。右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。a电极的电极反应式为 。2.一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：含铝溶液废料碱溶钴渣含Co2+及微量Li+ Al3+溶液粗CoO粉锂铝渣20%Na2CO3调pH=4.55加NaF 600煅烧 滤液 8590加浸出剂30%Na2CO3调pH=88.5沉淀CoCO3（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。（2）过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_ _。（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_ _ _。（4）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_ _（填序号）。Ac(Na+) = 2c(CO32-) Bc(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) Cc(OH-) c(HCO3-) c(H+) Dc(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_ _。3.黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素-2价，铁元素+2价)。是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl+H2S。H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体(FeCl36H2O)的流程如下：(1)92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为 。(2)请简述检验气体的操作步骤 。(3)在实验室中，欲用38(密度为118g.mL-1)的盐酸配制30的盐酸，需要的玻璃仪器主要有 。(4)气体最好选用(填写序号)，其主要作用是 ； A02 BH2 CCl DN2欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。装置A中发生反应的离子方程式为 。选用合适装置导管口的连接顺序为a接 ；。图中仪器G的名称是 ；在使用该仪器时，应首先 。4. 黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的110置于锥形瓶中，用0.05molL-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再进行反应，其目的是 ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”） 滴定管中。（2）装置a的作用是 。A除去空气中的二氧化碳 B除去空气中的水蒸气 C有利于气体混合 D有利于观察、控制空气流速（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”） ，写出影响测定结果的化学方程式 。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有 。5. 铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下：（1）操作与操作中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是 、 。（2）试剂a最好选用 （供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是 。（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是 （填序号）。（4）检验溶液Z中含有的方法是 。（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。根据图象推断670时Fe2O3还原产物的化学式为 ，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）。仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。 。6. 有色金属冶炼厂剩下的废料中，含有金、银、铂、钯等贵重金属，为提高经济效益，某科技小组要从废料中提取金、银、铂、钯等贵重金属，步骤设计如下图甲，试回答下列问题：(1)实验步骤中，浓硫酸浸煮产生尾气的主要成分是 (填化学式)，常用足量NaOH溶液进行尾气处理，发生的离子反应方程式为 (2)在实验室中操作I中需要的玻璃仪器有 。(3)实验过程中所需的氯气在制备中，会混有杂质(H2O和HCI)，科技小组设计了图乙所示的实验装置，证明水蒸气和HCl杂质的存在，请根据设计示意图完成下列有关问题：A中发生的化学反应方程式为 。实验装置的接口顺序为：b接 ， 接 ， 接a；装置D的作用是 ；在实验中，一组员认为该实验设计存有缺陷：不能证明最终通人AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通人AgNO3溶液的气体只有一种，他们提出在某两个装置之间再加装置E，如右图所示。你认为装置E应加在 之间(填装置序号)，并且在广口瓶中放人 (填写所用试剂或用品名称)。7. X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。 请回答下列问题: (1)由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为 ,相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是 (2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应:4NH3+3O2=2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式 ，溶液中OH-向 极移动 (填正或负)。(3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为 。