河南省许昌市高二化学上学期第三次五校联考.doc

高二理科第三次五校联考化学试题可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 k39 cu64 fe56 第卷（选择题） （共48分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是其同系物又不是其同分异构体的是（ ）a环丙烷b环丁烷c乙烯d丙烷2、下列说法正确的是（ ）a炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色b某有机物燃烧只生成等物质的量的co2和h2o，则此有机物的组成为cnh2nc鉴定溴乙烷中溴原子的存在的实验操作是：向溴乙烷中加入naoh溶液，加热后加入agno3溶液d在分子中，处于同一平面上的碳原子最多可能有12个3、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（ ）a属于芳香烃b在一定条件下可以发生加成反应c在碱性条件下不水解 d属于卤代烃 4、na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） a标准状况下，11.2l的二氯甲烷所含的分子数为0.5na b28g乙烯所含共用电子对数目为4na c现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3nad1 mol甲基的电子数目为7na5、自然科学史中很多发现和发明都是通过类比推理法提出来的。现有化合物a的结构简式是 ch3ch3ch3ccch2ch2chchch3。它与过量的酸性高锰酸钾溶液作用得到下列三种化合物： ，ch3cooh。若化合物b与a互为同分异构体，且a、b分别与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物相同，则化合物b的结构简式正确的是（ ）ach3ch=c(ch3)-(ch2)2-c(ch3)=chch3 b（ch3)2c=ch-(ch2)2-c(ch3)=chch3c（ch3)2c=c(ch3)-(ch2)2-ch=chch3 d( ch3)2c=ch-(ch2)2-ch=c(ch3)26、一种气态烷烃和一种气态单烯烃的混合物共20g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重16.8g，则混合气体的组成可能是（ ）a.甲烷和乙烯 b.甲烷和丙烯 c.乙烷和乙烯 d.乙烷和丙烯7、分子式为c5h10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）( )a.5种 b. 6种 c.7种 d. 8种 8由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml。与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓h2so4，气体体积减少15ml，再通过碱石灰，气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）。则混合烃的组成可能为（ ）a.c2h4和c2h2 b.c2h6和c2h4 c.ch4和c3h4 d.c4h10和c2h49、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）a.无色溶液：fe2+、h+、cl-、no3-b.能使ph试纸呈红色的溶液：na+、nh4+、i-、no3-c.fecl3溶液：k+、na+、so42-、alo2-dmol/l的溶液：na+、k+、sio32-、no3-10如下图所示，三个烧瓶中分别充满no2气体，并分别放置在盛有下列物质的烧杯中(烧杯内有水)：在(1)中加入cao，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入nh4cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是（ ） a烧瓶(3)中气体的压强增大 b nh4cl溶于水时放出热量c烧瓶（1）中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大d2no2 n2o4 是放热反应 11、已知：反应2c + o22co 的能量变化如右图所示。含5.6g koh的稀溶液与0.5 l 0.1mol/l的h2so4溶液反应放出5.73kj的热量。下列说法正确的是（ ）a2 mol c(s)与足量o2(g)反应生成co2(g)，放出的热量大于221 kj 反应物 c(s)+ o2(g)能量h110.5 kj/molco(g) 生成物反应过程b12 g c(s)与一定量o2(g)反应生成14 g co(g)， 放出的热量为110.5 kjc该反应的热化学方程式是： 2c(s) + o2(g)2co(g) h110.5 kj/mold表示中和热的热化学方程式2koh (aq) + h2so4 (aq) = k2so4(aq)2h2o (l) h114.6 kj/mol12、已知铅蓄电池的总反应pbo2 +pb +so4= 2pbso4 + 2h2o ，图为铁铆钉铆在铜板上，有关叙述不正确的是（ ）a如图，铁铆钉发生吸氧腐蚀，在铁钉附近滴加k3fe(cn)6溶液，可观察铁钉附近有蓝色沉淀产生。b铅蓄电池充电时，阳极电极反应为 pbso4 + 2h2o- 2e- pbo2 + 4h+ + so42-c铅蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，消耗1mol硫酸d铅蓄电池放电时，内电路硫酸根离子向铅极移动， 正极附近溶液的ph增大13、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2m（g）n（g） 2e（g）。 若开始时只充入4mol e，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，若开始时只充入4mol m和2mol n 的混合气体，达平衡时m的转化率为（ ）a20% b40% c60% d80%14、下列液体均处于25，有关叙述正确的是（ ）a某物质的溶液ph 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 bph=4的nh4cl溶液，溶液中c (h+)c (oh)，且c (h+)/c (oh)=1106cph5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中，c(na)c(ch3coo) d冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、ph均先增大后减小15、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(y2o3)的氧化锆(zro2)晶体，在熔融状态下能传导o2-。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）a在熔融电解质中，o2-由负极移向正极b通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2c4h1026e-13o2- 4co25h2oc通入空气的一极是负极，电极反应为：o24e-2o2-d电池的总反应是：2c4h1013o2 =8co210h2o16、下列溶液中，各关系式正确的是（ ）a等浓度、等体积的naoh 和二元弱酸h2a 混和溶液中：c(na+) + c(h+) c(ha) + c(oh) + c(a2)b1 l 0.1 moll-1 cuso4(nh4) 2so46h2o 的溶液中：c(nh4) c(so42) c(cu2)c(h)c(oh)c物质的量浓度相等的na2co3 和nahco3 溶液等体积混合后的溶液中：3c(h2co3）+2c(h+）+c(hco3）2c(oh）+c(co32）d已知两种弱酸ha、hb 的电离平衡常数ka（ha）ka（hb），常温下0.1 moll-1的ha、hb、naa、nab 溶液中：ph（naa）ph（nab）ph（ha）ph（hb） 第卷 非选择题（共52分）17、（10分）写出下列反应的化学方程式或物质的结构简式，并注明（1）、（2）的反应类型。（1）用甲苯制tnt的反应 _ ，反应类型 _（2）溴乙烷与naoh的乙醇溶液共热 _ ，反应类型 （3）烯烃在一定条件下氧化时，由于c=c键断裂，转化为醛、酮，如：若在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式： 。（4）1 mol某不饱和烃可以和1 molcl2发生加成反应，生成2,3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为 ，其系统命名为 。18、（10分）草酸晶体的组成可用h2c2o4xh2o表示，为了测定x值，进行如下实验： 称取wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液量取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀h2so4后，用浓度为amoll-1的kmno4溶液滴定到kmno4不再褪色为止，所发生的反应：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+10co2+2mnso4+8h2o试回答：（1）实验中还缺少的仪器有（填名称）_。a.托盘天平（带砝码，镊子）b. 药匙 c.100ml量筒 d. 玻璃棒e. 烧杯 . 铁架台（带滴定管夹） . 滴定管.锥形瓶 （2）实验中，标准液kmno4溶液应装在_式滴定管中。（填“酸”或“碱”）（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）在滴定过程中若用amoll-1的kmno4溶液vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_moll-1，由此可计算x的值是_。19、（14分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1） 左图为某实验小组依据氧化还原反应： 设计的原电池装置。（用离子方程式表示）（2） 一段时间后，两电极质量相差12g（原来两电极的质量相等），导线中通过 mol电子。（3） 用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式 ，继续滴加过量新制饱和氯水，溶液中的+3价铁可以被氧化为更高的价态。如果+3价铁被氧化为feo42-，试写出该反应的离子方程式 _。（4） 如右图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型。 一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是 ，电极反应为 ；乙装置中石墨(a)为 极（填“正、负、阴、阳”）；乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为 ，产物常用 _检验。20、（10分）美国bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：(1)此流程的第ii步反应为：co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g），反应的平衡常数随温度的变化如表一，温度/4005008301000平衡常数k10910.6 从上表可以推断：此反应是_ (填“吸”或“放”)热反应。在830下，若开始时向恒容密闭容器中充入co与hzo均为1 mo1，则达到平衡后co的转化率为_。(2)此流程的第ii步反应co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g），在830，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有 （填实验编号）；实验编号n(co)n(h2o)n(h2)n(co2)a1523b2211c0.5211 （3）在一个绝热的固定容积的容器中，判断此流程的第ii步反应达到平衡的标志是_ 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 各组分的物质的量浓度不再改变 体系的温度不再发生变化 v(co2)正 v(h2o)逆 （4）右图表示此流程的第ii步反应在t时刻达到平衡、t时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图中时刻t发生改变的条件可能是_。（写出两种）21、（8分）已知：(x代表卤素原子，r代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成 。(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：(1)分别写出b、d的结构简式：b_、d_。(2)反应中属于消去反应的是 。(填数字代号)(3)试写出ef反应的化学方程式(有机物写结构简式） _ 高二理科第三次五校联考化学答案一、选择题（每小题3分，共48分）12345678910111213141516bdbcbabaddaccbdc二、非选择题（五道题，共52分）17、（1）（10分） 浓硫酸3hno3 3h2o （2分），取代反应（1分）醇（2）ch3ch2brnaoh ch2ch2nabrh2o（2分），消去反应（1分）（3） （2分）（4）（1分）， 2-甲基-2-戊烯（1分）18、（10分）（1）胶头滴管、100ml容量瓶（2分） （2）酸（2分） （3）无影响（2分）（4）（2分）， （2分）19、（14分）（1）fecu2+fe2+cu（2分） （2）0.2mol（1分）（3）2fe2+cl22