河南省罗山高中高三化学一轮复习 1.2元素周期律精选课时练2（含解析）新人教版必修2.doc

1.2元素周期律（2）1、短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者是y原 子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（ ） ax的氢化物溶于水显酸性 by的氧化物是离子化合物cz的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质dx和z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【答案】b 2、我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（as）和镓（ga）都是第四周期元素，分别属于a和a族。下列说法中，不正确的是( )a原子半径：ga as p b热稳定性：nh3 ph3 ash3 c酸性：h3aso4 h2so4 h3po4 dga(oh)3 可能是两性氢氧化物【答案】c 3、x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）a.由mxa+与nyb-,得m+a=nbb.x2的还原性一定大于yc.x,y一定不是同周期元素d.若x的原子半径大于y,则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny【答案】b 4、x、y、z、w为四种短周期元素。x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；y最高正价与最低负价的代数和为6；z在地壳中的含量仅次于氧；y、z、w同周期，w的常见化合价为+2。下列说法不正确的是（ ）a存放w单质的仓库失火不能用co2灭火 bz的氧化物通常形成分子晶体cy的单质能把溴从溴化物中置换出来 dx的氢化物可以是两种液体 【答案】b 5、由短周期元素组成的中学常见无机物a、b、c、d、e、x存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件去）下列推断不正确的是（ ）a若x是，c为含极性键的非极性分子，则a一定是氯气，且d和e不反应b若a是单质，b和d的反应是，则e一定能还原c若d为co，c能和e反应，则a一定为，其电子式是d若d为白色沉淀，与a摩尔质量相等，则x一定是铝盐【答案】a 6、元素性质呈周期性变化的根本原因是（）a. 相对原子质量逐渐增大 b. 核电荷数逐渐增大c. 核外电子排布呈周期性变化 d. 元素化合价呈周期性变化【答案】c 7、下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（ ）a. c、n、o、f的原子半径依次减小b. na、k、rb、cs的失电子能力逐渐增强c. c、n、o、f的最高正价依次升高d. na、mg、al、si的最外层电子数依次增加【答案】c 8、x、y、z、w是原子序数依次递增的4种短周期元素。其中x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z原子的l层电子数比k层与m层电子数之和多5个，w在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是（ ）a. x、y与z3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等b. x与z为同主族元素，它们的单质与w单质反应均失去电子c. y与z的单质在常温下反应生成d. y、z与w3种元素组成的某种化合物可用于消毒【答案】d 9、下列物质的性质比较，正确的是（ ） a酸性：h2so4hclo4hbro4 b碱性：naohkohrboh c非金属性： pscl d气态氢化物稳定性：hfhclh2s【答案】d 10、关于下列图示的说法正确的是（ ）a图所示实验不能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱b图a处有红色物质生成，b处变蓝，则x气体一定是h2 c图所示实验装置中cuso4溶液可用于除去杂质d图所示实验可观察到铝箔失去光泽，铝熔化并滴落【答案】c 11、根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是（ ）a、由于水中存在氢键，所以稳定性：h2oh2sb、由于cl的非金属性比s的非金属性强，所以酸性：hcloh2so4c、若a2 + 2d = 2a + d2，则氧化性d2a2d、若r2和m+的电子层结构相同，则离子半径r2m+【答案】d 12、下列有关物质性质的比较中，正确的是（ ） 热稳定性：ch4nh3h2o还原性：ibrcl酸性：h3po4h2so4hclo4原子半径：namgoab c d【答案】b 13、某元素x的最高价含氧酸的化学式为hnxo2n-2，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为（ ） a一(125n) b一(123n) c一(63n) d一(10一n)【答案】b 14、已知aan+ bb(n+1)+ ccn- dd(n+1)- 是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ）a.原子半径：cdab b.原子序数：badc c.离子半径:dcab d.单质还原性：abcd【答案】c 15、x、y是元素周期表a族中的两种元素。下列叙述中不能说明x的非金属性比y强的是（ ）ax原子的电子层数比y原子的电子层数少 b酸性：hxo4hyo4cx的气态氢化物比y的气态氢化物稳定 dy的单质能将x从nax的溶液置换出来【答案】d 16、(1)a+、b+、c-、d、e五种微粒(分子或离子),它们都分别含有10个电子,已知它们有如下转化关系; a+ c-d+e, b+ c-2d .写出的离子方程式 ，写出的离子方程式 ，.除外，请再写出二种含10个电子的分子 ，.除a+ 、b+外，请再写出二种含10个电子的阳离子 .(2) 在相同条件下进行与反应的对照实验，相关数据如下：mg的质量酸量开始时反应速率产生h2总量0.24ghclmoll-1100mlv1n10.24ghacmoll-1100mlv2n2 试比较有关量的大小：v1 v2，n1 n2 （填“”“”“”），现欲改变有关条件，使实验中v1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法。方法. 方法. 【答案】(1).nh4+oh-=nh3h3o+oh-=2h2o. .ne,ch4,hf .na+, mg2+, al3+ .(2). ,= .加少量水;降温;加少量naac17、有a、b、c、d四种单质，在一定条件下，a、b、c与d分别发生化合反应，相应的生成x、y、z （x、y、z 每个分子中都含有10个电子），而b和c 发生化合反应生成w，另外又知这些单质化合物之间发生如下反应：a+yb+x, b+zy+w z+wc+y , 试回答下列问题：（1）单质d和化合物x、y、z、w的化学式是 （2）反应的化学方程式是 【答案】(1). h2.hf,h2o,nh3,no2f2+2h2o=4hf+o2 .4nh3+5o2=4no+6h2o 4nh3+6no=5n2+6h2o18、有若干克某金属,其各原子核内共有3.5x6.02x1023个中子,同质量的该金属和足量稀硫酸反应共有0.2mol e-发生转移,生成6.02x1022个阳离子,这些阳离子共有3.0x6.02x1023个质子,则该金属在反应中表现的化合价为 ,它的摩尔质量为 (不考虑它的同位素),其核组成符号为(元素符号用x表示) 19、周期表中相邻的a、b、c三元素中，a、b同周期，a、c同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是a 、b 、c 、d (填元素符号)。【答案】本题采用平均值法解答比较简单。由a、b、c三元素为相邻元素以及它们的平均质子数41/31418，可知a、b、c三元素为短周期元素；又根据最外层电子数的平均值19/36.37，推知其中必有最外层电子数为7的元素，所以a、b、c三种元素应分布在a、a族，经推断a为s，b为cl、c为o符合题意。20、有a、b、c、d四种元素，a元素的原子得2个电子，b元素的原子失去2个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构。c元素的原子只有1个电子，d元素原子的电子层电子数比层电子数多6个。试写出a、b、c、d的元素符号和名称，并画出a、b两元素的离子结构示意图。【答案】a：o（氧）b：mg（镁）c：h（氢）d：ca（钙）a2-： b2+21、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量素为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是( )a.其原子核内中子数和质子数都是112 b. 其原子核内中子数为165，核外电子数为112 c.其原子质量是12c原子质量的277倍 d. 其原子质量与12c原子质量之比为277：12【答案】bd【解析】原子核内的质子数等于原子的核外电子数，等于原子序数。质量数等于原子核内的质子数与中子数之和。第112号元素有112个质子，其原子有112个电子。因它的质量数是277，所以中子数为277-112=165，故a不正确，b正确。某种原子的相对原子质量，是该原子的质量与12c同位素原子质量的1/12之比，而不是与12c原子质量之比，所以c不正确，d正确 22、将氯气通入溴化钠溶液，充分反应后，用苯进行溴的萃取与分液操作。操作步骤有：把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻；右手压住漏斗口的塞子，左手握活塞部分，将漏斗倒转过来，用力振荡；打开漏斗下端活塞待下层液体流出后再关上；向装有氯气和溴化钠反应产物的分液漏斗中加入适量的苯；让分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁；从分液漏斗上口倾倒出液体；把分液漏斗上口的活塞打开。(1)上面操作步骤的正确排列顺序是 。(2)操作的目的是 。(3)可以得到溴的苯溶液的一步操作序号是 。【答案】(1)(2)使分液漏斗内、外压强一致，便于液体流出(3)23、(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： k2mnf6 sbf5 ksbf6 mnf3 f2反应中 元素被还原。(2)氰(cn)2、硫氰(scn)2的化学性质和卤素(2)很相似，化学上称为拟卤素如(cn)2h2o=hcnhcno。它们阴离子的还原性强弱为clbrcnscni。试写出：（scn）2与koh溶液反应的化学方程式 nabr和kscn混合溶液中加入(cn)2反应的离子方程式 【答案】(1)2 4 4 2 1 mn(2)(scn）22koh=kscnkscnoh2o2scn（cn）2=（scn）22cn【解析】24、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘，试回答： (1)乙、丁中溶质的分子式：乙 ；丁 。(2)第步操作中用稀h2so4浸洗的目的是a.除去未反应的no b.除去未反应的i c.除去未反应的fe d.除去碱性物质(3)第步操作可供提纯i2的两种方法是 、 (不要求写