河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破35 玻璃、陶瓷和水泥（含解析）.doc

玻璃、陶瓷和水泥1、下列离子方程式正确的是（ ）a向40ml、8mol/l的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：fe +4h+no3= fe3+no+2h2ob苯酚与碳酸钠溶液反应：c6h5oh+co32 c6h5o + co2+h2o c漂白粉溶液在空气中失效：cloco2h2o = hclohcodba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba22oh2hso42 = baso42h2o【答案】d 2、在120时，某混合烃和过量o2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 ( )ach4和c2h4 bc2h2和c2h4 cc2h4和c2h6 dc4h8和c3h6【答案】a 3、下列说法正确的是 ( ) a右图可表示水分解过程中的能量变化b若2c(s)+o2(g)=2co(g) h= -221.0 kj/mol，则碳的燃烧热为110.5 kj/molc需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应d已知:对于反应：h2(g)+cl2(s)=2hcl (g) h= - a kj/mol，:且a、b、c均大于零，则断开1 mol h-cl键所需的能量为- a-b-c【答案】a 4、下列情况不会对人体健康造成危害的是 ( )a.海产品用福尔马林（3540的甲醛水溶液）浸泡进行防腐保鲜b.用so2漂白食品以增强美观c.将含甲醇（ch3oh，对视神经有破坏作用）的工业酒精兑制成折酒d.自来水中通入少量cl2进行消毒杀菌【答案】d 5、关于溶液的下列说法正确的是（ ）ac(h+)c(oh)1:10-2的溶液中k+、ba2+、clo、co32一定能大量存在b水电离出来的c(h+)10-13mol/l的溶液中k+、cl、no3、i一定能大量存在c往0.1mol/lch3cooh溶液中通入少量hcl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大d等物质的量浓度的下列溶液：h2co3 na2co3 nahco3(nh4)2co3中c(co32)的大小关系为：【答案】d6、下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）a硼的原子半径大于铍的原子半径 b氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8c氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 d单质铍跟冷水反应产生氢气【答案】c 7、下列物质中，不含硅酸盐的是a水玻璃 b硅芯片 c黏土 d普通水泥【答案】b【解析】硅芯片的成分为硅，不属于硅酸盐8、根据普通玻璃、普通水泥和普通陶瓷的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是()原料一定是含硅元素的物质生成物是硅酸盐反应条件是高温发生复杂的物理、化学反应a只有 b只有c只有 d【答案】d【解析】硅酸盐工业的主要特点是：生产原料是含有硅元素的物质；产品的物质类型属于硅酸盐；使物质发生变化的条件是高温；物质变化的类型，既有物理变化，又有多种复杂的化学变化。9、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中，你认为正确的是（）加热能杀死甲型 h1n1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反应光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅结构陶瓷碳化硼(b4c3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料na2o2可用于呼吸面具中作为氧气的来源a b c d【答案】b10、磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，它可以用于制造人造骨骼，这是利用了该材料的（）a机械功能 b热功能 c生物特性 d光学特性【答案】【解析】用于制造人造骨骼，是利用了生物特性11、建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有不同价态的铁的氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因，你认为有道理的是()青砖中含的是fe2o3青砖中含的fe3o4性质稳定feo性质稳定a bc d【答案】c【解析】青砖中含有的fe3o4为黑色晶体，性质稳定。12、在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦，产生高温（1000以上）而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层。该保护层的材料可能是（）a铝合金 b合成纤维 c耐高温新型陶瓷 d塑料钢【答案】c【解析】试题分析：根据题意可知，该材料应该是耐高温的，所以应该是耐高温新型陶瓷，答案选c。考点：考查常见材料的用途点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强。通过新型材料的应用，激发学生的求知欲，增强学生的学习积极性。13、世界著名的科技史学家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了”。下列关于玻璃的叙述中，正确的是()a玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料b玻璃在加热熔化时有固定的熔点c制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和粘土d普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅【答案】d【解析】陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料；玻璃是混合物，无固定的熔点。14、某阳离子mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则m的质量数为（ ）aa+x-n ba+x+n ca-x-n da-x+n【答案】b15、某混和气体可能含有h2、co、co2、hcl、nh3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：澄清石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；浓h2so4( 无明显现象)；灼热氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝)。(假设每一次吸收均完全), 对该混和气体的组成判断正确的是（）a一定没有co2，肯定有h2 b一定有co、co2和水蒸气 c一定有h2、co2和hcl d可能有co2、nh3和水蒸气【答案】c【解析】试题分析：某混和气体可能含有h2、co、co2、hcl、nh3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：澄清石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；说明一定有co2和hcl，因为，氢氧化钡溶液(有浑浊现象)，说明肯定是二氧化碳的作用，但是澄清石灰水(无浑浊现象)，一定是氯化氢的作用，浓h2so4( 无明显现象)；灼热氧化铜(变红)；说明有还原性气体，无水硫酸铜(变蓝)。说明一定有氢气，(假设每一次吸收均完全),对该混和气体的组成判断正确的是 一定有h2、co2和hcl一定没有氨气，因为和氯化氢不共存，一氧化碳和水不确定。因为第5步后没有检查二氧化碳，所以一氧化碳不确定，水可能是氢气还原氧化铜后生成的水，对原来的气体中是不是有水有干扰作用，所以不确定。故选c。考点：推测题点评：此类题目的做法是，一边做一边筛选，一定有的划，一定没有的划，不确定的划？，然后需要什么填什么就好了。16、今有下列六组仪器：尾接管带塞(有孔)锥形瓶温度计冷凝管已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)带附件的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)_。(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于_，靠近小口的小弯管用于_。(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_。(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是_，烧瓶中剩下的液体主要是_。【答案】(1)(2)流出冷却水流入冷却水(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动(5)酒精水【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是酒精和水混合物的分离实验。17、某学生用0.100 0 mol/l的koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：a量取20.00 ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；b用标准溶液润洗滴定管23次；c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；d取标准koh溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm3 cm；e调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度据此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(用序号字母填写)(2)上述b步骤操作的目的是_(3)上述a步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_(4)判断到达滴定终点的实验现象是_.【答案】(1)b、d、c、e、a、f(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色【解析】(1)滴定操作的顺序为：润洗加液排气泡调节液面待测液注入锥形瓶滴定即b、d、c、e、a、f.(2)润洗的目的是洗去滴定管内壁的水，防止将标准液稀释(3)润洗锥形瓶，会使待测液溶质偏多，消耗标准液多，结果偏高(4)因为锥形瓶内是盐酸，指示剂是酚酞，滴定终点溶液的颜色由无色变为浅红色18、某兴趣小组同学共同设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。请回答下列问题：(1)利用装置制取某些气体，制取气体的反应所具有的特点是_。(2)利用装置、制取气体(k2关闭，k1打开)。甲同学认为：利用装置可以收集h2、nh3，等气体，但不能收集o2和no，理由是_。乙同学认为：利用装置作简易改进(不改变仪器装置)，可收集no、o2，改进的方法是_。丙同学认为：利用装置作简易改进(改变仪器装置)，可收集no2气体，改进的方法是_。(3)利用装置、验证物质的性质(k2打开，k1关闭)。如设计实验证明氧化性：kmno4cl2br2，则在a中加浓盐酸，b中加_，c中加_，观察到c中的现象是_。【答案】(1)固液反应(或液液反应)且反应不需加热(2)o2的密度比空气大，no与空气的密度相差不大且no能与氧气反应将装置加满水将装置中的进气管深入瓶底，出气管刚刚露出瓶塞(3)kmno4固体nabr溶液溶液呈橙色【解析】(1)依据装置的特点，可知所制取的气体的特点为反应不需要加热，且为固体液体气体，或液体液体气体的反应。(2)由于装置中经k1的进气管为短管，收集的气体应是密度比空气小的，而o2的密度比空气大；no与空气的密度相差不大且no能与氧气反应；若利用装置作简易改进(不改变仪器装置)收集no、o2，应将装置加满水，利用排水法收集：若利用装置作简易改进(改变仪器装置)。可收集no2气体，由于no2的密度比空气的大，因此可将装置中的进气管深入瓶底，出气管刚刚露出瓶塞。(3)由于a中加浓盐酸，则b中加kmno4固体，产生cl2，从而验证了氧化性：kmno4cl2，然后将产生的cl2，通入到装置中与br反应，置换出br2，依据br2溶于水溶液呈橙色来判断br2的产生，从而验证氧化性cl2br2。19、()某白色粉末a难溶于冷水，在热水中形成糊状物，滴入碘水呈蓝色。在一定条件下a与水作用生成b，经测定知b分子中氢、氧原子个数之比为21，氢原子数比碳原子数多10个，b的相对分子质量为342，b能溶于水并能发生银镜反应。b经过一系列变化得到c，c能发生银镜反应但不能发生酯化反应，且c、o原子总数为3，则a是_，b是_，c是_。()如下图所示，淀粉水解可产生某有机化合物a，a在不同的氧化剂作用下，可以生成b(c6h12o7)或c(c6h10o8)，b和c都不能发生银镜反应。a、b、c都可以被强还原剂还原成d(c6h14o6)。b脱水可得到五元环的酯类化合物e或六元环的酯类化合物f。已知，相关物质被氧化的难易次序是：rcho最易，rch2oh次之，最难。请在下列横线上填写a、b、c、d、e、f的结构简式。a_；b_；c_；d_；e_；f_。【答案】()淀粉麦芽糖乙醛()hoch2(choh)4chohoch2(choh)4coohhooc(choh)4coohhoch2(choh)4ch2oh【解析】()根据遇碘水呈蓝色，很容易判断a是淀粉。根据题中信息列式：m(c2n10h2non)342，解得n11，结合b是淀粉水解的产物可知b是麦芽糖。根据c能发生银镜反应可以知道c中存在醛基，同时满足有醛基和c、o原子总数为3的有机物只有乙醛和甲酸，但是甲酸可以发生酯化反应。()淀粉水解产物为葡萄糖(a)，其结构简式为ch2oh(choh)4cho。由题给信息可知其中的cho先被氧化，然后再是ch2oh被氧化。看官能团变化前后原子数目的多少，若是cho被氧化，则相当于增加了一个氧原子，其他原子没变，则b(c6h12o7)是cho的被氧化的产物。分析c(c6h10o8)，其比a多了两个氧原子，少了两个氢原子，则是cho与ch2oh都被氧化成了cooh。再将d(c6h14o6)与原物质a(c6h12o6)相比较，d比a多了两个氢原子，可认为是醛基被还原了(与h2加成)。20、1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是mno2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o现将17.4gmno2与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应把反应后所得溶液稀释成400ml计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量mn：55 o：16 h：1 cl：35.5）（1）生成的cl2的体积（标准状况）（2）参加反应的hcl的物质的量（3）稀释后溶液cl的物质的量浓度是多少？【答案】（1）生成的cl2的体积为4.48l；（2）参加反应的hcl的物质的量为0.800mol；（3）稀释后溶液cl的物质的量浓度是4.00mol/l【解析】解：n（mno2）=0.2mol，n（hcl）=2mol，（1）mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o 1mol 1mol 0.2mol xx=0.200mol，故生成的氯气的体积为0.2 mol22.4lmol1=4.48l 答：生成的cl2的体积为4.48l；（2）mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o 1mol 4mol 0.200mol yy=0.800mol，答：参加反应的hcl的物质的量为0.800mol；（3）n（hcl）=2mol，生成0.2molcl2，由cl元素守恒可知反应后溶液中n（cl）=2mol0.2mol2=1.6mol，则c=4.00mol/l，答：稀释后溶液cl的物质的量浓度是4.00mol/l21、ag各物质间的关系如图，其中b、d为气态单质。请回答下列问题。(1)物质c和e的名称分别为_、_；(2)可选用不同的a进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物a应为_；(3)mno2在反应和反应中的作用分别是_、_；(4)新配制的f溶液应加入_以防止其转化为g。检验g溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。【答案】(1)浓盐酸 四氧化三铁(2) kclo3(3)催化剂 氧化剂(4)铁屑 kscn溶液 溶液呈红色【解析】由转化关系图可推出b、d一个是cl2，一个是o2，e和c反应生成f和g的混合物，可确定b为o2，d为cl2，则c为浓盐酸，g为fecl3，e为fe3o4，f为fecl2，根据实验室制o2的反应条件可知，常温下发生，则a为h2o2，加热条件下发生，则a为kclo3，为了防止fe2+被氧化，在其溶液中常加入铁屑，检验fe3+常用的试剂为kscn溶液，实验现象为溶液呈红色。22、(8分)有一包白色固体混合物，该混合物可能含有cuso4、na2co3、na2so4、mgcl2，现进行如下实验：(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。(2)取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加bacl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加naoh溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有_和_；肯定含有_和_(写化学式)。【答案】cuso4na2co3na2so4mgcl2【解析】23、图中x、y、z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）其中，a俗称磁性氧化铁；e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应回答下列问题：（1）组成单质y的元素在周期表中的位置是 ；m中存在的化学键类型为 ；r的化学式是 （2）一定条件下，z与h2反应转化为zh4zh4的电子式为 （3）已知a与1mol al反应转化为x时（所有物质均为固体），放出akj热量，写出该反应的热化学方程式： （4）写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式： （5）向含4mol d的稀溶液中，逐渐加入x粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（x2+）随n（x）变化的示意图，并标出n（x2+）的最大值【答案】（1）第二周期第via族；离子键、共价键； h2sio3（或h4sio4）；（2）（3）8al（s）+3fe3o4（s）=9fe（s）+4al2o3（s）h=8a kj/mol（4）3fe3o4+28h+no3=9fe3+no+14h2o （5）【解析】a俗称磁性氧化铁，即为四氧化三铁；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是sio2，即e为sio2，根据框图中的转化关系，可知x为铁、y为o2、z为si、d为硝酸、m为硅酸钠、g为硝酸铁（1）根据氧原子的核外电子排布，知氧元素在周期表的第二周期第via族；硅酸钠中有离子键、共价键；r的化学式是 h2sio3（或h4sio4）；故答案为：第二周期第via族；离子键、共价键； h2sio3（或h4sio4）；（2）zh4的分子式为sih4，其电子式为：（3）根据热化学方程式的书写方法和书写原则，先写出铝和四氧化三铁反应的化学方程式，再注明状态和焓变；故答案为：8al（s）+3fe3o4（s）=9fe（s）+4al2o3（s）h=8a kj/mol（4）四氧化三铁和硝酸反应是，铁元素均被氧化到最高价，硝酸中氮元素被还原到+2价，故答案为：3fe3o4+28h+no3=9fe3+no+14h2o （5）根据铁和硝酸反应的实质，开始铁全部被硝酸氧化为硝酸铁，故开始阶段fe2+的量为0，随着铁的加入，多余的铁又和fe3+反应而生成fe2+，故fe2+的量逐渐会增大直至到最大值，以后不变故答案为：24、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：、计算机芯片的主要成分是 ，(填名称)、光导纤维的主要成分是 ；(填名称) 【答案】单晶硅(或硅单质) 二氧化硅【解析】25、2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”回答下列问题：、世博会中国馆“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成钢筋混凝土 （选填“是”或“不是”）复合材料生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是 ；石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是 ；、低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生 污染【答案】不是； 石灰石； 二氧化硅；白色【解析】钢筋混凝土是钢筋和混凝土组成的常见的复合材料；故答案为：不是； 制备水泥的原料是粘土、石灰石；制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，所以都用到石灰石，故答案为：石灰石； 石英玻璃的主要成分为二氧化硅；故答案为：二氧化硅；难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）环境污染称为白色污染，用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会的证件及胸卡，可以防止产生白色污染；故答案为：白色26、陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑, 现在, 陶瓷已广泛应用于生活和生产中. (1)陶瓷不具有的性质是