河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第84天 获取洁净的水（含解析）.doc

获取洁净的水1、水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难。为了防止水被污染，下面项措施中，可以采用的是（）抑制水中所有动植物的生长生活污水经过净化处理后再排放禁止使用农药和化肥不任意排放工业废水减少空气中硫氧化物和氮氧化物的含量，防止形成酸雨a b c d【答案】c【解析】为了防止水污染，只能尽量减少或不使用能产生污染的物质，减少污染物的任意排放。2、目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()a硬水的软化b电解饱和食盐水制naohc电渗析淡化海水d海水中提取金属mg【答案】d【解析】硬水软化可以采用离子交换法；电解饱和食盐水要用到离子交换膜；电渗析淡化海水要用到高分子膜进行离子交换。海水中提取mg是利用复分解反应得到mgcl2，再电解熔融mgcl2制得mg，与离子交换无关。3、某未知溶液可能含na+、nh4+、fe2+、i、cl、co32、so32将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色再向上述反应后溶液中加入bacl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象下列推断合理的是（）a一定存在fe2+、na+、clb一定不存在i、so32c一定呈碱性d一定存在nh4+【答案】b【解析】将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，溶液中可能存在fe2+、i，再向上述反应后溶液中加入bacl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象，则说明溶液中不存在so32、i，则一定存在fe2+；根据离子共存可知，溶液中一定不存在co32；结合溶液电中性可知，溶液中一定存在cl，可能存在na+、nh4+，根据分析可知，溶液中一定存在的离子为：fe2+、cl，一定不存在的离子为：i、co32、so32，可能存在na+、nh4+，a溶液中一定存在fe2+、cl，无法确定是否存在na+，故a错误；b溶液中一定不存在一定不存在i、so32，故b正确；c溶液中存在亚铁离子，亚铁离子水解，溶液显示酸性，故c错误；d溶液中不一定存在铵根离子，故d错误；故选b4、右图是碳、氢、氧三种元素组成的某有机物分子的球棍模型。则该物质不具有的性质是（ ）a能使紫色石蕊试液变红 b能与烧碱反应c能发生酯化反应 d能发生水解反应【答案】d 5、将体积都为10ml、ph值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至aml和bml，测得稀释后溶液的ph值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系（ ）a、a=b=100ml b、a=b=1000ml c、ab d、ab 【答案】d 6、某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1 h原子组成hmx分子，在a g hmx中所含质子的物质的量是（ ） a(anm)mol b(an)mol c(an)mol d(anm)mol【答案】a 7、下列物质中，含有极性共价键的是（ ）a. i2b. c. nao2d. h2o【答案】d 8、现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有no），向反应后的混合溶液中滴加bmol/lnaoh溶液，当滴加到vml时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）沉淀中oh的质量为（nm）g恰好溶解后溶液中的no3的物质的量为mol反应过程中转移的电子数为mol标准状况下生成no的体积为l与合金反应的硝酸的物质的量为（）mola5项 b4项c3项 d2项【答案】a【解析】沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为（nm）克，故正确；恰好溶解后溶液中的no3离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中no3离子的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（nano3），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（no3）=n（na+）=n（naoh）=mol，故正确；至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（nm）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于mg2+、al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n（e）=n（oh）=mol，故正确；根据电子守恒原理，生成no时，hno3中+5价的n原子得3个电子，因此生成no的物质的量应该是转移电子的三分之一，即mol=mol，其体积在标准状况下为l，故正确；参加反应的硝酸有两种作用，起酸和氧化剂作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量为mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于no的物质的量为mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为（+）mol，故正确故选：a9、已知反应：cl22kbr=2kclbr2，kclo36hcl=3cl2kcl3h2o，2kbro3cl2=br22kclo3，下列说法正确的是（ ）a氧化性由强到弱的顺序为：kbro3kclo3cl2br2b中kcl是氧化产物，kbr发生还原反应c中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mold反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16【答案】a【解析】 a.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据所给的化学方程式可得出氧化性由强到弱的顺序为：kbro3kclo3cl2br2，正确；b.依据化合价的改变进行相应的判断。反应中kcl是还原产物，kbr 发生氧化反应，错误；c.中1mol氧化剂（kbro3 ）参加反应得到电子的物质的量为5mol,错误；d.反应中盐酸并没有全部参加氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，错误；选a。10、某废水处理厂处理废水中nh4+的过程如下： 下列叙述正确的是（）a. 将转化为的热化学方程式可表示为：b. b在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱c.常温下，若hno2溶液中，则该溶液的phld.若上述两次转化完全,不考虑其它杂质离子的存在,则：【答案】a【解析】在上述两次转化过程中，废水的酸性一直在增大，b错误；常温下，溶液中c（h+）=0.1 mol？l-1时，溶液的ph=1，c错误；若上述两次转化完全，则溶液中不存在nh4，d错误。11、下列中关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是（）a精制的饱和食盐水进入阳极室b纯水(加少量naoh)进入阴极室c阴极产物为naoh和氢气d电解槽的阳极用金属铁网制成【答案】d【解析】离子交换膜电解槽产品阳极为cl2，阴极为naoh和h2。阳极发生氧化反应：2cl2e=cl2，若是铁作阳极，则fe原子失去电子，阳极不能得到cl2；阴极发生还原反应：2h2e=h2，h来自于水的电离，h放电后剩余oh，na自阳极室进入阴极室后，与oh形成naoh，因此可把加有少量naoh的水导入阴极室。故选d。12、钠型离子交换剂磺化煤（nar）可使硬水中的钙、镁离子通过离子交换而软化。海水的一种淡化方法是使海水（含钠离子、镁离子、氯离子等）依次通过两种离子交换树脂a、b（如图所示），下列叙述不正确的是（）a.a为氢型离子交换树脂（hr），b为羟型离子交换树脂（roh）b.a为羟型离子交换树脂（roh），b为氢型离子交换树脂（hr）c.hr与镁离子的反应可表示为：2hrmg2=mgr22hd.roh与氯离子的反应可表示为：rohcl=rcloh【答案】b【解析】若使海水先通过roh树脂，溶液中会有较多的oh，这样使海水中的mg2转化为mg（oh）2沉淀，造成堵塞而使海水淡化失败。所以a为氢型离子交换树脂（hr），b为羟型离子交换树脂（roh）。13、 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( ) a增加水中的含氧量 b起到杀菌作用 c使水中的次氯酸分解 d使水的硬度减小【答案】c14、目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（）a.硬水的软化 b. 电解饱和食盐水制造naohc.电渗析淡化海水 d.海水中提取金属mg【答案】d【解析】本题是化工生产中有关离子交换技术的应用，a、b、c三项中都涉及离子交换技术。15、某含铬(cr2o)废水用硫酸亚铁铵feso4(nh4)2so46h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol feofeycrxo3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()a消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)molb处理废水中cr2o的物质的量为 molc反应中发生转移的电子数为3nx mold在feo feycrxo3中，3xy【答案】a【解析】cr2o具有强氧化性，feso4(nh4)2so46h2o具有强还原性，二者发生氧化还原反应，fe2被氧化成fe3，cr2o中6价cr被还原成3价cr。该反应中，fe失电子的物质的量等于cr得电子的物质的量，则有ny mol3nx mol，即3xy。据cr、fe原子守恒可知，生成n mol feofeycrxo3时，消耗 mol cr2o，消耗n(y1)mol硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为 mol63nx mol，又知3xy，则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x1) mol。16、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网交替出现红色和黑色,请写出相应的化学反应方程式: , 。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ;乙的作用是 。(3)反应进行一段时间后,试管a中能收集到不同的物质,它们是;集气瓶中收集到的气体的主要成分是。【答案】(1)2cu+o22cuoch3ch2oh+cuoch3cho+cu+h2o(2)加热冷却(3)乙醛、乙醇、水氮气【解析】(1)在乙醇的催化氧化实验中,cu作催化剂,反应过程中,红色的cu先生成黑色的cuo,黑色的cuo又被还原为红色的cu,有关的化学方程式为2cu+o22cuo,cuo+ch3ch2ohch3cho+cu+h2o。(2)常温下乙醇为液体,如果要在玻璃管中进行反应则需要转化为气体,所以甲中是热水浴,目的是将乙醇汽化得到稳定的乙醇气流;而生成的乙醛在高温时为气体,所以乙装置是冷水浴,目的是提高冷凝乙醛的效果。(3)经过反应并冷却后,试管a中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。17、(14分)实验室配制500 ml 0.2 moll1的feso4溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的绿矾(feso47h2o)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心地注入500 ml的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。(1)应该称取的绿矾的质量为_，在称取绿矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是_。(2)上述操作的正确顺序是_。(3)本实验用到的仪器有：玻璃棒、_，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是_，在移液时玻璃棒的作用是_。(4)观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会_。(5)用1.84 gml1质量分数为98%的浓硫酸配制200 ml 1 moll1的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点：计算：应取浓硫酸的体积v_ml；量取：由于量筒是一种粗略的量具，用量筒量取时只能量取_ml或者_ml浓硫酸；溶解：注意先加_，再边搅拌边加_。【答案】(1)27.8 g右手拿药匙，用左手轻拍右手手腕，小心振动药匙，使晶体落在左盘滤纸上，直至天平平衡(2)(3)托盘天平、药匙、烧杯、500 ml容量瓶、胶头滴管加快溶解引流(4)偏高偏低偏低(5)10.8710.810.9水浓硫酸【解析】(1)考查有关物质的量的计算m(feso47h2o)0.5 l0.2 moll1278 gmol127.8 g；考查称量固体物质时的操作和托盘天平的使用规则。(2)考查配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、恢复至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签。(3)对于仪器的使用次序和方法，要联系配制溶液的具体步骤来记忆。对于多次出现的仪器的作用要对比记忆。(4)cnb/v，c与nb正相关，与v成反相关的关系；俯视刻度线时，使v偏小，c偏大；不洗涤玻璃棒，会使溶质没有全部转移到容量瓶中，nb偏小，c偏小；在倒出溶液的过程中，有部分溶质也会被倾倒出来，最终使c偏小。(5)用浓溶液配制稀溶液与用固体配制溶液的步骤有几点大的区别：计算得出浓溶液的体积、量取时用量筒，对于浓硫酸的稀释，为防止液体飞溅，还要注意加水与加浓硫酸在步骤上的差别。18、以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。回答以下问题：（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(h2so4) moll1。（2）写出难溶物ca3(aso4)2的ksp表达式：kspca3(aso4)2 ，若混合溶液中al3、fe3的浓度均为1.0104moll1，c(aso43)最大是 moll1。（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（h3aso3弱酸）不易沉降，可投入mno2先将其氧化成五价砷（h3aso4弱酸），写出该反应的离子方程式 。（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节ph到2，再投入生石灰将ph调节到8左右使五价砷以ca3(aso4)2形式沉降。将ph调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ；ca3(aso4)2在ph调节到8左右才开始沉淀的原因为 。【答案】（1）0.29 （2）c3 (ca2)c2 (aso43) 5.71017（3）2hmno2h3aso3h3aso4mn2h2o（4）caso4 h3aso4是弱酸，当溶液中ph调节到8左右时aso43浓度增大，ca3(aso4)2开始沉淀【解析】（1）h2so4的浓度为28.42g/l，转化为物质的量浓度为c=。（2）ksp的表达式为离子浓度的次方的乘积。ksp越小的物质先生成沉淀，所以fe3先沉淀，c(aso43)= =。（3）弱酸在写离子方程式中写成化学式，氧化还原反应方程式，依据得失电子守恒进行配平。（4）当ca2的浓度增大时，ca2与so42 可生成caso4沉淀。酸与碱发生中和反应，c(aso43)增大，当ca2与aso43浓度次方的乘积达到ca3(aso4)2的ksp时，开始沉淀。19、将标准状况下的hcl气体8.96l溶于水形成100ml溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(要有计算过程，只有结果计零分)（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。（2）参加反应的铁的质量；生成h2的体积（标况）（3）将生成的fecl2配成400ml溶液，此溶液中fecl2的物质的量浓度是多少？【答案】(1) 4mol/l (2) 11.2g；2.24l (3) 0.5mol/l20、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)ch3coona溶液与hcl溶液混合。(2)向澄清的ca(oh)2溶液中通入少量co2。(3)cucl2溶液与h2so4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为ca2和oh可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)不能反应，因为cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质。【解析】(1)ch3coona在溶液中存在以下电离ch3coona=nach3coo，hcl在溶液中存在以下电离：hcl=hcl，h可与ch3coo结合生成难电离的弱电解质ch3cooh。(2)ca(oh)2电离出的ca2和oh，可吸收co2生成难溶物caco3和弱电解质h2o。(3)因cucl2、h2so4、cuso4、hcl均为易溶的强电解质，故cucl2不能与h2so4反应。21、ag各物质间的关系如图，其中b、d为气态单质。请回答下列问题。(1)物质c和e的名称分别为_、_；(2)可选用不同的a进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物a应为_；(3)mno2在反应和反应中的作用分别是_、_；(4)新配制的f溶液应加入_以防止其转化为g。检验g溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。【答案】(1)浓盐酸 四氧化三铁(2) kclo3(3)催化剂 氧化剂(4)铁屑 kscn溶液 溶液呈红色【解析】由转化关系图可推出b、d一个是cl2，一个是o2，e和c反应生成f和g的混合物，可确定b为o2，d为cl2，则c为浓盐酸，g为fecl3，e为fe3o4，f为fecl2，根据实验室制o2的反应条件可知，常温下发生，则a为h2o2，加热条件下发生，则a为kclo3，为了防止fe2+被氧化，在其溶液中常加入铁屑，检验fe3+常用的试剂为kscn溶液，实验现象为溶液呈红色。22、下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。a和b组成元素相同，在常温下都是无色液体。d和e的组成元素相同，i和k的组成元素相同，i在常温下是无色有毒气体，j是黑色粉末，g是一种红色金属单质。（1）a的化学式是 。 （2）b的电子式是 。（3）i和j反应的化学方程式为 。（4）若d是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则g和f反应的离子方程式为 。【答案】（1） h2o2 （2）（3）cuo + cocu + co2 （4）3 cu + 8h+ +2no3- 3 cu2+ +2no + 4 h2o【解析】试题分析：a和b组成元素相同，在常温下都是无色液体，这说明应该是水和双氧水。a能和二氧化锰反应，所以a是双氧水，b是水，c是氧气。i和k的组成元素相同，i在常温下是无色有毒气体，j是黑色粉末，g是一种红色金属单质，因此i是co，j是氧化铜，g是铜，k是co2。d和e的组成元素相同，因此d可以是no,e是no2，所以f是硝酸。另外d也可以是二氧化硫，e是三氧化硫，f是