河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第48天 水的电离和溶液的酸碱性.docVIP

水的电离和溶液的酸碱性1、下列实验操作正确的是（）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸向用硫酸作催化剂的淀粉水解液中加入氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计可用fecl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹欲测某溶液的ph，需先用蒸馏水润湿ph试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口a b c d【答案】d【解析】浓硫酸属于强氧化性酸，不易分解，所以用玻璃塞，且不用棕色的试剂瓶，错误；中没有中和做催化剂的硫酸，且没有加热煮沸，错误；中制硝基苯时要控制温度5560 ，所以温度计插在水浴环境中，正确；因为cu2fe3=2fe2cu2，所以正确；ph试纸使用时不能润湿，否则将溶液稀释，可能会产生误差，错误；为了不污染试剂，使用分液漏斗分液时，下层液体从下边流出，上层液体要从上口倒出，正确；蒸馏时，温度计测量的是蒸气的温度，所以将水银球靠在蒸馏烧瓶支管口附近，正确。2、下列实验操作中错误的是（） a.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口c.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面d.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【答案】c【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学实验的基本操作。3、设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a. 25,ph=13的naoh溶液中含有oh-的数目为0.1na b. 1mol甲醇中含有c-h键的数目为5nac. 1molcl2与足量的铁反应，转移的电子数为3nad. 10lph=1的硫酸溶液中含有的h+离子数为2na【答案】b 【解析】 4、常温下，向20ml某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/l的氨水，溶液ph的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是( )a盐酸的物质的量浓度为1mol/lb在、之间的任意一点：c（cl）c（nh4+），c（h+）c（oh）c在点所示溶液中：c（nh4+）=c（cl）c（oh）=c（h+），且v20d在点所示溶液中：由水电离出的c（oh）107mol/l【答案】b【解析】解：a、当未加氨水时，盐酸的ph=1，hcl是强电解质完全电离，氢离子的浓度=hcl的浓度，所以盐酸的物质的量浓度=0.1mol/l，故a错误b、采用极值法分析，当未加氨水时，溶液中没有铵根离子，所以c（cl）c（nh4+），该溶液呈酸性，即氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度c（h+）c（oh），故b正确c、当溶液的ph=7时，溶液中c（h+）=c（oh），溶液呈电中性，所以c（cl）=c（nh4+）；氯化铵是强酸弱碱盐溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，氨水的物质的量应该稍微大一些，即v20，故c错误d、无论酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离，点所示溶液呈碱性，能抑制水的电离，所以由水电离出的c（oh）107mol/l，故d错误故选b5、现有室温下的四种溶液，其ph如下表所示，下列有关叙述不正确的是（ ）ph111133溶液氨水naoh溶液醋酸 盐酸a中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液ph均增大b两溶液等体积混合，所得溶液中：c（h+）c（oh-）c分别加水稀释10倍，溶液的ph：dv1l和v2l溶液混合后，若ph=7，则v1”“ohnh4h(4)92【解析】(1)加酸、加碱均会抑制水的电离，加入可以水解的盐促进水的电离，所以由水电离出h浓度由大到小顺序为。(2)铵盐为强电解质，完全电离，氨水为弱电解质，部分电离，所以铵盐中nh4的浓度大于氨水中nh4的浓度。ch3coo对nh4水解是促进作用，nh4hso4电离出的h对nh4水解是抑制作用，故nh4浓度。综合以上信息nh4浓度由大到小的顺序是。(3)等体积混合后为等浓度nacl和nh3h2o的混合液，故离子浓度大小为naclohnh4h。(4)t 时，kw11013，大于常温下水的离子积，故t 25 。混合后溶液呈酸性，故h102，得。24、工业上制备cucl2时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗制cuo粉(含杂质feo)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：cuo2hcl=cucl2h2ofeo2hcl=fecl2h2o已知：ph7.6时，fe2以fe(oh)2的形式开始沉淀，ph9.6时，fe2沉淀完全；ph4.4时，cu2以cu(oh)2的形式开始沉淀，ph6.4时，cu2沉淀完全；ph2.7时，fe3以fe(oh)3的形式开始沉淀，ph3.7时，fe3沉淀完全。(1)为除去溶液中的fe2，可采用的方法是_。(2)工业上为除去溶液中的fe2，常使用naclo，当向溶液中加入naclo后，溶液的ph变化是_。(3)若此溶液中只含fe3时，要调整ph在3.74.4之间，此时最好向溶液中加入_。(4)已知溶液中c(cu2)与ph的关系为lgc(cu2)8.62ph，若溶液中c(cu2)为1 mol/l，则此溶液的ph为_，此时溶液中的fe3能否沉淀完全：_(填“能”或“否”)。【答案】(1)加入合适的氧化剂，使fe2被氧化为fe3，再调节ph在3.74.4之间(2)增大(3)cuo或cu(oh)2或cuco3(4)4.3能【解析】本题主要考查ph知识在工业生产中的运用，明确各离子沉淀的ph范围是解题的关键。(1)从各离子沉淀的ph范围看，当fe2完全沉淀时，cu2肯定也完全沉淀，而fe3完全沉淀时，cu2不能被沉淀，所以应该加入合适的氧化剂，使fe2被氧化为fe3，再调节ph在3.74.4之间，从而除去溶液中原有的fe2。(2)具有强氧化性的naclo在氧化fe2时要消耗h：clo2fe22h=cl2fe3h2o，使溶液的酸性减弱，ph增大。(3)若此溶液只含fe3时，可向溶液中加入cuo、cu(o