河南省郑州市第十一中学实验分校高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

河南省郑州市第十一中学实验分校2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质化学式熔点（ ）沸点（ ）密度（gcm-3）水中溶解性甲c3h6o2-9857.50.93可溶乙c4h8o2-84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（ ）a.萃取法b.生化法c.分馏法d.分液法【答案】c【解析】本题要求根据试题给定的甲乙两物质的性质，综合分析后选出分离方案。升华法显然不行；因为甲乙两物质均溶于水，所以能用分液、萃取也不可行；只能根据沸点的差异采取分馏法比较合适。2下列递变规律正确的是ao、s、na、k的原子半径依次增大bna、mg、al、si的金属性逐渐增强c钾离子氧化性比钠离子强dmg(oh)2、al(oh)3、koh、ca(oh)2碱性逐渐增强【答案】a【解析】试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，a正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则选项b不正确，na、mg、al、si的金属性逐渐减弱；金属性越强，相应金属阳离子的氧化性越弱，c不正确，钾离子氧化性比钠离子弱；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，d不正确，al(oh)3、mg(oh)2、ca(oh)2、koh碱性逐渐增强，答案选a。考点：考查元素周期律的应用点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。3下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是a2ag2o4ag+o2 bfe2o3+3co2fe+3co2cfe+cuso4=feso4+cu dmgc12mg+c12【答案】b【解析】试题分析：a是热分解法，c中活泼金属置换，d是电解法，因此答案选b。考点：考查金属冶炼方法的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强。该题的关键是明确金属冶炼的原理以及常见方法，该题学生不难得分。4fes和fes2以等质量混合后，混合物中硫元素的质量分数最接近（ ） a50% b18% c27% d44.8% 【答案】d 【解析】假设均以100g等质量混合，则w（s）= （32gmol-1+232gmol-1）200g=0.448。5有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述不能说明上述观点的是（ ）a苯酚与溴水直接就可反应，而苯与液溴的反应则需要催化剂b1mol乙醛可还原2molag(nh3)2oh,而1mol甲醛却可以还原4molag(nh3)2ohc苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能d甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能时酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】b【解析】6依据下列实验现象，得出的结论正确的是 操作实验现象结论a向nabr溶液中加入氯水，再加入淀粉ki溶液溶液变蓝氧化性：cl2br2i2b将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢h+的浓度是影响反应速率的唯一因素c向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性d向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有cl2【答案】d【解析】试题分析：a、向nabr溶液中加入氯水，置换出溴，再加入淀粉ki溶液，由现象可知，溴置换出碘，若加氯水过量，氯水可氧化ki，则不能说明氧化性br2i2，故a不选；b、将铝片放入盐酸中，开始较慢，则开始发生氧化铝与酸的反应，而随后加快，后来又逐渐减慢，与氢离子浓度有关，故b不选；c、水解产物葡萄糖具有还原性，水解后在碱性溶液中与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，可说明葡萄糖的还原性，故c不选；d、向漂白粉中滴入稀硫酸，发生氧化还原反应，生成气体为氯气，则品红溶液褪色，故d选；故选d。考点：考查了化学实验方案的评价、氧化还原反应、影响反应速率的因素、有机物结构与性质、漂白性等的相关知识。7以na 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()at 时，1 l ph=6纯水中，含108na个ohb14g分子式为cnh2n的(n2)链烃中含有的c=c的数目一定为na/n c15.6 g na2o2 与过量co2反应时，转移的电子数为0.4nad1 mol sio2中含有2 mol sio单键【答案】b【解析】试题分析：a、t 时，1 l ph=6纯水中，含oh数目等于h+数目：1l10-6moll1namol-1=10-8na，错误；b、分子式为cnh2n的(n2)链烃含有1个c=c，所以14g cnh2n的(n2)链烃中含有的c=c：14g14ng/molnamol-1= na/n，正确；c、根据化合价的变化，na2o2与转移电子的对应关系为：na2o2 e，n(e)=n(na2o2)=15.6g78g/mol=0.2mol，则转移电子数目为0.2na，错误；d、1个si原子形成了4个sio单键，所以1 mol sio2中含有4 mol sio单键，错误。考点：本题考查物质的量与阿伏伽德罗常数的应用。 8下列说法正确的是（ ）a同一主族元素气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高b非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键c非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键d含有阴离子的物质一定含有阳离子【答案】d【解析】试题分析：a同一主族元素气态氢化物从上到下，相对分子质量越大，沸点越大，但若分子之间存在氢键，则其熔点就胡出现反常现象。含氢键的沸点反常大，如第a中hf的沸点大于hcl，错误； b稀有气体单质中不含化学键，而离子化合物中可能存在共价键，如naoh中含离子键和共价键，错误；c非极性键可能存在于离子化合物，如过氧化钠；由非金属元素组成的化合物可能为共价化合物或离子化合物，如hcl、铵盐等，错误； d含有阴离子的物质，一定为离子化合物，则一定含阴、阳离子，作用力为离子键，正确。考点：考查元素周期表、元素周期表及物质的组成与性质的知识。9化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是a葡萄糖注射液能产生丁达尔效应b高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维c二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因d汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的co和no反应生成n2和co2【答案】d【解析】试题分析：a葡萄糖注射液不是胶体，不能产生丁达尔效应，a错误；b高纯度的硅单质广泛用于制作半导体，二氧化硅用于光导纤维，b错误；c氮氧化合物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因，c错误；d汽车的排气管上装有“催化转化器”，能使有毒的co和no反应生成n2和co2，d正确，答案选d。考点：考查化学与生活的有关判断10反应4nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(g)在10 l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为()。av(nh3)0.01 moll1s1 bv(o2)0.001 moll1s1cv(no)0.001 moll1s1 dv(h2o)0.045 moll1s1【答案】c【解析】根据化学反应速率的计算公式：v(h2o)0.45 mol/(10 l30 s)0.001 5 moll1s1，则v(nh3)v(no)v(h2o)0.001 moll1s1，v(o2)v(h2o)0.001 25 moll1s1，故选c。11下列有关说法中错误的是a用naoh溶液滴定醋酸时，可用酚酞试液作指示剂b花生油、菜子油漕油等水解时可碍到一种共同的产物c能自发进行，其一定小于零d甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应的反应类型不同【答案】d【解析】试题分析：醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时溶液显碱性，酚酞的变色范畴在碱性区间，所以a正确。花生油，菜籽油猪油均属于油脂，水解时均可得到甘油，b正确；氨气和氯化氢生成氯化铵时熵减的反应，故只有反应为放热才能发生，c正确。甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应均是取代反应，d错误。考点：有机物的性质和反应类型12已知298k时，2so2(g)+o2(g)=2so3(g) h=-197kj/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molso2和1molo2,达到平衡时放出的热量q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molso2和1molq2，达到平衡时放出的热量q2；则下列关系正确的是 （ ）a、2q2=q1 b、2q2q1 c、q2q1197kj d、q2=q1197kj【答案】c【解析】由于是可逆反应不可能进行到底，2molso2和1molo2反应达到平衡时放出的热量q1197kj；而如果是通入1molso2和1molq2相当于减少了so2的量，平衡左移，需要吸热，所以q2 q113在100mlhno3和h2so4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/l，向该溶液中加入足量的铜粉加热，充分反应后，所得溶液中cu2+的物质的量浓度最大值为：a0.225 mol/l b0.30 mol/l c0.36 mol/l d0.45 mol/l【答案】c【解析】试题分析：cu与稀硝酸、稀硫酸的混合液反应的离子方程式是3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no+4 h2o，当硝酸根离子全部被还原时，铜离子的浓度最大，设硝酸的物质的量是x，硫酸的物质的量是y，则x+y=0.6mol/l0.1l=0.06mol，溶液中氢离子的物质的量是x+2y,硝酸根离子全部被还原时有2:8=x：（x+2y)，所以3x=2y，解得x=0.024mol，则消耗cu的物质的量是0.024mol3/2=0.036mol，则铜离子的物质的量浓度最大是0.036mol/0.1l=0.36mol/l，答案选c。考点：考查氧化还原反应的计算14下列气态氢化物最不稳定的是（ ）asih4 bph3 ch2s dhf【答案】a【解析】试题分析：气态氢化物最不稳定，意味着该元素的非金属性最弱，在4种氢化物中非金属性最弱的是si，所以气态氢化物最不稳定的是sih4，答案选a。考点：考查元素非金属性的判断15向含a mol氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是（ ）a mol b mol a/3 mol b/3 mol 0 mol (4a-b) mola b c d【答案】d【解析】试题分析：根据化学反应alcl3+3koh=al(oh)3+3kcl、al(oh)3+koh=kalo2+2h2o，当ab=13时，nal(oh)3=amol或b/3mol；当ab14时，nal(oh)3=0 mol；当1/4a/b1/3时，nal(oh)3=(4ab)mol,答案选d。考点：考查物质的量的计算，铝的化合物的性质等知识。16（7分）现将0.40 mol a气体和0.20 mol b气体充入10 l的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体c，其物质的量的变化如图:(1)若t110 min，则0至t1时间内c物质的平均反应速率为_；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为_。(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是_ _。a.加入了催化剂 b.降低了反应温度c.向容器中充入了c d.缩小了容器体积【答案】（7分）（1） 1.0103moll1min1（2分）3a(g)b(g) 2c(g) （2分）（2） ad （3分）【解析】（1）v=0.1 mol/10l/10min=1.0103moll1min1 在这一段时间里面，a和b减少的量分别是0.15 mol和0.05 mol，c增加的量是0.1 mol，所以a、b、c的化学计量数只比是3：1：2，由此可知化学方程式是3a(g)b(g) 2c(g) (2)t1到t2这一段时间内，图像表示为反应速率增大，且化学平衡正向移动了，ad符合此条件；b使反应速率降低，错误；c选项充入c使反应逆向移动了，c错误。17（14分，每空2分）已知x、y、z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，x 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而z 原子的最外层电子数是次外层的三倍，y 与 z 可以形成两种以上的气态化合物，则（1）x 是、y是、z是（均用元素名称填写）（2）由y 和 z 组成，且y 和 z的质量比为7：12的化合物的化学式（分子式）是 _ （3）由x、y、z中的两种元素组成，且与x2z 分子具有相同电子数的两种离子是 _ 和 _ （填离子符号）（4）x、y、z可以形成一种盐，此盐中x、y、z元素的原子的个数比为4 ：2 ：3 ，该盐的化学式是 _ 。【答案】（1）氢 氮 氧（2）n2o3（3）nh4+、oh- （4）nh4no3【解析】（1）x原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而且x原子序数最小，那么都是1，x是h，z原子的最外层电子数是次外层的3倍，那么是2，6，所以z是o明显y就是n了。（2）先设nmon，14m：16n=7：12，m:n=2:3，分子式n2o3（3）x2z 分子即h2o是10个电子的，常见的10个电子的离子有nh4+、oh-、h3o+等。（4）全部由非金属元素组成的盐不难想出应该为铵盐，结合原子个数比只能是nh4no3。18在浓cacl2溶液中通入nh3和co2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示a-e为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。（1）实验空制取、收集干燥的nh3，需选用上述仪器装置中的 ， 所用干燥剂的名称为 。（2）向浓cacl2溶液中通入nh3和co2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式： 。（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级(1nm-100nm之间)： 。【答案】（1）acde；碱石灰；（2）nh3；cacl2+co2+2nh3+h2o=caco3+2nh4cl；（3）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。【解析】试题分析：（1）实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，所以应选a为反应装置；生成物中含有水，氨气属于碱性气体，所以应选择碱性物质吸收水蒸气，故选c；氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，故选e；氨气有刺激性气味，所以不能直接排空；氨气极易溶于水，所以尾气处理应采用防止倒吸装置，用水吸收即可，故选d；氨气的水溶液显碱性，干燥氨气可以选用碱石灰，故答案为：acde；碱石灰；（2）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以应先通入氨气；氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵cacl2+co2+2nh3+h2o=caco3+2nh4cl故答案为：nh3；cacl2+co2+2nh3+h2o=caco3+2nh4cl；（3）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以具有胶体的性质，运用胶体的丁达尔效应判断；取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是，故答案为：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。考点：考查了氨气的实验室制法的相关知识。19高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：mno2熔融氧化：3mno2+ kclo3+ 6koh 3k2mno4+ kcl+3h2o；k2mno4歧化：3k2mno4+ 2co22kmno4+ mno2+2k2co3。已知k2mno4溶液显绿色。请回答下列问题：（1）mno2熔融氧化应放在 中加热（填仪器编号）。烧杯 瓷坩埚 蒸发皿 铁坩埚（2）在mno2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入co2气体，使k2mno4歧化的过程在如图装置中进行，a、b、c、d、e为旋塞，f、g为气囊，h为带套管的玻璃棒。为了能充分利用co2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞b、e，微开旋塞a，打开旋塞c、d，往热k2mno4溶液中通入co2气体，未反应的co2被收集到气囊f中。待气囊f收集到较多气体时，关闭旋塞 ，打开旋塞 ，轻轻挤压气囊f，使co2气体缓缓地压入k2mno4溶液中再次反应，未反应的co2气体又被收集在气囊g中。然后将气囊g中的气体挤压入气囊f中，如此反复，直至k2mno4完全反应。检验k2mno4歧化完全的实验操作是 。（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至 ，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是_。（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2mno4+5c2o42+16h+=2mn2+10co2+8h2o现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500ml溶液，用移液管量取25.00 ml待测液，用0.1000 moll1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00ml（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为 （保留4位有效数字，已知m(kmno4)=158gmol1）。若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）【答案】（16分）（1）（2）a、c；b、d、e。用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全。（3）溶液表面出现晶膜为止；高锰酸钾晶体受热易分解（4）87.23%；偏小【解析】试题分析：（1）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性koh，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，所以正确。故填：；（2）待气囊f收集到较多气体时，需要将气囊f中二氧化碳排出到热k2mno4溶液中，所以需要关闭a、c，打开b、d、e，轻轻挤压气囊f，从而使co2气体缓缓地压入k2mno4溶液中再次反应。由于k2mno4溶液显绿色，所以用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全。故填：a、c；b、d、e；用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全；（3）蒸发溶液获得高锰酸钾时不能蒸干，避免固体飞溅及高锰酸钾的分解，所以应该加热到溶液表面出现晶膜时停止加热，并且应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解。故填：溶液表面出现晶膜为止；高锰酸钾晶体受热易分解；（4）50ml 0.1000mol?l-1草酸钠标准溶液中含有醋酸钠的物质的量为：0.1mol/l0.05l=0.005mol，根据反应2mno4-+5c2o42-+16h+2mn2+10co2+8h2o可知，消耗0.005mol醋酸钠需要消耗高锰酸根离子的物质的量为：0.005mol=0.002mol，500ml配制的样品溶液中含有高锰酸根离子的物质的量为：0.002mol=0.04mol，则样品中含有高锰酸钾的质量为：0.04mol158g?mol-1=6.32g，则高锰酸钾产品的纯度为：100%=87.23%；若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则导致待测液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小。故填：87.23%；偏小。考点：考查了物质的制备、氧化还原反应、滴定计算等相关知识。20在常温下，fe与水并不起反应，但在高温下，fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ，还原剂是 。84g铁粉参加反应，转移电子 mol。（2）玻璃管中石棉绒的作用是 ，实验开始时应先点燃 ，实验结束时应先熄灭 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶里应事先放置 ，其作用是 。（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液b；取少量溶液b滴加kscn溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是 （用离子方程式表示）。（6）该同学马上另取少量溶液b，使其跟naoh溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 ， 。（7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且配制含fe2+的盐溶液时应加入少量 。【答案】（1）3fe4h2o(g)fe3o44h2，fe，h2o，04；(2)铁粉的载体，增大铁粉和水蒸气的接触面积。酒精灯，酒精喷灯；(3)为实验提供水蒸气，碎瓷片，防止暴沸；(4)一定有fe3o4可能有fe，fe3o4、fe；(5)fe2fe3=3fe2；(6)feso42naoh=fe(oh)3na2so4，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3；(7)还原，fe2易被空气中的氧气氧化而变质，铁粉。【解析】试题分析：(1)fe和h2o(g)受热时反应生成四氧化三铁和氢气，根据反应前后原子个数守恒配平，反应：3fe4h2o(g)fe3o44h2，在反应中fe由0，化合价升高被氧化，是还原剂，h2o由10，化合价降低被还原，是氧化剂，3molfe参加反应共转移了8mole，84g(015mol）fe参加反应转移电子数 =04mol；（2）石棉绒是铁的载体，增大铁粉和水蒸气的接触面积，加快反应速率和提高原料利用率。实验开始时先点燃酒精灯，让水蒸气排除装置中的空气，防止反应过程中产生的氢气与氧气混合发生危险，实验结束时先熄灭酒精喷灯，防止生成的fe3o4与产生h2发生置换反应；(3)铁和水蒸气反应，实验室不贮存气体需要制取，该装置的作用是“提供水蒸气”，加热液体为防止暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，填写“碎瓷片或沸石，作用防止暴沸”；(4)滴加kscn溶液，若溶液变红，说明溶液中有fe3，而fe3o4中铁的价态有2、3，固体物质肯定含有fe3o4，可能有fe，如果溶液不变红，溶液中没有fe3，固体物质一定有fe3o4、fe，因为fe3o48h=fe22fe34h20，fe2fe3=3fe2，溶液滴加kscn不变红；(5)溶液不变红说明没有fe3，fe4o38h=fe22fe34h2o，fe具有还原性，fe3具有强氧化性，有中间价态，反应：fe2fe3=3fe2；（6）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明白色沉淀是fe(oh)2，溶液b中有fe2，fe(oh)2具有强还原性，能被空气中的氧气氧化成fe(oh)3，发生的反应：feso42naoh=fe(oh)2na2so4，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3；(7)fe2既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主，过一段时间后，溶液变红，说明溶液中有fe3，化合价升高，原因是空气中氧气把fe2氧化成了fe3，fe2具有还原性；fe2的盐溶液现用现配的原因是因为fe2容易被氧气氧化成fe3而变质；保存fe2的盐溶液时往往加入少量的铁粉，防止fe2被氧化。考点：考查铁与水蒸气反应实验的基本操作、铁及其化合物的性质等相关知识。21（4分）用石墨电极电解100 mlh2so4和cuso4的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24l（标准状况）气体，则原混合液中cu2+的浓度是多少？【答案】（4分） 1mol/l 2cuso4 +2h2o 2cu+o2+ 2h2so4 2h2o 2h2 + o2 写出电解总反应式给1分。 若用电子守恒法也对，给4分 n(h2)=n(o2)=0.1mol n(e-)总= 0.4moln(e-)铜= 0.4mol - 2 n(h2)=0.2mol n(cu) = 0.1 mol c(cu2+) = 0.1mol/0.1l=1 mol/l【解析】考查电化学的有关计算。通电一段时间，两极上均产生2.24l（标准状况）气体，所以电解时发生反应的方程式依次是2cuso4 +2h2o 2cu+o2+ 2h2so4和2h2o 2h2 + o2。由于n(h2)n(o2)2.24l22.4l/mol0.1mol 所以转移电子是n(e-)总 0.4mol因此根据电子的得失守恒可知n(e-)铜 0.4mol 2 n(h2)0.2mol 所以n(cu) 0.1 mol 因此c(cu2+) = 0.1mol0.1l1 mol/l22（8分）a、b、c、d、e是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：已知a溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。（1）若a、b、c中含有相同的金属元素，则a的化学式为 ，d的化学式为 ；a、c反应生成b的离子方程式为 。（2）若c是一种无色无味的气体，用离子方程式表示a溶液显碱性的原因_，c与e反应生成b的化学方程式为 。【答案】（1）naal(oh)4或naalo2 （1分）hcl(或其他强酸或nahso4溶液等合理答案) （1分）3al(oh)4-+al3+ = 4al(oh)3（2分）（2）co32-+h2o hco3-+oh-（2分） co2+naoh = nahco3（2分）【解析】试题分析：根据题意知，a溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离，则a为弱酸的钠盐。（1）a、b、c中含有相同的金属元素，结合转化关系知，a为偏铝酸钠、b为氢氧化铝，c为可溶性铝盐，d为强酸，e为氢氧化钠，则a的化学式为naal(oh)4或naalo2，d的化学式为hcl(或其他强酸或nahso4溶液等合理答案)； a、c反应生成b的离子方程式为3al(oh)4-+al3+ = 4al(oh)3；（2）若c是一种无色无味的气体，则a为碳酸钠，b为碳酸氢钠，c为二氧化碳，d为酸，e为氢氧化钠，碳酸钠溶液显碱性的原因co32-+h2o hco3-+oh-， 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，化学方程式为co2+naoh = nahco3。考点：考查无机推断，涉及钠、铝的化合物的性质。23（8分）如下图，化合物f是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，其合成路线为：已知：（）rnh2+ch2clrnhch2+hcl（r和代表烃基）（）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：（）（苯胺，弱碱性，易氧化）（）a与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物。请回答下列问题：（1）c的结构简式是 。（2）d+ef的化学方程式： 。（3）能够鉴定d中氯元素存在的操作是 （填选项）。a在d中直接