河南省郸城一高高三化学12月月考试题新人教版.docVIP

河南省郸城一高20132014学年度高三月考（12月）化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 s32 n14 fe56 ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，16348分）1下列说法中，正确的是 （ ） a含有阴离子的化合物一定含有阳离子，含有阳离子的化合物不一定含有阴离子 b只含化学键而无分子间作用力的化合物晶体一定是原子晶体 c质子数和电子数均相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子 d只有分子中所有原子均达到2个或8个电子稳定结构的分子才是稳定分子2下列说法中，正确的是 （ ） （1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视 （2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质 （3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化 （4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” （5）sicl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾 （6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动 （7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应 （8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路” （9）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性 （10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 （11）al2o3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝 a3句 b4句 c5句 d6句3在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是 （ ） a用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯b在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯c在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤 d钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应4某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的co2和h2o。它可能的结构共有（不考虑立体异构） （ ） a4种 b5种 c6种 d7种5x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；w元素原子的m层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 （ ） ax元素的氢化物的水溶液显碱性 bz元素的离子半径大于w元素的离子半径 cz元素的单质在一定条件下能与x元素的单质反应 dy元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点6某溶液仅含fe2、na、al3、ba2、cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ） a若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变b若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g c若向该溶液中加入过量的稀硫酸和kscn溶液，溶液显血红色 d该溶液中一定不含al3、ba2、cl7向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应：a（g）xb（g）2c（g）。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中c的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是 （ ） a10min内甲容器中反应的平均速率v（a）0025 moll1min1 bx1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 c由图可知：t1t2，且该反应为吸热反应 dt1，起始时甲容器中充入05mola、15molb，平衡时a的转化率为258汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan32kno3k2o5na2o16n2。若氧化产物比还原产物多175mol，则下列判断正确的是 （ ） a生成420l n2（标准状况） b有0250mol kno3被氧化 c转移电子的物质的量为125mol d被氧化的n原子的物质的量为325mol9下列各种溶液中通入足量的so2后，既无沉淀又无气体产生的有_种 （ ） ba（oh）2 ba（no3）2 na2s bacl2 ca（clo）2 fe（no3）3 h2o2 naclo c6h5ona a3 b4 c5 d610下列各组描述正确的是 （ ） a化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。 燃烧时使用沸腾炉 制盐酸时将氢气在氯气中燃烧 制硫酸时使用热交换器 这3种化工生产分别符合以上某原则 b用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔 用新制的氢氧化铜鉴别甲酸、乙酸、乙醛、葡萄糖四种物质 用水鉴别浓硫酸、无水酒精、苯、四氯化碳四种无色液体 用互滴法鉴别na2co3盐酸、bacl2、nacl四种溶液 以上均能达到实验目的 c用硫粉覆盖地下撒有的汞 金属钠着火用干沙覆盖或干粉灭火器扑灭 用热碱溶液洗去试管内壁的硫 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 以上操作均合理 d过氧化氢：火箭燃料 碳酸氢钠：食品发酵剂 钠：制氢氧化钠 硫酸：制蓄电池 以上物质的用途均合理11可逆反应x（g）2y（g）2z（g）、2m（g）n（g）p（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是 （ ） a反应的逆反应是放热反应 b达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为1110 c达平衡（）时，x的转化率为 d在平衡（）和平衡（）中，m的体积分数相等12下列有关说法正确的是 （ ）a实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀h2so4中滴加少量cu（no3）2溶液 b为处理锅炉水垢中的caso4，可先用饱和na2co3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 cn2（g）3h2（g）2nh3（g） h0其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 d吸热反应“tio2（s）2cl2（g）ticl4（g）o2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的s013下列图象表达正确的是 （ ） a稀硫酸的稀释 b等量的盐酸与过量的锌粉反应 c氢气与氧气反应中的能量变化 d气态氢化物沸点14下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 （ ） hclo的氧化性比h2so4的氧化性强 常温下氯气是气态而硫是固态 盐酸酸性比氢硫酸强 hcl比h2s稳定 h2s能被cl2氧化成硫 scl2分子中氯显1价 氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fesa b c d15200时，116 g co2和水蒸气的混合气与过量的na2o2充分反应后，固体质量增加了36g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有na、等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 （ ） a原混合气体的平均摩尔质量为232 gmol b混合气体与na2o2反应过程中电子转移的物质的量为025 mol c溶液中的物质的量浓度基本保持不变 d溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大，但是加入“剩余固体”充分反应后溶液中和的物质的量浓度之和与加入“剩余固体”前基本保持不变16将112gfe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体a，把所得溶液减压蒸干，得到40gfe（no3）2和fe（no3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的fe2o3和气体b，a、b气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 （ ） a2240ml b4480ml c3360ml d1120ml二、填空题（共52分）17查资料得：hno2是一种弱酸且不稳定，易分解生成no和no2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把fe2氧化成fe3。agno2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。 试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有fe2。若误食亚硝酸盐（如nano2），则导致血红蛋白中的fe2转化为fe3而中毒，服用维生素c可解毒。下列叙述不正确的是_（填序号）。 a亚硝酸盐被还原 b维生素c是还原剂 c维生素c将fe3还原为fe2 d亚硝酸盐是还原剂 （2）下列方法中，不能用来区分nano2和nacl的是_（填序号）. a测定这两种溶液的ph b分别在两种溶液中滴加甲基橙 c在酸性条件下加入ki淀粉溶液来区别 d用agno3和hno3两种试剂来区别 （3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入nano2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成 和mn2，请写出反应的离子方程式：_。 （4）fe与过量稀硫酸反应可以制取feso4。若用反应所得的酸性溶液，将fe2转化为fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_（填序号）。 acl2 bfe ch2o2 dhno3 （5）若feso4和o2的化学计量数比为2 ：1，试配平下列方程式： feso4k2o2k2feo4k2ok2so4o2 （6）高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。18（13分）工业上用某矿渣（含有cu2o、al2o3、fe2o3、sio2）提取铜的操作流程如下： 已知：cu2o2hcucu2h2o （1）固体混合物a中的成分是_。 （2）反应完成后，铁元素的存在形式为_。（填离子符号） 请写出生成该离子的离子方程式_。 （3）x、y对应的数值范围分别是_、_。 （4）电解法获取cu时，阴极反应式为_，阳极反应式为_。 （5）下列关于naclo调ph的说法正确的是_。 a加入naclo可使溶液的ph降低 bnaclo能调节ph的主要原因是由于发生反应clohhclo，clo消耗h，从而达到调节ph的目的cnaclo能调节ph的主要原因是由于naclo水解cloh2ohclooh，oh消耗h，从而达到调节ph的目的 （6）用naclo调ph，生成沉淀b的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为_.19高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： fe2o3（s）3co（g）2fe（s）3co2（g） h（1）已知：fe2o3（s）3c（石墨，s）2fe（s）3co（g） h14890 kjmol1 c（石墨，s）co2（g） 2co（g） h21725kjmol1；则h_ kjmol1。 （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式k_，温度升高后，k值_（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在t时，该反应的平衡常数k64，在2l恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中co的平衡转化率为_。 下列说法正确的是_（填字母）。 a当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态 b甲容器中co平衡时的速率小于乙容器中co平衡时的速率 c甲、乙容器中，co的平衡浓度之比为32 d增加fe2o3的量可以提高co的转化率 （1）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种co分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（y2o3）和氧化锆（zro2）晶体，在高温熔融状态下能传导o2（过程中无气体产生），则负极的反应式为_。（2）以上述电池为电源，通过导线连接成图一电解池。 若x、y为石墨，a为2l 01moll kcl溶液，写出电解总反应的离子方程式_。 若x、y分别为铜、银，a为1l 02mollagno3溶液，写出y电极反应式_。 （3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25ml上述电解后的溶液，滴加04moll醋酸得到图二（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。 结合图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为_g。 若图二的b点ph7，则滴定终点在_区间（填“ab”、“bc”或“cd”）。20（14分）为验证氧化性cl2fe3so2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和a中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹k1k4，通入一段时间n2，再将t型导管插入b中，继续通入n2，然后关闭k1、k3、k4。打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给a加热。当b中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹k2。打开活塞b，使约2ml的溶液流入d试管中，检验其中的离子。v打开弹簧夹k3、活塞c，加入70的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹k3。更新试管d，重复过程，检验b溶液中的离子。（1）过程的目的是_。（2）棉花中浸润的溶液为_。（3）a中发生反应的化学方程式为_。（4）用70的硫酸制取so2，反应速率比用98的硫酸快，原因是