河南省长葛市第三实验高中高一化学下学期期中试题新人教版.doc

高一下学期期中考试化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。2答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。3第卷和第卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效。4考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。以下数据解题时可供参考：可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 k39 fe56 cu64第卷 （选择题，共60分）一、选择题（每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1下列各组粒子中属于同位素的是()a16o和18o bh2o和d2och2和d2 d14n和14c2下列有关元素周期表的说法中不正确的是()a氢处于第一周期 b氯处于a族c第2周期共有8种元素 d第3周期元素全部是金属元素3下列说法不正确的是()a含多电子的原子里，能量高的电子在离核近的区域运动b每个电子层最多容纳的电子数是2n2个c最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个)d核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关4下列化学用语中，正确的是()a氯化钠的电子式为 bmg2的结构示意图： c氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为： dn2的电子式： 5以下关于元素周期表结构的叙述正确的是()a元素周期表有7个主族，8个副族b元素周期表有4个长周期、3个短周期和1个不完全周期c第a族位于元素周期表的第三列(从左往右)d0族位于元素周期表的第18列(从左往右)6下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()a随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大b碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强c钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈d溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈7如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()a电子由锌通过导线流向铜b该装置将电能转化为化学能c锌电极发生还原反应d铜电极上无气泡产生8下列说法中错误的是()a化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化b需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 c反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量d大多数化合反应是放出能量的反应9下列反应属于放热反应的是()a氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应b能量变化如图所示的反应c化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应d燃烧反应和酸碱中和反应10. 节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是()a倡导开私家车的人乘公交车上下班b国家减免小排量轿车的购置税c政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能d加快开发石油以缓解能源紧张问题11下列说法正确的是()a化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率b在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值c同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同d化学反应速率的单位可以是g/(ls)，也可以是kg/(ls)12如下反应条件的控制中，不恰当的是()a为加快h2o2的分解速率增大h2o2的浓度b为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火c为加快kclo3的分解速率而加入催化剂mno2d为加快h2o2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却13已知：na2s2o3h2so4=sso2h2ona2so4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是()温度na2s2o3溶液的体积和物质的量浓度h2so4的体积和物质的量浓度a2015 ml 0.1 moll115 ml 0.1 moll1b20 10 ml 0.2 moll110 ml 0.2 moll1c50 50 ml 0.1 moll150 ml 0.1 moll1d50 5 ml 0.5 moll15 ml 0.5 moll114下列各组反应中，不属于可逆反应的是 ()an23h22nh3和2nh3n23h2bh2i22hi和2hih2i2c2h2o22h2o和2h2o2h2o2d2so2o22so3和2so32so2o215在一定条件下，向某容器中充入n2和h2合成nh3，以下叙述错误的是()a开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零b随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零c随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定d随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定长葛市第三实验高中20132014学年下学期期中考试试卷高一化学一、选择题（每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）题号123456789101112131415答案第卷 （非选择题，共40分）二、非选择题（非选择题，共40分）16(16分).元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息： (1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_。(2)分析上表规律，可推知，表中x的元素符号为_。(3)ca在元素周期表中的位置为_。(4)写出一个原子序数由1、7、17三种元素组成化合物的化学式：_。19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：(5)门捷列夫的突出贡献是_。a提出了原子学说 b提出了分子学说 c发现了元素周期律 d发现能量守恒定律(6)该表变化表明_。a事物的性质总是在不断地发生变化b元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素c第a族元素的金属性肯定比同周期的第a族元素的金属性强d物质发生量变到一定程度必然引起质变(7)按照表中元素的位置，认真观察从第a族的硼到第a族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到_。a耐高温材料 b新型农药材料 c半导体材料 d新型催化剂材料(8)据报道，美国科学家制得一种新原子x，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用x代替)，关于它的推测正确的是_。a这种原子的中子数为167 b它位于元素周期表中第6周期c这种元素一定是金属元素 d这种元素的原子易与氢化合17(7分)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_（填“吸热”或“放热”）反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_。 (3) (a)反应中反应物的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键_（填“吸收”或“放出”）的总能量小于形成化学键_（填“吸收”或“放出”）的总能量。 (4)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。18(8分) (1)对于反应：n23h22nh3当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成nh3的反应速率的变化填入空格里(填“增大”“减小”或“不变”)：编号改变的条件生成nh3的速率升高温度增大n2的浓度使用催化剂压缩体积 (2)对于反应abc，下列条件的改变一定使化学反应加快的是_。a增加a的物质的量 b升高体系的温度c减少c的物质的量 d增加体系的压强(3)用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取co2的实验中，为了加快该反应的化学反应速率，可以采取的措施有：_；_(至少答2条措施)。19(9分)(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片(如图甲所示)，可观察到铜片上_(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙所示)，可观察到铜片上_(填“有”或“没有”)气泡产生。(2)用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙所示)，观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是_，有关的电极反应式 锌片：_；铜片：_。(3)图乙、图丙是一个将_能转化为_能的装置，人们把它叫做_。长葛市第三实验高中20132014学年下学期期中考试试卷高一化学参考答案及评分建议第卷 （选择题，共60分）一、选择题（每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）题号1234567