河南省新乡市延津一中高一化学下学期开学试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河南省新乡市延津一中高一（下）开学化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列说法中正确的是（）a氯化钾溶液在电流作用下电离成k+和clb氧化还原反应的本质是有化合价的升降c依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液d硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位2若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a1molcl2作为氧化剂得到的电子数为nab在0、101kpa时，22.4l氢气中含有na个氢原子c14g氮气中含有7na个电子dna个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：43在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（）aph=1的溶液：k+、cu2+、br、so42b含有0.1 moll1i的溶液：nh4+、fe3+、so42、clc含有0.1 moll1hco3的溶液：na+、al3+、no3、ohd强酸性溶液：k+、mg2+、no3、clo4下列装置或操作能达到相应实验目的是（）a排水集气法收集nob实验室制取氨气c检查装置气密性d配制稀硫酸5下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）a浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存b硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质c常温下铁和铂都不溶于浓硝酸dso2和na2so3溶液都能使氯水褪色6下列叙述中不正确的是（）a用sio2制备硅酸不可能一步完成b使用澄清的石灰水可以鉴别na2co3和nahco3两种白色固体c把铁粉和铜粉放入fecl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁d烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中7下列说法中不正确的是（）a工业上炼铁的原料是赤铁矿b铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到fe3o4c除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤d进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色二、非选择题（58分）8下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物b为常见液态化合物，a为淡黄色固体，f、g所含元素相同且均为氯化物，g遇kscn溶液显红色请回答下列问题：（1）a是（2）反应中，属于氧化还原反应的是填序号）（3）反应的化学方程式为；甲与b反应的离子方程式为（4）在空气中将c溶液滴入f溶液中，观察到的现象是9a、b、c、d均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：abcd（1）若a是黄色晶体；b为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将b通入kmno4溶液的现象为：；体现b的（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出d的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：；此反应中作氧化剂的d与参加反应的d的物质的量之比为：；（2）若a气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下d的浓溶液能使金属fe、al钝化，请写出实验室制备a的化学方程式：请写出cd的离子方程式：10有一瓶无色透明溶液，其中可能含有na+、mg2+、ba2+、al3+、fe3+、so42、co32、i取该溶液进行以下实验：用ph试纸测得该溶液显酸性；取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量ccl4，经振荡、静置后，ccl4层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；取部分得到的碱性溶液，加入na2co3溶液，有白色沉淀生成；（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含；（填离子符号，下同）（2）由步骤可知，溶液中一定不存在；（3）由步骤可知，溶液中含有；（4）由步骤可排除、的存在；（5）由步骤可知，溶液中含有，由此可排除的存在；（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用（填操作名称）进行检验11如图为制取纯净干燥的cl2并让其与铁发生反应的装置，a是cl2发生装置，c、d为气体净化装置，e硬质玻璃管中装有细铁丝网；f为干燥的空广口瓶；烧杯g为尾气吸收装置试回答：（1）c、g两个装置所盛放的试剂分别是：cg（2）装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：两处酒精灯应先点燃处（填写a或b），目的是f中的现象为，g中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式（3）写出在a、e中发生反应的化学方程式为：a：e：2015-2016学年河南省新乡市延津一中高一（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列说法中正确的是（）a氯化钾溶液在电流作用下电离成k+和clb氧化还原反应的本质是有化合价的升降c依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液d硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位【考点】电解质在水溶液中的电离；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；硅和二氧化硅【分析】akcl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子；b氧化还原反应的本质是有电子转移；c只有胶体能产生丁达尔效应；d硅是构成矿物和岩石的主要元素，矿物和岩石主要成分是二氧化硅、硅酸盐【解答】解：akcl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，电解质的电离不需要通过电流，故a错误；b氧化还原反应的本质是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，故b错误；c只有胶体能产生丁达尔效应，所以不能利用丁达尔效应鉴别溶液、胶体和浊液，故c错误；d硅是构成矿物和岩石的主要元素，矿物和岩石主要成分是二氧化硅、硅酸盐，地壳中元素含量前四位的分别是o、si、al、fe，故d正确；故选d【点评】本题考查电解质的电离、氧化还原反应、分散系、元素化合物等知识点，综合性较强，但较基础，注意氧化还原反应本质和特征的区别，易错选项是a2若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a1molcl2作为氧化剂得到的电子数为nab在0、101kpa时，22.4l氢气中含有na个氢原子c14g氮气中含有7na个电子dna个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、先计算cl2的分子数，再根据每个分子转移的电子数计算1molcl2作为氧化剂得到的电子数；b、先计算氢气的分子数，再根据每个分子含有的原子数计算22.4l氢气中含有的氢原子数；c、先计算氮气分子数，再根据每个分子含有的电子数计算14g氮气中含有的电子数；d、根据公式分别计算出一氧化碳和甲烷的质量进行比较【解答】解：a、n（e）=2n（cl2）=2n（cl2）na=21molna=2na，故a错误b、n（n）=2n（n2）=2n（n2）na=2na=2na=2na，故b错误c、每个氮气分子中含有14个电子，n（e）=14n（n2）=14n（n2）na=14na=14na=7na，故c正确d、m（co）=nm（co）=m（co）=28g，m（ch4）=nm（ch4）=0.5mol16g/mol=8g，所以m（co）：m（ch4）=28g：8g=7：2，故d错误故选：c【点评】本题是有关阿伏伽德罗常数的有关计算，在考试中经常出现，常与氧化还原反应结合考查，是学习的重点3在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（）aph=1的溶液：k+、cu2+、br、so42b含有0.1 moll1i的溶液：nh4+、fe3+、so42、clc含有0.1 moll1hco3的溶液：na+、al3+、no3、ohd强酸性溶液：k+、mg2+、no3、clo【考点】离子共存问题【分析】aph=1的溶液，显酸性；b离子之间发生氧化还原反应；chco3与al3+、oh均反应；d强酸性溶液含大量的氢离子【解答】解：aph=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；bfe3+、i发生氧化还原反应，不能大量共存，故b错误；chco3与al3+、oh均反应，不能大量共存，故c错误；d强酸性溶液含大量的氢离子，不能大量存在clo，故d错误；故选a【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大4下列装置或操作能达到相应实验目的是（）a排水集气法收集nob实验室制取氨气c检查装置气密性d配制稀硫酸【考点】化学实验方案的评价【分析】a排水集气法收集气体时导管应短进长出；b加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵；c装置气密性检查，看能否形成液面差；d容量瓶不能用来直接配制溶液【解答】解：a排水集气法收集气体时导管应短进长出，不能长进短出，故a错误； b加热氯化铵生成氨气与氯化氢，氯化氢与氨气遇冷又生成氯化铵，无法获得氨气，故b错误；c夹住橡皮管，从长颈漏斗中注水，至长颈漏斗中长颈部分在页面下，当长颈漏斗中液面高于烧瓶中液面，静置片刻，液面差不变，则气密性良好，故c正确；d容量瓶不能用来直接配制溶液，应用小烧杯，故d错误故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体制备、收集、气密性检验以及溶液配制等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大5下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）a浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存b硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质c常温下铁和铂都不溶于浓硝酸dso2和na2so3溶液都能使氯水褪色【考点】硝酸的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用【专题】元素及其化合物【分析】a浓硝酸见光易分解；氯水见光会分解；b硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；c常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应；dso2具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；na2so3具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色【解答】解：a浓硝酸见光易分解，须存放在棕色瓶中；氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释，故a不选；b硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释，故b不选；c常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释，故c可选；dso2具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；na2so3具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；能用同一原理解释，故d不选；故选c【点评】本题考查物质的保存、金属的钝化、硫的化合物的性质等，难度中等要注意基础知识的积累6下列叙述中不正确的是（）a用sio2制备硅酸不可能一步完成b使用澄清的石灰水可以鉴别na2co3和nahco3两种白色固体c把铁粉和铜粉放入fecl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁d烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中【考点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】元素及其化合物【分析】a、sio2h2sio3 因为二氧化硅难溶于水，不能一步实现；b、澄清的石灰水与na2co3和nahco3都产生白色沉淀；c、一种氧化剂fecl3遇到多种还原剂，首先与还性强的铁反应；d、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成粘性物质硅酸钠【解答】解：a、sio2与碱反应生成硅酸盐，硅酸盐溶液中通入二氧化碳气体生成h2sio3 ，分两步完成，不能一步实现，故a正确；b、澄清的石灰水与na2co3和nahco3都产生白色沉淀，现象相同，所以不能用澄清的石灰水可以鉴别na2co3和nahco3两种白色固体，故b错误；c、一种氧化剂fecl3遇到多种还原剂，首先与还性强的铁反应，所以可能只有铜无铁，故c正确；d、2naoh+sio2=na2sio3+h2o，硅酸钠是粘性物质，能将玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而打不开，所以将火碱溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中，故d正确；故选b【点评】本题考查了二氧化硅、物质的鉴别以及氧化还原反应的知识，根据物质的性质分析其保存方法及用途，熟练掌握常见元素化合物知识，题目难度不大7下列说法中不正确的是（）a工业上炼铁的原料是赤铁矿b铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到fe3o4c除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤d进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色【考点】铁的化学性质；焰色反应【专题】元素及其化合物【分析】a、工业上炼铁的原料是赤铁矿、焦炭；b、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；c、金属铁可以和氯化铁之间反应生成氯化亚铁；d、进行焰色反应，应将铂丝用盐酸洗净，盐酸具有挥发性【解答】解：a、工业上炼铁的原料是赤铁矿、焦炭采用还原法进行金属铁的冶炼，故a正确；b、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到fe3o4，故b正确；c、金属铁可以和氯化铁之间反应生成氯化亚铁，除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤，故c正确；d、进行焰色反应，应将铂丝用盐酸洗净，盐酸具有挥发性，不能用硫酸来洗铂丝，故d错误故选d【点评】本题考查学生元素化合物的有关知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等二、非选择题（58分）8下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物b为常见液态化合物，a为淡黄色固体，f、g所含元素相同且均为氯化物，g遇kscn溶液显红色请回答下列问题：（1）a是na2o2（2）反应中，属于氧化还原反应的是填序号）（3）反应的化学方程式为4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；甲与b反应的离子方程式为2na+2h2o=2na+2oh+h2（4）在空气中将c溶液滴入f溶液中，观察到的现象是先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色【考点】无机物的推断【专题】元素及其化合物【分析】甲、乙为单质，二者反应生成a为淡黄色固体，则a为na2o2，甲、乙分别为na、氧气中的一种；b为常见液态化合物，与a反应生成c与乙，可推知b为h2o、乙为氧气、c为naoh，则甲为na；f、g所含元素相同且均为氯化物，g遇kscn溶液显红色，则g为fecl3，f为fecl2，结合转化关系可知，e为fe（oh）3，d为fe（oh）2，以此解答该题【解答】解：甲、乙为单质，二者反应生成a为淡黄色固体，则a为na2o2，甲、乙分别为na、氧气中的一种；b为常见液态化合物，与a反应生成c与乙，可推知b为h2o、乙为氧气、c为naoh，则甲为na；f、g所含元素相同且均为氯化物，g遇kscn溶液显红色，则g为fecl3，f为fecl2，结合转化关系可知，e为fe（oh）3，d为fe（oh）2，（1）由上述分析可知，a为na2o2，故答案为：na2o2；（2）反应中，属于氧化还原反应，属于非氧化还原反应，故答案为：；（3）反应的化学方程式为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；甲与b反应的离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故答案为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；2na+2h2o=2na+2oh+h2；（4）在空气中将naoh溶液滴入fecl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色【点评】本题考查无机物推断，涉及na、fe元素化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握物质的性质，难度中等9a、b、c、d均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：abcd（1）若a是黄色晶体；b为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将b通入kmno4溶液的现象为：紫红色变为无色；体现b的还原性（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出d的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o；此反应中作氧化剂的d与参加反应的d的物质的量之比为：1：2；（2）若a气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下d的浓溶液能使金属fe、al钝化，请写出实验室制备a的化学方程式：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o请写出cd的离子方程式：3no2+h2o=2h+2no3+no【考点】无机物的推断【专题】无机推断；类比迁移思想；演绎推理法；元素及其化合物【分析】a、b、c、d均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，（1）若a是黄色晶体，b为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则b为so2，a是s，则根据转化关系知，c是so3、d是h2so4，二氧化硫具有还原性，能使kmno4溶液褪色，浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫；（2）若a的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则a是nh3，d的浓溶液能使金属fe、al钝化，则d为hno3，则根据转化关系知，b是no、c是no2，实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，据此答题【解答】解：a、b、c、d均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，（1）若a是黄色晶体，b为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则b为so2，a是s，则根据转化关系知，c是so3、d是h2so4，二氧化硫具有还原性，将b通入kmno4溶液的现象为：紫红色变为无色，浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫，反应的方程式为cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，反应中作氧化剂的h2so4与参加反应的h2so4的物质的量之比为1：2，故答案为：紫红色变为无色；还原性；cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o；1：2；（2）若a的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则a是nh3，d的浓溶液能使金属fe、al钝化，则d为hno3，则根据转化关系知，b是no、c是no2，实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，反应方程式为2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o，二氧化氮与水反应生成硝酸，反应的离子方程式为3no2+h2o=2h+2no3+no，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；3no2+h2o=2h+2no3+no【点评】本题考查了无机物推断，根据物质的颜色、物质的性质进行推断，a能连续被氧化，说明a中存在的某种元素有多种化合价，再结合d的性质分析解答，题目难度不大10有一瓶无色透明溶液，其中可能含有na+、mg2+、ba2+、al3+、fe3+、so42、co32、i取该溶液进行以下实验：用ph试纸测得该溶液显酸性；取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量ccl4，经振荡、静置后，ccl4层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；取部分得到的碱性溶液，加入na2co3溶液，有白色沉淀生成；（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含fe3+；（填离子符号，下同）（2）由步骤可知，溶液中一定不存在co32；（3）由步骤可知，溶液中含有i；（4）由步骤可排除mg2+、al3+的存在；（5）由步骤可知，溶液中含有ba2+，由此可排除so42的存在；（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用焰色反应（填操作名称）进行检验【考点】常见离子的检验方法；物质检验实验方案的设计【专题】离子反应专题；物质的分离提纯和鉴别【分析】用ph试纸检验，表明溶液呈强酸性，则溶液中一定不存在co32；取部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色，则溶液中一定存在i，则一定不存在fe3+；另取部分溶液，逐滴加入稀naoh溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则溶液中一定不存在mg2+、al3+；取部分上述碱性溶液加热，加na2co3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中存在ba2+，则一定不存在so42【解答】解：（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含fe3+；故答案为：fe3+；（2）用ph试纸检验，表明溶液呈强酸性，则溶液中一定不存在co32；故答案为：co32；（3）取部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色，则溶液中一定存在i，故答案为：i；（4）另取部分溶液，逐滴加入稀naoh溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则溶液中一定不存在mg2+、al3+；故答案为：mg2+、al3+；（5）取部分上述碱性溶液加热，加na2co3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中存在ba2+，则一定不存在so42，故答案为：ba2+、so42；（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子是钾离子，可进行焰色反应来确定，故答案为：焰色反应【点评】本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力11如图为制取纯净干燥的cl2并让其与铁发生反应的装置，a是cl2发生装置，c、d为气体净化装置，e硬质玻璃管中装有细铁丝网；f为干燥的空广口瓶；烧杯g为尾气吸收装置试回答：（1）c、g两个装置所盛放的试剂分别是：c饱和食盐水g氢氧化钠溶液（2）装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯g中加水，微热a处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱两处酒精灯应先点燃a处（填写a或b），目的是赶走空气，防止铁被空气氧化f中的现象为产生棕黄或棕红或棕褐色的烟，g中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式fe（oh）3（3